北京市昌平区2016届高三上学期期末质量抽测化学试题(解析版)
北京市昌平区2016届九年级化学上学期期末考试试题 新人教版
昌平区2015－2016学年第一学期九年级期末质量抽测化学试卷学校 姓名 考试编号可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分） 1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是A ．H 2B ．O 2C ．N 2D ．CO 2 2．地壳中含量最多的金属元素是A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁3．下列变化中，属于化学变化的是A ．蜡烛燃烧B ．冰雪融化C ．香水挥发D ．干冰升华4．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a ”代表的是A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．甲烷D ．铁丝 6．下列属于纯净物的是A ．加铁酱油B ．干冰C ．矿泉水D ．果汁 7．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．白糖D ．植物油8．下列物质的主要成分属于氧化物的是a bcA．钻石(C) B．水晶(SiO2) C．食盐(NaCl) D．钟乳石(CaCO3)9．碳、氢两种元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同10．下列微粒中，能够保持氧气化学性质的是A．O B．O2- C．O2 D．H2O11．下列生活中的做法，不利于．．．节约用水的是A．用淘米水浇花B．隔夜的白开水直接倒掉C．用洗过衣服的水冲马桶D．洗手用肥皂时暂时关闭水龙头12．吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体是A. 氮气B. 氧气C. 一氧化碳D. 二氧化碳13．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小14．下列化学用语中，正确的是A．2个氧分子：2O B．氧化钠：NaOC．一氧化碳：Co D．3个钠离子：3Na+15．下列实验操作正确的是A．取用固体粉末B．倾倒液体C．加热液体D．过滤16．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为A．2 B．6 C．8 D．1417．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是A．观察气体颜色 B．倒入澄清石灰水C ．闻气体的气味D ．插入燃着的木条18．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示。
【解析】北京市昌平区2016届高三上学期期末质量抽测数学理试题 Word版含解析[ 高考]
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昌平区2015－2016学年第一学期高三年级期末质量抽测 数学试卷（理科）（满分150分，考试时间 120分钟）2016.1考生须知：1． 本试卷共6页，分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分.2． 答题前考生务必将答题卡上的学校、班级、姓名、考试编号用黑色字迹的签字笔填写.3．答题卡上第I 卷(选择题)必须用2B 铅笔作答，第II 卷(非选择题)必须用黑色字迹的签字笔作答，作图时可以使用2B 铅笔.请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分.4． 修改时，选择题部分用塑料橡皮擦涂干净，不得使用涂改液.保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损.不得在答题卡上做任何标记.5． 考试结束后，考生务必将答题卡交监考老师收回，试卷自己妥善保存.第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．)（1）若集合{}2,1,0,1,2Α=--，{}2|1Βx x =>，则=ΑΒIA ．{|11}x x x <->或B ．{}2,2-C ．{}2D ．{0}【考点】集合的运算 【试题解析】所以【答案】B(2) 下列函数中，在区间(0,)+∞上为增函数的是A ．y x =B. 1y x =C. 1()2xy = D. 12log y x = 【考点】函数的单调性与最值【试题解析】结合函数的图像与单调性易知：只有在区间上为增函数。
【答案】A(3) 已知两点(0,0),(2,0)O A -，以线段OA 为直径的圆的方程是俯视图侧（左）视图正（主）视图11223A ．22(1)4x y -+=B ．22(1)4x y ++= C ．22(1)1x y -+= D ．22(1)1x y ++= 【考点】圆的标准方程与一般方程 【试题解析】 以线段为直径的圆的圆心为OA 的中点（-1，0），半径为故所求圆的方程为：。
北京市昌平区2016-2017学年第一学期高三年级期末质量抽测数学理试题(含答案)word版
昌平区2016－2017学年第一学期高三年级期末质量抽测数学试卷（理科）考生注意事项：1.本试卷共6页，分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟．2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考试编号填写清楚．答题卡上第一部分(选择题)必须用2B铅笔作答，第二部分(非选择题)必须用黑色字迹的签字笔作答，作图时可以使用2B铅笔．3.修改时，选择题用塑料橡皮擦干净，不得使用涂改液．请保持卡面整洁，不要折叠、折皱、破损．不得在答题卡上作任何标记．4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域作答或超出答题区域的作答均不得分．第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．)1．已知集合M={x|-3<x≤5},N={x|x<-5或x>5}，M N等于A．{x|-5<x<5}B．{x|x<-5或x>-3}C．{x|-3<x≤5}D．{x|x<-3或x>5}2.已知两条直线l:x+y-1=0，l:3x+ay+2=0且l⊥l，则a=1212A.-11B．C．-3D．3 333．设a=0.32,b=20.3,c=log0.34，则A.c<a<b B．c<b<a C．b<a<c D．b<c<a2 4.若某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是A．12 C．6B．8D．42主视图左视图2俯视图6. 已知 α 、 β 是两个不同平面， m 、 n 是两条不同直线，下列命题中假命题是5．从甲、乙等 6 名同学中挑选 3 人参加某公益活动，要求甲、乙至少有 1 人参加，不同的 挑选方法共有 A ．16 种 B ．20 种 C ． 24 种 D ．120 种．．．A ．若 m ∥ n , m ⊥ α , 则 n ⊥ αB ．若 m ∥ α , α β = n , 则 m ∥ nC ．若 m ⊥ α , m ⊥ β , 则 α ∥ βD ．若 m ⊥ α , m ⊂ β , 则 α ⊥β7. 某类产品按工艺共分 10 个档次，最低档次产品每件利润为 8 元.每提高一个档次，每件利润增加 2 元. 用同样工时，可以生产最低档产品 60 件，每提高一个档次将少生产 3 件产品.则获得利润最大时生产产品的档次是 A ．第 7 档次 B ．第 8 档次C ．第 9 档次D ．第 10 档次8. 已知定义在 R 上的函数 f ( x ) 满足 f (2) = 1， f '( x ) f '( x )为 f ( x ) 的导函数.已知 y = f '( x ) 的图象如图所示,若两b - 1个正数 a , b 满足 f (2a + b ) > 1 ，则 的取值范围是a - 21 1A ．( - ,1 )B ． (-∞ , - ) (1, + ∞)88C ． (-8 ,1 )D ． (-∞ , - 8 ) (1 , + ∞)第Ⅱ卷（非选择题 共 110 分）二、填空题（本大题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分）．o x9.