北京市房山区2017届九年级化学5月适应性训练二模试题
北京市房山区级化学5月适应性训练(二模)考试题及答案.doc
北京市房山区级化学5月适应性训练（二模）考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共19题）评卷人得分1.空气中体积分数约为78%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D ．水蒸气【答案】A难度：容易知识点：空气2.下列金属中，活动性____________。
（2）反应分离室中需进行的实验操作为_________。
（3）整个工业流程中，可以循环使用的物质是______。
【答案】（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2）过滤（3）氢氧化钠氧化钙难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳11.A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的2种或3种元素组成。
（1）A升华吸热，可用于人工降雨， A的俗称为____________。
（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 __________________。
（3）D溶液可用于去除铁锈，该反应的化学方程式为 ________l（4）①Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2 NaOH△②CaCl2、NaCl和CaCl2、NaCl、HCl难度：中等知识点：生活中常见的盐12.根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验2中观察到的现象为，说明二氧化碳具有不能燃烧、不能支持燃烧且__________________的性质。
【答案】（1）C + O2 ==== CO2（2）蜡烛由下而上依次熄灭密度比空气大难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳13.为了研究硝酸钾的溶解性，设计并进行了如下实验。
（1）①中的溶液是__________________填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b4版2017.5房山二模化学试题及答案
b4版2017.5房山二模化学试题及答案120XX年高三房山区二模6.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是7.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C 、H 、O 组成的高分子化合物D. 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol 高级脂肪酸和1mol 甘油8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是9．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质10．用右图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是3变化曲线分别如图①、图②所示：图① 图②下列说法中，不正确．．．的是A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2O B ．800℃时，反应的化学方程式是：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OC ．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对N 2的吸附力逐渐减弱D ．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O 2(g) + N 2(g) △H 012．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水。
其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示（不考虑空气的影响）。
下列分析正确的是A．曲线a代表H2SO3溶液B．曲线b代表的溶液中：c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持: 2c(Cl- = c(SO42-) D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c(H+)也相同25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基）某五元环状化合物的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团名称是；B→C的反应类型是。
2017年北京市房山区高考化学二模试卷(有答案和详细解析)
2017年北京市房山区高考化学二模试卷（有答案和详细解析）一、选择题1．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ）古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量2．下列说法正确的是（ ） A ．苯酚与苯甲醇互为同系物B ．利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C ．蔗糖与纤维素都是由C 、H 、O 组成的高分子化合物D ．1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol 高级脂肪酸和1mol 甘油 3．在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ） 离子组 加入试剂 离子方程式 AAl 3+、SO 42﹣适量Ba （OH ）2溶液Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓B Fe 2+、I ﹣ 足量新制氯水 Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2C Fe 3+、NO 3﹣ NaHSO 3溶液3SO 32﹣+2NO 3﹣+2H +═3SO 42﹣+2NO↑+H 2O DCa 2+、HCO 3﹣氨水Ca 2++2HCO 3﹣+2NH 3•H 2O═CaCO 3↓+CO 32﹣+2NH 4++2H 2O4．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（）A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质 5．用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（ ） X Y Z 目的 装置A甲苯KMnO 4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响BFeCl 3溶液KSCN 溶液饱和KCl 溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C 1mol/LNaOH溶液5mL1﹣氯丁烷5mL2%AgNO 3 溶液1mL 证明1﹣氯丁烷中含有氯元素 D 0.1mol/LNaCl 溶液2mL0.1mol/LAgNO 3溶液1mL 0.1mol/LNa 2S 溶液1mL证明AgCl 大于Ag 2S 的溶解度6．已知：用Pt ﹣Rh 合金催化氧化NH 3制NO ，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：下列说法中，不正确的是（ ）A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2OB．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2OC．