0-2018届化学第一轮复习钠及其化合物测试题daan
【人教版】高考化学一轮总复习《钠及其化合物》检测题(含答案)
第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( )。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
高三化学第一轮复习方程式专练----钠及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：钠与氯气：2.钠与硫反应（加热）3.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________4.钠与硫酸反应：离子方程式：__________ _____________5.钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式：__________ _____________ 钠与氢氧化钙溶液反应：离子方程式：__________ _____________6.工业上制取金属钠：___________ ___7.氧化钠与水反应：_______________ ____________8.过氧化钠与二氧化碳反应：9.过氧化钠与水反应： _离子方程式：______ ______ ____ 10.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ 11.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __ ________12. NaOH溶液与氯化铵溶液共热：离子方程式：__________ _ __________ 13. NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液：离子方程式：__________ _ __________ 14. 氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：___________15.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：___________ ________16.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________ 氢氧化钠不能用玻璃塞的玻璃瓶存放：离子方程式：__________ _ __________ 17.氢氧化钠的制取（氯碱工业）离子方程式：___________ __________ 18.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式19.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：20.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：21.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：22.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：离子方程式：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：离子方程式：23.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：24.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：离子方程式：25.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式：27.碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应离子方程式：。
高三化学一轮复习 第10讲 钠及其化合物 针对练习 答案+解析
高三化学一轮复习(十) 1．下列有关叙述正确的是()A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋[解析]醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A错；钠在水中反应的速度比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活性，B正确；钠、钾都能与水反应产生氢气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D项错误。
[答案] B2．(2017·武汉模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是() A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出[解析]A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH 与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋4反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
[答案] C3．(2017·衡水模拟)下列实验操作正确的是()[解析]A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满，错误；B项，二者与澄清石灰水均反应生成沉淀，错误；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。
[答案] C4．(2017·长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
高三化学一轮复习题库 钠及其化合物
证对市爱幕阳光实验学校第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( )A．正极反式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水〞电池的负极移动D．AgCl是复原产物解析由电池总反式可知，Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol电子，故A、D错误；B正确；Na＋向电池的正极移动，C错误。
答案B 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
以下关于Na2O2的表达正确的选项是 ( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相C．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与物质化合生成无色不稳的物质，故原理不同，D项错误。
答案C3．将0.01 mol以下物质分别参加100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④解析根据化学反方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相，又由于Na2CO3溶液中CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③>④。
2018高三第一轮复习钠及其化合物练习题 精品
钠及其化合物练习题一、选择题1．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.2 mol分子2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④3．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行4．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2OC．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O27. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤9．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶110．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
高考化学一轮复习3.1 钠及其重要化合物(对点练习)试题
第一讲回夺市安然阳光实验学校钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na 和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
高中化学 一轮复习钠及其化合物
Na单质练习题1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(8)钠可以保存在CCl4中()2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑4．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同5．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．下列说法错误的是：()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化7．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习钠及其化
（人教版）《钠及其化合物》质量检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题14小题，每小题3分，共42分1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( B)【解析】：发酵粉应该用NaHCO3。
2．下列关于钠的叙述，正确的是(D)①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤【解析】：钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上；由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动；钠应保存在比其密度小的煤油中；钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在；钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜；钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性。
3．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(D)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：反应Na 2O2＋SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。
D.反应3Na 2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂。
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(B)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(C)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】：解决此题关键要掌握Na2CO3与NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。
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2018届化学第一轮复习钠及其化合物测试题 h2017-8-9一、选择题1．用化学方法区别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3和NH 4Cl 六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ）A ．KSCN 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．NaOH 溶液2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO 3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm ﹣3与密度为1.2g•cm ﹣3的NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1g•cm ﹣3与1.2g•cm ﹣3之间；NaK 合金的熔点应介于Na 和K 熔点之间．A ．①②B ．①④C ．①②③④D ．①②④3．下列两种物质发生反应①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③水玻璃与CO 2 ④Fe 与Cl 2 ⑤Fe 和稀HNO 3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A ．①②③④⑤B ． ①②③⑤C ． ①②⑤D ． ①③⑤4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A ． 在碱金属元素中它具有最大的原子半径B ． 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物C ． 它的氢氧化物的化学式为FrOH ，这是一种极强的碱D ． 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5．将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol ·L－1的盐酸反应（不考虑Mg 与水反应），实验测得生成气体的体积V （已折合为标准状况）与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误的是A ．x ＝2.24B ．钠的物质的量为0.2 molC ．反应时，Na 、Mg 、Al 均过量D ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像6．向FeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是A ．Fe 2O 3B ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 3O 47．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是( )A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．a 通入NH 3，然后b 入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO29．将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是10．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92gB．图中V2的值为60C．图中m的值为1.56D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)11．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3。
B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2 D．无法判断含何种杂质12．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol•L﹣1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为A．35.1g B．11.7 g C．23.4g D．58.5g13．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是()A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L14．将铝粉与Fe 3O 4粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V 3。
下列说法正确的是（ ）A ．V 1=V 3>V 2B ．V 2>V 1=V 3C ．V 1=V 2>V 3D ．V 1>V 3>V 215．一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10．8g ，投入100g 水中，收集到氢气0．2g 。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A ．6．2gB ．4．6gC ．7．8gD ．10．6g16．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL ，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中c(Na +)+c(H +)＝2c(CO 32－)+c(HCO 3－)+c(OH －)B ．在A 点：c(Na +)> c(CO 32－)> c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H +)C ．常温下CO 2饱和溶液的pH 约为5.6D ．当加入20 mL 盐酸时，混合溶液的pH 约为817．往含0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72 L （标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）18．将Na2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol ）与加入的Na 2O 2物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+物质的量分别A ． 2 mol 、3 mol 、6 molB ． 3 mol 、2 mol 、6molC ． 2 mol 、3 mol 、4 molD ． 3 mol 、2 mol 、2 mol19．在常温下，0.100 0 mol ·L －1 Na2CO 3溶液25 mL 用0．1000 mol ·L －1盐酸滴定，滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是A ．a 点：c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH －)B ．b 点：5c(Cl －)>4c(HCO 3-)＋4c(CO 32-)C ．c 点：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HCO 3-)＋2c(H 2CO 3)D ．d 点：c(H ＋)＝2c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH －)20．固体粉末X 中可能含有Cu 、FeO 、Fe 2O 3、NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2S 2O 3、NaAlO 2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-二、填空题21．（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH 4Cl）。
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃请回答：（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。
（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。
（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。
①下列有关说法正确的是。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO 2+NH 3+H 2O NaHCO 3↓+NH 4Cl ，处理母液的两种方法：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中____ ____循环利用。
（2）向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl 晶体。