人教版九年级化学上册 学期期末复习试题教案
人教版九年级化学上册 期末试卷教案设计
上学期九年级期末模拟测试一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是( )①滴水成冰②铁杵磨成针③菜刀生锈④舞台上用干冰产生云雾⑤模拟战争硝烟用红磷制造烟幕⑥冰箱中用活性炭作除味剂A．②④⑤ B．③⑤ C．④⑤⑥ D．③⑥2．下列物质质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 C ．久置的生石灰质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加3．下列化学反应与实验现象不相符合的是( )A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味4．下图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。
下列说法与图示相符的是（）A．参加反应的微粒“”和“”个数比为3:2B．此反应中有三种物质生成C．该反应属于分解反应反应前反应后D．可表示2HI + Cl22HCl + I2的反应5．医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。
关于该装置，下列说法不正确．．．的是（）A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置可使放出的氧气湿润，有利于病人的健康D ． 使用该装置用来观测氧气输出的速率6. 下列对化学反应类型的判断，错误．．的是 （ ） A. H 2SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2O （复分解反应）B. CO 2 + C 2CO （化合反应）C. 2AgBr 2Ag + Br 2↑ （分解反应）D. CH 4 + 2O 2 2H 2O + CO 2（复分解反应） 7．为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。
乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： 2C 2H 5SH + 9O 2 点燃 4 CO 2 + 2X + 6H 2O ，则X 的化学式为 ( )A ．SO 2B ．SO 3C ．H 2SO 4D ．CO8．我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。
初中化学上册期末复习教案
初中化学上册期末复习教案第一节：化学基础知识复习1. 化学的定义和研究对象- 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律和相互作用的科学。
- 化学的研究对象：物质及其变化。
2. 物质的分类- 纯物质和混合物的区别- 纯净物和杂质的概念- 纯物质的分类：元素和化合物3. 元素和化合物- 元素的定义和特征- 化合物的定义和特征4. 物质的结构- 原子的组成和结构- 元素周期表的基本结构和特点第二节：化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征- 化学反应的定义：物质发生变化，生成新的物质的过程称为化学反应。
- 化学反应的特征：新物质的生成、原物质的消失、化学键的断裂和重组。
2. 化学方程式的基本概念- 化学方程式的书写方法- 化学方程式的平衡3. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 氧化还原反应第三节：常见物质的性质和用途1. 金属和非金属- 金属的性质和用途- 金属的常见反应- 非金属的性质和用途- 非金属的常见反应2. 盐和酸- 盐的性质和用途- 盐的常见反应- 酸的性质和用途- 酸的常见反应第四节：常见化学实验1. 铁的氧化反应2. 酸和碱的中和反应3. 碳酸氢钠分解反应第五节：知识巩固与提升1. 完成化学习题2. 根据实际情境思考化学知识的应用3. 复习整理重点知识点，做好总结和归纳以上就是初中化学上册期末复习教案的范本，希望同学们能够认真复习，并取得优异的成绩。
祝各位同学考试顺利！。
人教版九年级化学总复习教案精选版
人教版九年级化学总复习教案精选版人教版九年级化学总复教案第一单元走进化学世界复目标：一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
1.怎样检验二氧化碳。
2.怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低。
3.如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素。
二、药品的取用1.如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少。
2.用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题。
3.量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数，测量值与真实值的关系如何？准确量取一定体积的液体。
4.如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量。
三、物质的加热1.如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理它的火焰？哪一部分温度最高？怎样证明这一点。
2.加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别。
3.给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些。
四、药品和仪器的处理1.玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置。
2.实验后药品能否放回原瓶。
第二单元我们周围的空气复目标：一、空气的主要成分及作用1.空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途。
二、实验探究空气中氧气的体积分数1.燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么。
2.能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验。
3.产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么。
4.若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因。
三、大气污染物的来源和危害1.空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害。
