全国化学竞赛模拟试卷2
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题 含答案(2)
1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。
(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液(C)M未完全溶解 (D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。
(A) (B) (C) (D)甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。
该物质的质量应是( )。
(A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
全国化学竞赛模拟试题二含答案
Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
第六题(15 分) 环氧丙烷(PO)是一种重要的有机化工原料 6–1、目前生产 PO 的方法有很多，如氯醇法， a、氯醇法方法如下：氯水和丙烯在常压和 60C 下反应，然后用石灰乳进行皂化，蒸馏得到产物。写出反应 的方程式_______________________________ b、间接氧化法，异丁烷氧化得到叔丁基过氧化氢，然后再与丙烯反应得到，两步反应都可得到同一种副产 物。写出两步反应的方程式___________________________________、____________________________ c、电催化氧化法，也是一种直接电化学氧化合成法，写出反应的方程式，同时可得到一种副产物，清洁的能 源。写出反应的方程式_______________________________________ 6–2、环氧丙烷与乙二胺 a、若环氧丙烷与乙二胺 1:1 进行反应，可以得到一种重要的医药中间体 A，写出 A 的结构简式，并命名 ________________________、________________________________ b、A 在一定条件下继续反应，催化脱去若干小分子，可得到一环状物质 B，B 是一种食品香料和有机中间体， 具有芳香性，写出 B 的结构，脱去的小分子是什么？ c、若若环氧丙烷与乙二胺 4:1 进行反应，得到一对称性很好的物质，写出该物质简式
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷2
时间：3小时满分：100分一．（11分）1．（3分）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为2．（2分）唇膏的主要原料是油（蓖麻油）、脂（羊毛脂）和蜡（蜂蜡）。
蜂蜡可以提高唇膏的硬度；羊毛脂作为色素的溶剂，可以提高色素的分散度；蓖麻油赋予唇膏粘度，增强对嘴唇的着色性。
一种新的用曙红酸色素制做的变色唇膏，其pH值为3，擦用前呈浅咖啡色，擦在嘴唇上即变成红色。
发生这种颜色变化的原因是3．（2分）[Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。
写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。
4．（4分）做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。
这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。
写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。
二．（7分）柏林大学著名化学家Fritz Paneth通过下述实验首先肯定了烷烃光卤代反应的本质。
当四甲基铅［(CH3)4Pb］的蒸气流通过一个在某一点加热的石英管时，在加热点便沉积出金属铅而形成铅镜，并发现自管内逸出的气体主要是乙烷；然后在铅镜的上游不远地方加热，同时通过更多的四甲基铅，在加热点出现铅镜而原来的铅镜消失了。
这时发现自管中逸出的气体主要是四甲基铅。
但如果在原先生成铅镜上游较远的地方加热，原先铅镜的消失速度变慢甚至不消失。
1．发生上述现象的根本原因是在反应过程中生成了一种显示电中性但有未成对电子、反应活性很强的物质微粒。
写出这种微粒名称和其电子式。
2．生成铅镜的化学方程式是。
3．铅镜消失的原因是（用化学反应方程式表示）4．当加热位置离原先生成铅镜的位置较远时，则原先铅镜消失速度变慢，甚至不能消失的原因是。
三．（16分）1．（9分）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。
全国化学竞赛模拟试卷汇总--全国化学竞赛初赛模拟试卷2.docx
全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分3759811710951214H1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.0116.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0PoPIO]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第i题（3分）将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。
将生成的无机物C 在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C 一倍），可生成等物质的量的D和H2S。
请写出该化学反应方程式。
第ii题（7分）氟化氢与水相似，具有介电常数大的特点，因此它是一种比较理想的溶剂。
在氟化氢液体中存在两种线形离子，其中阴离子A （39）,还可以进一步的溶剂化得到阴离子B （59）, B的式量约为A的1.5倍。
全国化学竞赛初赛模拟试卷二