400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱D．800℃以上，发生了反应：2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）△H＞07．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（）A．曲线a代表H2SO3溶液B．曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同二、非选择题8．“张﹣烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基）某五元环状化合物的合成路线如图：已知：++H2O（1）A中所含官能团名称是；B→C的反应类型是．（2）A→B的化学方程式是．（3）D的结构简式是．（4）下列叙述中正确的是．①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色②试剂a一定是银氨溶液③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有．（6）试剂b为Cl2，G→H反应的化学方程式是．（7）D与J反应形成K的化学方程式是．9．资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随的变化曲线如图1：Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是．Ⅱ．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是．（2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是．Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：pH较高时，氨氮去除率下降的原因是．pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是．（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．Ⅰ．a极为．Ⅱ．d极反应式为．10．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步：①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol．②d反应的离子方程式为．（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示：①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图3所示：Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是．②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是．（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．相关反应反应热平衡常数FeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g）△H1K1FeS 2（s ）+H 2（g ）⇌Fe （s ）+H 2S （g ） △H 2K 2 FeS （s ）+H 2（g ）⇌Fe （s ）+H 2S （g ） △H 3K 3①上述反应中，△H 1 0（填“＞”或“＜”）．②提高硫的脱除率可采取的措施有 （举1例）．11．某化学小组在研究Na 2SO 3溶液、FeCl 3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol•L ﹣1的Na 2SO 3溶液置于空气中，测得其pH 随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na 2SO 3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是 ． ②t 时间段内，造成其pH 发生上述变化，用离子方程式解释是 ． （2）探究Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液实际反应的情况： 实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol•L ﹣1FeCl 3溶液中，逐滴滴加1mo•L ﹣1Na 2SO 3溶液2mL 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W ）实验ⅱ装置操作现象取1mL 溶液W 于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl 2溶液 产生白色沉淀①实验ⅱ证明，溶液中含有 离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是．认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁溶液为红褐色．①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是．②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是．③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是．④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是．参考答案一、选择题1．【考点】化学史．【分析】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态；B．古代的火箭用的燃料是火药；C．药品的粉碎是物理变化；D．现代热气球需要燃料来提供能量．【解答】解：A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，即金属元素得电子被还原，故古代和现代的冶金技术不同，但原理相同，故A正确；B．古代的火箭用的燃料是火药，而现代的火箭用的是液态燃料，故B错误；C．无论是古代捣碎中药还是现代中药的纳米粉碎，均无新物质生成，故药品的粉碎均为物理变化，故C错误；D．现代热气球需要燃料燃烧来提供能量，从而热气球中气体的密度小于空气，则热气球才能浮起来，故D错误．故选A．2．【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．羟基直接连接在苯环上为酚类物质；B．碘酒、酒精都可使蛋白质变性；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上；D．油脂在酸性条件下的水解为可逆反应．【解答】解：A．苯酚与苯甲醇的结构不同，性质不同，二者不是同系物，故A错误；B．碘酒、酒精都可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，为B正确；C．蔗糖不是高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量在10000以上，故C错误；D．油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，1mol油脂在酸性条件下充分水解，制得高级脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D错误．故选B．3．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；B．氯水足量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化；C．亚硫酸氢根离子不能拆开；D．碳酸氢根离子与氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵与钙离子结合生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．