高中化学奥林匹克竞赛 专题十 氧化还原反应与电化学基础练习
电化学基础练习题及答案
第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，θ值最小的是：DA: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-133. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：DA: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
×（标态下不反应，改变浓度可反应。
）3．氢的电极电势是零。
×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。
×（电对电极电势与PH无关的不变化。
）三、填空题1. 根据θ(PbO2/PbSO4) >θ(MnO4-/Mn2+) >θ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是PbO2，还原性最强的是Sn2+。
化学竞赛专题考试--电化学
高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共130分。
考试时间3小时）班级： 姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。
）1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－，且正极附近溶液的pH 值升高。
B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －，且正极附近溶液的pH 值降低。
氧化还原反应及电化学练习题
氧化还原反应及电化学练习题氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，涉及物质的电子转移过程。
本文将探讨氧化还原反应的基本概念、相关理论和实际应用，并提供一些电化学练习题，以帮助读者加深了解和掌握该领域的知识。
一、氧化还原反应基本概念在化学反应过程中，原子中的电子常常会转移给其他原子或离子，产生氧化与还原的过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用氧化态的变化来描述，其中氧化态高的物质是氧化剂，而氧化态低的物质则是还原剂。
氧化还原反应的核心是电子的转移，即在化学反应中电子从一个物质转移到另一个物质。
这种电子转移可以通过氧化还原半反应的方式来描述。
在氧化半反应中，物质失去电子，而在还原半反应中，物质得到电子。
二、氧化还原反应的应用1. 腐蚀现象：氧化还原反应是导致金属腐蚀的重要原因之一。
金属在接触氧气和水的情况下，发生氧化还原反应，形成氧化物和氢离子，导致金属表面的腐蚀。
2. 电池原理：电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在电路中的流动，产生电能。
常见的电池类型包括干电池、锂电池和铅酸电池等。
3. 电解过程：电解是利用外加电流促使氧化还原反应发生的过程。
电解在工业上有广泛的应用，如电镀过程中的金属离子还原、电解水制氢等。
三、电化学练习题1. 将以下半反应配对，填写合适的反应物和产物。
半反应一：Mg -> Mg2+ + 2e-半反应二：Cu2+ + 2e- -> Cu正确配对是：a) Mg + Cu2+b) Mg2+ + Cuc) Mg + Cud) Mg2+ + Cu2+2. 下列哪个反应不是氧化还原反应？a) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3b) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2c) 2H2O -> 2H2 + O2d) 2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 在以下半反应中，氧化剂是：a) Cl2 + 2e- -> 2Cl-b) MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2Oc) 2H+ + 2e- -> H2d) 2Cl- -> Cl2 + 2e-4. 在下列半反应中，哪一个是氧化剂的还原剂？a) 2H2 + 2O2 -> 2H2Ob) Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cuc) 2Mg + O2 -> 2MgOd) Fe2+ + 2e- -> Fe以上是几道关于氧化还原反应的电化学练习题，希望能帮助读者巩固和应用所学的知识。
第6章 氧化还原反应 电化学基础(习题答案)
Ө
② 当盐酸浓度为12 mol· -1 L
0.0592 14 E (CrO /Cr ) 1.33 lg12 1.4791V 6 E(Cl2/Cl-) =1.3596 - 0.0592 lg12=1.2987V
2 7 3
∵此时 E(Cr2O72-/Cr3+) > E(Cl2/Cl-) ∴该酸度下可以制备氯气。
15.试设计一电池,计算298.15K时PbSO4的溶度积。 解：设计的原电池为： (-) Pb | PbSO4(s) | SO42-(1.0mol· -1) L ‖Pb2+(1.0mol· -1) | Pb (+) L 半电池反应： Pb2+ + 2ePb +) Pb +SO42--2e电池反应：
