浙江省义乌三中高一化学《从微观结构看物质的多样性--不同类型的晶体》课件2(苏教版必修2)
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高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体课件苏
解析：干冰由分子构成，二氧化硅、金刚石由原子构成； 氧化钠由离子构成，金刚石由原子构成，氯化氢由分子构成； 碘由分子构成，石墨由原子构成，氯化钠由离子构成；二氧化 硅、金刚石、晶体硅由原子构成。故选 D。
【答案】 D
考查：知识点一
【例 2】 下表列出的对晶体的说明中，有错的是( )
选项
A
B
C
D
晶体名称 碘化钾
干冰
石墨碘Leabharlann 晶体中 的粒子阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间 的作用
离子键
分子间 作用力
共价键
分子间 作用力
【解析】 碘化钾是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结 合，A 正确；干冰和碘均是分子晶体，分子间存在分子间作用 力，B、D 正确；石墨晶体呈层状结构，层与层之间为分子间作 用力，层内碳原子间形成共价键，C 错。
电，熔融或 的溶于水时
电，有的是
溶于水时导 导电，其余
半导体
电
不导电
金属晶体 差别较大 差别较大
良导体
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
导热性
不良
不良
不良
良
一般难溶于
[目标导学] 1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。 2．知道晶体类型与物质性质的关系。 3．会比较晶体的熔、沸点。
[背诵经典导学] 1．四种晶体的含义： (1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶 体； (2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体； (3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶 体； (4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。
2019高中化学专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性第2课时不同类型的晶体课件苏教
归纳总结 四种晶体的判断方法 (1)根据晶体的概念判断 (2)根据物质类别判断 ①离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体； ②共价分子(单质或化合物)是分子晶体； ③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。
(3)根据微粒间作用力判断 ①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。 ②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在 分子内存在共价键，如干冰。 ③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。 ④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。
专题1 第三单元
从微观结构看物质的多样性
第2课时 不同类型的晶体
[学习目标]
1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
[核心素养]
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观与微观结合的视角对物质进行分类。
2.证据推理与模型认知：能依据构成微粒及微粒间作用，判断晶体类型，
并解决相应问题。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、不同类型的晶体结构 1.晶体 (1)晶体具有 规则 的几何外形，构成晶体的微粒有 离子 、 分子 、 原子 。 (2)常见的晶体类型有 离子 晶体、 分子 晶体、 原子 晶体和 金属 晶体。 (3)晶体 有 固定的熔、沸点。
2.离子晶体 右图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：
仅供学习交流！！！
归纳总结 晶体熔、沸点的比较
(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)若晶体类型相同时：
①离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。
②原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。
从微观结构看物质的多样性PPT课件
温度： 500℃ 左右
催化剂：铁触媒做催化剂
回答下列问题：
1、合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通 常采用2×107~5 ×107Pa 的压强？
2、实际生产中，为什么温度不能太高而采用适当高温 （ 500℃ ）？
3、在高温高压下，为什么还要使用催化剂？
4、你认为合成氨中，氮气和氢气的体积比为多少最佳， 为什么？
熔点
沸点
干 冰（CO2） SiO2
-78.4℃ 1723℃
-56.2℃ 2230℃
Si
o
共价键 返回
三、原子晶体
定义：这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
实例：如二氧化硅晶体、金刚石 常见的原子晶体：
石英（SiO2） 、金刚石、 晶体硅
共价键 返回
整理与归纳
H
C(S)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
合成氨的工业流程演示
N2、H2 混合气
N2、H2、液 氨、混合物
N2、H2 混合气
氨
分
离
NH3
器
N2、H2
合成塔
流程演示 化学原理
N2、H2 混合气
课堂练习
液 氨
复习小结：
工业制硫酸可以用几个“三”来表
且向循环气中不断补充 N2、H2（1:3)。
二、合成氨工业简述：
1、主要流程：
原料气制取 净化 压缩 合成 分离 液氨
2、原料气制取： 制氮气:
压缩
空气 碳
蒸发
液态空气
N2(先逸出) 物理方法
分离出CO2
催化剂：铁触媒做催化剂
回答下列问题：
1、合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通 常采用2×107~5 ×107Pa 的压强？
2、实际生产中，为什么温度不能太高而采用适当高温 （ 500℃ ）？
3、在高温高压下，为什么还要使用催化剂？
4、你认为合成氨中，氮气和氢气的体积比为多少最佳， 为什么？
熔点
沸点
干 冰（CO2） SiO2
-78.4℃ 1723℃
-56.2℃ 2230℃
Si
o
共价键 返回
三、原子晶体