已知函数 y = sin ωx cos ωx 的最小正周期是π2，那么正数 ω = .10. 已知向量 a = (1,2) ， b = (k ,1) ， 若向量 a //b ，那么 k =.( )211.已知过点 -2, 3 的直线 l 与圆 C ：x 2 + y 2 + 4 x = 0 相交的弦长为 2 3 ，则圆 C 的圆心坐标是___________ , 直线 l 的斜率为.开始12. 某程序框图如图所示，则输出的 S =.S =1, k =1k = k +1S =2S + k否k ＞3是输出 S结束13. 已知 ( x - m ) 7 = a + a x + a x 2 + + a x 7 的展开式中 x 4 的系数是 - 35 ，则0 1 2 7m =； a + a + a + + a =.1 23714. 设函数 f ( x ) 的定义域为 R ，若存在与 x 无关的正常数 M ，使 | f ( x ) |≤ M | x | 对一切实 数 x 均 成 立 ， 则 称 f ( x ) 为 有 界 泛 函 . 在 函 数 ① f ( x ) = -5x ， ② f ( x ) = x 2 ， ③1f ( x ) = si nx ，④ f ( x ) = ( ) x ，⑤ f ( x ) = x cos x 中，属于有界泛函的有 __________(填 2上所有正确的序号) .三、解答题(本大题共 6 小题，共 80 分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．)15．（本小题满分 13 分） 在 ∆ABC 中， 1cos 2 A = cos 2 A - cos A ． 2（I ）求角 A 的大小；（II）若a=3，sin B=2sin C，求S∆ABC．16．(每小题满分13分)某人进行射击训练，击中目标的概率是45，且各次射击的结果互不影响.（Ⅰ）假设该人射击5次，求恰有2次击中目标的概率；（Ⅱ）假设该人每射击5发子弹为一组，一旦命中就停止，并进入下一组练习，否则一直打完5发子弹才能进入下一组练习，求：①在完成连续两组练习后，恰好共使用了4发子弹的概率；②一组练习中所使用子弹数ξ的分布列，并求ξ的期望.17.（本小题满分14分）如图在四棱锥P-ABCD中，底面ABCD是正方形，P A⊥底面ABCD，垂足为点A，PA=AB=1,点M，N分别是PD，PB的中点．（I）求证:PB//平面ACM；P（II）求证:MN⊥平面PAC；M（III）若PF=2FC,求平面FMN与平面ABCD所成二面角NF的余弦值.A DB C18．（本小题满分13分）已知数列{a}是等差数列,a=10,a=22，数列{b}的前n项和是T，且n36n n3 n1T + b = 1 .n（I ）求数列{a } 的通项公式；n（II ）求证：数列{b } 是等比数列；n（III ）记 c = a ⋅ b ，求证： cn n nn +1< c .n19．（本小题满分 13 分） 已知函数 f ( x ) = ( x 2- x - 1 )e ax（ a > 0 ）.a（I ）当 a = 1 时，求函数 f ( x ) 的单调区间；（II ）若不等式 f ( x ) + 5≥ 0 对 x ∈ R 恒成立,求 a 的取值范围.a20. (本小题满分 14 分)已知函数 f ( x ) 是奇函数，函数 g ( x ) 与 f ( x ) 的图象关于直线 x = 1 对称，当 x > 2 时，g ( x ) = a ( x - 2) - ( x - 2)3 ( a 为常数).（I ）求 f ( x ) 的解析式；（II ）已知当 x = 1 时， f ( x ) 取得极值，求证：对任意x , x ∈ (-1,1),| f ( x ) - f ( x ) |< 4 恒 1 212成立；（III ）若 f ( x ) 是 [1,+∞) 上的单调函数，且当 x ≥ 1, f ( x ) ≥ 1时，有 f ( f ( x )) = x ，0 0求证： f ( x ) = x .解：（I ）由已知得： (2 cos 2 A - 1) = cos 2 A - cos A ，……2 分= S = 15 5昌平区 2016－2017 学年第一学期高三年级期末质量抽测数学(理科)试卷参考答案及评分标准一、选择题(本大题共 8 小题，每小题 5 分，共 40 分．)题号1 2 3 4 5 6 7 8答案BCADABCD二、填空题(本大题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分．)9．210.1 211.（-2，0）； ± 212. 2613． 1 ; 114. ①③⑤三、解答题(本大题共 6 小题，共 80 分)15.（本小题满分 13 分）1 2∴ cos A = 1.……4 分20 < A < π ，∴ A = π3. …………6 分b csin B b（II ）由可得：= = 2 ………7 分 sin B sin C sin C c∴ b = 2c…………8 分cos A = b 2 + c 2 - a 2 4c 2 + c 2 - 9 1= = ………10 分2bc 4c 2 2解得： c = 3 ,b = 2 3………11 分1 3 3 3 bc sin A = ⨯23 ⨯ 3 ⨯=.……13 分222216.（本小题满分 13 分） 解：（I ）设射击 5 次，恰有 2 次击中目标的事件为 A .4 4 P ( A ) = C 2 ⋅ ( ) 2 ⋅ (1 - ) 3 =5 32625……4 分别（Ⅱ）①完成两组练习后，恰好共耗用 4 发子弹的事件为 B ,则P ( B ) = 0.8 ⋅ (1 - 0.8) 2 ⋅ 0.8 + (1 - 0.8) ⋅ 0.8(1 - 0.8) ⋅ 0.8 + (1 - 0.8) 2 ⋅ 0.8 ⋅ 08 = 0.0768 .……8 分② ξ 可能取值为 1，2，3，4，5.…… 9 分P (ξ = 1) = 0.8 ;P (ζ = 2) = (1 - 0.8) ⋅ 0.8 = 0.16P (ζ = 3) = (1 - 0.8) 2 ⋅ 0.8 = 0.032P (ζ = 4) = (1 - 0.8) 3 ⋅ 0.8 = 0.0064P (ζ = 5) = (1 - 0.8) 4 ⋅ 0.8 = 0.0016 ……11 分ζP10.8 20.16 30.032 40.0064 50.0016∴ E ζ = 1.2496 .……13 分17（本小题满分 14 分） 证 明 ：（ I ） 连 接AC , BD , AM , MC , MO , MN , 且AC BD = O 点O , M 分∴ MO // PB , PB ⊄ 平面ACMPPD , BD的 是∴ PB // 平面ACM .…… 4 分(II) P A ⊥ 平面ABCDM∴ PA ⊥ BD底面ABCD 是正方形 ，NBD ⊂ 平面ABCDAD∴ AC ⊥ BDO又BP A ⋂ AC = A∴ BD ⊥ 平面PAC …… 7 分C在 ∆PBD 中，点 M ， N 分别是 PD ， PB 的中点．z∴ MN // BDPMNAFDyBCx⎧ x y ⎪⎪ 2 2 ⎧ y = x 可得： ⎨ 解得： ⎨ 令 x = 1, 可得 n = (1,1,5) …… 13 分 x 2 y z z = 5x ⎪ + - = 0 解：（1）由已知 ⎨ 3 1 4 3 n -13 n -1 3 n4 n -1b 4 4∴ MN ⊥ 平面PAC .…… 9 分（III ）P A ⊥ 平面ABCD ， 底面ABCD 是正方形以 A 为原点，建立空间直角坐标系由 PF = 2FC可得1 1 1 12 2 1A (0,0,0), M (0, , ), N ( ,0, ), F ( , , )2 2 2 23 3 3设平面 MNF 的法向量为 n = ( x , y , z )平面 ABCD 的法向量为 AP = (0,0,1)1 1 12 1NM = (- , ,0), NF = ( , ,- )…… 11 分2 2 63 6- + = 0⎩ ⎪⎩ 6 3 6cos < AP , n >= 527=5 2727……14 分18．（本小题满分 13 分）⎧a + 2d = 10, 1⎩a 1 + 5d = 22.解得 a = 2, d = 4.1∴ a = 2 + (n - 1) ⨯ 4 = 4n - 2. ………………4 分n（2）由于 T = 1 - n 1b ， ①3 n1 3 1令 n =1，得 b = 1 - b . 解得 b = ，当 n ≥ 2 时， T = 1 - b 1 1 n -1 1 1 1① －②得 b = b - b ， ∴ b = b n n②又 b = 1 3 1≠ 0 , ∴ n = .4 b 4n -13 1∴数列 {b } 是以 为首项， 为公比的等比数列.