加入适量Ba（OH）2溶液后，Al3+、SO42﹣都参与反应，正确的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A错误；B．加入足量新制氯水，Fe2+、I﹣都被氧化，正确的离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故B错误；C．亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：3HSO3﹣+2NO3﹣═3SO42﹣+2NO↑+H+，故C错误；D．Ca2+、HCO3﹣与氨水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32﹣+2NH4++2H2O，故D正确；故选D．4．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、是吸氧腐蚀；B、金属作电解池的阴极被保护；C、锌比铁活泼，所以锌失电子；D、海水是混合物．【解答】解：A、是吸氧腐蚀，a极是氧气得电子生成氢氧根离子，而铁是负极发生氧化反应生成亚铁离子，铁被腐蚀，故A错误；B、金属作电解池的阴极被保护，而铁与电源正极相连是阳极发生氧化反应，故B错误；C、锌比铁活泼，所以锌失电子，所以③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，故C正确；D、海水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．5．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯环影响甲基，被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；B．KCl对络合反应无影响；C．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下；D．生成AgCl转化为硫化银，为沉淀的转化．【解答】解：A．苯环影响甲基，被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，不能验证实验目的，故A错误；B．KCl对络合反应无影响，则不能说明平衡移动，故B错误；C．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下，没有加酸至酸性，不能检验氯离子，故C错误；D．生成AgCl转化为硫化银，为沉淀的转化，可证明AgCl大于Ag2S的溶解度，故D正确；故选D．6．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO；B.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%；C.400℃﹣800℃间，N2的产率下降、NO产率上升，且NO产率接近100%，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力增强；D.800℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降．【解答】解：A．根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO，同时产物中还有水，故A正确；B.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C.400℃﹣800℃间，N2的产率下降、NO产率上升，且NO产率接近100%，所以Pt﹣Rh合金对N2的吸附力增强而不是减弱，故C错误；D.800℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降，说明发生了反应2NO（g）⇌O2（g）+N2（g），升高温度氮气产率增加，说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0，故D正确；故选C．7．【考点】氧化还原反应．【分析】相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，存在电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣、NaHSO3=Na++HSO3﹣、Na2SO3=2Na++SO32﹣，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，由图可知曲线a代表Na2SO3溶液、曲线b代表NaHSO3溶液、曲线c代表Na2SO3溶液，滴加同一新制氯水，三种溶液中S元素均被氧化为SO42﹣；据此分析．【解答】解：A．由分析可知，a代表Na2SO3溶液，故A错误；B．曲线b代表NaHSO3溶液，由物料守恒可知，Na元素的物质的量浓度等于S的物质的量浓度，则c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣），故B正确；C．1mol氯气与1moH2SO3或NaHSO3或Na2SO3恰好反应生成2molHCl和1molSO42﹣，则c（Cl﹣）=2c（SO42﹣），故C错误；D．1mol氯气与1moH2SO3恰好反应生成2molHCl和1molH2SO4，1mol氯气与1moNa2SO3恰好反应生成2molHCl和1molNa2SO4，所以溶液中c（H+）不相同，故D错误．故选B．二、非选择题8．【考点】有机物的推断．【分析】由、结合张﹣烯炔环异构化反应，可知K为CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl，而D与J发生酯化反应得到K，结合D的分子式可推知D 为ClCH2CH=CHCH2OH、J为CH3C≡CCOOH．A发生信息中的反应得到B，B中含有碳碳双键与醛基，对比C、D分子式，可知C与氢气发生加成反应生成D，则C为ClCH2CH=CHCHO，B与氯气发生甲基中取代反应生成C，故B为CH3CH=CHCHO，则A 为CH3CHO．B到J的转化中醛基转化为羧基、碳碳双键转化为碳碳三键，（6）中试剂b为氯气，结合G→H转化条件，可知应是发生消去反应，引入碳碳三键，则B→E→F转化引入﹣COOH，试剂a为新制氢氧化铜或银氨溶液，E为羧酸盐，F为CH3CH=CHCOOH，G 为CH3CHClCHClCOOH，H为CH3C≡CCOONa．【解答】解：（1）A为CH3CHO，官能团名称为醛基，B→C是CH3CH=CHCHO与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CHCHO，故答案为：醛基；取代反应；（2）A→B的化学反应方程式为：2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O，故答案为：2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O；（3）由上述分析可知，D的结构简式为ClCH2CH=CHCH2OH，故答案为：ClCH2CH=CHCH2OH；（4）①B为CH3CH=CHCHO，含有碳碳双键，能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均可以被酸性KMnO4氧化，溶液颜色均退去，故正确；②转化中醛基氧化为羧基，试剂a是：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故错误；③J为CH3C≡CCOOH、A为CH3CHO，二者的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1，故正确．故选：①③；（5）与F（CH3CH=CHCOOH）具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有：CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH；（6）G→H反应的化学方程式是：，故答案为：；（7）D与J反应形成K的化学方程式是：ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOHCH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O，故答案为：ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOHCH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O．