定义：这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
实例：如二氧化硅晶体、金刚石 常见的原子晶体：
石英（SiO2） 、金刚石、 晶体硅
共价键 返回
整理与归纳
H
C(S)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
合成氨的工业流程演示
N2、H2 混合气
N2、H2、液 氨、混合物
N2、H2 混合气
氨
分
离
NH3
器
N2、H2
合成塔
流程演示 化学原理
N2、H2 混合气
课堂练习
液 氨
复习小结：
工业制硫酸可以用几个“三”来表
且向循环气中不断补充 N2、H2（1:3)。
二、合成氨工业简述：
1、主要流程：
原料气制取 净化 压缩 合成 分离 液氨
2、原料气制取： 制氮气:
压缩
空气 碳
蒸发
液态空气
N2(先逸出) 物理方法
分离出CO2
不同类型的晶体PPT课件 苏教版优质课件
均摊法确定晶体的化学式
①处于立方体顶点的微粒同时为8个晶胞所共有， 每个微粒有1/8属于晶胞。
②处于立方体棱上的微粒同时为4个晶胞所共有， 每个微粒有1/4属于该晶胞。
③处于立方体面上的微粒同时为2个晶胞所共有， 每个微粒有1/2属于该晶胞。
④处于立方体内部的微粒，完全属于该晶胞。
在NaCl晶体中：
Si O
原子晶体的主要性质：王后雄P36
离子晶体： 离子化合物（大多数盐、强碱、活泼 金属氧化物）
原子晶体： 金刚石、单晶硅（Si）、二氧化硅、
晶体
金刚砂（SiC）
金属晶体： 所有金属
分子晶体： 决大多数共价化合物王后雄P35
15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不 在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 5 、再苦再累，只要坚持往前走，属于你的风景终会出现;只要是自己选择的，那就无怨无悔，青春一经典当，永远无法赎回;过去只可以用来回忆，别沉迷在它的阴影中，否则永远看不清前面的 路;不要期望所有人都懂你，你也没必要去懂所有人;聚散离合是人生的规律，无须伤春悲秋。 18 、成功就是坚韧不拔，直到成功，靠的都是强烈的成功欲望!“，by松下幸之助。---我可以说我接触过无数成功人士。凡是大成之人，都有这种坚韧不拔的好胜心和成功欲望。钱对他们来说只是 竞争过程中的一小部分，真正吸引他们的还是成功以及其带来的满足感和影响力! 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性132不同类型的晶体
第十二页，共二十九页。
一、四种类型晶体的比较和微粒
晶体类型
离子晶体
原子 晶体
分子晶体
构成微粒
阴、阳离子 原子 分子
金属晶体
金属阳离子、自由 电子
微粒间 作用
离子键
共价 键
分子间作 用力
(或氢键)
金属键
2021/12/6
第十三页，共二十九页。
物理 性质
熔、 沸点 硬度
导电 性
导热性
溶解 性
机械加 工性能
(2)大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)、非金属氢化物、部分 非金属氧化物(SiO2 等除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。
2021/12/6
第十六页，共二十九页。
(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有 SiC、 SiO2、AlN、BN 等。
部分溶于水后能导电；金属晶体是电的良导体。
2021/12/6
第十七页，共二十九页。
5．依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体的硬度较大或硬而脆。 (2)原子晶体的硬度大。 (3)分子晶体的硬度较小且质脆。 (4)金属晶体具有延展性，硬度差异大。
2021/12/6
第十八页，共二十九页。
2021/12/6
【答案】 (1)原子 共价键 (2)金属 (3)分子 分子间作用力、共价键 (4)②④
2021/12/6
第二十七页，共二十九页。
2021/12/6
第二十八页，共二十九页。
内容 总结 (nèiróng)
01 微观(wēiguān)结构与物质的多样性。典例导析
No Image
12/6/2021
第二十九页，共二十九页。
一、四种类型晶体的比较和微粒
晶体类型
离子晶体
原子 晶体
分子晶体
构成微粒
阴、阳离子 原子 分子
金属晶体
金属阳离子、自由 电子
微粒间 作用
离子键
共价 键
分子间作 用力
(或氢键)
金属键
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物理 性质
熔、 沸点 硬度
导电 性
导热性
溶解 性
机械加 工性能
(2)大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等除外)、非金属氢化物、部分 非金属氧化物(SiO2 等除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。
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(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有 SiC、 SiO2、AlN、BN 等。
部分溶于水后能导电；金属晶体是电的良导体。
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5．依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体的硬度较大或硬而脆。 (2)原子晶体的硬度大。 (3)分子晶体的硬度较小且质脆。 (4)金属晶体具有延展性，硬度差异大。
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【答案】 (1)原子 共价键 (2)金属 (3)分子 分子间作用力、共价键 (4)②④
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内容 总结 (nèiróng)
01 微观(wēiguān)结构与物质的多样性。典例导析
No Image
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高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 从微观结构看物质的多样性(第2课时)不同类型的晶体课件
(
)
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体 解析：部分分子晶体的水溶液也能导电，如 HCl 晶体，A 错
误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B 错误；共价 化合物形成的晶体可能是分子晶体， 如干冰， 也可能是原子晶 体，如石英晶体，C 错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶 体区别其他晶体的性质，D 正确。 答案：D
