山东省利津县第二中学2015高考化学三轮冲刺 金属元素专题训练 鲁科版
山东省利津县第二中学2015高考化学二轮复习非金属元素专题训练鲁科版
非金属元素专题1．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO2．22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为( )A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 43．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积4．下列能达到实验目的的是 （ ）5．下列有关物质检验的实验结论正确的是6．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ．A ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2 NaOHC ．干燥HI NH 3 (H 2O)浓H 2SO 47．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A． B．C． D．8、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：79．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入SO2，则产生白色沉淀B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒C．实验室可用烧碱溶液处理SO2和Cl2废气D．漂白粉的成分为次氯酸钙10．下列装置或实验操作正确的是11．化学中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习的探究的有益活动，下列实验能利用“家庭小实验”进行的是①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳④鉴别食盐和纯碱A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④12．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法不正确的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+离子存在B．放入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl 分子存在13．将下列A~D四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足昔Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3 D．H2利CO的混合气体14. 用右图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替15．下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验。
山东省利津县第二中学高考化学三轮冲刺 弱电解质、盐类水解专题训练 鲁科版
弱电解质、盐类水解专题1．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋) ＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c (Na ＋) ＞ c (CH 3COOH) ＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．25℃时，若10mL 盐酸(pH ＝a)与100mLBa(OH)2溶液(pH ＝b)混合后恰好中和，则a + b = 13D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、NaH CO 3溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液：c (NaOH ) ＞c (CH 3COONa)＞c (Na 2CO 3) ＞c (NaH CO 3)2．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加 水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所 示。
据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点K a 的数值比c 点K c 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度3．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( ) A ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液：c (CH 3COONa) ＜c (Na 2CO 3) ＜c (NaOH)B ．pH ＝3的一元酸HX 溶液和pH ＝11的一元碱MOH 溶液等体积混合：c (M ＋)＝c (X －)＞c (H ＋)＝c (OH －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性： c (Na ＋)＞c (SO 42－) ＞c (NH 4＋) ＞c (OH －) ＝c (H ＋)D ．等物质的量的一元弱酸HX 与其钾盐KX 的混合溶液中：c (H ＋)+ c (HX)＝c (OH －)＋c (X -)4．在LNaOH mol mL /1.025 溶液中逐滴加入L mol /2.0醋酸溶液，曲线如下图所示，则下列关系式不正确的是 A ．在A 、B 间的任一点，溶液中一定都有)()()()(3+--+>>>OH c OH c COO CH c Na c B ．在B 点，5.12>a ，且有)()()()(3+--+=>=OH c OH c COO CH c Na c C ．在C 点：)()()()(3-++->>>OH c H c Na c COO CH c D ．在D 点：)(2)()(33+-=+Na c COOH CH c COO CH c 5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．室温下，向0.01 mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na +)>c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +)B ．0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)+c(H +)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO -)+c(OH -)<c(CH 3COOH)+C(H +)6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．氯水中：c （Cl 2）=2[c （ClO —）+c （Cl —）+c （HClO ） B ．Na 2CO 3溶液：c （OH －）—c （H ＋）＝c （HCO 3－）+2 c （H 2CO 3） C ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）+c （ClO －）=c （HCO 3－）+ c （H 2CO 3）D ．室温下，向0．01 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c （Na +）＞c （SO 42－）＞c （NH 4+）＞c （OH －）＝c （H ＋）7．在0．1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -＋H ＋，对于该平衡， 下列叙述正确的是 A ．加入水，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0．1mol/LHCl 溶液，溶液中C （H +）减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动8、 已知某溶液中存在-OH ，+H ，+4NH 和-Cl 四 种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是①][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>>②][OH ][NH ][H ][Cl 4-++->>>③][NH ][Cl 4+-=且][H ][OH +-=④][NH ][Cl ][H ][OH 4+-+->>>⑤][NH ][Cl ][OH ][H 4+--+>>>A ．①④B ．③⑤C ．①②③D ．④⑤9.已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。
高三化学高考第二轮复习《专题5》鲁教版
高三化学高考第二轮复习《专题5》鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题5》二. 教学目的：1. 通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
2. 通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
3. 通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。
4. 知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
5. 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
6. 了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
7. 认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
8. 通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。
三. 重点和难点1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
五. 知识网络化物电解液 和负极反应（也可不反应）无特殊要求 电解液须含有镀层金属离子构成条件 两极、一液、一反应（自发） 直流电源、两极、一液直流电源、两极、一液（含镀层离子）离子迁移 阳离子→正极 阴离子→负极阳离子→阴极 阴离子→阳极电子流向负极（－）-e 正极（+）2. 电解电极产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序，判断电极反应的一般规律是： （1）在阳极上①活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