9．【考点】CB：化学平衡的影响因素；BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）I．H为+1价，Cl为﹣1价，化合物中正负化合价的倒数和为0；II．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高，与c（NaClO）增大生成HClO有关；（2）I．水解生成HClO；II．pH较高时，氨氮去除率下降，与OH﹣抑制NaClO水解有关；pH较低时，氨氮去除率也下降与c（HClO）太高致HClO易分解有关；（3）由图可知，电解时Cl﹣失去电子转化为HClO，HClO可氧化氨气生成氮气，则d连接电源正极为阳极．【解答】解：（1）Ⅰ．H为+1价，Cl为﹣1价，化合物中正负化合价的倒数和为0，则N元素的化合价为0﹣（+1）×2﹣（﹣1）=﹣1，故答案为：﹣1；Ⅱ．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移动，使c（HClO）增大，NH3被氧化为N2速度加快，故答案为：c（NaClO）增大，水解平衡正向移动，使c（HClO）增大，NH3被氧化为N2速度加快；（2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故答案为：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；Ⅱ．pH较大时，c（OH﹣）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小致氧化能力弱，去除率降低；pH较小时，c（H+）较大，促进NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解，去除率降低，故答案为：c（OH﹣）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小致氧化能力弱；c（H+）较大，促进NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解；（3）由图可知，电解时Cl﹣失去电子转化为HClO，HClO可氧化氨气生成氮气，则d连接电源正极为阳极，可知a为负极，d为阳极，阳极反应为Cl﹣﹣2e﹣+H2O=H++HClO，故答案为：负极；Cl﹣﹣2e﹣+H2O=H++HClO．10．【考点】化学平衡的计算；B1：氧化还原反应．【分析】（1）a反应原理是硫化亚铁中的硫离子被氧化生成硫酸根，化合价变化为：+6﹣（﹣1）=7；d反应原理是硫化亚铁与铁离子反应，铁离子被还原生成亚铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子；（2）①Ⅰ．用细菌冶铜时，正极为氧气放电，氧气得到电子，结合溶液中的氢离子生成水；Ⅱ．负极黄铁矿中的硫失去电子，发生氧化反应生成硫单质；②火法冶铜时，Cu2S与氧气反应生成铜和二氧化硫；（3）①由图可知，温度越高，K值越大，说明此反应为吸热反应；②由图可知：温度升高，反应向正反应方向移动，硫的脱除率越高．【解答】解：（1）①a反应原理是硫化亚铁中的硫离子被氧化生成硫酸根，化合价变化为：+6﹣（﹣1）=7，即每有1molFeSO4生成转移移电子的物质的量为7mol，故答案为：7；②d反应原理是硫化亚铁与铁离子反应，铁离子被还原生成亚铁离子，硫离子被氧化为硫酸根，离子反应方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+；（2）①Ⅰ．FeS2周边即正极为氧气放电，氧气得到电子，结合溶液中的H+离子生成水，故溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故答案为：增大；Ⅱ．负极黄铁矿中的硫失去电子，发生氧化反应生成硫单质，电极反应方程式为：CuFeS2﹣4e﹣=Cu2++Fe2++2S，故答案为：CuFeS2﹣4e﹣=Cu2++Fe2++2S；②火法冶铜时，Cu2S与氧气反应生成铜和二氧化硫，方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2；故答案为：Cu2S+O22Cu+SO2；（3）①由图可知，温度越高，K值越大，说明此反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；②由图可知：此反应为吸热反应，故升高温度，可以使反应向正向移动，即硫的脱除率越高，故答案为：升高温度．11．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）①亚硫酸氢根水解导致溶液呈碱性；②t时间段内，造成其pH发生上述变化原因是亚硫酸跟离子不稳定，极易被空气中氧气氧化；（2）①由实验ⅱ滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，故检验SO42﹣；②认识Ⅰ．SO32﹣与Fe3+和H2O反应生成SO42﹣和Fe2+和H+；（3）①c（Fe2+）极小，其原因是易被空气中氧气氧化；②氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；③FeCl3和Na2SO3、O2、H2O反应生成Fe4（OH）2（SO4）5和NaCl和HCl；④Fe3+水解生成Fe（OH）3（胶体）．【解答】解：（1）①亚硫酸氢根水解导致溶液呈碱性，故离子方程式为SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；②t时间段内，造成其pH发生上述变化原因是亚硫酸跟离子不稳定，极易被空气中氧气氧化，故离子方程式为2SO32﹣+O2=2SO42﹣，故答案为：2SO32﹣+O2=2SO42﹣；（2）①由实验ⅱ滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，故实验ⅱ证明，溶液中含有SO42﹣离子，故答案为：SO42﹣；②认识Ⅰ．SO32﹣与Fe3+和H2O反应生成SO42﹣和Fe2+和H+，故离子方程式为SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+，故答案为：SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+；（3）①c（Fe2+）极小，其原因是易被空气中氧气氧化，故对应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②实验ⅰ中发生SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+，c（Fe2+）极小，其原因是易被空气中氧气氧化，故对应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2＞Fe3+＞SO42﹣，故答案为：O2＞Fe3+＞SO42﹣；③FeCl3和Na2SO3、O2、H2O反应生成Fe4（OH）2（SO4）5和NaCl和HCl，故化学方程式为8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl，故答案为：8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl；④Fe3+水解生成Fe（OH）3（胶体），故离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+．。
初三化学中考房山区二模试题及答案试题