离子晶体与分子晶体
1．晶体
2．晶体的结构与性质特点
3．离子晶体 (1)概念： 离子化合物中的阴、阳 离子按一定的方式有规则 地排列形成的晶体。 (2)性质： ①熔点较高 、硬度较大 。 ②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电 。
(3)实例——NaCl 的晶体结构：
+ 构成氯化钠晶体的微粒是 Na 和 Cl ，微粒间的相互作
原子晶体与金属晶体
1．原子晶体 (1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成 空间网状结构的晶体。 (2)性质：熔点高 、硬度大、不能导电。
(3)实例——石英晶体的结构
①构成石英晶体的微粒是 硅原子和 氧原子。微粒间的相互 作用力是共价键 ，晶体类型是原子晶体 。 ②石英晶体的空间结构是正四面体型 的空间网状结构。 ③在石英晶体中，不存在 SiO2 分子，SiO2 表示的意义是晶 体中硅原子与氧原子的个数比为 1∶2 。
2．下表中是几种物质的熔点。
物质 熔点/℃ Na2O NaCl 920 801 AlF3 1 291 AlCl3 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2
1．下列不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点 C．具有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体
(
)
解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不 一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。 答案：D
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第3单元从微观结构看物质的多样性(第2课时)不同类型的晶体课件苏教
常见晶体的构成 [基础·初探]
2．四类晶体的构成 (1)离子晶体 含义：离子化合物中的 阴、阳离按子一定的方式有规则地排列形成的晶体。 ①构成微粒： 阴、阳离子；②微粒间作用力： 离子键。 (2)分子晶体 含义：由 分子构成的物质所形成的晶体。 ①构成微粒： 分子 ；②微粒间作用力： 分子间作用力。
知 识 点 一
第2课时 不同类型的晶体
学 业
分
层
测
评
知 识 点 二
1．了解构成氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英的微观粒子的排列方式， 知道晶体可以分成离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。 (重点)
2．初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的观念。 3．知道四类晶体的主要特性。 (重点)
1．晶体
大部分易 溶于水
不溶于任 何溶剂
机械加 工性能
不良
不良
不导电
不良 部分能 溶于水
不良
多数高， 少数低
有的较大， 有的较小
导电
良好
不溶于水
良好
四类晶体的比较
1．四类晶体的比较
[核心·突破]
晶体类型 构成微粒
微粒间 作用
离子晶体 阴、阳离
子
离子键
原子晶体 原子
共价键
分子晶体
分子
分子间 作用力 (或氢键)
金属晶体 金属阳离 子、自由
电子
金属键
熔沸点 较高
很高
低
硬度 较大、脆 很大
较小
物理性质
导电性
溶解或熔 化时导电
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不导电
导热性 不良
不良
溶解性
每个 Na＋周围等距紧邻的 Cl－有 6 个，每个 Cl－周围等距紧邻的 Na＋有 6个， 晶体中 Na＋与 Cl－的个数比为 1∶1。
化学课件《从微观结构看物质的多样性》优秀ppt2 苏教版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
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a、组成微粒：原子 b、微粒间作用力：共价键 2、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。 3、原子晶体不存在独立的分子。无真正的 分子式，只有最简式。
4、原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂， 固态和熔融态都不导电。 规律：原子晶体的熔沸点与共价键的强弱有关,并随 共价键的增强而增高。一般来说,形成共价键的原子 半径越小,共价键越强。
5、实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC）等
1、金属晶体有哪些共同的物理特性？
金属光泽、能导电、传热、
具有延展性等
2、比较离子晶体、分子晶体和原 子晶体三者的熔沸点大小？
原子晶体>离子晶体>分子晶体
1、下列物质属于分子晶体的化合 B 物是__________; 属于原子晶体 D 的单质是__________. A石英 B干冰 C食盐 D金刚石 E二氧化硅 2、下列物质的晶体中不存在分子 的是（ A ） A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D二硫化碳
3、请将下列物质的沸点按由低 到高的顺序排列: ②< ① <③ ① 氯化钠②氯气 ③ 二氧化硅 4、下列各组物质的晶体中化学 键类型相同，晶体类型也相同的
是( B ) (A)SO2和SiO2
(C)NaCl和HCl
(B)CO2和H2 (D)CCl4和KCl
5、能与氢氧化钠溶液反应 的原子晶体是（ D ） A、铝 B、金刚石 C、二氧化碳 D、二氧化硅
ClNa+ Cl-
Na+ Na
ClCl+
Na
Na+
Cl+
NaCl晶体
-同时 每个Cl
+ 吸引６个Na
每个Na+同时吸引６个Cl-
一、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 a、组成微粒：阴、阳离子 b、微粒间的作用力：离子键
2、存在形式：离子化合物
3、离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子， 表示的化学式实为最简式，无分子式。 4、物理性质： 具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或 水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些 难溶于水。 5、实例：
2、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单
质、稀有气体的固态 3、分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其 真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。