2 [ E (PbSO 4 /Pb) E (Pb /Pb)] lg K (PbSO 4 ) 0.0592 2 [0.355 (0.126)] 7.736 0.0592
Ө sp
Ө
Ө
2
lg Ksp (PbSO4) =-7.736 Ksp (PbSO4) =1.40×10-8
根据有关数据计算29815k时下列反应的k2fe3fe3fe2?2332fefek?由平衡常数和标准电极电势的关系得
第6章 氧化还原反应 习题参考答案 3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式。
① Cu + 2H2SO4(浓) ② 2KMnO4 + S ③ 5NH4NO3
CuSO4 + SO2 + 2H2O 2MnO2 + K2SO4
Ө
……
注二：也可将反应分解为：
2 +) 3
氧化还原反应及电化学试题
氧化还原反应及电化学试题1. 氧化还原反应概述氧化还原反应，简称氧化反应或还原反应，是化学反应中最基本的类型之一。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化，产生电子的转移。
其中，氧化反应是指一种物质丧失电子，相应地增加了氧化态的程度；还原反应则是指一种物质获取了电子，氧化态的程度减小。
氧化还原反应在生活中无处不在，例如金属的锈蚀、电池的运作以及生物体内的代谢过程等。
2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，起氧化作用的物质称为氧化剂，它能够接受来自还原剂的电子，自身被还原。
而还原剂则起还原作用，它能够将电子转移给氧化剂，自身被氧化。
2.2 氧化态和还原态氧化还原反应中的化学物质经历氧化态和还原态的变化。
氧化态指的是元素具有的氧化状态，可以根据元素的电荷数进行判断。
每个元素都有其特定的氧化态范围。
例如，氧的氧化态为-2，在某些化合物中也可以为-1或-1/2。
氧化态的增加表示元素的电荷增加，反之亦然。
3. 电化学试题以下是一些关于氧化还原反应和电化学的试题，供学习者进行练习和巩固理解：3.1 判断题(1) 氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
( )(2) 氧化态为正数代表物质被氧化，为负数代表物质被还原。
( )(3) 氧化剂是指能够接受电子的物质。
( )(4) 还原剂是指能够失去电子的物质。
( )3.2 填空题(1) 在氧化还原反应中，___ 接受电子，___ 失去电子。
(2) 氧的氧化态为___。
(3) 氢氧化钠在溶液中的氧化态为___。
3.3 计算题已知反应2Mg + O2 → 2MgO，计算氧的氧化态的变化量。
4. 答案及解析3.1 判断题(1) 正确。
氧化反应是物质失去电子，还原反应是物质获得电子。
(2) 错误。
氧化态为正数代表物质被氧化，为负数代表物质被还原。
(3) 正确。
氧化剂是指能够接受电子的物质。
(4) 正确。
还原剂是指能够失去电子的物质。
第六章氧化还原平衡和电化学基础习题
第六章 氧化还原平衡和电化学基础练习：1、已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是：A 、Fe 3+，CuB 、Fe 3+，Br 2C 、Sn 2+，Fe 3+D 、H 2O 2，Fe 2+2、Pt│Fe 3+(1 mol·L -1)，Fe 2+(1 mol·L -1)‖C e 4+(1 mol·L -1)，Ce 3+(1 mol·L -1)│Pt 的电池反应是： A 、Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ B 、Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+C 、Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + FeD 、Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+3、已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 V Cu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 VFe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是： A 、Al 3+ B 、Fe 2+ C 、Fe D 、 Al4、 ϕ(MnO -4/Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(MnO -4/MnO 2)= 1.68 V ， ϕ(MnO -4/MnO -24) = 0.56 V ，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是：A 、 MnO -24> MnO 2 > Mn 2+ B 、 Mn 2+ > MnO -24> MnO 2C 、 MnO -24> Mn 2+ > MnO 2 D 、 MnO 2 > MnO -24> Mn 2+5、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是：2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+， Fe 