福建省师大附中―学年度高一化学上学期期中考试【会员独享】
福建师大附中2018-2019学年上学期期中考试高一化学试题
福建师大附中2018-2019学年上学期期中考试高一化学答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 CU-64第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题(本题共22小题，第1-17题每小题2分，第18-22题每小题3分，共49分。
每题只有一个正确选项。
)1．下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 B．2HC1O 2HC1+O2↑C．CuO+CO△2D．2Mg+CO2点燃2MgO+C4．20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．舍勒C．汤姆生D．玻尔5．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观澄清透明B．有丁达尔效应C．有吸附性D．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间6．下列说法正确的是（）A．用元素分析仪检测金属元素的种类和含量B．金刚石和石墨互为同位素C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D．原子的质子数和中子数决定原子种类7．下列实验操作或结论正确的是（）A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸,沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-B．检验Na2CO3溶液中的NaHCO3,可向溶液中加过量BaCl2,过滤后向滤液中加NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则证明有HCO3-C．某熔液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有I-D．NH4+检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体8．下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应9．下列说法不正确的是（）A．Na保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封B．MgO可作耐高温材料C．Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多D．K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件10．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO311．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气,红色布条褪色。
福建省高一上学期期中化学试卷(理科)
福建省高一上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④2. （2分） (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑4. （2分） (2016高一上·水富期末) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 河虾中含有的五价砷，没有毒性D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+55. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出6. （2分） (2016高一上·南昌期中) 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A . Na+ K+ SO42﹣ AlO2﹣B . Ca2+ Na+ SO42﹣ Cl﹣C . Na+ K+ SO42﹣ NO3﹣D . K+ Na+ MnO4﹣ SO42﹣7. （2分） (2015高一上·北京月考) 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H4C . 体积相同、密度不等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H2二、解答题 (共6题；共36分)8. （3分） (2016高一上·嘉兴期中) 写出仪器名称①________②________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的________（填序号）．9. （5分） (2016高一上·公安期中) 根据题意解答（1）下列物质：①熔融氯化钠②盐酸③纯醋酸（CH3COOH）④碳酸钙⑤酒精⑥二氧化碳⑦硫酸氢钠固体⑧铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________．（用序号填空）（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：________．（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：________．10. （2分） (2016高一上·平遥期中) 在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________．11. （3分） (2017高二上·湖北期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________；漂白粉的有效成分是（填化学式）________．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是________．12. （10分） (2016高一上·林芝期中) 实验室用CuSO4•5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：（1）CuSO4•5H2O属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为________（选填①250mL、②500mL、③1000mL）．此时称取CuSO4•5H2O晶体的质量为________．（3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签．请你判断其操作________（填“是”或“否”）完整．其中定容的具体操作为________（4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有________．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：________．②称量时，所用的砝码已生锈：________．③转移时，不小心将溶液溅出一些：________．④定容时，俯视溶液的凹液面：________．13. （13分） (2018高三上·北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。
福建省高一上学期期中化学试卷
福建省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑3. （2分）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg ＋O2＝ 2HgO ，下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况？（）A . 0.02mol HgO ＋ 0.2mol HgB . 0.2mol HgO ＋ 0.1mol O2C . 0.2mol HgOD . 0.1mol HgO ＋ 0.1mol Hg4. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列溶液中氯离子数目与50mL1m ol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1mol/L的NaClOB . 150 mL 3 mol/L的KClC . 75mL 2 mol/L的NH4C lD . 75 mL 2 mol/L的CaCl25. （2分）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 甲与乙的相对分子质量之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：16. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
福建省高一上学期期中化学试卷
福建省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量C . 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD . 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+3. （2分） (2018高二上·新疆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB . 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC . 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD . 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA4. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列目的能达到的是（）A . 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC . 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD . 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L﹣1溶液5. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（）A . 前者大B . 后者大C . 相同D . 无法比较6. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA7. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气8. （2分）浊液区别于其它分散系本质的特征是（）A . 外观浑浊不清B . 分散系粒子直径大于100nmC . 不稳定D . 不能发生丁达尔现象9. （2分）下列不属于氧化物的是（）A . Na2OB . CaOC . H2SO4D . H2O10. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++COB . NaHSO4（溶液）═Na++H++SOC . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣11. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH-=H2OB . 碳酸氢根离子的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-C . 以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D . 硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O12. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+二、填空题 (共4题；共30分)13. （6分） (2016高一上·石嘴山期中) 以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4.5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu（OH）2固体，按照表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入表格相应的位置．符合的条件物质的代号混合物________可以导电的物质________非电解质________既不是电解质，也不是非电解质________强电解质________弱电解质________14. （6分） (2015高一上·河源月考) 根据题目要求完成填空：（1）下列物质中，电解质________；非电解质________A．氢氧化钠溶液 B．液氨 C．氯化钠晶体 D．二氧化碳 E．硫酸钡（2） 100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=________，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）=________，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=________，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=________．15. （9分） (2016高一上·重庆期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．（2）上述反应是否都是氧化还原反应________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式________．（3）反应①后过滤的沉淀为________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程________．（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是________．II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式________．你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？________（选填“能”或“不能”）．下列①②两题选一题作答．（多答不给分）①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为________．16. （9分） (2020高一上·遂宁期末) 实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