2015届高考化学三轮冲刺题点训练_物质的组成、分类、性质及化学用语
一、低档题1．(2013·揭阳一模)关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )。
A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成解析酸式盐中含有氢元素，故A错误；无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误；Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确。
答案 C1.(2009·广东化学，5)下列说法都正确的是(B )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是DA．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3. 下列说法正确的是(A )A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4. (2010·试题调研，广东佛山3月)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( D )A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液2．下列物质的分类标准正确的是( )。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
山东省东营市利津县第二中学高一化学测试题含解析
山东省东营市利津县第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是A．60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml参考答案：A略2. 在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 1：1：1B. 5：5：4C. 1：2：3D. 1：1：2参考答案：A试题分析：设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。
溶质的物质的量n=V/V m，由C= n/V得C=V/V m/V=1/V m。
二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+ NO ，得到硝酸溶液n(NO2)=V/V m，n(HNO3)=2V/3V m，因为NO体积与NO2是1: 3，所以溶液体积为2V/3，代入公式C= n/V计算浓度和上面两种相同。
综上所述，A正确，本题选A。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L 参考答案：BD略4. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：B略5. 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
山东省利津县第二中学2015高考化学二轮复习物质结构与性质专题训练3鲁科版
物质结构专题三1原子的电子排布式。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况。
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有_____ 个σ键和个π键。
2．(1)元素A杂化方式的是A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（二）下列是部分金属元素的电离能（1）已知X、Y、Z的熔点由低到高的顺序为。
（2）RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。
R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层。
元素R基态原子的电子排布式。
3． A．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。
试回答：（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为。
（2）下列说法正确的是（选填序号）。
A．砷和镓都属于p区元素 B．第一电离能：Ga＞AsC．电负性：As＞Ga D．半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体（3）砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。
AsH3的空间形状为，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 元素周期律和元素周期表专题训练 鲁科版
… ① ② ③ …④⑤元素周期律和元素周期表专题1．下列各组物质某方面性质的比较正确的是 A ．相同温度和物质的量浓度溶液的pH 值： AlCl 3＞MgCl 2 B ．沸点： H 2S ＞H 2O C ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3 D ．失去电子的能力：Mg ＞Al 2．下列说法不．正确的是 A ．离子化合物中一定有离子键 B ．分子中可能有共价键，也可能没有共价键 C ．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 D ．过渡元素一定是金属元素3．x 、y 、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。
则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A ．XYZB ．X 2YZC ．X 2YZ 2D ．X 2YZ 3 4．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 5．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期 表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A ．W 的原子序数可能是Y 的 原子序数的2倍B ．Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强6．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z 2－C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7、．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确 的是 A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＞② C ．元素的最高正化合价：③＝⑤ D ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ 8、下列有关元素非金属性的比较正确的是A ．进行H 2O 和H 2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱B ．HCl 溶液的酸性比H 2S 溶液的酸性强，则Cl 的非金属性比S 强C ．2C + SiO 2 高温Si ＋2CO ，该反应说明碳非金属性强于硅D ．测定NaCl 和NaF 溶液的pH ，可确定F 、Cl 两元素非金属性的强弱9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm ）] 0.160 0.080 0.1020.143 0.074 主要化合价 +2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A ．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB ．离子半径：2-2+T >XC ．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD ．单质与氢气化合的难易程度：Z>T10、 X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b B.X 2-的还原性一定大于Y - C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y11．X 、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于X 。
山东省利津县第二中学高考化学二轮复习化学实验专题训
化学实验专题五1.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。
在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的A.假设B.实验C.观察D.做出结论2.下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（）①试管②集气瓶③瓷质蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网A.①③⑥⑦B.①②⑤⑦C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥3.下列实验仪器不能用于药品加热的是（）4.进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是（）A. 用一只酒精灯引燃另一只酒精灯B. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹C. 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠D. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖5.下列情况中所采取的灭火方法，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案着火6.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）7.下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（）A.必须选择含氢元素的物质作原料B.必须用排水法收集氢气C.必须使用锌与稀硫酸反应D.必须使用酒精灯加热8.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A.固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性9.下列有关实验现象的描述不正确的是（）A.棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味B.纯净的氢气在空气中点燃产生淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体D.在试管中加热铜绿有黑色固体生成，同时有气体和水珠生成10.下列实验装置或实验操作中错误的是（）A B C D11.只有一种试剂来鉴别稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，应选用的试剂为A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液12、下列仪器能加热的是（）A．集气瓶 B．坩埚 C．表面皿 D．容量瓶13、下面保存药品的方法中，不正确的是（）A．金属钠、钾应保存在洒精里B．烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C．少量白磷应保存在冷水里D．溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内14．（双选）实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（）A．Cl2 B．CO2 C．CO D．SO215．（双选）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．高锰酸钾溶液B．饱和碳酸钠溶液C．饱和小苏打溶液D．石灰水16．（双选）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。
