2014高一化学第一次月考试题答案
安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题 Word版含答案
安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学测试题可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4.下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶76、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A、1:1B、1:2C、2:3D、7:87、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A． B．C． D．8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2OD ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O9.有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷(有答案)
陕西省西安市第一中学2014年春学期高一第一次月考化学试卷，有答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D ．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．下列说法正确的是A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数目为10，则X 在第3周期第ⅡA 族3．下列化学用语的书写，正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－4．下列粒子中，与OH －具有相同质子数和电子数的是A ．Cl －B ．F －C ．NH 3D ．NH ＋4 5．下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na 6．下列说法正确的是A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B ．失电子难的原子其得电子的能力一定强C ．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是A ．H 2S 、NH 3、SO 3B ．CO 2、NH 4Cl 、Na 2O 2C ．N 2、CS 2、NOD ．CaO 、 H 2O 2、CH 4 8．已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．甲烷在氧气中的燃烧反应C ．Ba(OH)2·H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D ．灼热的木炭与CO 2反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A ．16B ．26C ．46D ．3612．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。
高一化学1月考试卷
高一化学必修1第一章月考试题班级: 姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案注：元素的相对原子质量：Pt: 195; Cl: 35.5; N:14; H: 1; S: 32; O: 16; Na:23一、选择题：本题包括20小题，每小题3分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列说法正确的是（）A 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B 化学研究只能认识分子，不能创造分子C 化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中1.在化学科学研究领域，下列不符合科学性的是（）A 创造新分子B合成新物质C 炼制“长生不老”丹药D 发现或制造新元素2.下列物质中一定属于人工合成的是（）A 胰岛素B 蛋白质C纤维素D分子齿轮和分子马达3. 在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0. 97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动4. 关于钠原子和钠离子的叙述错误的是（）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子比钠离子稳定D.钠离子、钠原子均为钠元素5.将2.3g钠溶于97.7g水中，所得溶质的质量分数为（）A．2.3% B．略大于4.00%C．4.00% D. 不确定6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出7.将一小粒金属钠放入下列溶液中，既有无色气体产生又有白色沉淀生成的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液8.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体9.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（）A．预测物质性质B 观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关的解释和结论10.矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液11.能使干燥有色布条褪色的物质是 ( )A．氯气 B．氯化氢C．氯水 D．液氯12 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色13 金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是( )①都产生白烟②都产生黄色火焰③都发光发热④都生成白色固体A．①② B．①③ C．②③ D．①④14 饱和氯水久置后,下列溶液中的各种粒子减少的是①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO⑤H﹢（）A. ①②④ B ①②③ C ①③④ D ②④⑤15 下列关于物质的量的叙述，正确的是（）A 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molC.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.氧气的摩尔质量为3216.下列有关摩尔的叙述正确的是A. 表示物质数量的单位B. 用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位C. 表示物质的质量单位D. 既表示物质的质量，又表示物质微粒的数量单位17 下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64g B．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18g D．一个O的实际质量约等于16/6.02×1023g18. 22g 化合物A中含有3.01×1024个A分子，则A的相对分子质量为（）A 11B 22C 44D 6419下列说法中不正确的是（）A 1mol CaCl2 中含有3mol离子B 0.5mol氯气中含有1mol氯原子C 4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等D 2g氢气与32g氧气所含的分子数相等20 如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．分类法B．观察法C．实验法D．比较法第二卷（非选择题，共两大题，共40分）二、填空题，本题共11个空，每空2分，7题第（4）5分，1.5mol Cl 含有个Cl；2. 1.5mol H2SO4含有个H2SO4；3. 2.408×1024个HClO的物质的量为mol；4. 3.612×1023个Cl－的物质的量为mol。
学年上学期高一第一次月考化学试卷(附答案)
山西省右玉一中14—15学年上学期高一第一次月考化学试卷(时间:60分钟 分值:100分)可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分 每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A ．试管 B ．胶头滴管 C ．玻璃棒 D ．漏斗 3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的MgCl 2杂质C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl 2、MgCl 2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B ．用托盘天平称量8.75g 食盐C ．用500mL 的容量瓶配制450mL 溶液D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( ) A 、分液漏斗B 、普通漏斗C 、蒸馏烧瓶D 、容量瓶8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C ．1mol 氧的质量为16gD ．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L 11．容量瓶上需标有以下六项中的（ ）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥12．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。
3013-2014 必修1 高一化学月考试题(含答案)
2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
河北省邢台一中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.pdf
邢台一中20—2014学年学期第次月考 高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共分） 选择题题，共分每小题有1个正确答案,请将答案填涂在答题卡上下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有/4体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 ） A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 D. 配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 8、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A．28g N2含lmol氮 B．1molO2约含6.02×1023个氧原子 C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18 9、关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．所有固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.1g 10、下列基本操作正确的是（ ） A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D. 滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 11、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 12、下列说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( ) A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol 14、以下过滤操作中不正确的是( ) A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。