福建师范大学附属中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题
福建省福建师范大学附属中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题试卷说明：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题)两部分.2、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答案卷上。
请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷.3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1—16题每小题2分，17—20题每小题3分，共44分。
1．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2. 下面是四位同学对《原子结构》一节内容的认识，你认为不正确的是3．下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。
A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤4．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭B．熄灭少量燃着的金属钠,用干燥的沙土覆盖C．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌5。
下列叙述正确的是A. 胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的B. 焰色反应一定属于化学变化C. 胶体都是均匀、透明的液体D。
酸性氧化物一定是非金属氧化物6．下列有关实验操作正确的是7．需要加入还原剂才能实现的反应是A． SO32−→S2− B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．NO→HNO38。
下列关于电解质的叙述正确的是A. 溶于水能导电的化合物一定是电解质B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl−C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电9．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方,欲用容量瓶、NaClO 固体配制480mL含NaClO 25%、密度为1。
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用心 爱心 专心 - 1 - 福建师大附中2011—2012学年度高一上学期期中考试（化学） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 注：1）选择题答案填涂在答题卡上；2）考试时间90分钟。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分） 1. 据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） A．32 B．67 C．99 D．166 2．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．C126、C136、C146是碳元素的三种同位素 B．14C和14N互为同位素 C． 14C和12C所含的质子数相等 D． 14C和12C所含的电子数相等 3．食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是（ ） A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液 4．下列说法错误的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应可能是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应
5．石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是（ ） A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物 6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 7．下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（ ） A．4L 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液 B．1L 0.3 mol·L-1H2SO4 溶液 C．5L 0.4 mol·L-1 HCl 溶液 D．2L 0.15 mol·L-1 NaOH 溶液
8．下列电离方程式正确的是( ) A．H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- B．HNO3 = H+ + NO3
- 用心 爱心 专心 - 2 -
C．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- D．Na2CO3 = Na2+ + CO32- 9．下列物质中，属于电解质的是( ) A．铜 B．食盐水 C．蔗糖（C12H22O11） D．碳酸氢钠 10．下列气体中所含分子数目最多的是 （ ） A.1g H2 B.10g O2 C.30g Cl2 D.17g NH3
11．下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A. Cu + 4 HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O B．Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
C．(NH4)2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2NH3↑ +2H2O
D．2FeCl3 + SO2 +2H2O === H2SO4+2HCl +2FeCl2 12． NH3·H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3· H2O归为一类的是 （ ） A.NaOH B.H2SO4 C.CaCO3 D.Na2SO4 13．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中 B．将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合 D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
14．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为， 则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（ ） A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3 15．下列叙述正确的是( )
A．1 mol氧的质量为16g B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 16．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-1
△ △ 用心 爱心 专心 - 3 -
17．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 18．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是( ) （必要时可以加热） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 19．下列物质的体积最大的是（ ） A.标况下，0.3mol的NH3 B. 4℃时(密度为1.0 g·cm-3)，18克水 C.2mol的Al(密度为2.7 g·cm-3 ) D. 100g 37% 密度1.20 g·cm-3NaCl 溶液 20．下列实验操作中正确的是( ) A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 21．一定量某营养液中溶质的配方分别如下： 配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4， 0.1 mol ZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 mol ZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ） A．只有n(K+)相同 B．只有n(Cl-)相同 C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同 22．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ） A． 过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏 23．1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 24．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求
25．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，用心 爱心 专心 - 4 -
可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 二、填空题（共23分） 26．（4分）在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质 不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在 之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为 剂。
27．(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色．．清液。 ②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。 ③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 根据上述实验现象判断： ⑴该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（填化学式） ⑵若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（含现象和结论）： 。 28．（11分）现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。 (1)完成下列转化：(用化学方程式表示)
①酸 → 盐： ； ②酸性氧化物 → 盐： ； (2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为 ，X属于 （填序号） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）鉴别Na2SO4和X： 方案1： 。 方案2： 。 用心 爱心 专心 - 5 -
三、实验题（17分） 29．(11分)某学生需要用0.5mol·L－1的NaCl溶液80mL ，并到实验室进行配制。试回答下列各题。 （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。 （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________ ____________ （3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_______________________ (填序号)。 （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________（填序号）。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 30．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)图中的两处明显的错误是 ①_______________________________________ ②_______________________________________ (2)A仪器的名称是______________， B仪器的名称是_______________。 (3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是________________。 四、计算题（10分） 31．从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求： ①得到 BaSO4 沉淀多少克 ? ②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？