2019年高考题型揭秘之理综化学_题型05_电解质溶液_专题08_最新模拟试题汇编
2019全国高考化学电解质溶液图像题深度解析
3 3 3 3 2019全国高考化学电解质溶液图像题深度解析1.（2019 浙江卷）20．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区 却很少。
下列解析不．正．确．的是 A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO 2 增多、石灰石沉积 B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO 2 溶解，沉积少C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO 3(s)＋H 2O(l)＋CO 2(aq) ⇌ Ca(HCO 3)2(aq)D. 海水里弱酸性，大气中 CO 2 【答案】D 【解析】浓度增加，会导致海水中 CO 2−浓度增大石灰岩的形成是 CaCO 3 的沉积结果，海水中溶解一定量的 CO 2，因此 CaCO 3 与 CO 2， H 2O 之间存在着下列平衡：CaCO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(l)⇌ Ca(HCO 3)2(aq)。
海水中 CO 2 的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较小，同时水温比较高，因而 CO 2 的浓度较小。
根据勒夏特列原理，上述平衡向生成 CaCO 3 方向移动，产生石灰石沉积，A 项正确；与 A 恰恰相反，石灰石岩层易被 CO 2 溶解，沉积少，B 项正确；在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，溶解反应为 CaCO 3(s)＋H 2O(l)＋CO 2(aq) ⇌ Ca(HCO 3)2(aq)，C 项正确； 海水温度一定时，大气中 CO 2 浓度增加，海水中溶解的 CO 2随之增大，导致 CO 2-转化为 HCO -，CO 2-浓度降低，D 项错误。
2.（2019 浙江卷）22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c (H +)或弱碱的 c (OH −)， 油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不．正．确．的是 A. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C. 高温高压液态水中，c (H +)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c (H +)的酸或相 同 c (OH −)的碱的水解【答案】D 【解析】对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A 项正确；由于高温高压液态水中，c (H +)和 c (OH −)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强， 反应速率加快，B 项正确；油脂在酸性（H +做催化剂）条件下水解，高温高压液态水中，c (H +)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C 项正确；高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同 c (H +)的酸或相同c(OH−)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D 项不正确。
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。
在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A 、化合反应均为氧化还原反应B 、金属氧化物均为碱性氧化物C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物，B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到23平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。
答案： C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B 、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德AA罗常数 )【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体，B 项正确； HCl 属于共价化合物，C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋+2e -2=H ↑，产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。
2019年全国卷Ⅰ高考理综真题-化学部分解读
2019年全国I卷高考理综真题-化学部分分析2019年6月8日一年一度的高考落下帷幕，每年这个时候都是几家欢乐几家愁。
现就高考真题做一下分析。
从2020年起，参加本科院校招生录取的考生的总成绩由语文、数学、外语3门统一高考成绩和考生选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成，其中选考科目每门满分100分，即高校招生录取总分满分值为750分。
一、试卷总体评价2019年全国卷I卷化学试卷结构与往年变化不大，与2018年基本保持一致略有改变，试卷整体重基础，抓创新，以文献为基础命制试题，呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，注重试题情境素材选取，考查考生对常见物质性质的掌握，凸显化学学科核心素养。
全卷内容设计合理、知识覆盖面广、整体难度适中,试题梯度合宜,全方位考查学生接受、整合化学信息能力以探究能力。
二、试卷考点分析7.常识类，以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况，难度不大8.有机物的结构，考查有机化合物的基本性质，难度不大9.有机化学实验，侧重有机物的制备及试剂的用途，母本为教材基本实验，难度适中10.电解质的电离平衡，此题为情景题，需要学生结合图片及所学知识进行分析，考查学生的综合分析能力，难度较大11.酸碱中和图像分析，强碱滴定弱酸，从导电能力分析酸碱反应进行程度，难度适中12.原电池中的生物燃料电池，根据反应原理和化合价变化可以解决此题，难度不大13.元素周期表和周期律，以《Science》杂志报道的新化合物——双（三氯甲基）磷阴离子为素材背景，考查新型反应中间体中的元素及化合物的结构和性质，考查学生图像观察，信息提取和综合分析能力，难度较大。
26.工艺流程图，与之前的考试类型一致，但题目顺序有所改变。
根据流程书写方程式，成分分析，离子检验及基本处理方法，考查范围较广，注重基础知识点的考查，试题难度适中27.工艺流程题，但考查内容为基础实验操作，涉及内容有去油污，加热，除杂，调pH，离子水解及化学式的书写，多维度考查学生的实验基础掌握，试题难度较为基础，难度不大28.化学反应原理，考查内容不变但形式改变，涉及反应焓变，活化能的计算，反应速率的计算，考查学生的图像分析能力和信息提取能力，难度较大35.物质结构与性质，以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁合金的方法”为情境，给出拉维斯相的晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容，有一定难度。
2019年全国卷Ⅱ理综化学高考真题解析(精编版)(解析版)
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1 绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C 项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误；
答案选D 。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N141 6f19 a2332 cl35. 5as75127Sm150一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套附答案及详细解析
最新2019年高考模拟理综化学试题共十二套最新2019年高考模拟理综化学试题（十一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8. 下列说法错误的是（）A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪9. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D10. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11. 下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
高中化学二轮复习 电解质溶液(含解析)
B．若使 Na2S 溶液中cc（（NS2a－＋））接近于 2∶1，可加入适量的 KOH 固体 C．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中 c(OH－)＞c(Na＋)＝
c(NH3·H2O) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应 pH＝6.85
C ． 0.1 mol·L － 1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Cl － ) ＞
c(H2NCH2CH2NH＋ 3 )＞c(H＋)＞c(OH－)
D
．
乙
二
胺
在
水
溶
液
中
第
二
步
电
离
的
方
程
式
：
H2NCH2CH2NH
2
叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中c（HAc）（·Ac－（）OH－）保持不变(其中 HA、A－分别代表相应的 酸和酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 8． (2018·天津理综，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－4 的分布分数δ随 pH 的变化如图 2 所示
专项七、电解质溶液
高考脚印
1．(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－ 3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是( )
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题07电解质溶液及其应用教学案含解析
