初中化学知识点(2)
初中化学必背知识点
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中考化学重要知识点总结
中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）液体的颜色9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(1)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
第二节 碱及其性质 九年级化学下册(鲁教版2024)
学性质。
2. 碱的通性
感悟新知
知3－讲
碱的通性 一般规律
与石蕊、 酚酞作用
能使紫色石蕊试 液变蓝，使无色 酚酞试液变红
与非金属 氧化物反
应
碱+ 非金属氧化 物→盐+ 水
举例
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH +SO2 ===Na2SO3 +H2O
感悟新知
知3－讲
碱的通性 一般规律
感悟新知
3. 与某些盐混合
知2－讲
将氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别加入碳酸钠
溶液中，其现象及反应如下：
加入NaOH 溶液的 现象及化学方程式
Na2CO3溶液 无明显现象
加入Ca(OH)2溶液的 有白色沉淀生成， 现象及化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（工业用此方法制NaOH）
C__O_2_+_C__a_（___O_H__）___2=__=_=_=__C_a_C__O__3_↓_+_ H。2O。
感悟新知
知1－练
解题秘方：在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的 作用和反应物、生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析， 最终得出正确答案。
解题秘方：：（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式， 氢 氧化钙是熟石灰的主要成分。（2）①反应是碳酸钙在高温的 条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新 物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
知2－练
学习碱的化学性质要注意：
1.比较异同，如氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相
似，但二者的性质也有不同之处。
2.关注一般规律与特殊情况，如碱能与非金属氧化
初中化学知识点(下学期)
初中化学下学期知识点1、溶液一般有酸性、碱性和中性之分，即当溶液中H+较多时溶液呈酸性；当溶液中OH-较多时溶液呈碱性；当溶液中没有H+和OH-时溶液呈中性。
2、溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来检验，常用的有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色（即还是无色），遇碱变红色。
即紫色石蕊试液一次性可以鉴别三种溶液，而酚酞试液只能鉴别碱性溶液。
3、溶液的酸碱度可以用PH试纸来测定，常用的PH范围在0~14之间，当溶液的PH=7时为中性；当溶液的PH<7时为酸性，溶液的酸性越强PH越小；当溶液的PH>7时为碱性，溶液的碱性越强PH越大。
即PH越靠近7酸碱性越弱，越远离7酸碱性越强。
4、测定溶液的PH值可以用PH试纸或酸度计（也叫PH计），PH试纸只能精确到整数，而酸度计可精确到小数。
用PH试纸的检测方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴于PH试纸上，立即将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，以确定溶液的PH值（只能到整数）。
5、正常雨水中因溶有CO2而略显酸性，PH约=5.6，若空气被一些SO2或NO2等酸性气体污染，则使雨水的PH<5.6而形成酸雨，酸雨对绝大多数农作物有害。
能改良酸性土壤的是显弱碱性的熟石灰Ca(OH)2，不能用NaOH碱性太强。
胃液中因含有HCl而显较强的酸性，所以治疗胃酸过多可用Al(OH)3或Mg(OH)2等碱性药物。
6、可溶于水的酸碱盐在水溶液中都会出现电离现象，能电离出自由移动的阴阳离子，这也是纯水不导电，而溶液导电的原因。
因此在做电解水的实验时，水中要加入一些稀硫酸。
如：H2SO4=2H++SO42-Ca(OH)2= Ca2++2OH-CuSO4=Cu2++SO42-H2O=H++ OH-（极少量）7、比较常见的强酸有：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 ;弱酸有碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH （也叫醋酸）。
初中化学知识点总结大全最新
初中化学知识点总结大全最新初中化学知识点总结大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有气体。
如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