四、能从组成上区分纯净物和混合物1.纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物。
五、化学变化的基本特征1.物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化。
人教版化学九年级上册全册复习教案word版(64页)
目录绪言 (2)第一单元走进化学世界 (2)第二单元我们周围的空气 (6)第三单元自然界的水 (13)第四单元物质构成的奥秘 (17)第五单元化学方程式 (23)第六单元碳和碳的氧化物 (26)第七单元燃料及其应用 (31)第八单元金属和金属材料 (35)第九单元溶液 (39)第十单元酸和碱 (43)第十一单元盐化肥 (49)第十二单元化学与生活 (54)常见物质的化学式 (57)常见物质的俗名 (58)常见的化学方程式 (58)常见反应的现象 (63)常见物质的颜色、气味 (65)多功能瓶 (66)除杂 (67)鉴定 (68)绪言化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。
人教版九年级化学复习教案
人教版九年级化学复习教案第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量的关系的学科。
1.2 物质的分类物质可以分为单质和化合物。
单质是由同一种原子组成的物质，如氢气、氧气、金属等；化合物是由两种或两种以上不同的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
1.3 原子的结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。
1.4 元素周期表元素周期表是按照元素的电子结构和物化性质排列的表格。
主要有周期数、族和元素符号等几个部分组成。
第二章：化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指两种或两种以上的物质发生相互作用，以生成新物质的过程。
根据反应方式，可将化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。
2.2 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示法。
化学方程式的左边表示反应物，右边表示产物，中间的箭头表示反应的方向。
2.3 化学计量学化学计量学是研究化学反应中质量、体积、分子数等数量关系的学科。
化学计量学的基本法则包括质量守恒定律、化学计量比定律和等量反应定律。
第三章：物质的热力学性质3.1 温度和热量温度是反映物体冷热程度的物理量。
热量是指物体传递的能量，通常以焦耳为单位。
3.2 相变过程相变是物体内部结构的改变，主要有升华、凝固、熔化和汽化等过程。
3.3 热力学定律热力学定律是研究热能转化过程中守恒和不可逆性质的基本法则。
主要有热力学第一定律和热力学第二定律。
第四章：酸碱与盐4.1 酸碱性酸性物质指溶于水时能使溶液中出现氢离子的物质；碱性物质是指溶于水时能使溶液中出现氢氧根离子的物质。
4.2 酸碱中和反应酸碱中和反应指酸和碱反应生成一种中性物质水的化学反应。
在化学方程式中，通常以“酸+碱→盐+水”的形式表示。
4.3 盐的种类和性质盐是由正离子和负离子组成的一类化合物。
根据离子的来源，盐包括酸性盐、碱性盐和中性盐等。
人教版九年级化学复习课教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学概念的理解与运用：学生对化学概念的理解深度直接影响他们对化学知识的掌握和应用。因此，如何帮助学生深入理解并灵活运用化学概念，是教学的重点和难点。
-设想：通过具体实例、生活现象和实验观察，引导学生从不同角度理解化学概念，加强概念间的联系，提高学生的概念运用能力。
-设想：设计一系列有针对性的实验练习，教师在旁辅导，及时纠正学生的错误操作，培养学生细致观察和准确记录的习惯。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：利用化学在生活中的实际应用，创设情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
-设想：通过视频、图片等形式展示化学在科技、医疗、环境保护等方面的应用，让学生感受到化学的实用性和重要性。
2.化学方程式的书写与平衡：化学方程式是化学反应的重要表达方式，其书写和平衡是学生学习的难点。
-设想：采用步骤分解法，将化学方程式的书写过程细化为几个简单步骤，通过练习和反馈，逐步提验是化学学习的重要组成部分，学生的操作技能和观察能力直接影响实验效果。
3.运用比较、分类、归纳等思维方法，帮助学生形成化学知识体系，提高解决问题的能力。
4.引导学生关注化学实验过程中的细节，培养学生的观察能力和实验操作能力。
5.注重课后反思，指导学生总结学习过程中的成功与不足，提高学生的学习效率。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生探索化学世界的热情。
接着，我会提出一些引导性问题，如：“你们知道燃烧是什么吗？”“为什么有些物质会燃烧，而有些不会呢？”让学生尝试用已有的化学知识解释这些现象，为新课的学习做好铺垫。
最新人教版九年级化学上册期末试卷名师优秀教案
人教版九年级化学上册期末试卷精品文档人教版九年级化学上册期末试卷17.农作物一般适宜在pH为4,8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定:(1)把适量土样放入烧杯，并加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡 .(2)蘸取少许土壤浸出液滴在 pH试纸上.(3)将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱度.【考点】溶液的酸碱度测定.【专题】生产、生活、环保类简答题.【分析】要测定某农田土壤的酸碱度，首先制取土壤溶液，然后按测溶液酸碱性的正确方法操作.【解答】解析:(1)要测定某农田土壤的酸碱度，首先制取土壤溶液;故答案为:加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡.(2)(3)测溶液酸碱性的正确操作是:用玻璃棒蘸取少许溶液滴在干燥的PH试纸上，将其与标准比色卡对照.故答案为:(2)pH试纸;(3)标准比色卡.【点评】用PH试纸测定溶液pH值时正确的操作是:用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，1 / 24精品文档得出pH值.切记不可湿润pH试纸，也不能把pH试纸放到待测液中，以防污染试剂.18.