房山区2017—2017学年九年级第二学期初三统一练习（二）化学试卷2017、5可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是A．火碱B．烧碱C．熟石灰D．小苏打2．下列生活中的变化有一种变化与其它变化不同的是A．米饭变馊B．牛奶变酸C．湿衣服晾干D．铁锅生锈3．保持氢气化学性质的粒子是A．H B．H2O C．H2D．2H4．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于复分解反应D．该反应不符合质量守恒定律5．下列微粒不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子6．下列实验操作中，不正确．．．的是熄灭酒精灯取用固体粉末读液体体积滴加液体A B C D7．下列食品中，对人体健康有害的是A．用霉变花生压榨的食用油B．用蔬菜水果制得的果汁+ +C．用大豆制得的豆制品D．用面粉烤制的蛋糕8．下列事实与相应的解释不一致的是9．下列化学反应中，属于分解反应的是A．2H2 + O2点燃2H2O B．2KMnO4△K2MnO4 + MnO 2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 D．CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+ Na2SO410．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列有关说法不符合．．．科学依据的是A．汽油可溶解衣服上的油污B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C．用过滤的方法把硬水软化D．用含盐酸的洁厕灵除去马桶中水垢11．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥12．下列有关木炭、一氧化碳、酒精的说法不正确．．．的是A. 都是含碳元素的物质 B．燃烧时都有蓝色火焰C．完全燃烧都有二氧化碳气体生成 D．燃烧时都放出大量热13．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。
北京市房山区中考化学二模试卷
北京市房山区中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019九上·泰州月考) 下列生活中常见的变化，属于物理变化的是（）A . 钢铁生锈B . 汽油挥发C . 食物腐败D . 酒精燃烧2. （2分）下列说法正确的是（）A . 空气中氧气的体积分数最大B . 用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物温度C . 淡水资源丰富，所以淡水资源可以取之不尽，用之不竭D . 使用新型可降解塑料可减少“白色污染”3. （2分） (2020九上·新泰期末) 下列物质的用途中，不正确的是（）A . 熟石灰用于粉刷墙壁B . 铁桶用来盛氢氧化钠溶液C . 酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性D . 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体4. （2分）(2017·临海模拟) 下列实验操作正确的是（）A . CO2验满B . 收集O2C . 滴加液体D . 稀释浓硫酸5. （2分）干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）A . 二氧化碳分子的质量B . 二氧化碳分子间间隔C . 水分子间的间隔D . 水分子运动速率6. （2分）在下列各化合物中，碳元素的化合价最低的是（）A . COB . CO2C . CD . CH47. （2分） (2018九上·双城期中) 将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A . N2O4B . NO2C . N2OD . CH48. （2分）(2016·深圳模拟) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4B . 硬铝片比纯铝片硬度小C . 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强D . 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序9. （2分）下列各组物质，只用一种试剂(括号内物质)及相互之间的反应不能鉴别开来的是（）A . 固体：硫酸铜、生石灰、石灰石(稀盐酸)B . 气体：氧气、氮气、二氧化碳(澄清石灰水)C . 固体：食盐、硝酸铵、烧碱(水)D . 溶液：纯碱、食盐、盐酸(酚酞试液)10. （2分）(2017·长春) 下列说法中，正确的是（）A . 含有氮元素的物质一定能做氮肥B . 生成盐和水的反应一定是中和反应C . pH等于11的溶液一定是碱性溶液D . 能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣二、填空题（共3小题，满分19分） (共3题；共12分)11. （5.0分）化学与生活密切相关．①下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是________（填字母序号）．②为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡________．③铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和________性．④生活中将水烧开了，除了可以除去细菌病毒，还能________．12. （5.0分）分析如图提供的信息，回答问题．（1）NaOH是由________ 这三种元素组成的；（2）B、C分别为H和Na的原子结构示意图它们原子最外层电子数都少于4，但其中________ 不属于金属元素；（3）D为元素周期表中有关氧元素的信息，氧原子核电荷数为________ ．13. （2分） (2017九下·深圳期中) 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。
2017房山二模化学
第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O （1）第一步反应中 X 的化学式是。 （2）第二步反应属于基本反应类型中的________反应。 （3）依据化学式计算出 NH4NO2 中氮、氢元素的质量比为 7:1，其计算式为________。
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23．（3 分）氧气是维持生命不可或缺的气体。 （1）构成氧气的微粒是________。 （2）登山和潜水供氧装置中，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气， 该反应的化学方程式为_____。若要提供 3.2g 氧气，需要 Na2O2 的质量为 g。
食醋、酱油、食用油
胎、塑料脚蹬都
用品：铁锅、锅铲、碗筷、塑料盆
属于________
（1）能提供蛋白质的食物是________。
（填“金属”或“有机合成”）材
（2）区分食盐和碱面可用所带调料中的
料。
________来鉴别。
（2）自行车要放在阴凉处，避免阳光直
（3）野炊后废弃的塑料水瓶，属于
晒，否则容易爆胎，爆胎的原因是：
盐酸中加入铜片
化氢溶液
第二部分非选择题（共 60 分）
〖生活现象解释〗 21．（3 分）某学习小组利用假期进行野炊活动。请从 21-A 或 21-B 两题中任．选．1．个．作答，
若两题均作答，按 21-A 计分。
21-A
21-B
食物：馒头、鸡蛋、黄瓜、饮用水
出行工具：自行车
调料：食盐、碱面（主要成分是碳酸钠）、 （1）自行车的橡胶轮
D．将集气瓶倒扣在水中
15．小红测定了下列 4 种日用品的 pH，其中呈酸性的是
日用品
A．洁厕灵
B．洗涤灵
C．洗发水
D．消毒液
北京市房山区中考化学模拟试卷(5月份)