全国化学竞赛初赛模拟试卷二（时间：小时满分：分）第一题（分）在体积为的锥形瓶内装有，同时收集满气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况．当气球无变化时，锥形瓶中溶质为；．当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为；．当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为。
第二题（分）二硫化钛（）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为；正极反应为；总反应方程式为。
第三题（分）的氧化性比强得多，实验室也可以用溶液和盐酸反应制取，反应方程式为：。
如果在·－溶液中用·－溶液酸化，然后滴入足量的溶液后微热，理论上最多可生成。
化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉－试纸。
但如果将试纸长时间放在产生的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。
写出先后发生的两个氧化还原方程式：第四题（分）由氯苯制－三硝基苯酚有两种途径：①先水解，再硝化；②先硝化，再水解。
你认为更合理的途径是；其主要理由为。
第五题（分）纳M材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（）即相同体积的纳M材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为，则可推算在边长的小立方体中，共有个原子，其表面有个原子，内部有个原子。
由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应（填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。
利用某些纳M 材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳M材料具有的作用。
第六题（分）假定某硝酸盐在热分解之后，产物为不含氮元素的固体物质和、（无其他气体）。
的熔点和沸点分别为－℃和℃。
．上述某种硝酸盐受热分解后，着产生和的物质的量之比为︰，则金属元素的价态在反应过程中（填“升高”，“降低”，“不变”）。
．该类硝酸盐受热分解后，产生和的物质的量之比的最小值为。
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷二
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷二·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
第1题（13分）在星际气体中探测到了一种具有极高反应活性的双原子粒子X。
X能与红棕色气体A按1：1的比例反应可以得到多种物质。
计算化学表明，该反应首先由X与A结合，得到两种互为同分异构体的分子B1和B2，B1可以直接分解为C和D，D在空气中可被氧化为A；而B2不能直接分解，而是先经异构化得到B3，B3再分解成E和羟基自由基。
X在含氧的水中被氧化，得到等量的二氧化硫和F，F不含硫，是一种活性很高的一元酸。
X在不含氧的水中可电离出负离子G，G能催化脂类化合物中双键的顺反异构化。
1-1写出X、A、D、F、G的化学式。
1-2写出B1、B2、B3、C、E的结构示意图，仅需示出原子间的键连关系。
1-3解释G能催化脂类化合物中双键的顺反异构化的原因。
第2题（11分）某温度下，在甲醇和环己烷的混合溶液中，硫单质主要以S n(n = 6,7,8)的形式存在，且它们之间达到平衡。
此时，S6的浓度为1.1 × 10-4 mol·L-1，S7的浓度为2.9 × 10-4 mol·L-1，S8的浓度为3.7 × 10-3 mol·L-1。
2-1计算溶液中硫的总浓度(以mg·mL-1计)。
2-2计算反应8S7 = 7S8的平衡常数K。
2-3达到平衡时，若n固定，证明ln{[S n]/[S8]}与ln[S8]之间近似满足线性关系，其斜率只与n有关，并求出此斜率。
第3题（11分）MgAgSb晶体具有多种结构，γ-MgAgSb可以抵抗700多摄氏度的高温仍然保持晶型不变，这一特性引起了科学家们的广泛关注。
高中化学竞赛初赛模拟试卷二
全国高中化学竞赛初赛模拟试卷二〔时间：3小时总分值：100分〕学校______________ 姓名______________ 分数____________第一题〔5分〕1．锰结核是太平洋深处一种海洋矿物，除含有锰元素外还含有〔至少填出二种元素〕等多种金属元素。
2．飘尘是污染大气有害物质之一，假如飘尘和空气中SO2接触，使部分SO2氧化成SO3，危害就更严峻了。
地球上每年排入大气中飘尘约1亿吨，引起飘尘污染主要缘由是。
3．25℃时，1mol纯水中含氢离子mol。
4．汽车散热器冷却水中常加人一些非电解质〔如乙二醇〕，其作用是和。
第二题〔9分〕1．向硫代硫酸钠溶液里滴加过氧化氢，可以发生假设干个平行反响，其中一个主要反响是把硫代硫酸钠转化为连三硫酸钠〔Na2S3O6〕。
试写出配平化学方程式。
2．碱性条件下，Fe(CN)63－可以将Cr2O3氧化，写出离子反响方程式。
3．硝酸氧化硫化磷〔Ⅲ〕，产物中有NO、SO2气体，写出反响方程式并配平。
4．SiCl4和SiF4都能水解，但两者水解不完全一样，前者能比后者产生更多H2SiO3，请分别写出它们水解化学方程式。
第三题〔8分〕有机物A〔右图〕主要用于制备菊酯类杀虫剂，新制备方法是以有机物B为原料，用间接电氧化法合成，详细方法如下：A：O COOHB：O CH3在电解槽阴极区注入10% H2SO4溶液，阳极区注入墨绿色Cr2(SO4)3－H2SO4混合液，电解；完毕后将电解液转入反响器中，并参与有机物B。
……1．系统命名法命名有机物A和B；2．写出电解时两极电极反响方程式；3．写出电解液氧化B 反响方程式和现象； 4．请补充完好上述制备方法。
第四题〔7分〕1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋光谱中是否存在金属－氯振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