以下是一些初中常见物质相互转化的关系图(有些条件已省略)已知:常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体，D是应用最广泛的金属(1)物质乙的化学式是 C(2)D转化为C的基本反应类型是置换反应，恰好完全反应后所得溶液中溶质的化学式为 FeSO4 :(3)B、E转化为D的化学方程式为 4CO+Fe3O4Fe+4CO2 .【考点】物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】框图型推断题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】欲正确解答本题，须知应用最广泛的金属是什么，常温下为液体的物质通常指什么物质，然后先根据已知条件进行判断，找出比较条件明显的物质，再从已知条件最多的一项开始分析，层层深入，就可正确解答.【解答】解:(1)根据题意可知，D是应用最广泛的金属，故可判断D是铁;根据“常温下甲为液体”可以判断甲为H2O;根据“乙和E均为黑色固体”，结合图框，则推测乙为碳，(2)根据图示D+稀硫酸?C，应为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2?，属于置换反应，故可判断C是H2;恰好完全反应后所得2 / 24精品文档溶液中溶质的化学式为FeSO4;(3)根据图示甲?A+C应为:2H2OH2?+O2?，故可判断A为O2;那么图示D+A E应为:3Fe+2OFe3O4，故可推断E为Fe3O4;结合图框，因为A+乙?B，已知乙和E均为黑色固体，B是气体，故可推断乙为C，B为CO，其化学方程式为:2C+O2CO，则图示B+E?D，其化学方程式应为:4CO+Fe3O4Fe+4CO2.故答案为:(1)C;(2)置换反应，FeSO4;(3)4CO+Fe3O4Fe+4CO2.【点评】本题主要考查学生对一些常见物质的性质和用途的了解，以及对它们之间的反应的熟悉程度.19.一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告:(1)用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量肥皂水，搅拌.发现蒸馏水中的泡沫多，井水中的泡沫少.结论:井水是硬水.(2)另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成.(3)过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是固体溶解，并有气泡生成;把生成的气体通入过量的石灰水中，现象是石灰水变浑浊，化学方程式为: Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O .【考点】硬水与软水;二氧化碳的检验和验满;酸的化学3 / 24精品文档性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】压轴实验题;空气与水.【分析】(1)根据硬水与软水的鉴别方法回答.(3)根据碳酸钙的性质和二氧化碳的检验方法及原理回答.【解答】解:硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙，它在水溶液中受热时，能生成碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水及二氧化碳，故加入盐酸后现象是固体溶解，有气泡生成;石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O.故答案为:(1)肥皂水;(3)固体溶解;石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O.【点评】本题主要考查硬水的成分、鉴别方法、碳酸氢钙和碳酸钙的性质，二氧化碳的检验方法和原理，掌握双基知识是解题的必要前提.0.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物) 薄膜.4 / 24精品文档(2)图中发生反应后能生成黑色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止集气瓶破裂 .【考点】金属的化学性质;氧气的化学性质.【专题】压轴实验题;氧气、氢气的性质与用途;金属与金属材料.【分析】根据在常温下铝与空气氧气反应，铁丝在氧气中燃烧实验及现象进行分析解答本题.【解答】解:(1)根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性;(2)根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁的现象解答，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止生成物溶化后溅落下来炸裂瓶底;故答案为:(1)氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物)(2)黑;集气瓶破裂;【点评】本题考查学生根据在常温下铝与空气氧气反应，铁丝在氧气中燃烧的实验及注意事项等方面的内容，属基础性知识考查题.1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1) t1 ?时，甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2?时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为:甲”、“ (3)5 / 24精品文档把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 BE (填序号，下同)A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其它物质(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和 BCFG .A.酒精灯B.药匙C.玻璃棒D.漏斗E.铁架台F.量筒 G 胶头滴管.【考点】固体溶解度曲线及其作用;一定溶质质量分数的溶液的配制;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据曲线中交点的含义考虑;(2)根据t2?时，甲、乙两种物质的溶解度考虑;(3)根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;(4)根据配制溶液需要的仪器考虑.【解答】解:(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1?时，甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)t2?