电解质溶液及其应用【2019年高考考纲解读】1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解水的电离，离子积常数。
5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
【重点、难点剖析】一、弱电解质的电离平衡1．判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。
(2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。
(3)配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01mol·L－1)，测其pH。
若pH＞2，则说明HA为弱酸。
(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
(5)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。
如将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，pH<5，则证明该酸为弱酸。
(6)利用电离平衡证明。
如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅。
(7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。
(8)利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。
2．一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量相同pH、相同体积酸项目c(H＋)中和碱的能力浓度、相同体积一元强酸大相同一一一元弱酸元强酸元弱酸小相同小大pH与金属反应的大小 相同起始速率稀释相同倍数小大 大 小后的 pH二、水的电离及溶液的酸碱性1．水电离的 c (H ＋)或 c (OH －)的计算方法(25 ℃)(1)中性溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＝1.0×10－7 mol ·L －1。
(2)溶质为酸的溶液H ＋来源于酸电离和水电离，而 OH －只来源于水。
如计算 pH ＝2 的盐酸中水电离出的 c (H ＋)：方法是先求出溶液中的 c (OH －)＝10－12 mol ·L －1，即水电离出的 c (H ＋)＝c (OH －)＝10－12 mol ·L －1。
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1．【2017届吉林省吉林大学附属中学高三上学期第四次摸底考试】已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（）A. 水的电离程度始终增大B. c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小C. 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－)D. 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7【答案】C2．【2017届四川省双流中学高三12月月考】常温下，下列说法正确的是（）A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10－10mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH －)+c(HS－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为①>②>③【答案】D【解析】A．pH=10的CH3COONa溶液中醋酸根水解，水电离产生的c(OH-)=1×10－4mol·L －1，A错误；B．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，促进一水合氨的电离，则a＜b+1，B错误；C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c (OH －)+c(HS－)+2c(S2－)，C错误；D．醋酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸氢根大于次氯酸根，因此pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)大小顺序为①>②>③，D正确，答案选D。
3．【2017届北京市西城区高三上学期期末考试】25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是（）A．pH = 1B．c(H+) = c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性【答案】C【解析】A．醋酸为弱酸，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH ＞ 1，错误；B．根据电荷守恒， c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，错误；C．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。
4．【2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测】操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)2【答案】D5．【2017届湖南省株洲市高三上教学质检一】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．b点对应的K sp大于a点对应的K spD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1【答案】D6．【2017届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二】常温下，0.2 mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】D【解析】A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c （Na+），D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、酸碱中和、溶液酸碱性判断等7．【2017届黑龙江哈尔滨六中高三上学期期末】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是（）A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)【答案】B【2017届湖南省怀化市高三上学期期中】已知温度T0C时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L 8．－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【答案】C【解析】溶液表现中性，说明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故选项C正确。
9．【2017届河北省石家庄辛集中学高三上第三次阶段测】现有常温下水电离出的 c(H＋)均为1×10-11mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①【答案】B【解析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。
A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误；故选B。
10．【2017届天津市第一中学高三上月考三】25 ℃时，用 2a mol∙L－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol∙L－1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A． pH＝3 时，溶液中： c(Na＋)>c(F－)B． c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a mol∙L－1D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应【答案】C【解析】A．pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，则c(F-)＞c(Na+)，故A错误；c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜1.6amol/L，则c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＜2amol•L-1，故C正确；D．HF 为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故D错误；故选C。
11．【2017届江西省九江一中高三上月考三】常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH = 11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH = 3 CH3COOH溶液⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7【答案】B【解析】A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c(H+)：③＞①，故A错误；B.将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，盐酸是强酸稀释1000位，醋酸是弱酸，稀释时促进弱酸的电离，若稀释1000倍，溶液的pH略小于6，需要继续加适量水，则所加入水的体积：④＞⑤，故B正确；C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，如溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故C错误；D．②④等体积混合，溶液显酸性，故D错误；答案为C。
12．【2017届贵州省遵义航天中学高三模拟四】已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：（）A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)【答案】A13．【2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测】常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。