北京市房山区中考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018九上·无为期末) “雾霾”、“灰霾”、PM2.5已成电视新闻熟词，下列做法不符合“环境友好”的是（）A . 使用清洁能源，减少煤的燃烧B . 减少交通压力，提倡私家车出行C . 种植沙漠防护林，减少沙尘暴D . 综合利用秸秆，严禁露天焚烧2. （2分）(2016·潍坊) 如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）选项x y zA O2H2SO4紫色石蕊试液B CO2H2O无色酚酞试液C CO Ca（OH）2紫色石蕊试液D CO2NaOH无色酚酞试液A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2013·百色) 下列元素中，因摄入量不足容易导致人患贫血症和佝偻病的分别是（）A . 碘和锌B . 锌和铁C . 钙和碘D . 铁和钙4. （2分） (2017九上·安顺期末) 推理是化学学习中常用的思维方法，以下四个推断正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B . 单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质就是单质C . 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D . 原子种类在化学变化前后没有改变，所以元素种类在化学变化前后没有改变5. （2分） (2018九下·东台月考) 推理是研究和学习化学的重要方法．以下推理正确的是（）A . 若某雨水的pH<7，则该雨水一定呈酸性B . 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C . 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B . 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C . 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D . 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液7. （2分） (2015九上·乐业期中) 大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一．下列关于大蒜新素的说法正确的是（）A . 大蒜新素是由C，H，S三种元素组成B . 一个大蒜新素分子中含有20个原子C . 大蒜新素是由碳原子，氢原子和硫原子构成的D . 大蒜新素是由6个碳元素、10个氢元素和3个硫元素组成的8. （2分）(2012·崇左) 将一定量的铁粉加入到过量的稀盐酸中，如图是反应过程中某种物质的质最Y随着时间变化的关系，则Y不可能是（）A . 消耗铁粉的质量B . 剩余稀盐酸的质量C . 生成氢气的质量D . 生成FeCl2的质量9. （2分）(2016·深圳) 如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容，下列说法中正确的是（）A . 图中的钙、镁、钾、钠是指元素B . 该天然水显酸性C . 该天然水不含任何化学物质D . 该天然水不含非金属元素10. （2分）(2018·苏州模拟) 下列排列顺序正确的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共6题；共27分)11. （7分）(2017·泗阳模拟) 如图1是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题：（1）写出图1中标示仪器的名称是①________②________．（2）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母）________，有关反应的化学方程式为________；（3） A装置也能用于制取二氧化碳，若将二氧化碳通入E，实验现象是________；（4）图2装置也可以用来收集气体，若用此装置收集二氧化碳，则二氧化碳应该从________端通入（填“a”或“b”）．（5）工业上常用块状的固体电石与水混合即发生剧烈反应来制得乙炔气体，乙炔是一种难溶于水，密度比空气小的气体．要制取较纯净的乙炔气体，可选用的发生和收集装置为________．（填字母编号）12. （2分） (2017九上·澧县期末) 用化学式或化学方程式填空：（1）沼气的主要成分________；（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中________．13. （4分）(2016·洪山模拟) 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题（1）t1℃时，125g A的饱和溶液中所含溶质的质量为________ g；（2）当A中含有少量B时，可以用________法提纯A；（3）根据以上方案得到的A晶体配制t1℃50g10%的A溶液，按照正确操作配制，其结果小于10%的原因可能有________（任填一种即可）；若将该溶液稀释成5%A溶液，需要的仪器有________．14. （3分）(2017·简阳模拟) 水是维持人体生命活动不可缺少的物质之一．（1）鉴别硬水和软水的方法是________（2）防止水污染的方法之一是：________（3）电解滴有几滴稀硫酸的水的化学方程式为：________．15. （5分） (2016九下·重庆开学考) 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜墙和锌，综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是________；（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高的金属，该反应的化学方程式是________．（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用．A . 磁铁B . CuSO4溶液C . Zn．16. （6分）(2013·葫芦岛) 钢的含碳量为0.03%～2%．为测定某钢样的含碳量是否合格，取该钢样粉末6.00g （假设钢样中仅含Fe和C）和足量稀硫酸按如图所示操作．根据所得数据计算：（1）产生气体的质量为________g．（2）通过计算判断该钢样是否合格．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、解答题 (共6题；共27分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、。
初三化学 北京市房山区中考化学模拟练习(二)
北京市房山区中考模拟练习（二）化学试题第I 卷（选择题 共30分）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23C1：35.5 K ：39Ca ：40一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，（每小题1分，共30分） 1．空气成分中，体积分数约为21％的是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．水蒸气2．下列物质中，属于纯净物的是A ．净化后的空气B ．汽水C ．蒸馏水D ．矿泉水3．日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A ．蜡烛燃烧B ．纸张粉碎C ．冰雪融化D ．酒精挥发4．决定元素种类的是原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．最外层电子数5．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．食盐B ．面粉C ．植物油D ．纯水冰块6．能保持氧气化学性质的粒子是A ．OB ．2OC ．O 2D ．O 2-7．在体育锻炼中，消耗的能量主要来源于A ．脂肪B ．维生素C ．葡萄糖D ．蛋白质8．下列物质的化学式书写错误的是A．CaClB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．Zn9．下列图示实验操作正确的是10．“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指A ．单质B ．元素C ．分子D ．原子11．某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na 2FPO 3的物质，已知其中F 的化合价为-1价，则磷元素的化合价为A ．