时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，即相同质量水中甲溶解的多，所以想溶解相同质量的甲和乙，乙需6 / 24精品文档要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液质量少;(3)A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质，此时溶剂质量不变，故A错;B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，此时溶质质量不变，故B正确;C、如果用降低温度的方法，刚好饱和时溶质质量分数是不变的，故C错;D、如果用降低温度的方法，刚好饱和时，溶液质量不变，故D错;E、甲的饱和溶液只是对于甲来说是饱和的，对于其他物质是不饱和的，可以再溶解其他物质，故E正确;(4)配制溶液需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙.故答案为:(1)t1;(2) 【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，配制溶液需要的仪器.三、简答题(每小题0分，共15分)2.(2016•西华县一模)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象.一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀.用化学方程式解释上述现象.【考点】碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程7 / 24精品文档式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见的碱碱的通性;常见的盐化学肥料.【分析】根据氢氧化钠溶液的性质回答，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠.【解答】解:氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀:原因可能是NaOH溶液变质了，与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液发生复分解反应生成了BaCO3白色沉淀.反应的化学方程式分别为:CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ba(NO3)2?BaCO3?+2NaNO3.【点评】本题难度不大，考查氢氧化钠的化学性质、复分解反应发生的条件，掌握氢氧化钠的化学性质、复分解反应发生的条件正确解答本题的关键.3.(2016秋•北安市校级期末)制作硬币是选用的金属材料是合金还是纯金属?所选用的金属材料应具备哪些性质?【考点】合金与合金的性质.【专题】性质决定用途;金属与金属材料.【分析】用来铸造硬币的合金必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点.【解答】解:制作硬币是选用的金属材料是合金，因为硬币作为商业贸易的流通的一种货币，所以必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等优点.8 / 24精品文档故答案为:合金;硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观.【点评】本题考查了金属的有关应用，完成此题，可以依据金属的性质进行.4.(2016秋•北安市校级期末)酸雨产生的原因?有哪些危害?如何防治?(各答一条)【考点】酸雨的产生、危害及防治.【专题】化学与环境保护.【分析】根据酸雨形成原因以及危害和防止的措施解答即可.【解答】解:酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等燃料，燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体，在大气中经过复杂的化学反应后，和空气中的雨水等结合降到地面成为酸雨;酸雨的危害:酸雨有很强的腐蚀性，它能腐蚀建筑物、桥梁、大理石雕像、导致树木枯萎等.要防治酸雨，可以对煤进行脱硫处理;故答案为:化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮与水反应形成酸;腐蚀建筑物;对煤进行脱硫处理.【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.5.用三种方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液:【考点】酸、碱、盐的鉴别.9 / 24精品文档【专题】物质的鉴别题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.解答本题可以根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的化学性质进行分析，稀硫酸能和金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应，而氢氧化钠能够和非金属氧化物、盐溶液等反应，它们都能够和酸碱指示剂反应但是显示不同的颜色.【解答】解:根据两者的酸碱性不同，可以用酸碱指示剂或测pH，若分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液;若分别无色酚酞溶液，不变色的是稀硫酸，变红色的是氢氧化钠溶液;若测定测定pH，pH大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是稀硫酸.根据稀硫酸能与活泼金属(或碳酸盐)反应产生氢气，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中放入几颗锌粒(或碳酸钠)，产生气泡的是稀硫酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液.根据稀硫酸能与金属氧化物反应，可分别取氧化铜粉末各少许于两支试管中，再分别加入少量两种溶液，黑色粉末溶解、溶液变蓝的是稀硫酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液.根据氢氧化钠溶液能与盐反应，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝10 / 24精品文档色沉淀是氢氧化钠溶液，无明显变化的是稀硫酸(合理即可).故答案为:分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液;分别测定pH，pH大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是稀硫酸;分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中放入几颗锌粒(或碳酸钠)，产生气泡的是稀硫酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液(合理即可).