元素可分为金属元素和非金属元素。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常不具备这些性质。
3. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素。
4. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子构成。
分子是由两个或多个原子结合而成的物质。
5. 氧的存在：氧气是由两个氧原子结合而成的分子，以O2表示。
氧气在自然界中占据着重要的位置，是支持燃烧和生命存在的必需气体。
6. 元素周期表：是由元素按照原子序数排列而成的表格。
周期表有7个周期，元素根据原子序数增加，元素的性质按周期规律重复出现。
7. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，通常伴随着产生新的物质和吸收释放能量。
8. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
9. 反应类型：常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应。
10. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，会使某些指示剂变红，酸在水中呈现酸性溶液。
碱具有碱性，会使某些指示剂变绿或蓝，碱在水中呈现碱性溶液。
11. pH值：是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性溶液。
12. 盐：是由酸和碱中和反应形成的物质，也是一类常见的化学物质。
13. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
14. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
15. 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指物质之间转移电子的反应。
16. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
17. 单质：一部分元素可以单独存在成为单质，如氢气、氧气、金属等。
【初中化学】初中化学知识点：二氧化碳的用途
【初中化学】初中化学知识点：二氧化碳的用途二氧化碳用途：
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，比空气重，可用于灭火
2.干冰升华时稀释大量的热，需用它搞制冷剂或人工降雨
3.工业制纯碱和尿素，是一种重要的化工原料
4.植物光合作用，绿色植物稀释太阳能，利用二氧化碳和水，制备有机物释出氧气
二氧化碳中毒：
二氧化碳中毒就是人排出高浓度的二氧化碳所发生的昏迷不醒及脑缺氧情况，通常大
气中二氧化碳含量少于1%时，人即为存有轻度中毒反应；当少于3%时，已经开始发生呼
吸困难；少于6%时，就可以重度中毒甚至丧生。
（1）征状
中毒主要征状存有：头痛、头愫昏、咳嗽、LX1、胸闷、不振、心跳加快，面颊发绀、疲倦、谵妄、呼吸困难，例如情况持续，就可以发生头晕、淡漠、昏迷不醒、散射消失、
瞳孔散大、大小便腹痛、血压下降甚至丧生。
（2）补救
关上门窗、通风孔，救治者才可以步入。
将病人救回后，在空气新鲜处展开人工呼吸，心脏理疗，输液（防止高压、低流量、高浓度给氧，以免呼吸中枢更为遏制），已经开始1～2l/分后，随其病人体温转好逐渐减小给氧量（4--5l/分后），以至使用高压氧化疗。
(最出色就是纯氧)
吸入兴奋剂：多种兴奋剂交替、联合使用，如洛贝林、山梗菜碱等。
避免脑和肺水肿：应用领域脱水剂、激素，管制液量和速度，排出钠的份量亦应当管制。
对症治疗：给予多种维生素、细胞色素c、能量合剂、高渗糖，以防感染。
救治同时必须留心是不是其他有毒气体存有，例如一氧化碳等。
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第四单元 我们周围的空气（O 2、CO 2）1、空气有哪些成分组成？含量分别是多少？由此可知，空气属于纯净物还是混合物？由组成成分可知，空气是由多种物质组成的混合物。
【说明】含量是指体积分数2、空气中氧气含量测定的原理和方法（如右图） （1）探究空气中氧气含量的实验原理是怎样的？通过化学反应将空气中氧气消耗掉，测定减少的气体的体积，即为氧气的体积，再利用来计算。
（2）常用来测定空气中氧气含量的药品有哪些？选择原则是什么？ 常用来测定空气中氧气含量的药品：铜粉、红磷等。
选择的原则：①反应易进行，条件易控制②只能与空气中的氧气反应③生成物不能为气体。
如：实验不选择铁丝的原因是铁不能在空气中燃烧；不选择碳的原因是碳在空气中燃烧生成气体CO 2等。
（3）课本79页“测定空气中氧气的含量”实验，按实验方案进行实验，操作中注意事项有哪些？原因是什么？①硬质玻璃管中要注满水（测玻璃管内空气的体积）；②玻璃管一端用气球密封（调节装置中的气压）；③加热过程中要不断推拉注射器（使装置中的空气与铜粉充分接触，而充分反应）；④要待玻璃管冷却至室温，将气球中的气体全部挤出（防止气体热胀冷缩使测得的结果不准确）。
（4）若实验结果不够精确（使测量结果偏小），你认为可能的原因有哪些？偏小的原因：装置漏气；没有不断推拉注射器；铜粉的量不足；加热时间不够长；玻璃管没有冷却到室温就读数等。
偏大的原因：实验结束后气球中的气体没有挤出就读数。
3、工业上使用什么方法制氧气？工业上使用分离液态空气制氧气；通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中氧气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别汽化，逐一从空气中分离出来。
