2019-2020学年济南市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年济南市高一下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）
1. 硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是( )
A. 硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料
B. 硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好
C. 硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具
D. 硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架
2. 下列各组中的物质都是电解质的是( )
A. NH3、NaHCO3、BaSO4、盐酸
B. Mg3N2、NaOH、CaCO3、CH3COOH
C. H2O、NH4Cl、HNO3、酒精
D. HNO3、NaBr、SO3、NaH2PO4
3. 下列不能达到实验目的是( )
序号 实验内容 实验目的
A 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性强弱
C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
4. 某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CH−CO−NH2(丙烯酰胺).食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题.关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
5. 4、下列说法中，正确的是( ) A. 任何化学反应都伴随着能量的变化
B. H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D. 所有的物质一定存在化学键
6. 如图所示装置，下列说法不正确的是( )
A. 在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化
B. 在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗
C. ②装置实现了化学能到电能的转化
D. 在①②装置中锌棒均被氧化
7. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大。Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B. W分别与X，Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同
C. 由X，Y，Z，W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性
D. Z与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色
8. 如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是( )
A. 相同的质量 B. 相同的摩尔质量
C. 相同的密度 D. 相同的原子数
9. 可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四中不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol⋅L−1⋅min−1；②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=0.35mol⋅L−1⋅min−1④v(D)=0.4mol⋅L−1⋅min−1.下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A. ④>①>②>③ B. ④>①>③>② C. ①>②>③>④ D. ②>①>③>④
10. 某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。下列说法或操作错误的是( )
A. 乙装置是安全瓶
B. 将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞
C. KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气
D. 锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3⋅H2O+H+=NH4++H2O
11. “玉兔”号月球车用 94238Pu作为热源材料。下列关于 94238Pu的说法正确的是( )
A. 94238Pu与 92238U互为同位素
B. 94238Pu与 94239Pu与互为同素异形体
C. 94238Pu与 92238U具有完全相同的化学性质
D. 94238Pu与 94239Pu与互为同位素
12. 把70%的硝酸溶液(ρ=1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为( )
A. 等于35% B. 小于35% C. 大于35% D. 无法确定
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图，已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列说法正确的是( )
A. 溶解”过程发生反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：3 B. “溶解”过程应在较高温度下进行
C. “反应”过程的离子方程式是2Cu2++SO32−+2Cl−+H2O=2CuCl↓+SO42−+2H+
D. “洗涤”过程包含醇洗，其目的是加快去除CuCl表面水分，防止水解氧化
14. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C. 容器内各物质的浓度不随时间变化
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
15. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：
B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32−
D. 乙醛与新制的Cu(OH)2加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−→△CH3COO+2CuO↓+3H2O
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16. 氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫−碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI⇌H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 ______ ．
a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0−2min内的平均反应速率v(HI)= ______ .该温度下，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K= ______ .相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有 ______ ．
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
(3)如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．
①光电转换器的能量转换形式为 ______ ．
②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是 ______ ．
③燃料电池的负极反应式为： ______ ．
四、简答题（本大题共2小题，共24.0分）
17. 高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：
已知：
(1 )C的名称为______，D中的官能团为______，结构简式为______。
(2)由A生成B的化学方程式为______。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为______。
(4)下列关于F的叙述正确的是______。
A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应
C.能聚合成高分子化合物 D.1mol G最多消耗2mol NaOH (5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
18. 二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
(1)将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数 ______ 阳离子总数．
(填选项前的字母)
A.a>1时大于 B.a=1时等于 C.大于 D.小于
(2)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为 ______ ．
(3)工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3.步骤如下：
①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
(ⅰ)工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 ______ ．
(ⅰ)工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 ______ (填步骤序号)
(ⅰ)工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和 ______ .以下条件中可以求出产品中
Na2S2O3的物质的量分数的是 ______ .(填选项前的字母)
A.产品中钠原子和硫原子的物质的量之比 B.产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C.产品中硫原子和氧原子的物质的量之比 D.以上均能
(4)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2−2n) H2O=2n CuSO4+(2−2n) H2SO4
