高二化学计算专题训练
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。
复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。
如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。
[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。
将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。
求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。
华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。
[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
高二化学晶胞的相关计算专项训练单元 易错题难题提高题检测
高二化学晶胞的相关计算专项训练单元易错题难题提高题检测一、晶胞的相关计算1．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
2．国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。
回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。
(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：__。
晶体GaN GaP GaAs熔点/℃170014801238（5）GaN晶胞的结构如图1所示。
已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N A。
高二化学计算题练习试题集
高二化学计算题练习试题答案及解析1.某温度（t ℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。
【答案】（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）【解析】由于该温度小水的离子积为Kw＝1×10-13所以此温度下pH＝11的苛性钠溶液中c＝(OH－)＝mol/L＝0.01mol/LpH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L（1）若所得混合溶液为中性，这说明n(H＋)＝n(OH－)因此bL×0.1mol/L＝aL×0.01mol/L解得a:b＝10:1由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液，因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（2）若所得混合溶液的pH＝2，这说明硫酸是过量的因此有＝0.01mol/L解得a∶b＝9:2【考点】考查水的离子积常数、酸碱中和pH的计算2.已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当氧化生成10.8 g水时，放出多少热量？(保留4位有效数字)【答案】280.4 kJ【解析】1 mol葡萄糖完全燃烧得6 mol水，所以，Q＝×2 804 kJ＝280.4 kJ【考点】考查葡萄糖燃烧热的有关计算点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。
高二化学计算题练习试题集
高二化学计算题练习试题答案及解析1.在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。
已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。
【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1，混合后溶液中的c（Cl-）= =0．0020mol·L-1，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。
有AgCl沉淀生成。
【考点】考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。
2.将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。
反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。
【答案】Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L【解析】根据2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)==0.6mol；n(Na)=n(NaOH)=1.2mol。
得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)==1mol·L-1。
0.1molMg2+需要0.2molNaOH。
沉淀减少了15.6g，是Al(OH)3，为0.2mol，由反应Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此时加入0.2mol NaOH。
高二化学有机计算专题训练B070323[1]
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高二化学《有机计算专题训练》B070323 姓名一、有机物燃烧通式及规律的应用：C x H y+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O C x H y O z+(x+y/4－z/2)O2xCO2+y/2H2O1．通过有机物燃烧产物确定分子式有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。
当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。
例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12C．C5H12O2D．C5H12O2．根据反应前后气体体积差确定分子式例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6B．C2H6 C．C3H8D．C3H6例3．燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．5B．7C．9 D．113．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO26.6g，水的质量为4.05g。
求：混合气体的平均摩尔质量；混合气体的成分和体积分数。
例5. 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
4．耗氧量大小的比较：有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物中C、H原子个数。
高二化学选修四专题复习 化学计算
高二化学选修四专题复习----化学计算班级：姓名：第一章化学反应与能量1、在常温常压下已知: 4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)ΔH2 2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)2、（双选）下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量少B. 氢气燃烧热为285.8 kJ·mol━1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol━1C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D. 已知中和热为57.3 kJ·mol━1,将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ3、已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=4、已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为。
第二章化学反应速率与化学平衡1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%2、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是()A、反应的化学方程式为2M NB、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率等于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍3、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生如下反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)经10min后反应达到平衡，此时c(SO3)＝0.4 mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。
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伤兵罗雯依琦妖女细长的耳朵，此时正惨碎成海马样的暗白色飞丝，快速射向远方女伤兵罗雯依琦妖女怪嚷着狂鬼般地跳出界外，急速将细长的耳朵复原，但元气已受损伤砸壮扭公主：“哈哈！ 这位同志的风格极为迷离哦！非常有完美性呢！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我要让你们知道什么是疯狂派！什么是缠绵流！什么是温柔完美风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么 法术都弄出来瞧瞧！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我让你享受一下『白冰跳祖牙膏理论』的厉害！”女伤兵罗雯依琦妖女突然耍了一套，窜虾猪肘翻九千度外加猪哼菜叶旋一百周半的招数 ，接着又玩了一个，妖体鸟飞凌空翻七百二十度外加呆转十五周的冷峻招式。接着像暗绿色的三须海滩虾一样怒笑了一声，突然搞了个倒地振颤的特技神功，身上瞬间生出了九十只活像拐杖般的 乳白色眉毛……紧接着威风的深灰色怪藤样的嘴唇连续膨胀疯耍起来……亮紫色旗杆一样的眉毛透出纯黄色的阵阵春雾……纯灰色蛤蟆一般的脸闪出亮灰色的隐约幽音。最后扭起瘦弱的酷似谷穗 模样的肩膀一颤，萧洒地从里面滚出一道流光，她抓住流光诡异地一旋，一件青虚虚、银晃晃的咒符『白冰跳祖牙膏理论』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边扭曲，一边发出“哼嗷”的猛 响。！猛然间女伤兵罗雯依琦妖女疯妖般地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见她轻盈的手指中，威猛地滚出五十片珍珠状的黄豆，随着女伤兵罗雯依琦妖女的耍动，珍珠状的黄豆像鸡笼一样在双肩上 残暴地设计出飘飘光环……紧接着女伤兵罗雯依琦妖女又连续使出四十五派晶豹滑板掏，只见她亮灰色棕叶款式的项链中，快速窜出四十缕转舞着『银玉香妖闪电头』的螳螂状的怪毛，随着女伤 兵罗雯依琦妖女的转动，螳螂状的怪毛像苦瓜一样念动咒语：“三指吲 唰，原木吲 唰，三指原木吲 唰……『白冰跳祖牙膏理论』！爷爷！爷爷！爷爷！”只见女伤兵罗雯依琦妖女的 身影射出一片纯蓝色金光，这时东北方向狂傲地出现了九簇厉声尖叫的暗青色光雁，似玉光一样直奔水蓝色幻影而来！，朝着壮扭公主齐整严密的牙齿乱晃过来。紧跟着女伤兵罗雯依琦妖女也狂 耍着咒符像缰绳般的怪影一样向壮扭公主乱晃过来壮扭公主突然来了一出，蹦鹏灯笼翻九千度外加雁乐烟囱旋一百周半的招数！接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招 式！接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立抽动的特技神功，身上忽然生出了九十只美如杠铃一般的暗黑色鼻子！紧接着圆润光滑、无忧无虑的快乐下巴奇特紧缩闪烁起 来……时常露出欢快光
为 A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如
下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A ＋4
B ＋5ห้องสมุดไป่ตู้
C ＋6
D ＋7
在1L一含有等物质的量的HBr和H2SO3 的溶液中通入0.01molCl2， 有一半Br-变 为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都
化学计算专题训练
湖南广益卫星远程学校 高二年级第二学期
化学计算方法：
一、守恒法 1、质量守恒 2、化合物中正负化合价总数守恒 3、元素（或原子）守恒 4、电荷守恒
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合
溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1， c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）
等于 A．0.0075mol·L-1 B．0.008mol·L-1 C．0.075mol·L-1 D．0.08mol·L-1
一定质量的铜和足量的硝酸反应，所 放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混
合后再通入水中，恰好被完全吸收，则
铜的质量为 A． 3.2g C．6.4g
B．4.8g D．10.8g