……………………9 分n4n444 0对于x<-2（3）由（2）可得b=3n .……9分c=a⋅b=n n n3(4n-2)4n……10分c n+13[4(n+1)-2]3(4n-2)30-36n -c=-=.n n+1n n+1n≥1，故cn+1-c<0.∴cn n+1<c.……………………13分n19．（本小题13分）解:对函数f(x)求导得:f'(x)=e ax(ax+2)(x-1)……………2分(Ⅰ)当a=1时,f'(x)=e(x+2)(x-1)令f'(x)>0解得x>1或x<-2f'(x)<解得-2<x<1所以,f(x)单调增区间为(-∞,-2)和(1,+∞),f(x)单调减区间为(-2,1).……………5分(Ⅱ)令f'(x)=0,即(ax+2)(x-1)=0,解得x=-当a>0时,列表得：2a或x=16分x f'(x) f(x)2(-∞,-)a+↗-2a极大值2(-,1)a－↘1极小值(1,+∞)+↗……………8分21时，因为x2>0,-x>,a>0,所以x2-x->0，a a a∴f(x)>0………10分对于x≥-21时，由表可知函数在x=1时取得最小值f(1)=-e a<0 a a所以，当x∈R时，f(x)min1=f(1)=-e aa……11分由题意，不等式f(x)+5a≥0对x∈R恒成立，所以得-15e a+≥0，解得0<a≤ln5……………13分a a20.（本小题满分14分）解:(Ⅰ)当x<0时，必有-x>0，则2-x>2,而若点P(x,y)在y=f(x)的图象上，则P(x,y)关于x=1的对称点P(2-x,y)必在g(x)的图象上，即当x<0时，1y=f(x)=g(2-x)=a[(2-x)-2]-[(2-x)-2]3=-ax+x3由于f(x)是奇函数，则任取x>0,有-x<0,且f(x)=-f(-x)=-[-a(-x)+(-x)3]=-ax+x3又当x=0时，由f(-0)=-f(0)必有f(0)=0综上，当x∈R时f(x)=x3-ax.……5分（Ⅱ）若x=1时f(x)取到极值，则必有当x=1时f'(x)=3x2-a=0，即a=3又由f'(x)=3x2-3=3(x-1)(x+1)知，当x∈(-1,1)时，f'(x)<0，f(x)为减函数∴当x∈[-1,1]时，f(-1)≥f(x)≥f(1)=(-1)3-3(-1)=2≥f(x)≥f(1)=-2∴当x,x∈(-1,1)时|f(x)-f(x)|<|f(-1)-f(1)|=4.……9分1212（Ⅲ）若f(x)在[1,+∞)为减函数，则f'(x)=3x2-a<0对任意x∈[1,+∞)皆成立，这样的实数a不存在若f(x)为增函数，则可令f'(x)=3x2-a>0.由于f'(x)在[1,+∞)上为增函数，可令f'(x)=3x2-a≥f'(1)=3-a≥0，即当a≤3时，f(x)在[1,+∞)上为增函数由x≥1,f(x)≥1，f(f(x))=x0000设f(x)>x≥1，则f[f(x)]>f(x)0000∴x>f(x)与所设矛盾00若x>f(x)≥100则f(x)>f[f(x)]∴f(x)>x与所设矛盾0000……14分故必有f(x)=x00。
精品解析：北京市昌平区2017--2018学年度高三(上)期末化学试题(解析版)
2018北京市昌平区高三（上）期末化学试题1. 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】甲烷燃料电池的总反应相当于是甲烷燃烧，所以选项A是氧化还原反应。
燃气灶进行的一定是可燃气体的燃烧，所以选项B涉及氧化还原反应。
转轮排字是对活字进行排列的技术，选项C不涉及氧化还原反应。
铁的冶炼是指将铁的氧化物还原为单质铁的过程，选项D涉及氧化还原反应。
2. 下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D. CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物【答案】A【解析】淀粉和纤维素都是多糖，完全水解都会得到葡萄糖，选项A正确。
溴乙烷是饱和有机物，不存在不饱和建，所以不能加成，选项B错误。
天然油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，选项C错误。
CH≡CH 是乙炔属于炔烃，CH2=CHCH=CH2是二烯烃，二者不可能是同系物，选项D错误。
点睛：同系物的定义是：结构相似，分子组成上相差一个或几个CH2的有机物。
其中结构相似的意思是指，有机物的官能团的种类和数目相等。
本题的选项D中，两个有机物的官能团明显不同，所以一定不属于同系物。
3. 下列物质间不能．．发生离子反应的是A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. NaOH溶液和稀H2SO4溶液C. NaCl溶液与KNO3溶液D. Na2CO3溶液与稀盐酸溶液【答案】C【解析】Na2SO4溶液与BaCl2溶液会反应得到硫酸钡沉淀，选项A错误。
NaOH溶液和稀H2SO4溶液会发生酸碱中和反应，选项B错误。
NaCl溶液与KNO3溶液不发生反应，选项C正确。
Na2CO3溶液与稀盐酸溶液会反应得到二氧化碳气体，选项D错误。
4. 下列各组离子在溶液中不能．．大量共存的是A. S、H+、NO3- Fe3+B. K+、Al、Cl-、CO32-C. Na+、Cu2+、S2-、H+D. Mg2+、S、Cl-、Fe2+【答案】C【解析】选项A中所有离子之间都不反应，所以选项A可以大量共存。
北京市昌平区2016高三上学期化学一模试卷-Word版含解析
2015年北京市昌平区高考化学一模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•昌平区一模）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AC．1 L 1 mol•L﹣1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A2．（6分）（2015•昌平区一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、SO42﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣3．（6分）（2015•昌平区一模）下列说法错误的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程4．（6分）（2015•昌平区一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．氢化物的沸点排序：Y＞T＞RC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5．（6分）（2015•昌平区一模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊丁物质选项A Cu HNO3Cu（NO3）2Fe NOB H2O Fe H2O2Fe2O3C Al NaOH H2Al2O3NaAlO2D CH3CHO O2CH3COOH H2H2OA．A B．B C．C D．D6．（6分）（2015•昌平区一模）某气态不饱和链烃C n H m在一定条件下与H2加成为C n H m+x，取C n H m和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知x的数值为（）A．4 B．3 C．2 D．17．（6分）（2015•昌平区一模）分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（）A．9种B．8种C．7种D．6种二、推断题：共14分8．（14分）（2015•昌平区一模）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式．（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为．（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．（4）实验④中离子方程式是．三、实验题：共17分9．（17分）（2015•昌平区一模）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是．（1）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和．