2846高一化学上册第三次月考试卷
2024年人教版(2024)高一化学上册月考试卷含答案
2024年人教版（2024）高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、多选题(共9题，共18分)1、从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是(rm{(})(rm{)})A. 氢能B. 太阳能C. 风能D. 化石燃料2、(rm{rlap{_{92}}{^{235}}U})是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
(rm{rlap{_{92}}{^{235}}U})的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关(rm{rlap{_{92}}{^{235}}U})的说法中正确的是(rm{(})(rm{)})A. (rm{rlap{_{92}}{^{235}}U})原子核中含有(rm{92})个中子B. (rm{rlap{_{92}}{^{235}}U})原子核外有(rm{92})个电子C. (rm{rlap{_{92}}{^{235}}U})与(rm{rlap{_{92}}{^{238}}U})互为同位素D. (rm{rlap{_{92}}{^{235}}U})与(rm{rlap{_{92}}{^{238}}U})互为同素异形体3、室温下，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。
CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B. 0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D. 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－14、25℃时，配制一组c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)29
【精品】吉林省长春市第二中学高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室中少量金属钠常常保存在A ．水中B ．煤油中C ．密封容器中D ．棕色瓶内2．除去MgO 中的Al 2O 3可选用的试剂是A 、NaOH 溶液B 、硝酸C 、浓硫酸D 、稀盐酸3．在Na 2O 2与H 2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是A 、1：1B 、1：2C 、2：1D 、8：534．如果要除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，则应选择的最佳方法是( ) A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热灼烧D ．配成溶液后通入CO 25．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ）A ．2Mg +B ．3A1+C ．2Cu +D ．]4[Al(OH)-6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A 、甲=丙>乙B 、丙>乙>甲C 、乙>甲=丙D 、甲=乙=丙7．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，然后加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为A 、70%B 、52.4%C 、47.6%D 、30%8．有5.1 g Mg —Al 合金，投入500 mL 2mol/L HCl 溶液中，金属完全溶解后，又加4 mol/L NaOH 溶液V mL ，得到最多沉淀13.6 g ，则V 等于A ．425mLB ．560mLC ．250mLD ．500mL9．在120℃的条件下，总质量为2.1 g 的CO 与H 2的混合气体在足量的O 2中充分燃烧，然后产物通过足量的Na 2O 2固体，固体增加的质量为A 、7.2 gB 、4.2 gC 、3.6 gD 、2.1 g10．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度比为2：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A、17：5B、11：3C、3：1D、4：111．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl—的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42—的个数比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：412．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等B．任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等13．将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2 L(标准状况)，原混合物的质量可能是A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g14．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的是（）A．Cl→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO215．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L 混合气体。
高一上第三次月考化学试卷(答案解析)41
【精品】海南省国兴中学高一上第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下关于合金的说法不正确的是A．合金的硬度往往大于它的纯金属B．合金的熔点高于它的成分金属C．青铜是我国使用最早的合金D．钢是使用量最大，用途最广的合金2．下列物质中，不属于电解质溶液的是A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．食盐溶液3．以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是A．FeO B．Fe2O3C．Al2O3D．Fe3O44．下列关于铝的叙述中，不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应C．在常温下，铝不能和氧气反应D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂5．下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子核内有11个质子的元素D．原子的最外层只有一个电子的元素6．下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是A．Cu Al2O3NaHCO3B．Mg Al（OH）3Na2CO3C．Fe Al2O3Al（OH）3D．Al NaHCO3Al2O37．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A．1:1B．1:6C．2:3D．3:28．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-9．下列离子方程式中，正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B ．氯化铁溶液与铁反应：Fe 3++Fe = 2Fe 2+C ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H +=Fe 3++H 2OD ．氯化铁溶液与铜反应：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+10．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或2MgCl 溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A ．2BaCl B ．()2Ba OH C ．23Na CO D ．KOH 11．以下实验操作不正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．白磷保存在水中C ．在FeCl 3溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质D ．为了检验FeCl 2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验12．10 g 镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L(标准状况)，则此合金中含镁的质量分数为A ．35.6%B ．27%C ．10%D ．73%二、填空题13．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
