江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(选修)试题Word版含解析
江苏省启东中学高二化学上学期期末考试(选修)苏教版
2009－2010学年度第一学期期终学生素质测试高二化学试题审核：王斌编校：魏会阁本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Al－27 Fe—56 Cu—64 Ba－137一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是A.溶液中Ca2+的数目B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度D.溶质的质量3．下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.4．下列现象或反应的原理解释正确的是5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N A(g)＋O2(g)2SO3(g) △H = －Q kJ·mol－１，若测得某次实验中放出热量C．2SO为0.5QkJ，则参加反应的SO2分子数为0.5 N AD．100mL 1 mol•L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1 N A6．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32－或SO32－C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO427．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A．当pH=7时，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)B．当pH>7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H+)C．当恰好完全中和时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－）8．已知下列热化学方程式：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH= -351.1 kJ·mol-1Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH= -90.7 kJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为A.-260.4 kJ·mol-1B.+260.4 kJ·mol-1C.- 441.8 kJ·mol-1D.+ 441.8 kJ·mol-1二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学(必修)试题 解析版
江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（必修）试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23题，每题3分，共69分。
）1. “云锦”是南京的名片。
织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素B. 蛋白质C. 氨基酸D. 淀粉【答案】B【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为D。
点睛：蛋白质是生命活动的主要体现者和承担者．蛋白质的功能具有多样性：结构蛋白（如血红蛋白）、催化功能（如蛋白质类的酶）、运输功能（如载体蛋白）、调节功能（如胰岛素）、免疫功能（如抗体）等。
2. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于A. 氧化物B. 碱C. 有机物D. 无机物【答案】C【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。
3. 下列成语或诗句中其本意主要为化学变化的是A. 铁杵成针B. 死灰复燃C. 雪融山顶响流泉D. 吹尽狂沙始到金【答案】B.....................4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是A. CaCl2B. Na2O2C. K2OD. C2H5OH【答案】B【解析】A、CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B、过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故B正确；C、K2O属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、乙醇属于共价键化合物，只含有共价键，故D错误。
5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。
这里的“278”是指该原子的A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 电子数【答案】C【解析】左上角代表的是质量数，即278代表该原子的质量数，故C正确。
江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(选修)试题 Word版含答案
江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学(选修)试卷 共120分 考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14第I 卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（ ） A ．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B ．加入催化剂可以加快合成氨的速率 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2。
则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ ·mol －13．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ） 4．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（ ）A ．强酸溶液产生较多的氢气B ．两者产生等量的氢气C ．无法比较两者产生氢气的量D ．弱酸溶液产生较多的氢气5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg 2+、Al 3+、Br －、SO 42－B ．常温下，c (H +)/c (OH －)＝1010的溶液中：Na +、NH 4+、ClO －、I －C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：K +、Ba 2+、OH —、Cl —D ．加入铝粉放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、K +、Cl －、NO 3－6．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是 （ ）A ．加入10mL 0.01mol·L －1的NaOH 溶液 B ．加入10mL 0.01mol·L －1的盐酸溶液 C ．加水稀释成100mL D ．加入10mL 的水进行稀释 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期第一次月考(10月)化学试题(解析版)
江苏省启东中学2017-2018学年度第一学期第一次月考高二化学（必修）试题1. 下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A. ①③⑤B. ①②③C. ②④⑤D. ①②④【答案】A【解析】试题分析：大量开采地下水，以满足生产、生活的需求会破坏地下水结构引起一系列对环境不利的现象；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂时，苯、甲苯的沸点较低，易挥发且有毒；考点：考查STS中环境保护有关问题。
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A考点：考查物质的分类等知识。
3. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱【答案】C【解析】试题分析：A、海水中获得钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融的氯化钠和氯化镁制得钠和镁，错误；B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，错误；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，正确；D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解即得烧碱、氢气和氯气，错误。
考点：考查海水的综合利用。
4. 下列物质中，有共价键的是A. 氦B. 氯化镁C. 溴化钾D. 水【答案】D【解析】A、氦属于单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、氯化镁只含有离子键，故B错误；C、溴化钾只含有离子键，故C错误；D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确；故选D。