②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）．A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（S）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O 0.50mol/L稀硫酸1 30 20 30 20 182 30 20 30 20 水浴控制温度65° 153 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.64 30 20 x 20 加入5mL0.10mol/LK2SO418x= 时，假设2成立．（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：．上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为．四、综合题：共16分10．（16分）（2015•昌平区一模）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图1所示：（1）②中NH3参与反应的化学方程式为．（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）．a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：．（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为．（5）用间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：．五、计算题：共1题每题11分共11分11．（11分）（2015•昌平区一模）重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）2•8H2O）的流程如下：已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=﹣1473.2kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=﹣460kJ•mol﹣1（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：．（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：．（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：．（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌BaCO3（s）+SO42﹣（aq），现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol•L﹣1饱和Na2CO3溶液处理，假设c（SO42﹣）起始≈0，平衡时，K=4.0×10﹣2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：．2015年北京市昌平区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•昌平区一模）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AC．1 L 1 mol•L﹣1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A． CO2与N2O的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中都含有3个原子；B．标准状况下，己烷的状态为液体；C．铜离子在溶液中部分水解，导致铜离子数目减少；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．【解答】解：A．4.4 g CO2与N2O混合气体含有气体分子的物质的量为：=0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，含有的原子总数为0.3N A，故A正确；B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故B错误；C．1 L 1 mol•L﹣1的CuCl2溶液中含有溶质氯化铜1mol，由于铜离子部分水解，则溶液中含有Cu2+的数目小于N A，故C错误；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下己烷、四氯化碳、乙醇等物质的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2．（6分）（2015•昌平区一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、SO42﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使苯酚显紫色的溶液溶液中存在铁离子，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；D．硝酸根离子在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，Fe3+和 SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．（6分）（2015•昌平区一模）下列说法错误的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；焓变和熵变；盐类水解的应用．【分析】A．分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1﹣100nm的是胶体；B．反应能否自发进行应看△H﹣T△S数值是否小于O；C．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠；D．盐类水解是吸热反应．【解答】解：A．分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1﹣100nm的是胶体，所以Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．反应能否自发进行应看△H﹣T△S数值，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行，△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，反应不一定自发进行，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠，将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，故C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成Fe（OH）3胶体，盐类水解是吸热反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查了分散系的分类，反应自发进行的判据，盐类的水解，电解的原理，题目综合性比较强，难度中等，注意B选项，反应自发进行的判据．4．（6分）（2015•昌平区一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．氢化物的沸点排序：Y＞T＞RC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．A．原子半径O＞Na，离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；B．Y、T、R的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量大于甲烷的，分子间作用力较甲烷的强，故硫化氢的沸点高于甲烷的，故沸点H2O＞H2S＞CH4，故B正确；C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误．故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D为易错点，学生容易忽略有机物，难度中等．