2019-2020学年山东省德州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省德州市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1. Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与SO2反应生成新盐
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
2. 有关药品保存正确的是( )
A. 锂保存在煤油中
B. 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
C. 白磷保存在水里
D. 碘单质保存在无色广口瓶中
3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
4. 在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A. NH 4+、Mg2+、SO 42−、Cl− B. Ba2+、K+、OH−、NO 3−
C. Al3+、Cu2+、SO 42−、Cl− D. Na+、Ca2+、Cl−、HCO 3−
5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1NA
6. 下列离子方程式正确的是( )
A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2 NO↑+4H2O
2019-2020学年福建省三明市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省三明市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）
1. 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )
A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
2. 化学与人类生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质
B. 制作豆腐、血液透析都利用了胶体的性质
C. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体𝐂𝐎𝟐的排放
D. “84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好
3. 下列叙述中，不正确的是( )
A. 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B. 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 蓝矾(CuSO4⋅5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
4. 下列关于物质性质的叙述中正确的是( )
A. (NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
B. N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既具有氧化性又具有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Al3+、K+、OH− B. H+、Cl−、CO32−
C. Ba2+、Na+、SO42− D. Na+、Cu2+、Cl−
6. 下列贮存化学试剂的方法正确的是( )
A. 在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
B. 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C. 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. 生产、生活离不开化学，下列说法正确的是( )
A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质
B. 生物质能属于“新能源”
C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火
D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放
2. 下列物质的分类合理的是( )
A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3⋅H2O
D. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
3. 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )
A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性
B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能
C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系
D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有
4. 下列实验或操作正确的是( ) A. B. C. D.
5. 以下不可能与氢氧化钠反应生成盐的物质是( )
A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH
6. 下列试剂的保存不正确的是( )
A. 漂白粉必须密封保存 B. 新制氯水用无色的广口瓶保存
C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 液溴用一层水封盖再密封保存
7. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是( ) A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂
C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水
D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
8. 氯水中不存在的微粒是( )
A. Cl− B. Cl2分子 C. HCl分子 D. HClO分子
9. SO2溶于水所得溶液的性质为( )
A. 有氧化性，无还原性，无酸性 B. 无氧化性，有还原性，无酸性
2019-2020学年江苏省徐州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省徐州市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共57.0分）
1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了化学的发展。俄国化学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疗疟疾药物青蒿素
2. SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于( )
A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应
3. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 稀豆浆
4. 下列物质属于非电解质的是( )
A. NaCl B. Cu C. NaOH D. CH3CH2OH
5. 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是( )
A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似
C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
6. 下列表示不正确的是( )
A. 氘的原子结构示意图 B. CO2的比例模型
C. 氯化碘的结构式 I−Cl D. 乙炔的电子式
7. 在含有大量Ba2+、H+、NO 3−的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. SO 42− B. NH 4+ C. HCO 3− D. OH−
8. 某同学实验需要450mL0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )
A. 100mL量筒、烧杯、玻璃棒 B. 托盘天平、500mL容量瓶
C. 酒精灯、三角漏斗、导管 D. 胶头滴管、玻璃棒、烧杯
9. 用下列装置能达到实验目的是( )
A. 分离酒精和乙酸
B. 制取少量蒸馏水
C. 转移溶液
D. 分离淀粉溶液中的水
10. 下列电离方程式中，书写错误的是( )
A. Ba(OH)2=Ba2++2OH− B. H3PO4⇌3H++PO43−
2019-2020学年内蒙古赤峰市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年内蒙古赤峰市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 在下列自然资源的开发利用中，发生了化学变化的是( )
A. 利用海水提取镁
B. 将石油分馏得到汽油、煤油等产品
C. 利用太阳能电池板发电
D. 用分离液态空气的方法制氧气
2. 下列说法不正确的是( )
A. 高压钠灯可用于道路照明
B. SiO2可用来制造光导纤维
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
3. 胶体具有不同于溶液和浊液的独特性质。下列是胶体的独特性质的是( )
A. 能透过滤纸 B. 电泳 C. 透明、均一 D. 丁达尔效应
4. 下列物质中属于弱电解质的是 ( )
A. Fe B. NH3·H2O C. NaOH D. HCl
5. 试剂瓶上贴有标志的物质是( )
A. 浓硫酸 B. NaCl溶液 C. NH4Cl溶液 D. Na2SO4溶液
6. 将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示，则原混合液中NaI的物质的量为 ( )
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
7. 下列物质放置在空气不会变质的是( )
A. NaOH B. CaCO3 C. CaO D. Na2O
8. 某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体( )
A. 一定是SO2 B. 一定是CO2
C. 一定不是CO2 D. 可能是CO2，也可能是SO2
9. 下列离子反应不能发生的是( )
A. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