4、工业上分离液态空气制氧气与实验室制取氧气的本质区别是什么？ 工业上分离液态空气制氧气是物理变化，实验室制取氧气是化学变化。
5、空气成分中常用来做保护气的有哪些？为什么？ 空气成分中常用来做保护气有氮气、稀有气体等。
因为氮气、稀有气体化学性质稳定、不活泼，可以用来做保护气。
如氮气用在食品包装袋中延长食品保质期。
6、空气中的成分的主要用途有哪些？氧气：供给生物呼吸、支持燃烧、用于钢铁冶炼和金属焊接等；氮气：工业生产化肥的重要原料、食品包装袋中充入氮气延长食品保质期、液氮作制冷剂用来冷藏血液。
稀有气体：用于工业生产和科学实验中的保护气、填充灯管制造电光源。
7、空气污染及防治（见上学期的第五、六单元知识点） 8、空气质量报告的主要内容是什么？报告内容主要是：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别和空气质量状况。
9、空气污染指数与空气质量之间存在什么关系？ 空气污染指数越小，空气质量越好。
测定空气中氧气含量氧气体积空气体积 ×100% 空气中氧气的含量=10、实验室制取气体物质的思路是什么？实验室制取气体物质是通过化学反应进行转化。
首先选择反应物，确定化学反应原理（如要制取氧气需要选择含有氧元素的反应物——根据化学反应前后元素的种类不变。
）；其次，确定实验装置（包括发生装置和收集装置）；最后，审查整个反应体系是否环保、安全等。
11、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？选择发生装置的依据：反应物的状态和反应的条件（如固—液反应，不加热型、固—固反应，需要加热型） 选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性（如密度比空气大—向上排空气法；密度比空气小—向下排空气法；难溶于水—排水法等）将带火星的木条燃着的木条13、实验室制取二氧化碳时能否选用碳酸钠（或碳酸钙粉末）与稀盐酸？为什么？ 否，碳酸钠（或碳酸钙）粉末与酸接触面积大，反应速度太快，不易收集。
14、实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸代替稀盐酸?为什么？能否用稀硫酸代替稀盐酸？为什么？ 否，浓盐酸具有较强的挥发性，使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，使制取的气体不纯。
否，石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，附着在碳酸钙表面使碳酸钙与硫酸隔离，反应停止，收集不到制取的气体。
15、发生装置中使用长颈漏斗时为什么末端一定浸入到液面以下？ 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
16、制取氧气或二氧化碳的发生装置中使用分液漏斗比长颈漏斗的优点是什么？日常生活中可用什么代替分液漏斗？分液漏斗可以通过控制液体滴加的速度来控制反应的速度。
日常生活中的注射器可以代替分液漏斗。
MnO 2向上排空气法 向上排空气法和排水法MnO 2H 2O 2溶液石灰石稀盐酸17、用排空气法收集气体时为什么伸入集气瓶中的导管口要接近瓶底？ 便于排净集气瓶中的空气，收集到更纯的气体。
2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 2Cu+O 2 2CuO C+O 2 CO 4P+5O 2 2P 2 2H 2CO+O 2 2CO +2O 2 2H 19、铁丝燃烧实验中在瓶中加少量水或细砂的原因是什么？ 防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶。
20、铁丝燃烧实验时将铁丝绕成螺旋状的目的是什么？在螺旋状铁丝的下端系一根火柴的目的是什么？点燃火柴后能不能立即伸入集气瓶？为什么？将铁丝绕成螺旋状的目的是提高未燃部分的温度，以利于铁丝持续燃烧。
铁丝的下端系一根火柴的目的是引燃。
点燃火柴后不能立即伸入集气瓶，避免消耗集气瓶中过多的氧气。
21、木炭燃烧实验中为什么将木炭由上往下缓慢伸入集气瓶？将木炭由上往下缓慢伸入集气瓶的原因是可以充分利用集气瓶中的氧气，使现象持续时间更长、更明显。
22、用分子、原子观点解释木炭在纯氧中比在空气中燃烧剧烈的原因？木炭在空气中燃烧时，由于空气中含有较多的氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子接触碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了与氧气分子接触碰撞机会。
、如何吸收二氧化碳？如何检验二氧化碳？为什么？用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳；氢氧化钠易溶于水，可以形成较浓的氢氧化钠溶液，溶质量多吸收二氧化碳多，但氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，形成溶液浓度小，氢氧化钙少吸收二氧化碳少，不能完全吸收，但氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀，有明显现象，因此，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。