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高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137卷Ⅰ(共50分)一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的4NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色4.下列叙述正确的是A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．胶体粒子很小，可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5．下列化学方程式中不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．KOH＋HCl＝KCl＋H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）7、已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
若在同温同压下用同等体积烧瓶做实验，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满。
喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响）A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B、溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8.有下列物质：①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时9 g H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④9．将5 mL 0．2 mol／LAgNO3溶液与10 mL 0．15 mol／L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A．Cl-B．NO3-C．Ba2+D．Ag+10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量二、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案）11.在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是A.Na+ Ca2+ HCO3- NO3- B. Na+ Ba2+ Cl- SO42-C.K+ Na+ Cl- Cu2+D. Na+ F- CO32- I-12.下列反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2HCO3-+OH-==CO32-+ H2O↑B.碳酸钙中加入足量盐酸CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.硝酸银溶液中加入盐酸AgNO3+ HCl== AgCl↓+HNO3D.金属钠和水反应Na+H2O==Na+ +OH- +H2↑13．下列说法中正确的是A．将25mL NaOH溶液加热至沸腾，后向其中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体B．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫电解质C．燃烧是剧烈的发热发光现象，但未必有氧气参加D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积14. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是：A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500ml溶液中NO3-浓度为0.4 mol/ LC．500ml溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/ LD．500ml溶液中NO3-总数为0.2 NA15、设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有0.5N A分子16．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是A. A与B相对分子质量之比为nm:B. 同质量的A与B所含分子数之比为mn:C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为nm:D. 标准状况下，A与B的密度之比为mn:17. 在Fe2（SO４）３和FeSO４的混合物中，已知S元素的质量分数为ａ％，则Fe元素的质量分数为A．0.5a% B.1-3a% C.1-2a% D.2a%18、在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na＋、Cl－和K＋的物质的量浓度分别为0.8 mol/ L、0.7 mol/ L和0.4 mol/ L，则SO42－的物质的量浓度是A、0.50 mol/ LB、0.40 mol/ LC、0.30 mol/ LD、0.25 mol/ L19. 下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等20.实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为( )。
A. 1000 mL，212 gB. 950 mL,201.4 gC. 500 mL,286 gD. 1000 mL,201.4 g卷Ⅱ(共50分)三、填空题21、(8分) 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。
(1)今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO 3 ③石墨 ④NaCl 晶体 ⑤纯硫酸 ⑥石灰水 ⑦乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号）(2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuOB ．H 2、C 、P 、CuC ．O 2、Fe 、Cu 、ZnD ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3(5)若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？简述操作方法23、(10分) 现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol 。
若阿伏加德罗常数用NA 表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol (2)该气体所含原子总数为 个 （3）该气体在标况下的体积为 L(4)该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为(5)该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L四、实验题24、(14分)为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯____________、___________等玻璃仪器。
（2）第④步中，相关的离子方程式是________ _、______ __ ___。
（3）步聚2中，判断加入BaCl 2已过量的方法是：；（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是。
（5）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________ _。
（6）为检验精盐纯度，需配制250 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _______ 。
（7）配制过程中，下列操作情况会使所配溶液浓度偏低的是A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容五、计算题25、(6分) 用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，计算硫酸溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
高一化学上学期第一次月考考试答题卡班级：姓名：得分：25、(6分)高一化学月考题答案化学答案：1A 2A 3B 4C 5D 6C 7A 8A 9A 10A 11C 12 B 13C 14A 15C16D 17B 18D 19B 20A三、填空21、(1) ①②③⑥，②④⑤, ⑦(2) CO2;Cu 或H2; O2 ;H2O 或HCl22、180 g/mol 5% 1：190 0.3 mol/L能，可用天平称25 g 葡萄糖，用量筒最475 mL 水，在烧杯中配制23、（1）m/M （2）2mN A/M (3)22.4m/M (4)100 m/(m+1000)% (5)m/MV24、(1)漏斗玻璃棒2分(2)Ca2+ + CO32－= CaCO3↓；Ba2+ + CO32－= BaCO3↓2分(3)取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量2分(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或BaCl2、Na2CO3、NaOH 2分(5)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度2分(6) 未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶。
2分(7) A D 2分五、计算题(6分) 25、42.06% 5.67 mol/L高一化学月考题答案化学答案：1A 2A 3B 4C 5D 6C 7A 8A 9A 10A 11C 12 B 13C 14A 15C16D 17B 18D 19B 20A三、填空21、(1) ①②③⑥，②④⑤, ⑦(2) CO2;Cu 或H2; O2 ;H2O 或HCl22、180 g/mol 5% 1：190 0.3 mol/L能，可用天平称25 g 葡萄糖，用量筒最475 mL 水，在烧杯中配制23、（1）m/M （2）2mN A/M (3)22.4m/M (4)100 m/(m+1000)% (5)m/MV24、(1)漏斗玻璃棒2分(2)Ca2+ + CO32－= CaCO3↓；Ba2+ + CO32－= BaCO3↓2分(3)取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量2分(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或BaCl2、Na2CO3、NaOH 2分(5)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度2分(6) 未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶。
2分(7) A D 2分五、计算题(6分) 25、42.06% 5.67 mol/L。