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三轮冲刺---金属元素专题1．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．电解熔融的AlCl3，可制得金属铝4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol6．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成的Cu2(OH)3Cl俗名为铜绿7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A. ①③B.③②C.③①D.①②③8．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤9．2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。
坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。
下列关于铁的说法中正确的是A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快10．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L标准状况下的气体；用同样质量的铝铁合金溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A．1：1 B．2：5 C．3：2 D．3：511．下叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩12．下列除去杂质的方法不正确．．．的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法不正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中可能含有Fe3＋C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)14．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应15.A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的金属元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。
A元素原子最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。
甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。
戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物）回答下列问题：（1 ）B的元素符号为：；乙的化学式为；（2）己溶液与丙溶液的反应方程式为；（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：；（4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在 滴定管中（填酸式、碱式）。
若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实 值相比 （填偏大、相等、偏小）。
16．（8分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜：CuO O 5H CuS O CuS O CuS O 2444⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅−→−−→−−→−IIIII I 溶液工业①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；Fe 2+转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
滴加H 2O 2的目的是 ，加入Cu 2(OH)2CO 3粉末的目的是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是将CuSO 4·5H 2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热， ，水浴加热烘干。
采用水浴加热的原因是。
（2）探究氧化铜性质：①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是 。
②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有 。
17．(11分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。
其中反应条件和部分反应的产物已略去。
液体B 和C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A 是一种紫红色金属，气体D 能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。
写出反应①的化学方程式该气体D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体w ，写出该反应的化学方程式(2)若A 是一种金属单质，D 是最轻的气体，B 能否是NaOH 溶液 (填“能”、“否”)。
(3)若A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。
写出反应①的离子方程式写出反应②的任意一个离子方程式18．（10分）A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H 2O 已略去）。
请填空：（1）若D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是 （只写一种）。
（2）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 和D 为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为 。
（3）若D 的氯碱工业的主要产品，B 有两性，则反应②的离子方程式是 。
（4）若D 为酸或酸性气体，则A 、C 可以是 （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）（5）若C 是一种温室气体，D 是空气的主要成分之一，1 mol 黑色固体A 完全燃烧放出393.5kJ 热量，1 molB 气体完全燃烧放出283.0kJ 热量，则A →B 反应的热化学方程式为 。
19、Ⅰ．（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号，下同） ，常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是 ，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是 ，加热也不发生反应的是 。
由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是： 。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A ．Cu + HNO 3(浓) Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3(稀) Cu(NO 3)2C.Cu 空气───→△ CuO 浓硝酸───→ Cu(NO 3)2 D ．Cu 浓硫酸───→△CuSO 4Ba(NO 3)2───────→ Cu(NO 3)2 （3）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X 持续．．通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y 也持续通入该装置中，可观察到的现象包括A ．通入X 气体后产生白色沉淀B ．通入X 气体后溶液中无明显现象C ．通入Y 气体后开始沉淀D ．通入Y 气体后沉淀溶解E ．通入Y 气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是：A ．HNO 3的酸性比H 2SO 4强B ．盐酸的酸性比H 2SO 3强C ．BaSO 3能溶于盐酸D ．HNO 3能氧化H 2SO 3（或SO 2）E ．BaSO 4不溶于水也不溶于HNO 3溶液Ⅱ．下图是用过量．．的铜与40mL 稀硝酸在100mL 烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。
（2）反应刚开始时的现象是_________________________________ _________________二轮复习---金属元素专题答案1—10 ACDCB DCCCA 11—14 BCD15．（8分）（1）铝 （或Al ）（1分） ；NaHSO 4 （1分）（2）2Al 3++ 3CO 32- + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑（2分）（3） H ++AlO 2－+H 2O ＝Al(OH)3↓（2分） （4）酸式（1分） 相等（1分）16．（8分） (1)①加适量水溶解，搅拌，过滤。