反应的化学方程式为： 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 、 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O25、二氧化碳通入紫色石蕊试液中说明了二氧化碳的什么性质？说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊试液变红色。
26、二氧化碳的主要用途有哪些？分别对应的性质是什么？ 用作保护气（利用二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性），灭火（利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大），气体肥料（利用二氧化碳在一定条件下能与水反应，进行光合作用），还是重要的工业原料（利用二氧化碳能与多种物质反应）。
【方法指导】物质的用途是由物质的性质决定的。
点燃 点燃 △点燃 点燃 点燃 点燃 点燃26、自然界中氧气的产生和消耗途径有哪些？ 产生途径：植物的光合作用。
消耗途径：人和动植物的呼吸、燃料的燃烧、物质的缓慢氧化（如金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料老化）等。
27、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？产生途径：生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、化石燃料的燃烧、火山喷发等。
消耗途径：植物光合作用、水体溶解等。
【学科指导】自然界中的氧、碳循环是利用天然转化、人工转化及生命活动过程中发生化学反应实现的。
第六单元 燃料与燃烧1、化石燃料及其利用【注意】（1）石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同。
——蒸馏原理，属于物理变化。
得到石油气、汽油、柴油、煤油、润滑油、重油及沥青等产品。
（2）化石燃料的燃烧及其综合利用均发生化学变化。
化学在能源的综合利用方面发挥了重要的作用，其产品具有更广泛的用途。
2、 什么是燃烧？通常所说的燃烧：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。
【说明】燃烧一定是氧化反应（一定是化学反应）；燃烧一定发光、放热；但燃烧不一定有氧气参加，如镁条能在二氧化碳中燃烧。
3、物质燃烧的条件有哪些？①物质具有可燃性 ②与氧气充分接触 ③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
或可燃物燃烧的条件：①与氧气充分接触 ②温度达到可燃物的着火点。
4、灭火的原理是什么？阻止燃烧的发生即破坏燃烧的条件。
①移走可燃物 ②与氧气隔离 ③降低温度到着火点以下，三者必居其一。
（说明：降低温度而不是降低可燃物的着火点。
） 5、常用来灭火的物质有哪些？原理是什么？水——降低温度到着火点以下；二氧化碳——隔绝氧气；沙土——隔绝氧气。
6、促进可燃物燃烧的方法有哪些？①增大氧气的浓度 ②增大可燃物与氧气的接触面积【方法指导】燃烧与灭火的内容主要是从燃烧条件和灭火原理去考虑问题；要使燃烧更剧烈需要考虑促进燃烧的两种方法。
7、燃烧条件的实验探究注意什么？ 控制好变量，形成对比实验。
8、爆炸的条件是什么？ 化石燃料及其利用化石燃料煤 石油 天然气 组成综合利用 石油 煤 大分子 裂解 小分子 组合 大分子 塑料 橡胶 合成纤维 医药 农药 燃料等 气化 焦化 液化 煤不完全燃烧 CO CH 4 H 2等隔绝空气加强焦炭煤焦油裂解为小分子 催化加氢 燃料油化石燃料是不可再生能源。
因其含有硫、氮等元素，燃烧时会产生二氧化硫和氮氧化物，易形成酸雨。
①有限的空间②可燃性气体（或粉尘）浓度达到爆炸极限③遇明火9、微观解释为什么纯净氢气能安静燃烧而不纯的氢气会发生爆炸？纯净氢气燃烧时导管口有少量氢分子与氧分子接触发生反应，产生热量少，并很快散失。
而不纯氢气燃烧时，瓶内大量氢分子和氧分子充分接触，点燃后迅速反应，瞬间放出大量热，气体体积在有限的空间里急剧膨胀，发生爆炸。
【学科指导】通过燃烧与灭火的学习，我们应该认识到：任何化学反应都需要在一定条件下才能发生。
通过控制反应条件可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。
——化学反应的可控性第五单元定量研究化学反应1、什么是质量守恒定律？参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【说明】①质量守恒定律的适用范围：一切化学反应。
②质量总和相等不是体积等其他的物理量；③总和是指所有的反应物或生成物而不是一部分的。
2、用分子、原子的观点解释为什么化学反应前后物质的质量总和相等？化学反应中分子分成原子，原子重新组合，在此过程中原子种类不变、原子数目没有增减、原子质量没有变化。
（用化学反应的实质解释的）3、验证质量守恒的实验中对装置有什么要求？有气体参加或气体生成的反应，要在密闭容器中进行。
4、化学反应中的六个一定不变、两个一定改变、两个可能改变分别是什么？六个一定不变：元素种类、元素的质量、物质质量总和、原子种类、原子质量、原子数目；（元素、原子的不变）两个一定改变：物质种类、分子种类两个可能改变：元素的化合价、分子的数目5、质量守恒定律的应用有哪些？①解释一些化学变化中质量的变化②推断化学反应中反应物或生成物的组成元素③推断化学反应中某物质的化学式④推断反应物或生成物中某物质的质量6、什么是化学方程式？用化学式表示化学反应的式子。