2物质的量浓度(讲义作业及答案)
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
（完整版）物质的量浓度补充讲义
（完整版）物质的量浓度补充讲义物质的量浓度⼀、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进⾏换算质量分数与物质的量浓度之间的换算⼆、梳理与训练⼀）、物质的量浓度以溶液⾥所含溶质的来表⽰溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式：溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（c）='溶液的体积（L）例1:溶质质量——物质的量浓度将2.925gNaCI溶于⽔中，稀释到400mL,该NaCI的物质的量浓度为多少？例2: S.T.P状况下的⽓体体积-------- 物质的量浓度将3.36L （S.T.P ）氯化氢⽓体通⼊⽔中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少？⼆）、物质的量浓度溶液的稀释计算可⽤稀释公式：C （浓）X V （浓）=C （稀）X V （稀）上式表⽰稀释前⼙后_________________ 不变。
例3:实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol / L的浓硫酸多少毫升？三）、两种物质的量浓度不同的溶液混合后的计算可⽤混合公式：C （浓）X V （浓）+ C （稀）X V （稀）=C （中）X V 仲）上式表⽰混合前后___________________________ 不变。
V3混合前后体积变化忽略不计时：V3 = V1 + V2混合前后体积变化时：V3=混合溶液总质量/混合溶液密度例4:将200moL 1.00mol/L 的NaOH 与300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。
四）、物质的量浓度与质量百分⽐浓度之间的换算物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：密度（g/cm3）X1000 X w%c （ mol/L）= --------------------------------------- 勻L溶质的摩尔质量（g/mol）例5:市售浓硫酸瓶上标有：98 %密度1.84g/cm3，该硫酸的物质的量浓度是多少？五)：溶液中离⼦浓度的计算0.10mol/L Na 2SO4 溶液中c (Naj =c (SO42-)=2.00 mol/L Al 2(SO4)3 溶液中c (Al3+)=c (SO 42-) = _____________________________【基础练习】1?在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是()A. 0 ? 5 mol / LB.1 mol / LC.1 ? 5 mol / LD.2mol /L2 .配制0 ? 5mol / L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol / L的氢氧化钠溶液的体积是()需要⽔的体积是()A. 12.5 mlB.25 mlC.不能确定D.87.5 mlE. 75 ml3 .将4mol /L的盐酸25m1 ,加⽔稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCI为()A. 0.365 gB.1.46 gC.3.65 gD.36.5 g4 .将0.1mol / L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是()A. 0.2 mol /LB.0.26mol /LC.0.28mol /LD.0.3mol /L5 .下列各溶液中，Na+离⼦的物质的量浓度最⼤的是()A. 20m1 0.12mol / L的磷酸钠溶液B.10m1 0.5mol/L 的溴化钠溶液C.50m1 0.2mol / L的硫酸钠溶液D.120ml 0.2mol /L的氢氧化钠溶液【提⾼练习】6 ?将5g胆矶(CuS0 4 5H20)溶于⽔配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是()A. 0.002mol /LB.0.02mol / LC.0.04mol / LD.0.4mol / L7 ?体积为Vml、密度为pg/ cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg ,其物质的量浓度、为c mol/L,质量分数(百分⽐浓度)为w%。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
物质的量浓度讲义
《物质的量浓度》讲义◆要求1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。
◆导读一．物质的量浓度1．概念：，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号：；常用单位：。
3．物质的量浓度数学表达式：4．注意：（1）体积是指，而不是体积，单位常用；（2）溶质的量是用来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度。
无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而。
二．物质的量浓度溶液的配制1．使用的主要仪器：。
2．配制步骤（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的（固体）或（液体）；（2）称量：用称取固体质量或用量取液体体积；（3）溶解：在溶解或稀释溶质并；（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；（5）洗涤：用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至；（7）摇匀：盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的托住瓶底，把容量瓶，使溶液混合均匀。
3．注意事项：（1）溶质的溶解必须在内进行，加水要；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。
三．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1．溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以 形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以 形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有 又有 存在，较为复杂。
2．对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（C B ）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（C B ）×溶液的体积（V ）×离子个数。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
物质的量浓度(讲义及答案)
物质的量浓度（讲义）一、知识点睛1. 物质的量浓度（c B ）（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。
（2）B B n c V =，V 表示溶液的体积。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶是一种精密量器有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用于配制一定物质的量浓度的溶液。
②容量瓶上有三个数据使用温度、容积和最大容积刻度线。
③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。
（2）所需仪器________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。
（3）配制步骤计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。
（4）误差分析需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。
二、精讲精练1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为0.5 mol ·L -1C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaClD ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的NaCl 溶液2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1C．2 L溶液中含有K+的数目是2N AD．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
高中化学必修一 课时第2章第1节2 有关物质的量浓度的计算20202021学年精品讲义)
课时2.12 有关物质的量浓度的计算【学习目标】1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【主干知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n BV ，欲求c B ，先求n B 和V与物质的量相关的公式公式①n ＝N N A②n ＝V22.4③n ＝m M ④n ＝cV 溶液1、若已知溶质的质量m ：2、若已知溶质粒子的数目N ：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －12、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －13、若20g 密度为ρg·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．ρ400mol·L －1B ．20ρmol·L －1C ．50ρ41mol·L －1D ．25ρ41mol·L －1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系相关公式①c B ＝1 000ρw Mmol·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w 为溶质的质量分数②%100⨯=溶液质量溶质质量w③%100100%⨯+=SSω推导方法 设溶液体积为1 L ，则c B ＝n B V ＝ρ g·mL －1×1 000 mL×wM g·mol －11 L ＝1 000ρw M mol·L －11、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm －3。