3+ + 21Sn 2+ = 21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K 都相等B 、两式的 E ， m r G ∆，K 不等C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K 不等D 、两式的E 相等， m r G ∆，K 不等6、原电池Zn + 2Ag + = Zn 2+ + 2Ag 在标准状态下的电动势为：A 、ε= 2φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；B 、ε= ｛φθ（Ag +/Ag ）｝2 －φθ（Zn 2+/Zn ）；C 、ε= φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；D 、ε= φθ（Zn 2+/Zn ）－ φθ（Ag +/Ag ）7、已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为： -0.037V8、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为：-0.905V9、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 Δr G θ m 、平衡常比数为K θ 、标准电极电势为E θ 。
全国高中生化学竞赛试题4 氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学（全国初赛）第1题（8分）Mn 2+离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。
有人提出反应历程为：Mn(VII) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn (C 2O 4)n 3 2n Mn 2+ + CO 2Mn(II)Mn(II)Mn(II) C 2O 42请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）。
（2001年第6题）第2题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导O 2-离子。
回答如下问题：2-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是。
2-2这个电池的正极发生的电极反应式是①；负极发生的电极反应式是②；固体电解质里的O 2–的移动方向是③；向外电路释放电子的电极是④。
2-3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是______。
2-4你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3，用Y 3+代替晶体里部分的Zr 4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？（2001年第12题）2-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞了电极的气体通道。
有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。
第3题（5分）镅（Am ）是一种用途广泛的錒系元素。
241Am 的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器用的1片241Am 批发价在我国仅10元左右）。
镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V ）如下，图中2.62是Am 4+/Am 3+的标准电极电势，-2.07是Am 3+/Am 的标准电极电势，等等。
高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题十 氧化还原反应与电化学基础
专题十氧化还原反应与电化学基础学号姓名得分1、配平下列离子氧化–还原反应（1） A n+ B x－→ A y－+ B m（2） Cl2 + OH－→ ClO + Cl－+ H2O（3） BiO + Mn2＋+ H＋→ Bi3＋+ MnO + H2O（4） VO + H2C2O4·2H2O + H＋→ VO2＋+ CO2↑+ H2O2、已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：。
（2）此反应的氧化剂是，它的还原产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有。
3、设计一种实验证明在酸性条件下，S2O-28的氧化性比MnO、Cr2O-27的强，MnO、Cr2O-27的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。
4、已知银锌电池的电池符号为：Zn（s）| ZnO（s）| KOH（40%），K2ZnO2（aq）|| Ag2O | Ag（s）写出该电池的负极反应、正极反应及电池反应。
5、一种含有Sn2＋的溶液用Fe3＋进行电位滴定。
已知：Sn4＋+ 2e－ = Sn2＋E0 =0.154 V Fe3＋＋e－ = Fe2＋E0 = 0.771 V（1）写出总反应式，并计算反应的标准自由能变。