5．（6分）（2015•昌平区一模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）物质甲乙丙戊丁选项A Cu HNO3Cu（NO3）2Fe NOB H2O Fe H2O2Fe2O3C Al NaOH H2Al2O3NaAlO2D CH3CHO O2CH3COOH H2H2OA．A B．B C．C D．D【考点】无机物的推断．【分析】根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲，乙+戊→丁分析，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误，A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜，稀硝酸和铁反应可生成NO；B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；C．氢气与氧化铝不反应；D．乙酸与氢气不反应．【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜，稀硝酸和铁反应可生成NO，可实现转化，故A正确；B．铁和水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O（g）Fe3O4+2H2，不生成Fe2O3，故B错误；C．氢气与氧化铝不反应，不能实现转化关系，故C错误；D．乙酸与氢气不反应，不能实现转化关系，故D错误．故选A．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物的综合理解与运用的考查，注意把握物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法来分析解答，注意铁和水蒸气反应后的产物，为易错点．6．（6分）（2015•昌平区一模）某气态不饱和链烃C n H m在一定条件下与H2加成为C n H m+x，取C n H m和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知x的数值为（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，氢气为40mL时，反应后混合气体体积最小，为20mL，反应前C m H n的体积=60mL﹣40mL=20mL，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒确定x的值．【解答】解：不饱和烃与氢气恰好反应时，反应后混合气体的总体积最小，由图可知，氢气为40mL时，反应后混合气体体积最小，为20mL，反应前CmHn 的体积=60mL﹣40mL=20mL，故C m H n、H2、C m H n+x的物质的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，则反应为：C m H n+2H2C m H n+x，根据H原子守恒，则x=4，故选A．【点评】本题以化学反应图象为载体，考查化学方程式的有关计算，关键是明确不饱和烃与氢气恰好反应时反应后混合气体的总体积最小．7．（6分）（2015•昌平区一模）分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（）A．9种B．8种C．7种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B 与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5个碳原子醇属于醇的同分异构体，其中能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，4个碳原子羧酸属于羧酸的异构体数目，据此判断有机物A的同分异构体数目．【解答】解：有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有4种，所以有机物甲的同分异构体数目有2×4=8；故选B．【点评】本题考查同分异构体数目的判断，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同以及醇氧化的条件是解题关键，同时掌握组合法的使用．二、推断题：共14分8．（14分）（2015•昌平区一模）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置第3周期ⅥA族写出化合物AB3的电子式．（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O ．（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 3：1：1 ．（4）实验④中离子方程式是NH4++Al3++5OH﹣NH3↑+Al（OH）4﹣+H2O或NH4++Al3++5OH﹣NH3↑+AlO2﹣+3H2O ．【考点】离子方程式的有关计算；复杂化学式的确定．【专题】计算题．【分析】由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有SO42﹣，取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，综上所述，甲溶液中含有Al3+，SO42﹣，NH4+，以此结合图象来解答该题．【解答】解：（l）由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，位于第3周期ⅥA族，化合物AB3是NH3，是含有共价键的共价化合物，电子式为：，故答案为：第3周期ⅥA族；；（2）由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有SO42﹣，取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，综上所述，甲溶液中含有Al3+，SO42﹣，NH4+，甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453﹣216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，得出分子式为：NH4Al（SO4）2•12H2O，故答案为：NH4Al（SO4）2•12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先后发生反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；NH4++OH﹣=NH3•H2O；Al（OH）3+OH﹣=﹣，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1，故答案为：3：1：1；（4）甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，其中的铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，实质是：NH4++Al3++5OH﹣NH3↑+Al（OH）4﹣+H2O 或NH4++Al3++5OH﹣NH3↑+AlO2﹣+3H2O，故答案为：NH4++Al3++5OH﹣NH3↑+Al（OH）4﹣+H2O 或NH4++Al3++5OH﹣NH3↑+AlO2﹣+3H2O．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的现象判断物质，学习中注意把握相关基础知识，易错点为（4），注意阳离子与阴离子物质的量关系以及晶体的摩尔质量．三、实验题：共17分9．（17分）（2015•昌平区一模）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是反应物浓度降低，反应速率减慢．（1）称取 6.3 g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶．②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是AD （填下列选项的字母序号）．