高一化学上学期第三次月考卷B卷人教版(解析版)
2020-2021学年高一化学上学期第三次月考（提高B卷）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：第三章铁金属材料难度：★★★★☆注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共20个小题，1-15题为单选题，每小题2分，共30分。
16-20为不定项选择题，每小题4分全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分共计20分。
1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是()A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D 正确。
2．下列关于合金的说法错误的是()A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都高C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D．青铜、硬铝、钢都是合金【答案】B【解析】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故A正确；镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故B错误；在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故D正确。
高一化学上学期第三次月考试题1
河北省广平一中2016—2017学年度第一学期高一第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于（）A.碱性氧化物B.有机物C.含氧酸盐D.酸性氧化物2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱 NaOH3．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾C． Fe（OH）3胶体 D．含有灰尘颗粒的空气4．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2SO4===H2＋2＋SO2－4B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－45、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质6. 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A.Fe3O4B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl27. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2N AC.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD.标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A8. 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C. 10Be和9Be互为同位素D.26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同9. 下列物质中不具有漂白性的是（）A.NaClO溶液B.干燥的氯气C.氯水D.次氯酸钙溶液10．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)89
【精品】广东省普宁市华侨中学高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒 C．转轮排字D．铁的冶炼2．下列物质分类中，前者包括后者的是A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A4．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A B C D5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑7．下列图示装置的实验中，操作正确的是A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．NH3+H2O =NH3·H2O D．HCl+NH3=NH4Cl9．下列有关说法正确的是A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物10．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。
高一上学期化学第三次月考试卷
高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘2. （2分） (2019高一下·延边期中) 元素的化学性质主要取决于原子的（）A . 原子序数B . 核外电子数C . 核内中子数D . 最外层电子数3. （2分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（）A . 330B . 91C . 239D . 1484. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . NaC . CsD . Si5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 苯的分子式：C6H6B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4分子的比例模型：D . ﹣CH3(甲基)的电子式为：7. （2分）(2018·虹口模拟) 下列变化中离子键被破坏的是（）A . 氯化氢溶于水B . 石墨转化为金刚石C . 钠在氯气中燃烧D . 加热氯化钠至熔化8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量9. （2分） (2018高一下·唐山期末) N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是（）A . I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B . 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C . 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D . 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol10. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)34
【精品】重庆市杨家坪中学高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．臭氧层破坏——COC．酸雨——SO2D．光化学污染——NO22．下列用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl25．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是：（）A．醋酸溶液B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液6．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+7．在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （）A． 1 ：1 B． 2 ：1 C． 1 ：2 D． 3 ：28．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
正确的是:（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．能正确表示下列反应的离子方程式是: （ ）A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－＝BaSO 4↓B ．钾和水反应 K+2H 2O ＝K ++2OH －+H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO 3－+OH －＝CO 32－+H 2OD ．苏打与盐酸反应 HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O13．已知氧化性顺序：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是A ．Fe 3＋ Br － Cl －B ．Fe 2＋ Br － Cl －C ．Fe 2＋ Br － Cl － I －D ．Fe 2＋ Cl － I － 14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl －D ．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 15．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A ．标准状况下，22.4LSO 3所含原子数为4N AB ．1.0L 浓度为1.0 mol/L 的一元酸溶液中含有N A 个氢离子C ．7.8g Na 2O 2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AD ．同温同压下，原子数均为N A 的氢气和氦气具有不同的体积16．将一定量的CO 2 通入下列溶液中:( )①BaCl 2溶液 ②澄清的石灰水 ③饱和Na 2CO 3溶液 ④K 2SiO 3溶液;可能变浑浊的是:A ． ①②B ． ①②③C ． ①②③④D ．②③④17．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中2c Mg +()为0.2mol ·L －1, c Cl ()为1.3mol·L－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。
