中考状元笔记--化学
中考状元必备笔记_初中化学方程式大全2
初中化学方程式大全2初中化学2011-03-21 20:302Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O== CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三化学学霸手写笔记
初三化学学霸手写笔记
作为一款文本AI模型，我无法提供手写笔记。
但是，我可以为您提供一些初三化学学霸笔记的内容要点，供您参考：
1.基础概念和定义：记录化学中的基础概念和定义，如原子、分子、元素、化
合物、离子等。
2.元素周期表：绘制元素周期表，并标注元素的原子序数、符号和相应的物理
性质和化学性质。
3.反应方程式：记录常见的化学反应方程式，包括酸碱中和反应、氧化还原反
应等。
4.物质的性质和分类：整理不同物质的性质和分类，如酸、碱、盐的性质和特
点，有机物和无机物的区别等。
5.化学实验操作：记录常见的化学实验操作步骤和注意事项，如称量、溶解、
加热、滴定等。
6.化学计算：总结和归纳化学计算中的公式和方法，如摩尔计算、溶液浓度计
算等。
7.阳离子和阴离子：记录常见的阳离子和阴离子的名称、化学式和特点，帮助
记忆离子的组成和性质。
8.实例分析和解题技巧：记录化学问题的解题技巧和常用的实例分析方法，帮
助理解和掌握化学知识。
9.总结归纳：将各个章节的重点知识进行总结和归纳，形成易于记忆和复习的
知识框架。
10.在制作笔记时，可以使用不同颜色的笔或荧光笔进行标记和划分，以突出重
点和关键内容。
同时，可以适当插入图表、示意图和例题，以提升笔记的可读性和可理解性。
希望以上提示对您有所帮助，祝您在化学学习中取得优异的成绩！。
中考状元化学笔记
(2)氯酸钾和二氧化锰 （3）高锰酸钾 2.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前 后都没有改变的物质叫做催化剂【特征，“一变”“二不变” 3.催化作用：催化剂在化学反应中起催化作用 硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用 4.反应原理：化学方程（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气 5.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 6.实验装置：发生装置 ‘据药品状态及条件’
收集装置‘据气体的密度及溶解性 密度比空气小：向下排空气法 密度比空气大：向上排空气法 溶解性——气体不溶于水也不与水反应：排水法 实验装置的选择 加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气 仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架）、导管、水槽、集气瓶、玻璃片
5
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片 制取并验证氧气 加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气 步骤：连—检—装—订—热—收—拆 连：连接仪器 检：检查装置的气密性 装:装药 订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防止冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管 热：加热，先均匀后固定（先预热）外焰对着药品加热 收：用排水法或向上排空气法收集氧气 拆：先撤导管后撤酒精灯（防止冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管） 收集方法:【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净
课题三 走进化学实验室
注意：常见化学仪器的介绍见书第 150 页 药品的区拥挤说明见书第 152 页 一、药品的取用原则： 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品 的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一 般取最少量，即液体取 1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要 放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用： 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品（存放在细口瓶）的取用： 1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方， 将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验 台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉 使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着 手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用：
高中化学状元笔记
高中化学状元笔记一、化学基本概念。
1. 物质的分类。
- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。
- 纯净物：只由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。
- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。
例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。
3. 物质的量。
- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
初三化学一模状元笔记(二)
五、化学方程式汇总六、常见物质的检验七、化学符号的意义1、元素符号的意义O 宏观意义：氧元素微观意义：1个氧原子2O 只有微观意义：2个氧原子2、化学式的意义CO2宏观意义：二氧化碳气体、二氧化碳气体是由碳元素和氧元素组成的微观意义：1个二氧化碳分子、1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的2CO2 只有微观意义：2个二氧化碳分子八、易错的概念辨析问题1. 化学变化中一定有物理变化，物理变化中一定没有化学变化；化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。
2. 单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。
（如O2与O3）3. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物（如：NaOH）4. 物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。
原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小。
5. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7. （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。
（4）饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如石灰水）。
8. 同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
