贵阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷新版
第 1 页 共 12 页 贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共18题；共18分) 1. （1分） (2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪 B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖 C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” 2. （1分） (2016高一下·唐山期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应 B . 盐酸与氢氧化钠的反应 C . 水的分解反应 D . 铝与氧化铁的铝热反应 3. （1分） 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B . 铜片质量逐渐减少 C . 电流从锌片经导线流向铜片 D . 铜离子在铜片表面被还原 第 2 页 共 12 页
4. （1分） (2018高二上·佛山期末) 如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 铜电极是负极 B . 锌电极是正极 C . 锌电极上发生还原反应 D . 铜电极上有大量气泡产生 5. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸 B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成 C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染 D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业 6. （1分） 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3 ， 下列有关推断正确的是（ ） A . 3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3 B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态 C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 D . 当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态 7. （1分） (2016高二下·马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ）
A . MgCl2 第 3 页 共 12 页
B . NH4Cl C . Na2CO3 D . KMnO4 8. （1分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 9. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B . 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 10. （1分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源 B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D . 化肥的大量使用不会造成环境污染 11. （1分） 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）
A . ①②③④⑤ 第 4 页 共 12 页
B . ①⑤ C . ①④⑤ D . 只有⑤ 12. （1分） (2018高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A . 装置甲中铜片表面产生气泡 B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑ 13. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）
A . 正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑ B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子 14. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） 第 5 页 共 12 页
A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 15. （1分） (2015高二上·海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A . HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ B . HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ C . NH3+H+=NH4+ D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ 16. （1分） (2016高二上·嘉兴期中) 对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图所示．图中y轴是指（ ）
A . 气体混合物的平均相对分子质量 B . 气体混合物的总物质的量浓度 C . L在气体混合物的体积分数 D . 气体混合物的密度 17. （1分） (2018高三上·吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ）
A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式: 第 6 页 共 12 页
C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+ 18. （1分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）
A . V(H2)=0.03mol/（L·min） B . V(N2)=0.02mol/(L·min) C . V(NH3)=0.17mol/(L·min ) D . V(NH3)=0.01mol/(L·min) 二、 填空题 (共6题；共16分) 19. （1分） (2017高二上·双流期中) 25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是________、________．
20. （6分） (2018高二上·北京期末) 硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4 ， 过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5； Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液； Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。 已知：生成氢氧化物沉淀的pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀时 3.8 5.8 2.2 10.6 完全沉淀时 4.7 8.3 4．0 12 注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1 第 7 页 共 12 页
请回答： （1） 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：________。 （2） 为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有________（写出两条）。 （3） 步骤Ⅱ的目的是________。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是 ________。 21. （3分） (2015·临沂模拟) 工业上合成尿素的反应： 2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I） （1） 已知合成尿素的反应分两步进行： 2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1 NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2 其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为________．
（2） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v正（CO2）________ B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为________．
（3） 将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
温度 平衡浓度/（mol•L﹣1）
贵州省高二上学期化学期末考试试卷
贵州省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·剑河期末) 根据实际和经验推知，下列叙述错误的是（）A . 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B . 碘易溶于汽油，微溶于水C . 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D . 丁烷易溶于煤油，难溶于水2. （2分） (2019高三上·凌源期末) 关于下列各装置图的叙述错误的是（）A . 用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同3. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg34. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣5. （2分）小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A . ①④⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧⑩C . ①③④⑥⑨D . ②⑤⑦⑨⑩6. （2分）在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③D . ①②④7. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铜作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极8. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B . 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小C . 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D . 测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小9. （2分） (2018高二上·成都期末) 酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11. （2分） (2018高二上·北京期中) 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M （g）+N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度／℃起始时物质的量／mol平衡时物质的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是（）A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0D . 反应焓变 H>012. （2分）(2018·大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。
贵州省贵阳市高二上学期期末化学试卷
贵州省贵阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)B . v(B)＝0.8mol/(L•s)C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)D . v(D)＝0.1mol/(L•s)4. （2分）(2018·大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。
不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。
[投料比= ] ；下列说法错误的是（）A . ΔH < 0B . X > 2C . 400K时，反应的平衡常数为5×10-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)5. （2分）(2019·浦东模拟) 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（）A . HF的电子式为B . H2O的空间构型为直线型C . NH3的结构式为D . CH4的比例模型为6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 煤焦油、石油、花生油都属于烃B . 蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C . 甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D . 乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应7. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是（）A . 1 mol，2 molB . 4 mol，1 molC . 4 mol，4 molD . 4 mol，2 mol8. （2分） (2018高二上·浠水月考) 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。
贵阳市2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