2019-2020学年武汉市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年武汉市高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结成绘的变属于化学变化的是( )
A. 点石成金 B. 水落石出 C. 滴水成冰 D. 拨云见日
2. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写正确的是( )
A. 过氧化钠的电子式
B. 硫离子的结构示意图：
C. CO2的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3. 某一种元素激发态原子的电子排布式为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族 C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
4. 有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是( )
A. M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键
B. QMx是形成酸雨和雾霾的原因之一
C. X单质常温下与M单质反应，生成X2M2
D. 碳元素与R元素形成的原子个数比为1：1的化合物只有1种
5. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A. C60摩尔质量是720
B. C60与苯互为同素异形体 C. 在C60晶胞中有14个C60分子
D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是：
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②混合物：氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水
③电解质：明矾、小苏打、硫酸钡、HClO ④胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精
⑤化合物：液氨、液氯、干冰、碘化银
2019-2020学年广东省珠海市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省珠海市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）
1. 下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2O 的质量为18g/mol
B. CH4 的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L
2. 下列说法或做法中正确的是( )
A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验
B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体
C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙
D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚
3. 下列有关说法正确的是( )
A. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质
4. 下列说法正确的是( )
A. 将CO2通入含K+、Na+、Br−、SiO 32−的溶液中，所含离子仍能大量共存
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3
D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
5. 有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A. 含有0.1 mol K2SO4
B. 水的体积为2L
C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L
D. 取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L
6. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化
C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
2019-2020学年广西桂林市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广西桂林市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )
A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
2. 下列说法正确的是( )
A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应
3. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．盛装下列气体的容器上，不需要贴如图标志的是( )
A. N2 B. CO C. H2 D. CH4
4. 下列仪器和仪器名称正确的是( )
A. 坩埚 B. 分液漏斗
C. 冷却管 D. 溶量瓶
5. 下列物质中不属于电解质的是( )
A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D. 作电极的碳棒
6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
B. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
D. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
7.
下列物质的分类正确的是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
2019-2020学年山东省青岛市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省青岛市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是( )
A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁
C. 用黑火药开山炸石 D. 打磨磁石制指南针
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NA
B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1 NA
C. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
D. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
3. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )
A. 溶液中的Na+总数不变 B. 溶液中的OH−数目不变
C. 溶质的物质的量浓度不变 D. 溶液的质量不变
4. 用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
①中试剂 ①中现象 解释
A Ba(NO3)2 溶液 生成白色沉淀 SO32− 与 Ba2+ 生成白色 BaSO3 沉淀
B 品红溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2 与水反应生成酸
D 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2 具有还原性
A. A B. B C. C D. D
5. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是( )
A. 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色
B. 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂̲̲̲̲̲̲̲̲̲△4NO+6H2O
C. 若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲
2019-2020学年天津市和平区高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年天津市和平区高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共36小题，共36.0分）
1. 属于纯净物的物质是( )
A. 生铁 B. 铝热剂 C. 漂粉精 D. 胆矾
2. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( )
A. × B. √
3. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是( )
A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿
4. 下列分类正确的是( )
A. 铁红属于盐类 B. 明矾属于碱类
C. SiO2属于酸性氧化物 D. NaHCO3属于酸类
5. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )
①Al ②AlCl3③Na AlO2④Al(OH)3 ⑤Al2O3⑥NaHCO3．
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ④⑤ D. ①④⑤⑥
6. 下列关于容量瓶的说法正确的是( )
A. 使用前要检验容量瓶是否漏液
B. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
C. 用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干
D. 容量瓶上只标有温度和规格
7. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )
A. 只生成白色沉淀
B. 既有气泡产生，又生成红褐色沉淀
C. 既有气泡产生，又生成白色沉淀
D. 无变化
8. 证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水
③滴加少许KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
9. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA
B. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1NA