5. 小明血液化验单中“甘三油醇”一项的结果为0.52×10-3 mol·L－1。
【解析】江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(选修)试题 含解析
江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（选修）试题（测试时间100分钟，满分120分）选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A. S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）D. 2NO2 = 2NO + O2；△H = +116.2kJ/mol（反应热）【答案】A【解析】A、硫的燃烧是放热反应，因此△H<0，热化学反应方程式应体现物质的状态，故A 正确；B、中和热是放热反应，即△H=－57.3kJ·mol－1，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态，故C错误；D、没有体现出物质的状态，故D错误。
2. 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是A. 4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B. 当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应达到平衡状态C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【答案】A【解析】2A(g) + B(g)2C(g)初n: 4 mol 2 mol 0△n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol4s时n: 2.8mol 1.4 mol 1.2molB：三者浓度符合系数比，只是一个特例，与反应是否为平衡状态无关；C:升温平衡左移，C 的浓度减少；D：缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，则A的转化率增大。
江苏省启东市高二化学上学期期末考试试题(选修)
2017-2018学年度第一学期期终考试高二年级化学试卷（选修）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共65分)单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A．种草植树，建设“海绵”城市B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，减少石油依赖D．开发太阳能照明2．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。
下列有关说法中，正确的是A．H2的燃烧热为–285.8 kJB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = –571.6 kJ·mol–1C．25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H–571.6 kJ·mol–1D．25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ3．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2===CH—CH===CH21,3二丁烯 B．3丁醇C．甲基苯酚 D．2甲基丁烷4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32--、Cl-C．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NOD．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-5．4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有A．2种B．3种C．6种D．5种6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
江苏省启东市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题201801180382
2017～2018学年度第一学期期终考试高二年级化学试卷（学测）考试时间75分钟总分100分本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1．导致日前全国很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 。
下面关于PM2.5的说法中不正确的是：（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用丁达尔现象实验3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化氮的说法错误的是（）A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。
下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．金刚石和石墨B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4C．16O和18O D．乙醇和乙酸7.某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。
该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Na＋B．Ba2＋C．OH－D．Ag＋8. 下列物质不含有离子键的是（）A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O9. 下列药品中，不需要密封保存的是（）A．烧碱B．澄清石灰水C．浓硫酸D．氯化钠10. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨工业中使用催化剂B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．食品放在冰箱中贮藏D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（）物质a b c d选项dA Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH ab12.下列离B N2 NO NO2 O2c子方程式C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 dD Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 正确的是（）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+H2O加热B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋+ OH－NH3 ↑+H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl 2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2O13. 关于化学反应中的说法错误的是（）A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（）A.甲烷B. 乙醇C.蛋白质D.纤维素15. 下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是（）催化剂CH3 CH2 ClA．CH2=CH2 + H Cl 取代反应稀硫酸B．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应- 2 -D ．2CH 3CH 2OH + O 2 Cu 2CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应16．下列操作方法或实验装置正确的是（）水水水水水①②③④A ．装置① 探究 NaHCO 3的热稳定性B ．检验 K 2CO 3的 K +C ．装置③ 向容量瓶中转移液体D ．装置④ 石油蒸馏17.用 n A 表示阿伏加德罗常数的值。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
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江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（选修）试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共65分)单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1. 日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A. 种草植树，建设“海绵”城市B. 推广使用电动车C. 普及燃煤供暖，减少石油依赖D. 开发太阳能照明【答案】C【解析】试题分析：种草植树、推广使用电动车、使用太阳能，都能减少酸雨的危害，SO2是引起酸雨的主要原因，普及燃煤，产生SO2，会使酸雨危害加剧，故选项C正确。
考点：考查环境保护、能源等知识。