【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是:所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象..酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有很多应用，请你举出三个实例.【考点】中和反应及其应用.【专题】化学反应的基本类型和能量变化;常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.【分析】酸碱中和可以改变物质的酸碱性，向着有利于我们的方向进行应用，如治疗胃酸过多，改良土壤等方面.【解答】解:酸碱中和后生成盐和水，所得物质的酸碱性都会减弱，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用.如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多;用氢氧化钙来改良酸性土11 / 24精品文档壤;用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等.故答案为:(1)改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤;(2)处理工厂的废水，使其pH达到符合的要求;(3)用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等.【点评】本题主要考查了中和反应在生活中的应用，可以从中和反应的定义和特征进行分析，结合实际生活经验进行解答.四、实验探究题(本题共23分，每空1分)7.结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题:(1)写出标号仪器的名称:? 试管 ;? 集气瓶 .(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是 B (填序号，下同)，反应的化学方程式为 2H2O2H2O+O2? .(3)实验室选用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnOK2MnO4+MnO2+O2? ，用此方法制氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管甚至水槽内 .【考点】氧气的制取装置;氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.12 / 24精品文档【分析】(1)根据实验室常用的仪器解答;(2)发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定;根据过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气解答;(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，在操作要领中强调用到棉花团.【解答】解:(1)根据实验室常用的仪器可知:?为试管;?为集气瓶.(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固,液不加热型的发生装置;过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，反应的化学方程式为:2H2O2H2O+O2?;(3)高锰酸钾用来制取氧气，是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为:2KMnOK2MnO4+MnO2+O2?;由于加热过程中，高锰酸钾颗粒容易随气流飘动，所以需要用棉花团来防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管甚至水槽内.答案:(1)?试管;?集气瓶;(2)B;2H2O2H2O+O2?;(3)2KMnOK2MnO4+MnO2+O2?;防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管甚至水槽内.13 / 24精品文档【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等.8.实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示.【资料:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3?】回答下列问题:(1)样品加水放热的原因是 CaO+H2O=Ca(OH)2 (用化学方程式表示).(2)?中反应的化学方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3? .(3)?中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 .(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣.向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH .依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 .14 / 24精品文档【考点】药品是否变质的探究;生石灰的性质与用途;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】科学探究.【分析】(1)根据生石灰的性质，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，可以据此来进行解答该题;(2)?根据题中信息可以知道在滤液A中只有氢氧化钙能够溶于水，所以可以据此来进行解答;(3)?滤液A中有氢氧化钙显碱性，加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应，溶液显酸性解答;(4)根据实验现象及数据判断.【解答】解:(1)氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)?根据题意可以知道在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，所以反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?;(3)?滤液中有氢氧化钙显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应，氢氧化钙被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由红色变成无色;(4)向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，则说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中含15 / 24精品文档有碳酸钙，可能还有氢氧化钙;由?