（2）确定反应的平衡常数。
6、有一原电池：Zn(s) | Zn 2+(aq)‖MnO (aq)，Mn 2+(aq) | Pt若pH =2.00，c (MnO)=0.12mol·L －1， c (Mn 2+)=0.001mol·L －1， c (Zn 2+)=0.015mol·L －1，T =298K 。
（1）计算两电极的电极电势： （2）计算该电池的电动势。
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专题十氧化还原反应与电化学基础学号姓名得分1、配平下列离子氧化–还原反应（1） A n+ B x－→ A y－+ B m（2） Cl2 + OH－→ ClO + Cl－+ H2O（3） BiO + Mn2＋+ H＋→ Bi3＋+ MnO + H2O（4） VO + H2C2O4·2H2O + H＋→ VO2＋+ CO2↑+ H2O2、已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：。
（2）此反应的氧化剂是，它的还原产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有。
3、设计一种实验证明在酸性条件下，S2O-28的氧化性比MnO、Cr2O-27的强，MnO、Cr2O-27的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。
4、已知银锌电池的电池符号为：Zn（s）| ZnO（s）| KOH（40%），K2ZnO2（aq）|| Ag2O | Ag（s）写出该电池的负极反应、正极反应及电池反应。
5、一种含有Sn2＋的溶液用Fe3＋进行电位滴定。
已知：Sn4＋+ 2e－ = Sn2＋E0 =0.154 V Fe3＋＋e－ = Fe2＋E0 = 0.771 V（1）写出总反应式，并计算反应的标准自由能变。
（2）确定反应的平衡常数。
6、有一原电池：Zn(s) | Zn2+(aq)‖MnO (aq)，Mn2+(aq) | Pt若pH =2.00，c(MnO)=0.12mol·L－1，c(Mn2+)=0.001mol·L－1，c(Zn2+)=0.015mol·L－1，T=298K。
（1）计算两电极的电极电势：（2）计算该电池的电动势。
（已知：298K 时，0)/(24+-Mn MnO E = 1.512 V ； 0)/(2Zn Zn E += – 0.0762 V ）7、在含有1.0 mol·L －1 的 Fe 3+ 和 1.0 mol·L －1的Fe 2+的溶液中加入KCN(s)有[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]4－配离子生成。
当系统中c (CN －) =1.0 mol·L -1，c ([ Fe (CN)6]3-= c ([ Fe(CN)6]4－= 1.0 mol·L －1时，计算E (Fe 3+/ Fe 2+)。
8、在含有Cl －、Br －、I －三种离子的混合溶液中，欲使I －氧化成I 2，而不能使Br －、Cl－氧化，在常用氧化剂Fe 3+和KMnO 4中应选择哪一种能符合上述要求： （已知：E 0/2-II= +0.535 V ；E 0/2-BrBr= +1.087 V ；E 0/2-ClClC = +1.3583 V ；E 0/23++Fe Fe =+0.770 V ；E 0/24+-Mn MnO = +1.491 V ）9、有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂。
实验室中可选用的铁盐溶液有FeCl 3、Fe 2(SO 4)3和Fe(NO 3)3（三种溶液中［Fe 3＋］相等）。
甲同学认为三种溶液中FeCl 3洗银效果最好，乙同学则认为 Fe(NO 3)3效果最好，两人都提出了各自合理的判断依据（结果如何当然还要看哪一个理由在实际过程中的效果）。
能够查到的数据有：Fe 和Ag 的标准电极电势，E 0/23++Fe Fe = 0.77 V ，E 0/AgAg += 0.80 V ；Fe(OH)3的溶度积，K sp = 2×10－39（1）甲的判断依据是 ； （2）乙的判断依据是 。
10、在碱性溶液中，溴的电势图如下：问哪些离子能发生歧化反应？并写出有关的电极反应和歧化反应的离子反应方程式。
11、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O2－离子。
回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是： 。
（2）这个电池的正极发生的反应是： ；负极发生的反应是： 。
固体电解质里的O2－的移动方向是： 。
向外电路释放电子的电极是： 。
BrO -30.54VBrO -1/2Br 2Br －0.76V1.07V0. 45V（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：。
（4）你认为在ZrO2 晶体里掺杂Y2O3 用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？答：（5）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
12、以金属锌（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。