+4B ．+1C ．+3D ．+512．经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH 如图所示，则河水呈碱性的河流是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁13．下列粒子符号中，表示两个氢原子的是A ．H 2B ．2HC ．2H 2D ．2H +14．下列不属于净化水的措施的是A ．吸附B ．过滤C ．电解D ．蒸馏15．下图是某街道边的垃圾分类箱示意图，矿泉水瓶应放入16．过多的植物营养物质如尿素[CO(NH)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象，尿素属于A ．磷肥B ．氮肥C ．钾肥D ．复合肥17．下列反应中，属于化合反应的是 A ．43223O Fe O Fe 点燃===+B ．↑+==∆222O Hg HgOC ．↑+===+222CO Cu CuO C 高温D ．O H CuCl CuO HCl 222+==+18．能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是A ．带火星的木条B ．加入澄清石灰水C ．燃着的木条D ．闻气味19．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是A ．打气筒能将气体压缩B ．海绵能吸水C ．物体有热胀冷缩的现象D ．酒精和水混合后，总体积变小20．下列所示物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是21．下列灭火方法中，不正确的是A．油锅着火用水浇灭B．实验桌上酒精着火用湿布盖灭C．白磷着火用沙土盖灭D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭22．下列做法不会使人中毒的是A．用工业酒精配制白酒饮用B．用工业用盐烹调食品C．用纯碱蒸馒头D．用含大量甲醛、苯等物质的材料装修居室23．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B．20℃时，l00g溶液中含31.6g硝酸钾C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态24．下列叙述不正确的是A．分子可以分裂成原子B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子D．原子失去电子变成阴离子25．某物质在隔绝空气的情况下加热，生成了二氧化碳和水，推断该物质的元素组成为A．由碳元素和氢元素组成B．由碳、氢、氧三种元素组成C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D．无法判断26．大米、花生等粮食在温度为20℃～38℃、相对湿度达到80％—85％以上时最容易发霉变，产生一种叫做黄曲霉素（化学式为C17H12O6）的真菌霉素。
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北京市房山区2017届九年级化学5月适应性训练（二模）试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．空气中体积分数约为78%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．下列金属中，活动性最强．．的是A．镁B．锌C．银D．铜3．富硒大米中的“硒”是指A．原子B．分子C．元素D．单质4．下列物质属于纯净物的是A．矿泉水B．蒸馏水C．空气D．白糖水5．下列符号中，表示2个氮原子的是A．2N B．N2C．2N2D．NH4NO36．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为A．2 B．8 C．10 D．187．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．木炭B．红磷C．氢气D．铁丝8．下列气体中，能引起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO29．下列净化水的方法中，净化程度最高的是A．吸附 B．沉降 C．蒸馏 D．过滤10．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+511．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A．氧气无色无味 B．铝呈银白色 C．碳酸易分解D．蔗糖易溶于水12.下列物质的化学式书写不正确．．．的是A．氮气（N2）B．氧化铜（CuO）C．氢氧化镁[Mg(OH)2] D．氯化铁（FeCl2）13．下列实验操作中，正确的是14．下列方法能鉴别氧气和空气的是A．闻气味B．观察颜色C．将带火星的木条伸入集气瓶中D．将集气瓶倒扣在水中15．小红测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是日用品A．洁厕灵B．洗涤灵C．洗发水D．消毒液pH 1 7 9 1216．下列物质溶于水或与水反应时，溶液温度明显降低的是A．氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠17．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．甲的化学式为NH3 B．乙、丁都是氧化物C．丙中氮、氢原子个数比为1:2 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:118．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确．．．的是A．20℃时，A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B．50℃时，A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:2C．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CD．将三种物质的饱和溶液分别从20℃升温至50℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C19．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2 反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。
下列有关说法不正确．．．的是A．钠应密封保存B．钠与CO2的反应需在通风厨中进行C．金属钠引起的着火可用二氧化碳灭火器灭火D．钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸不会产生气泡20．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是第二部分非选择题（共60分）〖生活现象解释〗21．（3分）某学习小组利用假期进行野炊活动。
请从21-A或21-B两题中任选．．1．个．作答，若两题均作答，按21-A计分。
________于（填“金属”或“有机合成”）材自行车要放在阴凉处，避免阳光直22．（3分）金属加工后的废弃液中含有2～5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=== NH4NO2＋X第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O（1）第一步反应中X的化学式是。
（2）第二步反应属于基本反应类型中的________反应。
（3）依据化学式计算出NH4NO2中氮、氢元素的质量比为7:1，其计算式为________。
23．（3分）氧气是维持生命不可或缺的气体。
（1）构成氧气的微粒是________。
（2）登山和潜水供氧装置中，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_____。