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物质的量浓度（讲义）一、知识点睛1.物质的量浓度（c B）（1）单位体积的溶液中所含溶质B的_________叫做溶质B 的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。
（2）BBncV=，V表示溶液的体积。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶是一种精密量器有25 mL、50 mL、100 mL、500 mL等规格，适用于配制一定物质的量浓度的溶液。
②容量瓶上有三个数据使用温度、容积和最大容积刻度线。
③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。
（2）所需仪器：________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。
（3）配制步骤：计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。
（4）误差分析：需要先分析操作对n B或V的影响，然后根据公式BBncV=，最终得出其对c B的影响。
二、精讲精练1.下列关于1 mol·L-1的NaCl溶液的说法正确的是（）A．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol·L-1B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol·L-1C．1 L该溶液中含有58.5 g NaClD．将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，可得到1 mol·L-1的NaCl溶液2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1 C．2 L溶液中含有K+的数目是2N A D．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
5.在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
6.分别取100 mL 0.3 mol·L-1的盐酸和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸，混合后加水稀释至500 mL，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
7.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为 ________。
8.某小组计划用一定浓度的NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
已知需要50 mL该NaOH溶液才能与2.24 L氯气（标况下）恰好完全反应，求该NaOH溶液的物质的量浓度。
9.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶上标有温度、容积和浓度③不能用来保存溶液，也不能作反应容器④可以用来加热⑤使用前要检查容量瓶是否漏液A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下图对应的操作规范的是（）11.某学生欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm-3）配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。
（1）该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
（2）选用的主要仪器：______________________________。
（3）有以下实验操作：①将量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中稀释；②静置，冷却至室温后，将溶液转入容量瓶中；③加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm时，改用胶头滴管加水至刻度；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥用量筒量取一定体积的浓硫酸正确的实验操作顺序为______________________。
12.欲配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答：（1）用天平称量NaOH固体________g。
（2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________（填序号，下同），使所配制溶液浓度偏高的是___________。
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水②称量时已观察到NaOH吸水③溶解搅拌时有少量液体溅出④溶解后未冷却至室温就注入容量瓶⑤洗涤烧杯和玻璃棒后的液体一并转入容量瓶⑥用胶头滴管滴加水定容时仰视刻度线⑦用胶头滴管滴加水定容时俯视刻度线⑧摇匀后观察到液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线⑨定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分物质的量浓度（习题）1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（）A．将0.1 mol NH3充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g SO3溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氯化钠溶于1 L水配成溶液2.下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．100 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液C．75 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液3.下列有关0.2 mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1B．500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol·L-1C．500 mL溶液中Cl-总数为0.2N AD．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3N A4.将10 mL 5 mol·L-1的盐酸稀释到200 mL，再取出5 mL，则剩余溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
5.取10 g Fe2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液，请计算：（1）溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为______mol·L-1；（2）取出该溶液20 mL，其中所含SO42-的物质的量为_______mol，然后稀释使Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.05 mol·L-1，则应加水______mL（稀释时对溶液体积的影响忽略不计）。
6.把11.2 L（标况下）HCl气体溶于水，配制成250 mL溶液，计算：（1）该溶液中HCl的物质的量浓度；（2）若将该溶液与足量的锌反应，能生成多少克氢气？7.实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的（）A．称取1.92 g NaOH，加入480 mL水 B．称取1.92 g NaOH，配成500 mL溶液C．称取2.0 g NaOH，加入500 mL水 D．称取2.0 g NaOH，配成500 mL溶液8.配制一定物质的量溶度的溶液，一定不需要的仪器有（）①蒸馏烧瓶②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤烧杯A．①③ B．②⑤ C．① D．④⑤9.某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．所用NaOH中含有NaCl杂质C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠溶液润洗10.配制500 mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液的实验操作为：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却到室温B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡E．将容量瓶塞紧胶塞，充分摇匀请填写下列空白：（1）正确的实验操作顺序为___________________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是__________________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。
A．定容时仰视 B．没有进行上述操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．砝码上沾有杂质E．容量瓶使用前内壁上沾有水珠【参考答案】一、知识点睛1.（1）物质的量 mol·L-1 mol·m-32.（1）容量瓶二、精讲精练1. C2. D3. C4.0.085.0.36.0.367.1:48. 4 mol·L-19. B10.B11.（1）13.6（2）量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（3）⑥①②④③⑤12.（1）2.0（2）②③⑥⑧⑨④⑦【参考答案】1. C2. C3. B4.0.255.（1）0.25（2）0.015 806.（1）2 mol·L-1（2）0.5 g7. D8. C9. C10.（1）ABDCE（2）500 mL容量瓶、胶头滴管（3）ABC。