A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（S）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O 0.50mol/L稀硫酸1 30 20 30 20 182 30 20 30 20 水浴控制温度65° 153 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.64 30 20 x 20 加入5mL0.10mol/LK2SO418x= 30 时，假设2成立．（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ．上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为0.010mol/L ．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，而随反应进行，浓度减小；（1）结合m=cVM计算；①称量固体质量需要托盘天平，配制溶液需要容量瓶；②结合c=及不当操作对n、V的影响分析浓度变化；（2）由控制变量法可知，实验3、4中只有催化剂不同，其它均相同，可说明生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应速率加快；（3）草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应生成Mn2+、CO2、H2O，结合离子反应方程式计算KMnO4溶液的物质的量浓度．【解答】解：草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，因为随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，则探究反应过程中使褪色加快的主要原因不考虑浓度的影响，故答案为：反应物浓度降低，反应速率减慢；（1）草酸晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×126g/mol=6.3g，故答案为：6.3；①称量固体质量需要托盘天平，配制溶液需要容量瓶，则配制溶液必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；②A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，晶体质量偏小，则n偏小，所配溶液浓度偏低，故A选；B．定容时俯视刻度线，水加少，V偏小，则所配溶液浓度偏高，故B不选；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无影响，所配溶液浓度不变，故C 不选；D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容，则V偏大，所配溶液浓度偏低，故D选；故答案为：AD；（2）由控制变量法可知，实验3、4中只有催化剂不同，其它均相同，则x=30，可说明生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应速率加快，故答案为：30；（3）草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应生成Mn2+、CO2、H2O，离子反应为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n（H2C2O4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，由离子反应方程式可知KMnO4溶液的物质的量浓度为=0.010mol/L，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.010mol/L．【点评】本题考查影响反应速率的因素及溶液配制、浓度计算等，为高频考点，把握反应速率的影响因素、控制变量法及离子反应的计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．四、综合题：共16分。
高三上学期化学期末质量抽测试题解析版
C项、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在人体内水解成高级脂肪酸和甘油而被吸收，C正确；
D项、醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性，D错；
答案选D。
6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是( )
C项、向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，证明发生了反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子是还原剂，氯离子是还原产物，因为还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Br−还原性强于Cl−，C选项正确；
D项、氢氧化镁与氢氧化铝的溶解性不同，因而所得饱和溶液的浓度不同，无法通过溶液的碱性比较化合物的碱性强弱，也就无法比较两者的金属性强弱，D选项错误；
D项、从图中可知，断键产生的氮原子，能逐一和氢结合形成-NH-、-NH2和NH3，D选项正确；
B.先滴加氯水，不能确定铁离子 来源；
C.根据现象判断发生的反应，进而可以判断物质的还原性强弱；
D.氢氧化镁和氢氧化铝浓度不一定相等，因而无法进行比较。
【详解】A项、用硝酸酸化的氯化钡中硝酸具有强氧化性，能将可能存在的+4价硫的化合物氧化成硫酸根离子，A选项错误；
B项、在先中先滴加氯水，无法确认检出的铁离子是原有溶液中存在的，还是Fe2+被氯水氧化来，B选项错误；
C. 氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2O H++ Cl−+ HClO
D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O== 4Na++ 4OH−+ O2↑
《北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测(化学)》
北京市昌平区高三年级第一学期期末化学考试(2018.01)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64一、单项选择题 (每题 3 分，共 48 分 )6．以下做法用到物质氧化性的是( )A ．明矾净化水 B．纯碱除掉油污C．臭氧消毒餐具D．食醋冲洗水垢7．以下说法中正确的选项是()A ．热稳固性 H 2O＞ HF ＞ H2SB ．原子半径 Na＞Mg ＞ OC．酸性 H 3PO4＞H 2SO4＞ HClOD ．金属性 Na＞ K ＞ Ca8．以下说法中正确的选项是()A ．2.4g 金属 Mg 变成镁离子失掉×6.02 ×1023个电子B ．1.6gCH 4所含的质子数是 6.02 ×1023C．4Cl 溶液中所含有的NH 4+数是 0.1 ×6.02 ×1023D ．标准情况下， 5.6LCCl 4中所含的分子数是0.25 ×6.02 ×10239．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素(EGC) 的构造以以下图所示。
对于EGC 的以下叙述中正确的选项是( )A ．分子式为C15H12O7B ． EGC 可在强碱的醇溶液中发生消去反响C． 1molEGC 最多耗费6molNaOHD ． 1molEGC 可与 4molBr 2发生代替反响10．以下说法中正确的选项是A ．可用 Na2CO3溶液办理水垢中含有的CaSO4B ． SO2通入 BaCl2溶液中有白色积淀产生C．过度 CO2通入 Na2SiO3溶液，最后无积淀产生D．在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐化11．以下离子方程式书写不正确的选项是( )A ．向 H 2SO4酸化的 KI 溶液中滴加 H2O2： 2I－+H 2O2+2H +I2+2H 2O－H2O+CO 2↑B ．小苏打治疗胃酸过多： H ++HCO 3C．氯气溶于水： Cl 2+H 2O－+HClOH++ Cl1 / 5D ．查验溴乙烷中含有的溴元素：Br － +Ag +AgBr ↓12．常温下，浓度均为的三种溶液：①CH 3COOH 溶液② NaOH 溶液③ CH 3COONa 溶液。
北京市昌平区2017届高三上学期期末考试化学试题含答案