知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C中一定有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由?知，滴加无色酚酞溶液，再加过量的稀盐酸，故D中有氯化钙和剩余的氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液碱显性碱性，溶质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH;得到的1g滤渣是由氢氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x，则根据反应前后钙原子个数守恒可以有:Ca(OH)2,,,,,,,CaCO3100x 1gx=样品中含有不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙，而样品溶于水时有热量放出，故样品中一定含有氧化钙，如果全部是氧化钙，则达到氢氧化钙的质量一定大于，故样品中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，故填:CaO、Ca(OH)2、CaCO3.答案:16 / 24精品文档(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?(3)滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色;再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色(4)NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOHCaO、Ca(OH)2、CaCO3【点评】本题综合考查生石灰氧化钙、熟石灰氢氧化钙的性质及碳酸根离子的检验，通过实验探究解决问题，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力..如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答:(1)按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:?通入一氧化碳;?停止通入一氧化碳;?点燃酒精喷灯;?熄灭酒精喷灯;?验纯.正确的操作顺序是 ????? (填序号).(2)实验过程中仪器?中发生的反应的现象是红色固体逐渐变黑 .(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 CO有毒防止空气污染 .17 / 24精品文档(4)图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图.实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为和CO2反应生成CO ;生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣的密度小于铁水的密度 .【考点】一氧化碳还原氧化铁;铁的冶炼.【专题】金属与金属材料.【分析】(2)根据实验室模拟炼铁的操作步骤分析即可;(2)从一氧化碳可以还原氧化铁为铁，氧化铁是红色，铁是黑色.(3)根据CO有毒的性质分析即可;(4)根据焦炭的作用并结合生铁与炉渣的密度分析即可.【解答】解:(1)因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应该先点燃酒精灯，然后通一氧化碳;为了赶净装置中的空气，所以应该先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，若在实验前未赶装置中的空气，则最后生成的铁又会在高温条件下与空气中的氧气反应重新生成氧化铁;实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯，则空气又会进入装置中，将铁氧化为氧化铁;最后熄灭酒精灯.故答案为:?????;18 / 24精品文档(2)一氧化碳可以把红色的氧化铁还原成为黑色的铁，所以玻璃管内发生的现象是红棕色的逐渐变成灰黑色.故答案为:红色固体逐渐变黑;(3)因为一氧化碳有毒，所以实验过程中产生的尾气不能直接排放，污染空气;故答案是:CO有毒，防止空气污染;(4)炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳;生铁出口低于炉渣出口的原因是:生铁密度大于炉渣密度;故答案是:和CO2反应生成CO 炉渣的密度小于铁水的密度.【点评】实验室中用一氧化碳还原氧化铁制铁的过程中，一定要注意实验操作的先后顺序，注意实验前先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，实验结束后先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳.0.科学探究是奇妙的过程.某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与并帮助完成下列内容:该同学在实验室发现一包白色粉末.他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生.(1)【提出问题】该气体的成分是什么?19 / 24精品文档(2)【猜想与假设】该气体可能是CO2(3)【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口玻璃棒上有白色物质产生化学方程式: Ca(OH)2+CO2?CaCO3?+H2O .该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有碳酸盐.老师告诉他:该白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的两种，于是该同学做了进一步探究.(4)【提出问题】该白色粉末的成分是什么?(5)【猜想与假设】猜想1:该白色粉末是Na2CO3、K2CO3猜想2:该白色粉末是CaCO3、BaCO3(6)【设计与实验】实验步骤及现象:?取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解.?向?中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀.(7)【实验结论】猜想 1 正确.请你思考判断:该同学做的上述实验中，是否有必要做第?步? 没必要 ;为什么? 因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水 .20 / 24精品文档【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】实验方案评价题;化学学习中的实验思想;科学探究.【分析】(3)根据二氧化碳与氢氧化钙反应考虑;(7)根据Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考虑.【解答】解:(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号;。