若要提供3.2g氧气，需要Na2O2的质量为g。
24．（2分）高锰酸钾是生活中常用的杀菌剂，配制500 g溶质的质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要要高锰酸钾和水的质量分别．．为________，主要操作步骤有称量、量取、________、装瓶、贴标签。
25．（3分）目前使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）化石燃料包括石油、天然气和________。
其中天然气燃烧的化学方程式为。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
下列利用了新能源的是（填字母序号）26.（2分）干电池在生活中应用广泛。
右图是干电池的剖面示意图。
请结合示意图回答下列问题。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的________性。
（2）干电池中含有金属铜和锌。
以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂________（填序号）。
A．锌、铜和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液27．（3分）小明在家里找到几种清洁用品，进行下列活动。
碳酸氢钠盐酸氢氧化钠（1）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。
（2）洁厕灵与去污粉混合后产生大量气泡，该气体是__________。
（3）洁厕灵与炉具清洁剂混和使用，会降低除污效果， 其原因是______________________________（用化学方程式表示）。
28．（2分）某同学在实践活动课上探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。
（1）探究铁钉生锈需要与水接触的对比实验是________（填序号）。
（2）实验③的目的是 。
〖科普阅读理解〗29．（5分）阅读下面科普短文（原文有删改）。
茶多酚我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。
茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。
茶多酚又名茶单宁或茶鞣质。
茶多酚在常温下呈浅黄或浅绿色粉末，具有吸水性，易溶于温水(40℃～80℃)和乙醇中，其水溶液呈弱酸性，在空气或碱性溶液中易反应变 质。
从茶叶中提取茶多酚的流程为：经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。
以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如下图所示。
在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。
超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。
在众多茶叶品种中，以绿茶中的茶多酚含量最高，但并不是所有人都适合喝绿茶。
许多人都有饮茶的习惯，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，会引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。
适宜的饮茶才能有益身心健康。
依据文章内容，回答下列问题：（1）很多人喜欢饮茶的原因是_________。
（2）茶多酚溶于乙醇中形成茶多酚的乙醇溶液，该溶液中的溶剂是_______。
（3）若在实验室提取茶多酚，则操作①、②中都要用到的玻璃仪器是______。
（4）为了尽可能多的保留绿茶中的茶多酚，提取液的最佳温度为 （填序号）。
A. 40℃ B.60℃ C.70℃ D.90℃ （5）请你对喜欢喝茶的人提出一条建议：__________。
〖生产实际分析〗30．（3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 2分离出来并加以利用。
用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO 2，其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（提示：高温反应炉中的反应为：CaCO3 CaO + CO 2↑）请根据有关信息回答问题：高温茶多酚的提取率﹪温度℃A B C（1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO 2的化学方程式为 _____ _____ _____ _____ 。
（2）反应分离室中需进行的实验操作为_________。
（3）整个工业流程中，可以循环使用的物质是______。
31．（3分）处理废旧相纸和胶片的过程中，可得到含硝酸银的废液。
通过以下方法可从废液中回收银。
（1）步骤2发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤3的目的是_________。
（3）固体A 中的成分及其质量分别为_________。
〖物质组成和变化分析〗32．（5分）A~F 为初中化学常见物质，它们由H 、C 、O 、Cl 、Na 、Ca 中的2种或3种元素组成。
（1）A 升华吸热，可用于人工降雨， A 的俗称为 。
（2）B 、C 常温下均为液体，且组成元素相同，C 在一定条件下可生成B ，B 的化学式 为 。
（3）D 溶液可用于去除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（4）取少量E 溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液后，滴加溶液F ，发现液体浑浊且呈红色；继续滴加D 溶液，沉淀消失，溶液变为无色。
①E 与F 反应的化学方程式为____________________________________。
②最终所得溶液中溶质的组成为__________________ _________ (除指示剂外，写出所有可能)。
〖基本实验〗33．（4分）利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）制取二氧化碳的发生装置是_________。
（2）用装置A 制氧气，发生反应的化学方程式为_________。
（3）用装置C 收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a ”或“b ”）处。
（4）右图装置可用来测量生成的CO 2气体的体积，植物油上方原有的空气 对实验的结果_________（填“有”或“没有”）明显影响。
34.（3分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2中观察到的现象为，说明二氧化碳具有不能燃烧、不能支持燃烧且 的性质。
35．（3分）课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验。
【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍（Ni ）丝分别与50mL 稀盐酸反应，实验记录如下表所示。
（1）实验一中观察到石蜡，说明铜丝具有 性。
（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
36.（2分）为了研究硝酸钾的溶解性，设计并进行了如下实验。
（1）①中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）对比实验①、②的现象，得出的结论是 。
〖实验原理分析〗实验1 实验2 ① ②37.（5分）利用右图所示装置（装置气密性良好）进行下列实验。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验1：测定空气中氧气含量步骤：在容积为350mL的集气瓶中装入50mL的水，用止水夹夹紧胶皮管，燃烧匙中放足量红磷，按图连好仪器，引燃红磷。