CO与CO2不属于同素异形体9. 金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同生铁和钢的不同是因为含碳量不同九、实验中的注意事项及原因实验室制氧气的问题1. 加氯酸钾与二氧化锰混合固体制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水流到试管底部使试管炸裂2. 固固加热制O2排水法收集结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是防止水倒流入试管使试管炸裂3. 用排水法收集气体，要等气泡连续均匀时再收集的原因是为了收集到比较纯净的氧气4. 排水法收集时，当观察到什么现象时，说明气体已经收集满了看到集气瓶中水排尽，气体往瓶外冒出实验室制二氧化碳的问题1. 选稀盐酸而不选稀硫酸的原因是碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行2. 选稀盐酸而不选浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HCl使收集到的气体不纯净3. 选大理石而不用碳酸钙粉末的原因是碳酸钙粉末反应太快，不易收集到气体4. 反应装置中长颈漏斗要伸到液面以下的原因是起到液封作用，防止气体从长颈漏斗中逸出5. 用启普发生器作为发生装置，不能用粉末状碳酸钙的原因是启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，粉末状固体会漏到下面，起不到随开随停的效果气体还原氧化铜的问题1. 开始时，要先通一会气体，再点燃酒精灯的原因是通气体将装置中的空气赶尽，防止因气体不纯而爆炸2. 结束时，要先熄灭酒精灯，继续通气体的原因是防止铜再被空气中的氧气氧化from sign 20211029115143。
中考状元必备笔记_物质溶解性口诀
物质溶解性口诀
初中化学
2011-03-14 11:36
口决（一）
钾钠铵盐皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱不溶，只有钾钠铵钡溶。
口决（二）
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，
碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵口诀（三）
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间，
盐酸除了银和汞，
硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸不多溶，
溶者只有钾钠铵，
碱有钾钠铵和钡，
硫化物中加镁盐。
余者皆是难溶物，
微溶几个记心间
碱中只有钙一个，
亚汞、钙银是硫酸盐，
氯化物中仅有铅，
附着镁是亚硫酸；
硫化物里有个钙，
有心记住并不难。
初三化学最全的学霸笔记 精辟!
初三化学最全的学霸笔记精辟!化学重点方程式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学霸化学笔记内容1.碳钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢三种。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3.炼钢主要有三种设备:转炉、电炉和平炉。
4.经常与温度有关的三个反应条件是:点火、加热和高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
中考化学状元：手写笔记大曝光，熟记这些考试稳拿100分！
中考化学状元：手写笔记大曝光，熟记这些考试稳拿100分！对初中生而言，升入初三，就要增学一门新的功课——化学。
初中化学是化学学习的启蒙阶段，是化学学习的基石。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然学科，掌握和应用化学科学，对于工农业生产、科技、能源、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用。
同学们要想在不到一年的时间里学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。
达尔文说过：“最有价值的知识是关于方法的知识。
”大家一旦掌握了学习化学的方法，就一定能轻松、愉快地学好化学。
怎么学好化学，怎么掌握学习方法？是很多孩子的难点，对于新接触的一门功课，除了在课堂上认真听老师讲课之外，要想吃透这门学科的话，还需认真做笔记，它不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
当然，这种方法也适用于其他科目。
作为一名从教数年的教育工作者，在多年的教学研究中接触了很多孩子和家长。
在我的课堂上，我要求每个孩子必须记笔记。
经常会有孩子问我：老师，我都记了好几本了，你看我的错题本多详细？可惜……我还是不会做题。
记笔记的精髓是重质不重量。
不是把老师说的每一句话记进去。
而是记自己觉得难的，或者没听懂的，或者觉得容易犯错的知识点或题型。
常常也有很多家长通过微信向我询问孩子的学习情况，经常会收到家长的抱怨：老师，我家孩子学习极其用功，在学校学，回家也学，不时还熬熬夜，题做得数不胜数，但成绩却总上不去其实面对这样的情况，我也是十分着急的，本来，有付出就应该有回报，而且，付出的多就应该回报很多，这是天经地义的事。
但实际的情况却并非如此，请问你有什么好的建议吗？其实，这里边就存在一个效率的问题。
效率指什么呢？好比学一样东西，有人练十次就会了，而有人则需练一百次，这其中就存在一个效率的问题。
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中考状元笔记
化学
初中学霸提升成绩的 16 个习惯
1、记忆习惯。
一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。
一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。
把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。
2、演讲习惯。
让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。
3、读的习惯。
读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。
4、写的习惯。
写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。
5、定计划的习惯。
凡事预则利、不预则废。
后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。
6、预习习惯。
让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。
所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。
7、适应老师的习惯。
自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。
自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。
8、大事做不来，小事赶快做的习惯。
这也是非常要紧的一个习惯。
尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。
大的目标够不到，赶快定小的目标。
难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。
人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。
所以要让我们的自己永不言败。
9、自己留作业的习惯。
老师留的作业不一定同时适应所有同学。
同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。
10、错题集的习惯。
每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。
找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。
整理错题集是很多同学公认的好习惯。
11、出考试题的习惯。
自己应该觉得考试不神秘。
高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。
12、筛选资料、总结的习惯。
自己要会根据自己实际，选择学习资料。
十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。
这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。
祝大家更多地享受到学习的快乐！。