人教版九年级化学上册学期期末复习试题学案
（A > （ B > 7.密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒， A. COB. N 2C &下列关于气体的实验室制备，不正确的是 A.实验室用高锰酸钾制氧气BC.实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳C C使人中毒的气体是 .CH.实验室用双氧水和二氧化锰制氧气 .实验室用碳和氧气制二氧化碳 ） N 2O 410 .下列计算错误的是（）A . Mg （OH ）2的相对分子质量:化学第一学期末复习试题可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 N--14 O —16 Mg — 24 Ca — 40 Cu — 64 S-32班级 姓名 成绩一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
） 1下列工艺制作过程中包含了化学变化的是 （）A .铝块制成铝锅B .木板制成课桌 C.冰块制成冰雕D.铁矿石炼成铁2.正确的化学实验操作非常重要。
下图所示的实验操作中正确的是（）A .闻气体的气味B .点燃酒精灯C .取用液体A B CD3、下列说法正确的是（）A. 给试管内的液体加热时，试管口对着人B. 用天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放右盘C. 把烧杯放在铁圈上直接加热D.用漏斗过滤时液面高于滤纸的边缘 4. 2CO 2表示（） A. 2个二氧化碳分子 BC. 2个碳原子和2个氧分子 D 5.下列化学方程式书写正确的是（）A. Zn + H 2SQ === ZnSO 4 + H 2B. H 2CQ === H 20 + CQ4C. 2CQ + 02=== 2CO 2D. NaOH + CuSO===Cu （OH ） 2 J + Na 2SO 4 6 .下列结构示意图所表示的微粒中，属于阴离子的是2个碳原子和4个氧原子 2个碳原子和2个氧原子呂()9. 4NH+5O===4X + 6H 2O 反应中，贝U X 的化学式（ A. NO B . NO C. .CO24 + ( 16 + 1 ) X 2 = 58C. NHNO 中氮元素的质量分数：14X 100% = 17.5% 80B. SO 中硫元素与氧元素的质量比： 1:1 1 2D 18 g 水（⑷中含氢元素的质量：18 g x厂厂16 = 2 g11、 下列用量不正确的是（）A 、没有说明用量，液体取 2mL — 4mLB 、酒精灯的酒精不超过容积的 2/3C 加热时，液体不超过试管的 12、 下列物质中属于纯净物的是 A 、洁净的食盐水 C 净化后的空气13、 不能说明分子间有间隔的是 A 、物质的热胀冷缩现象 C 食盐和蔗糖混合均匀 14、 决定元素种类的依据是（1/3 )、洗涤试管时，注入半试管水、冰水混合物、高锰酸钾完全分解后的剩余物 、食盐溶解在水中、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大A 、质子数B 、中子数15、 日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A 、珠江水B 、矿泉水 16、 下列各组物质按混合物、纯净物、 A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉C 空气、氮气、氢气、澄清石灰水钾17、如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，、核外电子数（）C 、煮沸的水D 单质、化合物分类正确的是 D 、原子的相对原子质量 、含较多可溶性钙、镁化合物的水 （） B 、空气、水、金刚石、氯酸钾 D 、空气、矿泉水、红磷、高锰酸熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
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化学第一学期末复习试题
班级_________________姓名_________________分数_________________
相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃
2．物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是
( )
A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料
C．用金刚石裁玻璃 D．用石墨做铅笔芯写字
3．下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端
．．
均已轻靠
．．．．漏斗内的三层滤纸处)，其中正确
．．的是 ( )
4．经过下列净化水的操作后，一定能得到软水的是( )
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
5．下列化学现象描述正确的是( )
A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成无色气体
D．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
6．用分子的观点解释下列现象，错误
．．的是( )
A．花香四溢——分子不停地运动
B．食物腐败——分子发生变化
C．汽油挥发——分子间间隔变大
D．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
7. 金刚石、石墨、C60都是碳的单质，关于它们的说法正确的是( )
A．碳原子的排列相同 B．它们的物理性质相似
C．完全燃烧后都生成二氧化碳 D．它们都是同一种物质
8．下列反应属于分解反应的是( )
A．CO2 + H2O ==== H2CO3 B．Fe+CuSO4==== Cu+ FeSO4
C．Cu(OH)2△ CuO + H2O D．2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O
9. ( )
A．CO2 B．SO2 C．CH4 D．CO