画出此配离子构造式并说明Werner 是如何说明其旋光性。
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全国化学竞赛（预赛）模拟试卷时间：3小时满分：100分一．（11分）1．（3分）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为2．（2分）唇膏的主要原料是油（蓖麻油）、脂（羊毛脂）和蜡（蜂蜡）。
蜂蜡可以提高唇膏的硬度；羊毛脂作为色素的溶剂，可以提高色素的分散度；蓖麻油赋予唇膏粘度，增强对嘴唇的着色性。
一种新的用曙红酸色素制做的变色唇膏，其pH值为3，擦用前呈浅咖啡色，擦在嘴唇上即变成红色。
发生这种颜色变化的原因是3．（2分）[Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。
写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。
4．（4分）做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。
这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。
写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。
二．（7分）柏林大学著名化学家Fritz Paneth通过下述实验首先肯定了烷烃光卤代反应的本质。
当四甲基铅［(CH3)4Pb］的蒸气流通过一个在某一点加热的石英管时，在加热点便沉积出金属铅而形成铅镜，并发现自管内逸出的气体主要是乙烷；然后在铅镜的上游不远地方加热，同时通过更多的四甲基铅，在加热点出现铅镜而原来的铅镜消失了。
这时发现自管中逸出的气体主要是四甲基铅。
但如果在原先生成铅镜上游较远的地方加热，原先铅镜的消失速度变慢甚至不消失。
1．发生上述现象的根本原因是在反应过程中生成了一种显示电中性但有未成对电子、反应活性很强的物质微粒。
写出这种微粒名称和其电子式。
2．生成铅镜的化学方程式是。
3．铅镜消失的原因是（用化学反应方程式表示）4．当加热位置离原先生成铅镜的位置较远时，则原先铅镜消失速度变慢，甚至不能消失的原因是。
三．（16分）1．（9分）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。
请你根据碘元素在自然界的分布、存在形体以及有关性质对说明书的注意事项加以评论，并设计两种试纸，方便准确地测试含碘盐中碘以IO3－还是I－形还体存在？已知碘化物某些性质如下表所列：2．（7分）贮存的HI溶液和空气中O2作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量H2S后，过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。
（1）经Cu粉或H2S处理所得无色HI溶液的浓度比原HI溶液（未经O2氧化，未用Cu或H2S处理的）浓度大、小或不变，简述理由（设溶液体积保持不变）。
（2）又知Cu2＋能氧化I－为I2，Cu2＋和I－反应的离子方程式为：（3）H2S和I－（两者的物质的量浓度相近）中还原性更强的是：（4）Cu2＋和H2S相遇时，是否有S生成；主要原因是：四．（11分）称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H2S被氧化成硫。
滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3标准溶液10.00mL。
将除去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑（Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)），消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。
（Na2S和Sb2S3的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol）五．（11分）从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示：1．电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作为电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？2．写出阳极泥用王水（一体积浓HNO3与三体积浓盐酸的混合物）处理的化学反应方程式。
3．写出图中（3）示步骤的离子反应方程式。
4．写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。
5．(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。
六．（12分）“蜂皇酸”Q含碳65.2％，氢8.75％，其余为氧。
Q具有酸性，43.7mg Q需用23.7rnL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。
经测定，Q的分子量不大于200。
1．写出Q的分子式；Q中可能有什么官能团使它具有酸性？在铂粉存在下Q与氢反应得到新化合物A。
A在乙醇中与硼氢化钠反应得到B。
B与浓硫酸共热时容易脱水，得到烯烃C。
C的13C核磁共振表明在双键上有一个甲基。
2．上述反应表明存在哪些官能团？C臭氧氧化后氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸D。
将Q进行类似的断裂，得到草酸和含有一个羧基的物质E。
3．推论D和E的结构，由此给出Q的可能结构。
七．（10分）冰晶石（Na3AlF6）用作电解法炼铝的助熔剂。
冰晶石晶胞是以大阴离子（AlF63－）构成的面心立方晶格，Na＋可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，Al—F键长181 pm，相对原子质量：Na 23.0；Al 27.0；F 19.0。