过了相当长时间后阳极区溶液才呈蓝紫色。
（1）写出阴、阳极上发生的化学反应方程式；（2）怎样才能使阳极区溶液在电解开始后不久即呈蓝紫色？13、铅蓄电池相应的电池为：Pb，PbSO4 | H2SO4 | PbO2，PbSO4，Pb（1）写出放电的反应方程式；（2）计算电解质为1 mol·L－1硫酸时的电池电压（pH = 0时的标准电位：Pb2＋/Pb为–0.13V，PbO2/Pb2＋为1.46V；PbSO4的溶度积K sp= 2×10－8）。
（3）充电时发生什么反应？当用1A电流向电池充电10h，转换的PbSO4的质量是多少（PbSO4的摩尔质量为303g·mol－1）？专题十 参考答案：1、（1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n －1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 42、（1）4MnSO 4 + 10NaBiO 3 + 14H 2SO 4 = 4NaMnO 4 + 5Bi 2(SO 4)3 + 3Na 2SO 4 + 14H 2O （2）NaBiO 3 Bi 2(SO 4)3（3）2Mn 2＋+ 5NaBiO 3 + 14H ＋= 2 MnO+ 5Bi 3＋+ 5Na ＋+ 7H 2O （4）Cl 23、2Mn2＋+ 5 S 2O -28+ 7H 2O2 MnO+ 10SO -24+ 16H ＋溶液的颜色变为紫色，Mn 2＋被氧化为紫色的MnO 2Cr3＋+ 3 S 2O -28+ 7H 2O Cr 2O -27+ 6SO 42－+ 14H ＋Cr 3＋被氧化为橙色的Cr 2O -27，证明S 2O 82－的氧化性比MnO 、Cr 2O -27的强。
Cr 2O -27+ 4H 2O 2 + 2H ＋= 2CrO 5 + 5H 2O 2 MnO+ 5H 2O 2 + 6H ＋= 2Mn 2＋+ 5O 2 + 8H 2OCr 2O -27被H 2O 2还原为蓝色的CrO 5，MnO 被H 2O 2还原为无色的Mn 2＋。
4、负极：Zn + 2OH －－2e －= Zn(OH)2 正极：Ag 2O + H 2O + 2e －= 2Ag + 2OH －电池反应： Zn + Ag 2O + H 2O = 2Ag + Zn(OH)25、（1）电池反应： Sn 2＋+ 2Fe 3＋= Sn 4＋＋2Fe 2＋E 0= + 0.617 V ΔG= – nFE 0= –119kJ （2）K = 6.92×10 206、（1）正极为MnO/Mn 2+，负极为Zn 2+/Zn 。
相应的电极反应为：MnO (aq) + 8H +(aq) + 5e －Mn 2+(aq) + 4H 2O(l)Zn 2+(aq) + 2e－ Zn(s)pH =2.00，)(+H c =1.0×10－2mol·L －1正极 )/(24+-Mn MnO E =0)/(24+-Mn MnO E– 800402]/)(][/)([/)(lg 0592.0c H c c MnO c c Mn c z V+-+ = 1.512 V –82)100.1(12.00010.0lg 50592.0-⨯⨯V = 1.347 V 负极 )/(2Zn Zn E +=0)/(2Zn Zn E +–]/)([1lg 0592.002c Zn c z V + = – 0.7621V –015.01lg20592.0V = – 0.816 V （2）MF E =)(+E －)(-E =)/(24+-Mn MnO E –)/(2Zn Zn E += 1.347V – (– 0.816V) =2.163V7、向Fe 3+(aq) + e－Fe 2+(aq)中加KCN 后，发生下列配合反应： Fe 3+(aq) + 6CN －(aq)[Fe(CN)6]3－(aq)60030360])([,]/)(][/)([/)])(([36c CN c c Fe c c CN Fe c K CN Fe f -+-=-Fe 2+(aq) + 6CN －(aq) [Fe(CN)6]4－(aq)60020460])([,]/)(][/)([/)])(([46c CN c c Fe c c CN Fe c K CN Fe f -+-=-)/(23++Fe Fe E =0)/(23++Fe Fe E –302/)(/)(lg 0592.0c Fe c c Fe c z V ++ 当 c (CN －) = c ([ Fe (CN)6]3－= c ([ Fe (CN)6]4－= 1.0 mol·L －1时])([,03361)(-=+CN Fe f K c Fe c ；])([,02461)(-=+CN Fe f K c Fe c所以，)/(23++Fe Fe E =0)/(23++Fe Fe E –--4636])([,0])([,lg0592.0CN Fe f CN Fe f K K z V = 0.769 V – 4552102.4101.4lg 10592.0⨯⨯V = 0.36 V 8、从题给电对数据可知E 0/24+-Mn MnO 之值 最大，KMnO 4是最强氧化剂，它可将I －、Br －、Cl －都氧化成I 2、Br 2、Cl 2。
所以KMnO 4不符合题意。
而E 0/23++Fe Fe 之值比E 0/2-II大，但小于E 0/2-BrBr和E 0/2-ClClC 之值，因此Fe 3+可把I －氧化成I 2，而不能将Br －、Cl －氧化成Br 2、Cl 2。