贵阳市2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . 由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好3. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分）某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有氢原子可能在同一平面上5. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉6. （2分）(2017·湖南模拟) 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . “对电极”是负极B . “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e﹣+2H+═NO+H2OC . 传感器工作时H+由工作电极移向对电极D . 对电极的材料可能为活泼金属锌7. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·广东期中) 早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。
火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将（）A . 化学能转化为热能B . 动能转化为热能C . 化学能转化为电能D . 热能转化为化学能2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2OB . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。
下列说法正确的是（）A . 每生成1 mol NCl3 ，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移B . 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋C . 可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体MD . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小4. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极5. （2分）下列物质中，可以发生反应生成烯烃的是（）A . CH3ClB .C .D .6. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯7. （2分）(2018·郑州模拟) 化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。
贵阳市高二上学期期末化学试卷(II)卷
贵阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣12. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . 反应的化学方程式为：2M NC . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液4. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（）A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C6. （2分） (2018高二下·新余开学考) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
2025届贵州省贵阳市普通高中化学高二第一学期期末质量检测试题含答案
2025届贵州省贵阳市普通高中化学高二第一学期期末质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中，正确的是A ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B ．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C ．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D ．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动2、酸碱恰好完全中和时（ ）A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．溶液呈现中性C ．酸和碱的物质的量浓度相等D ．酸能提供的H +与碱所能提供的OH -的物质的量相等3、现用Pt 电极电解1 L 浓度均为0.1 mol ·L -1的HCl 、CuSO 4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )A ．电解开始时阴极有H 2放出B ．电解开始时阳极上发生:Cu 2++2e -CuC ．整个电解过程中,SO 42-不参与电极反应D ．当电路中通过电子的量超过0.1 mol 时,此时阴极放电的离子发生了变化4、某温度下, 222H (g)+CO (g)H O(g)+CO(g)的平衡常数9K=4。
该温度下，在①、②两个恒容容器中投入2H (g)和2CO (g)，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是 容器编号起始浓度-1/mol?L2H 2CO①0.1 0.1 ②0.2 0.1 A ．反应开始时，反应速率：②>①B ．2CO 的平衡转化率：②>①C ．平衡时，①中-12c(CO )=0.04mol?LD ．①中2H 的平衡转化率为40%5、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
贵州省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
贵州省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应2. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列说法错误的是（）A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器3. （2分） (2016高二上·温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 反应①的产物比反应②的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ4. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E 表示。
根据表中信息判断下列说法错误的是（）A . 由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B . 表中最不稳定的共价键是F-F键C . 2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D . F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-15. （2分） (2016高一下·阳江期中) 反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•s）B . v（B）=0.6mol/（L•s）C . v（C）=0.4mol/（L•s）D . v（D）=0.45mol/（L•s）6. （2分） (2016高一下·射洪期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）A . t1＞t2B . t1＜t2C . t1=t2D . 不能肯定8. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大11. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A . a＝3B . a＝2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A . T1＞T2 ，△H＞0B . T1＜T2 ，△H＜0C . T1＜T2 ，△H＞0D . T1＞T2 ，△H＜013. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
贵州省2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
贵州省2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高一下·娄底期中) 100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ③④⑤2. （1分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬3. （1分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用100 mL量筒量取8.5 mL蒸馏水C . 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度4. （1分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出5. （1分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量6. （1分） (2016高二上·广平期中) 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行7. （1分） (2017高二上·揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8. （1分）能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol H﹣I键形成B . 1 mol H﹣H键断裂的同时有2 mol H﹣I键形成C . 1 mol I﹣I键断裂的同时有2 mol H﹣﹣I键形成D . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol I﹣I键形成9. （1分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论活动性：Al＞Fe＞CuAⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡铜与浓硝酸的反应产物是NOB试管中收集到无色气体增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C试管b比试管a中溶液的红色深D装置气密性良好长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变A . AB . BC . CD . D10. （1分） (2016高二上·武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ，当建立新平衡时（）A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大11. （1分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）12. （1分） (2016高二上·广州期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB . 银器长期放置，表面变暗C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 氨水中加酸，NH4+的浓度增大13. （1分） (2017高二上·昌平期末) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D . pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）14. （1分）(2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2018高二下·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H216. （1分）已知：Ksp（CuS）=6.0×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=3.0×10﹣25 ， Ksp（PbS）=9.0×10﹣29 ．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（）A . 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）B . 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）C . 在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）D . 若溶液中c（Cu2+）=1×10﹣10mol•L﹣1 ，则S2﹣已完全转化成CuS17. （1分）(2016·大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强18. （1分）美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3。
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（）A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低2. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 碱性氧化物3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH24. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质5. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强7. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氚表示为C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 16O2和18O2互为同素异形体8. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列气体只能用排水法收集的是（）A . O2B . NOC . NO2D . H29. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . NO3﹣， K+ ， [Al（OH）4]﹣， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3﹣C . NO3﹣， Mg2+ ， K+ ， Cl﹣D . NH4+ ， NO3﹣， CO32﹣， Na+11. （2分）在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A . KCI和KBrB . KCI、KBr和I2C . KBrD . KBr和KI12. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。