4、物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。 5、实例： H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等
6、判断依据：
（1）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质 可判断是离子晶体。
（2）根据熔沸点较低， 由有限个原子组成的分子 或具有分子式的晶体可判断是分子晶体。如： C2H2、P4、C60、N60等。
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表 示，通过比较判断SiO2晶体是否属 于分子晶体。 熔 点 沸 点
干 冰（CO2）
SiO2
-78.4℃
1723℃
-56.2℃
2230℃
[思考3]：石英晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
Si o
SiO2晶体的结构示意图
Si
o
共价键
晶体的硬度
金刚石
食 盐
三种晶体的熔点
金刚石
食 盐
干 冰
三、原子晶体
1、定义： 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体。
专题一
微观结构与物质的多样性
第三单元
从微观结构看物质的多样性
不同类型的晶体
雪花晶体
明矾晶体
单质硫
金刚石
雪花
氯化钠
水晶
食盐（晶体）的形成 [思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na Na+ ClNa+ Na+
离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱 NaCl、CsCl、KOH 、CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等
[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
干冰晶体的结构示意图Βιβλιοθήκη 共价键分子间作用力
二、分子晶体
1、定义：
分子间通过分子间作用力相结合的晶体， 做分子晶体。 a、组成微粒：分子 b、微粒间作用力：分子间作用力
4、原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂， 固态和熔融态都不导电。 规律：原子晶体的熔沸点与共价键的强弱有关,并随 共价键的增强而增高。一般来说,形成共价键的原子 半径越小,共价键越强。
5、实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC）等
1、金属晶体有哪些共同的物理特性？
金属光泽、能导电、传热、
具有延展性等
2、比较离子晶体、分子晶体和原 子晶体三者的熔沸点大小？
原子晶体>离子晶体>分子晶体
1、下列物质属于分子晶体的化合 B 物是__________; 属于原子晶体 D 的单质是__________. A石英 B干冰 C食盐 D金刚石 E二氧化硅 2、下列物质的晶体中不存在分子 的是（ A ） A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D二硫化碳
3、请将下列物质的沸点按由低 到高的顺序排列: ②< ① <③ ① 氯化钠②氯气 ③ 二氧化硅 4、下列各组物质的晶体中化学 键类型相同，晶体类型也相同的
是( B ) (A)SO2和SiO2
(C)NaCl和HCl
(B)CO2和H2 (D)CCl4和KCl
5、能与氢氧化钠溶液反应 的原子晶体是（ D ） A、铝 B、金刚石 C、二氧化碳 D、二氧化硅
ClNa+ Cl-
Na+ Na
ClCl+
Na
Na+
Cl+
NaCl晶体
-同时 每个Cl
+ 吸引６个Na
每个Na+同时吸引６个Cl-
一、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 a、组成微粒：阴、阳离子 b、微粒间的作用力：离子键
2、存在形式：离子化合物
3、离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子， 表示的化学式实为最简式，无分子式。 4、物理性质： 具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或 水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些 难溶于水。 5、实例：
2、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单
质、稀有气体的固态 3、分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其 真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。
4、物理性质：
熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。 5、实例： H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等
6、判断依据：
（1）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质 可判断是离子晶体。
（2）根据熔沸点较低， 由有限个原子组成的分子 或具有分子式的晶体可判断是分子晶体。如： C2H2、P4、C60、N60等。
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表 示，通过比较判断SiO2晶体是否属 于分子晶体。 熔 点 沸 点
干 冰（CO2）
SiO2
-78.4℃
1723℃
-56.2℃
2230℃
[思考3]：石英晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
Si o
SiO2晶体的结构示意图
Si
o
共价键
晶体的硬度
金刚石
食 盐
三种晶体的熔点
金刚石
食 盐
干 冰
三、原子晶体
1、定义： 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体。
专题一
微观结构与物质的多样性
第三单元
从微观结构看物质的多样性
不同类型的晶体
雪花晶体
明矾晶体
单质硫
金刚石
雪花
氯化钠
水晶
食盐（晶体）的形成 [思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na Na+ ClNa+ Na+
离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱 NaCl、CsCl、KOH 、CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等
[思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？
干冰晶体的结构示意图Βιβλιοθήκη 共价键分子间作用力
二、分子晶体
1、定义：
分子间通过分子间作用力相结合的晶体， 做分子晶体。 a、组成微粒：分子 b、微粒间作用力：分子间作用力