昌平区 2016－ 2017 学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（ 100 分 90分钟）2017.11．考生要仔细填写学校、班级、姓名、考试编号。
考2．本试卷共7 页，分两部分。
第一部分选择题，共14 道小题；第二部分非选生择题，共 6 道小题。
须3．试题所有答案一定填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
知4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师回收。
可能用到的相对原子质量：H1 C12O 16Mn 55Co 59第I部分（选择题共42 分）4 个选项中，选出切合本部分共14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的题目要求的 1 个选项。
1．化学与人类生产、生活亲密有关，以下说法不正确．．．的是A．计算机芯片的主要资料是SiB．明矾能使海水淡化进而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时表现明丽色彩2．常温下，以下各组离子能大批共存的是++2﹣2++++2﹣A． H 、 Na 、 SO4、 Cu B． Na 、 NH4、H 、 CO3+2++﹣2+2+2﹣﹣C． K 、 Fe 、 H、 NO D． Ca 、 Ba、 SO、 C1343．以下化学用语正确的选项是A．硫离子的构造表示图：B． FeSO3的名称是亚硫酸铁C．电子转移状况：D．氮气分子的电子式：高温4．钛被誉为“ 21 世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反响为：TiO 2+2C+2Cl2===TiCl 4＋ 2CO。
以下对于该反响的说法正确的选项是A． TiO 2是氧化剂B．四氯化钛是复原产物C． Cl 2发生氧化反响D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:25．“一滴香”是有毒物质，被人食用后会损害肝脏还可以致癌。
其分子构造以下图，以下说法正确的选项是A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反响C． 1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反响D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反响6．以下离子方程式不正确的是．．．A． FeCl 3溶液腐化铜印刷电路板：2Fe3＋＋ Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．硫酸铝溶液中加入过度NaOH溶液： Al 3＋－－＋4OH =AlO2＋2H2O－－C．浓 NaOH溶液办理少许二氧化硫： SO+ OH === HSO．．23D．盛放 NaOH溶液的试剂瓶不可以使用玻璃塞：－2－＋ H2O SiO2＋2OH =SiO37．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．32. gO2和 O3的混淆物中含有的氧原子数量为0.2 N B．1L01.mol / L 的醋酸溶液中含有氢离子数量为01. N A AC．标准状况下，2 24LCCl 4含碳原子数量为 01. N A.D．将 5.85 g NaCl+固体溶解在 100 mL 水中，获取溶液中c(Na )=1mol/L8．对于以下图所示两个装置的表达中不正确的是．．．A．c(H+) 浓度变化：①减小，②减小B．装置名称：①是电解池，②是原电池C．离子挪动方向：①中H 向阴极方向挪动，②中H向正极方向挪动D．电极反响式：①中阳极：2HO-4e- =4H++O2↑，②中负极：Zn 2e Zn29． N2(g) 与 H2(g) 在铁催化剂表面经历以下过程生成NH3(g) ：以下说法不正确的是．．．A．Ⅰ过程中损坏的均为非极性键B．Ⅰ过程汲取能量，II 过程放出能量C． N 2(g) + 3H 2(g)-1 2NH3(g)H =–44 kJ·molD． 1mol N 2(g) 与 3 mol H 2(g) 所拥有的总能量比 2 mol NH 3(g)所拥有的总能量高10．已知可用Co2O3取代 MnO2制备 Cl 2，反响后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
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1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A．明矾常做净水剂B．金属钠着火时，可以用水来灭火C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素【答案】B【解析】试题分析：A、利用明矾中Al3＋的水解，生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒，达到净水的目的，故说法正确；B、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成O2，O2助燃，因此选用沙土灭火，故说法错误；C、钢的成分是铁，和铜形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，被腐蚀，故说法正确；D、燃烧化石燃料，产生悬浮颗粒，是造成雾霾天气的一种重要因素，故说法正确。
考点：考查化学STS等知识。
2．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析：A、铝活泼金属，表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝，氧化铝熔沸点高，可做耐高温材料，故错误；B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，铝和浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密氧化薄膜，因此不能用铜罐代替铝罐，故错误；C、氨气的水溶液显碱性，浓硫酸和NH3反应，因氨气不能用浓硫酸干燥，故错误；D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，油污成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水的物质，故正确。
考点：考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。
3．下列化学用语正确的是A ．NaCl 的电子式：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．Mg 原子结构示意图：D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2【答案】D 【解析】试题分析：A 、NaCl，故错误；B 、乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，碳碳双键是官能团，不能省略，故错误；C 、原子应是质子数=核外电子数，但题目中质子数>核外电子数，应D 、乙酸乙酯的结构简式为CH 3COOCH 2CH 3，其分子式为C 4H 8O 2，故正确。
考点：考查化学用语等知识。
4．下列排列顺序不正确的是A ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3B ．原子半径：Cl ＞S ＞PC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D ．金属性：K ＞Na ＞Li 【答案】B 【解析】试题分析：A 、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N ，因此氢化物的稳定性是HF>H 2O>NH 3，故说法正确；B 、同周期从左向右半径减小，稀有气体除外，因此是P>S>Cl ，故说法错误；C 、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，根据金属活动顺序表，金属性：Na>Mg>Al ，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故说法正确；D 、同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na>Li ，故说法正确。