10．用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质分解都能制得氧气，说明这三种物质都含有( ) A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气
11．右图所示的结构示意图
所表示的粒子是( )
A．原子B．阳离子 D．分子
12．下列化学方程式，书写完全正确的是( )
A．4Fe ＋ 3O2点燃 2Fe2O3Ｂ．C + FeO 高温 Fe + CO2↑
Ｃ．2H22 O2↑Ｄ．CuO ＋2△ Cu ＋ H2O 13．关于催化剂的说法正确的是( )
A．在化学反应后催化剂的化学性质绝对不会改变
B．化学反应前后催化剂的质量可能发生改变
C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气
D．过氧化氢不加入二氧化锰不会分解出氧气
14. “天宫2号”太空舱利用NiFe2O4做催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，已知Fe的化合价为+3价，则Ni的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
15. 正确量取13ml液体，应选用的仪器是 ( )
①10 ml量筒②20 ml量筒③100 ml量筒④胶头滴管
A. ②
B. ①④
C. ②④
D. ③④
16．可把①N2和CO2 ；②O2和CO2 ；③CO和CO2三组中每一组的气体物质分别区别开来的共同方法
．．．．是( )
A．用带火星的木条 B．用燃着的木条 C．用澄清的石灰水 D．比较轻重
17.下列实验操作或做法中，正确的是 ( )
A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体CH4)前，先进行灯火试验
C．把鼻子凑到容器口闻气体气味
D．用泡沫灭火器扑灭图书、档案的失火
18.扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树林砍掉，其目的是( )
A．便于消防队员灭火 B．使热量散失快，降低着火点
C．隔离可燃物 D．便于浓烟扩散，防止消防队员中毒
19.环境和能源是人类生存和发展的基本条件。
下列有关环境和能源的说法错误
．．的是( )
A．煤、石油、天然气是三种重要化石燃料
B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质
C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
D．所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出
20. 据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H6O）的说法不正确的是( )
A．乙醇的相对分子质量为46
B．乙醇中C、H、O三种元素质量比为2：6：1
C．一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
D．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
二、填空题（60分）
21．（每格2分,共8分）用化学用语表示下列物质
（1）4个钙离子；（2）氧化铝；
（3）3个五氧化二磷分子；
（4）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是。
22．（每格2分,共8分）在①红磷②高锰酸钾③空气④二氧化硫
属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的有，属于氧化物的有，属于化合物的有。
23．（每格2分,共8分）写出下列反应的化学方程式。
（1）铝与氧气反应生成三氧化二铝的化学方程式为： ； （2）液化气中含有丙烷（C 3H 8），丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 。
（3）水通电：
（4）氢气在加热条件下还原氧化铜 ； 24．（每格2分,共4分）媒体经常有关于煤气中毒事件的报导。
煤气能引起中毒的物质是________，在使用煤气燃料的过程中防止煤气中毒的方法是________________________________。
25．（每格2分,共8分）下图是探究二氧化碳与水反应的四组实验，图中的小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
实验现象记录如下：
（1）李明同学认为只做实验Ⅳ就可以得出二氧化碳能与水反应的结论，你认为 （填合理或不合理），原因是 。
（2）这一探究实验是一组对比实验，
其中实验Ⅱ的作用是 ； 实验Ⅲ的作用是 。
26. （每格2分,共16分）请你根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a 、b 的名称分别是a ，b 。
（2）在实验室制取并收集O 2和CO 2时，都可选用的装置是 （填序 号），此时制取O 2的反应化学方程式为 。
（3）如果选用A 、C 装置制取并收集O 2，回答下列问题： ①装入药品前，先应检查装置 ；
②当观察到C 装置中 时，开始收集O 2； ③当观察到 的现象时，说明已收集满O 2； ④实验结束停止加热时，要先 ，然后再熄灭酒精灯。
27．（8分）有三瓶液体，分别是蒸馏水、矿泉水（硬水）、双氧水（5%），任选试剂与仪器，请设计一个实验方案，把这三种液体区分开来。
写出实验操作、预期现象和结论。
初三化学第一学期末复习试题（1）参考答案
二、填空题（60分）
21．（1）4Ca 2+
（2）Al 2O 3 （3）3P 2O 5 （4）ClO 2 （每空2分，共8分。
写O 2Cl 也给分）
22．③ ① ④ ②④ （每空2分，共8分） 23．（1）4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 （2）C 3H 8 + 5O 点燃
3CO 2 + 4H 2O
（3） 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ (分解反应) （4） H 2 + CuO △ Cu + H 2O
（各2分，共8分。
未配平、写错条件共扣1分） 24．CO （2分），保持空气流通（2分） 25．（共8分）（1）不合理（2分），只做实验Ⅳ不能排除水和二氧化碳的干扰（2分）。
（2）证明水不能使紫色的石蕊变红色（2分）；证明二氧化碳不能使紫色的石蕊变红色（2分）。
26．(共16分)
（1）水槽，集气瓶 （每空2分）
（2）B 、D ； 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑（每空2分） （3）气密性 ；气泡连续、均匀地放出；有气泡从集气瓶瓶口冒出；把导管移出水面 （每空2分）。