1．指出AlF63－配离子中心离子的杂化轨道类型和配离子空间构型。
2．指出冰晶石晶体中Na＋在晶胞中所占的位置。
3．计算冰晶石晶体中Al—Al最短距离。
八．（11分）将50mL 0.8mol/L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极室。
阴极室同阳极室隔开以避免两个极室的溶液相混。
当用电流强度5A的稳恒电源电解16分5秒后停止通电。
当电解停止时阳极室溶液的pH值为4.57。
由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧，燃烧产物相继通过分别装有浓H2SO4和Ba(OH)2溶液的洗气池，装有Ba(OH)2溶液的洗气池增重2.64g。
已知有机酸的电解总反应方程式为：2RCOOH→R—R＋2CO2↑＋H2↑1．给出该电解槽中有机酸的分子式和名称，写出电解中发生在阳极上的反应的方程式。
2．计算该有机酸的电离平衡常数。
九．（11分）试按反应步骤逐步写出由CaC2和其它无机试剂合成茚（）的所有反应（反应箭头左右分别写反应物和有机产物，添加的试剂写在箭头上面，使用的有机溶剂不做要求，反应步骤不超过15个）。
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷参考答案一．（11分）1．第八周期（1分）第ⅥA族（2分）（在第八周期要填充g亚层18个电子，共50个电子）2．嘴唇表面的pH值接近7（2分）3．如右图所示（2分）4．3Ag(NH 3)2OH==5NH3＋3H2O＋Ag3N（2分）由于NH3的挥发使平衡向右移动，促进Ag3N的生成（2分）二．（7分）1．甲基自由基（1分）电子式如右图所示（1分）2．(CH)4Pb→2CH3CH3＋Pb（l分）3．加热点反应：(CH3)4Pb→·CH3＋Pb（l分）原先铅镜处反应：·CH3＋Pb→(CH3)4Pb（1分）4．由于·CH3的反应活性很高，在未到达原先铅镜处时，便已反应，其产物主要是乙烷。
（2分）三．（16分）l．碘在自然界主要以KI（NaI）或NaIO3（KIO3）形体存在（l分）KIO3加热会分解2KIO3==2KI＋3O2（高温下）（l分）KI也易于被氧化4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2（1分）正如包装说明中所写，加碘盐中无论加入的是KIO3、KI（或NaIO3，NaI），均不宜长期高温受热，且应尽量避光保存，因此说明书要求炒好莱后才加碘盐，以确保碘效。
（1分）5I－＋IO3－＋6H＋==3I2＋3H2O（1分）分析试纸：（1）自制KI＋淀粉试纸检测IO3－（1分）：取少许食盐，并加入l～2滴0.lmol/L HCl，使试纸与之接触，试纸变蓝，说明食盐中含KIO3（或NaIO3）。
（1分）2．自制KIO3＋淀粉试纸检测I－（1分）：取少许食盐，并加入1～2滴0.lmol/L HCl，使试纸与之接触，若试纸变蓝，说明食盐中含KI或NaI。
（l分）2．（l）经Cu处理得到的溶液中HI浓度比原先低，因为生成CuI沉淀。
（l分）经H2S处理得到的溶液中HI浓度和原先相等（1分），因H2S＋I2==2HI＋S↓或H2S把I2还原为HI（l分）（2）2Cu2＋＋5I－==2CuI↓＋I3－或2Cu2＋＋4I－==2CuI↓＋I2（1分）（3）H2S更强。
（l分）（4）不会。
（1分）Cu2＋和H2S作用生成难溶的CuS，生成沉淀时，就使Cu2＋和H2S浓度明显降低，氧化性（Cu2＋）和还原性（H2S）显著减弱。
（1分）四．（11分）第一步用间接碘量法（滴定碘法）测定Sb2S3和Na2S的总量，第二步是用直接碘量法（碘滴定法）测定Sb2S3的量。
Sb2S3＋6HCl==2SbCl3＋3H2S Na2S＋2HCl==2NaCl＋H2S I2＋H2S==2HI＋S↓I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6Sb(Ⅲ)＋I2==Sb(Ⅴ)＋2I－（5分）由上式计量关系可知lmol Sb2S3生成3molH2S，lmol Na2S生成lmol H2S。
lmol H2S需lmol I2作用，2mol Na2S2O3与lmol I2作用，lmol Sb2S3生成2molSb(Ⅲ)，需2mol I2作用。
（1分）设样品中有x mmol Sb2S3和y mmol Na2S，则3x＋y＝0.4000mmol（1分）又x＝0.05000mmol（1分）所以y＝0.2500mmol（1分）故Sb2S2%==8.49%（1分）Na2S==9.76%（1分）五．（11分）1．根据金属活动性顺序（或标准电极电势），Cu最先失去电子，以Cu2＋进入溶液，而Au、Ag、Pt从阳极上脱落，形成阳极促泥。
（2分）2．3Ag＋3HCl＋HNO3==3AgCl↓＋NO↑＋2H2O （l分）Au＋4HCl＋HNO3==H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O（1分）3Pt＋18HCl＋4HNO3==3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O（1分）3．4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4＋4OH－==4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O（2分）4．2[AuCl4]－＋3SO2＋6H2O==2Au↓＋3HSO4－＋8Cl－＋9H＋（2分）5．3(NH4)2PtCl6==3Pt ＋2NH3↑＋2N2↑＋18HCl↑(2分)六．（12分）1．Q中各元素原子个数比为：C:H:O＝10:16:3 Q的最简式为C10H16O3。
因Q的分子量不大于200，所以，Q的分子式为C10H16O3，（2分）分子量＝184.2。
因Q中含有3个氧原子，又具有酸性，则应该含有一个羧基。
43.7mg Q 的物质的量＝2.37×10－4mol ，与NaOH 的物质的量相等，正好完全反应（1分）。