2. 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。
下列有关说法中，正确的是A. H2的燃烧热为–285.8 kJB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = –571.6 kJ·mol–1C. 25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的 H –571.6 kJ·mol–1D. 25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ【答案】B【解析】A、根据题意可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，燃烧热用文字表达时不用加正负号，注意单位是kJ/mol，A错误；B、题目中1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，据此写出热化学方程式，B正确；C、同质量的气态H2O 的能量高于液态水的能量，所以2molH2 完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，因为 H<0，所以 H >–571.6 kJ·mol–1，C错误；D、11.2 L H2没有指明气体所处环境的压强，，无法计算，D错误。
正确答案为B。
点睛： H有正负号，注意反应为放热反应时 H的比较，放出的热量越多 H越小，反之越大，如选项C中生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，因为是放热， H小于0，所以H >–571.6 kJ·mol–1。
3. 下列各化合物的命名中正确的是A. CH2===CH—CH===CH21,3二丁烯B. 3丁醇C. 甲基苯酚D. 2甲基丁烷【答案】D【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知选项D正确，A应该是1，3－丁二烯，B应该是2－丁醇，C应该是邻甲基苯酚，答案选D。
考点：考查有机物的命名点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练。
该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。
有利于培养学生的规范答题能力。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B. 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-C. 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-【答案】C【解析】A、ClO-具有氧化性，I-、SO32-具有还原性，不能共存，发生的反应分别为：ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-，ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，A错误；B、使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH-与NH4+不共存，B错误；C、C中四种离子可以共存，C正确；D、Al3+与CO32-发生双水解：2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D 错误。
正确答案为C。
点睛：ClO-不管是在酸性、碱性还是中性溶液中均有氧化性，与具有还原性的离子如I-、SO32-等能发生氧化还原反应。
5. 4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有A. 2种B. 3种C. 6种D. 5种【答案】B【解析】该有机物分子中含有的含氧官能团有：醚键、羟基和酯基共3种，故答案选B。
正确答案为B。
6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤【答案】D【解析】饱和氯化钠溶液中通入氨气后，溶液显碱性，再通入CO2气体，生成HCO3-，NaHCO3的溶解度比较小，故可以析出NaHCO3晶体，化学方程式为：NaCl +NH3+CO2=NaHCO3 ↓+NH4Cl，①正确；N2与O2必须在高温或放电条件下才能反应且生成NO，不能生成NO2，②错误；海水中含有Mg2+，加入Ca(OH)2生成Mg(OH )2沉淀，再加入HCl转化为MgCl2溶液，由于Mg2+容易水解，必须在HCl气流中加热蒸发才可以得到MgCl2固体，③错误；Al2O3与HCl反应生成AlCl3，再通入氨水得到Al (OH )3沉淀，④正确；BaSO4溶于水存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入CO32-发生反应CO32-(aq)+Ba2+(aq) BaCO3(s)，Ba2+浓度减小，促使BaSO4的溶解平衡不断正向移动，反复加入CO32-，生成BaCO3的平衡不断正向进行，最终BaSO4完全溶解而转化为BaCO3沉淀，最后加稀盐酸生成BaCl2，⑤正确。
故能实现的是①④⑤，答案选D。
正确答案为D。
7. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
下列说法中，正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法【答案】D8. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A. NH3属于弱电解质B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D. 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变【答案】A【解析】试题分析：A．NH3属于非电解质， A错误；B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，现象是变为蓝色，B正确；C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可知c(NH4+)= c(Cl－)，C正确；D．＝1/Kh，温度不变，因此比值不变，D正确，答案选A。
考点：考查氨及铵盐的性质9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O 2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A. 升高温度能提高HCl的转化率B. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高【答案】D【解析】A 、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HCl的转化率降低，A错误；B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；C、断裂化学键需要吸收能量，1molCl2转化为2molCl原子应该吸收243kJ热量，C错误；D、设H-Cl键能为a，H-O键能为b，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O键的键能大于H-Cl键能，D正确。
正确答案为D。
10. 298K下，一些银盐的溶度积见下表。
下列说法中，错误的是A. 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C. 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl <AgBr<AgID. 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成【答案】C【解析】A、Ag2SO4的溶度积远远大于其他三种物质的溶度积，所以常温下溶解度最大的是Ag2SO4，A正确；B、Ag2S的溶度积远远小于AgCl的溶度积，所以向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，AgCl的溶解平衡将破坏，生成溶度积更小的黑色沉淀Ag2S，B正确；C、三种卤化银的分子组成和结构相似，则在饱和溶液中，溶度积越大的卤化银的溶解度越大，Ag+的浓度也越大，所以Ag+浓度大小顺序为：AgCl >AgBr>AgI，C错误；D、0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，Ag+、SO42-的浓度均为0.01mol/L，Q c=c2(Ag+)× c(SO42-)=0.012×0.01=1×10-6<1.2×10-5，所以无沉淀生成，D正确。
正确答案为D。
点睛：不能根据溶度积的大小简单的判断溶解度的大小，一般来说，两种沉淀的组成和结构相似，溶度积越大的溶解度也大，相应的离子浓度也越大，但如果两种沉淀的组成结构不相似，如Ag2SO4和AgCl，不能直接根据两者的溶度积判断两者溶解度的大小，必须通过平衡常数的计算来判断。
当然如果两者的溶度积相差两个以上的数量级时，可以直接判断，如Ag2SO4的溶度积的数量级为10-5 ，AgCl的溶度积的数量级为10-10 ，两者相差很大，故可直接判断Ag2SO4的溶解度大于AgCl的溶解度。
11. 氢核磁共振谱是根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
在下列6种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是A. ①⑤B. ②④C. ④⑤D. ⑤⑥【答案】C【解析】在确定氢原子的种类时，要考虑分子的对称性。