2.考试时间6 0分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。
）1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺骗老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。
现有a mol NO 2和b mol NO 的混合气，若用足量的NaOH 溶液将其完全吸．．．收．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系（ ）A ．a=b/3B ．2a=bC ．a≥bD ．a<b10. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ( )A.KMnO 4B.Ca(ClO)2C.H 2O 2D.Cl 2二、我会选(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分,但只要选错一个，该小题即得0分。
)11. 将2体积的SO 2和1体积的Cl 2(同温、同压下)充分混合后，通入加有品红溶液的BaCl 2溶液中，可观察到的现象是 ( )A.溶液褪色B.产生白色沉淀C.溶液不褪色D.产生黄色沉淀12. 检验某未知溶液中是否含有-24SO 的下列操作中最合理的是 ( ) A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液13. 用1L lmol/L NaOH 溶液吸收0.8mol C02，则所得溶液中-23CO 和-3HCO 物质的量浓度之比约为 ( )A.1:3B.2:1C.2:3D.3:214. 下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 ( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管 C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D.用亚硫酸钠跟硫酸反应制二氧化硫气体时所用的反应容器烧瓶15. 质量为m g 的铜与浓H 2S04恰好反应，生成SO 2气体，在标准状况下体积为V L ，则被还原的硫酸为 ( )A.m/64 molB.m/32 molC.98V/22.4 gD.64V/22.4 g 16．a molCu 和含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是( ）A 、（b-2a ）molB 、b/4 molC 、2a/3 molD 、2a mol17. 将3.20gCu 跟30.0mL 10.0mol/L 的HN03充分反应，还原产物有NO和N02。
若反应后溶液中有a mol H +离子，则此时溶液中含-3NO 离子的物质的量为 ( )A.12mo aB.2a molC.0.1a molD.(a+0.1)mol18. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )19. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A. I -、H +、-3NO 、K + B.K +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.+4NH 、OH -、Cl -、Na + D.CO 32-、K +、H +、Cl -20.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤三. 我会填(10分)21. (10分)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。
请用字母填空：（1）实验室制取氢气（）（2）干燥二氧化硫（）（3）浓硫酸溶解金属银（）（4将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾（）（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑（）四．我会设计（共16分）22. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：→→→ .(3)实验时观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是.(4)装置②中所加的固体药品是，验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是 .(5)装置③中所盛溶液是 .可验证的产物是.五．我会推断（10分）(1) A为____________，B为__________________，C为________________，D为___________，E为___________________，F为_________________。
(2) 写出B C的化学方程式：_______________________________(3) 写出C F的离子方程式:_______________________________六、我会算（14分）24.（5分）含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣.S02转化为SO3时，其转化率为85%.由这样的硫铁矿2 t可以制得98%的硫酸多少吨？25．（9分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后并称量，质量减轻了7.5g。
求原硫酸的物质的量浓度。
※说明：本题仅为有余力的同学准备的，不记入总分。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除生成S02外，还有氢气产生，理由是⑵用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间，甲同学认为SO2少于0.1 mol，理由是而乙同学认为产生的SO2为0．1 mol，理由为由此判断(填“甲”或“乙”)说得更有道理．2．如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
X和Y可能是( )A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO33．3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为0.896L (标准状况下)．求：(1)反应中消耗硝酸的总物质的量．(2)把收集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液?试通过计算回答．高一化学试题参考答案1.A2.C3.A4.A5.B6.A7.C8.C9.C10.C11.AB12.C 13.A14.BC 15AC 16.A 17.D18.AC 19B 20.C 21．答案：（1）B (2) C (3)BE (4)C (5)BD22答案：⑴C+2H2S04(浓)△CO2+2SO2↑+2H2O (2) ④②①③(3)验证产物气流中S02；将S02全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)无水CuSO4(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水；C0223．(1)S H2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3 + Cl2 + H2O === 2HCl + H2SO4(3)SO42-+ Ba2+=== BaSO4↓24．1．94 t25.1．(1)由于锌过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌反应产生H2(2)根据反应Cu+2H2S04(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 可知．当0.2 molH2S04全部反应时，才生成0.1mol，而随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，所以产生的SO2少于0.1mo l；加热时间足够长，水被蒸发，硫酸难挥发，因此硫酸始终保持较高的浓度，直到与Cu反应完全为止; 乙2.C D3.。