考点：考查元素的性质等知识。
5. 下列解释事实的方程式书写正确的是A ．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H 2O(g) =====△ Fe 2O 3+3H 2↑B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2Ag -+S 2-=Ag 2S↓C ．Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2— +3H 2↑ 【答案】D 【解析】Cl－试题分析：A、铁和水蒸气反应产生Fe3O4，故错误；B、AgCl是悬浊液，不能拆写，应是2AgCl＋S2－=Ag2S ＋2Cl－，故错误；C、金属钠暴露在空气中，生成氧化钠，故错误；D、金属铝和碱反应生成氢气，即2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
6．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。
下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A、根据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式为：C13H8O4，故错误；B、和甲酸发生酯化反应，而不是醚，故错误；C、含有2个碳碳双键，1mol香柠檬醚与2molBr2发生加成反应，羟基对位苯环上氢原子和溴发生取代反应，因此1mol香柠檬醚最多和3mol溴单质发生反应，故错误；D、1mol 香柠檬酚含有1mol酚羟基和1mol酯的结构，因此消耗2molNaOH，水解后左端和苯环直接相连的O，转化成酚羟基，再消耗1mol氢氧化钠，因此共消耗3molNaOH溶液，故正确。
考点：考查有机物的官能团的性质等知识。
7．某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；B．Zn电极作为负极，发生还原反应；C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。
【答案】D【解析】试题分析：A、此装置为原电池装置，因此锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，指针偏转，是因为有电流的通过，故错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故错误；C、铁氰化钾验证Fe2＋，当有蓝色沉淀生成时，说明溶液中含有Fe2＋，但Fe不参加反应，溶液中没有Fe2＋，故错误；D、氯化钠增加导电能力，加快反应速率，故正确。
考点：考查原电池的工作原理、金属腐蚀等知识。
8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂【答案】D【解析】试题分析：A、Fe3＋发生水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入盐酸增加H＋浓度，平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，故错误；B、H2O H＋＋OH－，加入NaOH，增加OH－浓度，抑制水的电离，符合勒夏特列原理，故错误；C、氯化银存在溶解平衡体系：AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入氯化钠后，增加Cl－的浓度，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故错误；D、催化剂不影响化学平衡，不符合勒夏特列原理，故正确。
考点：考查勒夏特列原理等知识。
9．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x >y D．SO2发生了置换反应【答案】B【解析】试题分析：A、题干中SO2→S化合价降低，被还原，因此SO2作氧化剂，故错误；B、SO2的化合价降低，则MFe2Ox中价态应是升高，做还原剂，故正确；C、MFe2Ox＋SO2→S＋MFe2Oy，根据原子守恒，y>x，故错误；D、置换反应有单质参加，有单质生成，此反应没有单质生成，故错误。
考点：考查氧化还原反应等知识。
10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大【答案】C【解析】试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，故说法正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3>H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故说法正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>S，因此其氢化物的稳定性是H2O>H2S，故说法错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，故说法正确。
考点：考查元素周期表、元素性质等知识。
11．某温度时，N 2与H 2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B ．在密闭容器中加入1 mol N 2、3 mol H 2，充分反应放出的热量小于92 kJC ．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D ．反应物的总能量低于生成物的能量 【答案】B 【解析】试题分析：A 、催化剂降低活化能，b 曲线是使用催化剂，故错误；B 、N 2＋3H 2V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂2NH 3，此反应是可逆反应，不能进行到底，热量小于92kJ ，故正确；C 、此反应是放热反应，断键吸热，成键放热，表示的是1mol 氮氮叁键与3molH －H 吸收的能量小于6molN －H 所放出的能量，故错误；D 、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误。
考点：考查化学反应能量等知识。
12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是【答案】A 【解析】试题分析：A 、符合转化关系，故说法正确；B 、NaOH 不能直接转化成Na 2O ，不符合转化关系，故错误；C 、乙酸不能直接转化成乙烯，不符合转化关系，故错误；D 、N 2不能直接转化成NO 2，不符合转化关系，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
反应过程13．实验室制取甲酸乙酯的反应为：HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O 反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L）随时间的变化如下表：有关物质在101.3KPa时沸点如下：该反应的化学平衡常数表达为K=；有关下列叙述不正确的是A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小B．表中a应该等于0.63 mol・LC．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出【答案】C【解析】试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，题干中没有温度和此反应是放热反应还是吸热反应，因此不能判断K值随温度变化是增大还是减小，故说法正确；B、0～10min时，消耗HCOOH的物质的量浓度为0.07mol·L－1，则消耗CH3CH2OH的浓度为0.07mol·L－1，a=(0.7－0.07)mol·L－1=0.63mol·L－1，b=0.07mol·L－1，c=0.07mol·L－1，故说法正确；C、50℃下，四种物质的状态不是气态，不能计算化学平衡常数，故错误；D、蒸出甲酸甲酯，减少生成物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，产率提高，故说法正确。