分析化学试题
《分析化学》试题和答案解析
一、选择题 (20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案1、某溶液每升含3.0mg铁(MFe=55.85),与邻二氮菲作用生成有色化合物后,用2.0cm的比色皿测得其吸光度A=1.2,则该有色化合物的摩尔吸光系数为()。
A、1.1×104B、2.0×102C、0.6D、2.2×104答案：A2、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液答案：B3、用EDTA滴定下列离子时,能采用直接滴定方式的是()。
A、SO42-B、Al3+C、K+D、Ca2+答案：D4、用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK答案：D5、算式000.1)80.2400.25(1010.0.的结果应报出有效数字()位。
A、三B、四C、五D、两答案：D6、使用下列显色剂以光度法测定Cu2+时,测定的灵敏度最高的是()。
A、氨.=1.2.102B、铜试剂.=1.3.104C、BCO.=1.6.104D、双硫腙CCl4萃取,.=5.0.104答案：D7、用EDTA滴定金属离子Mn+时,对金属指示剂的要求()。
A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、MIn与In颜色有明显差异D、MIn要有较深的颜色答案：C8、可以校正试剂误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、做空白实验,扣除空白值C、做对照试验,求校正系数进行校正D、非常认真细致地操作答案：B9、用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、随意B、正中C、下半部边缘D、上半部边缘答案：D10、不考虑金属离子的副反应,在pH=5时用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化学计量点pZn.计为()。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
化学分析试题库含参考答案
化学分析试题库含参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、使用高频炉测量C、S时，使用的钨助熔剂粒度为（）A、0.4mm-0.8mmB、0.2mm-1.0mmC、1.0mm-2.0mmD、2.0mm-3.0mm正确答案：A2、测定硅钙钡铝中钡的分析时保温温度是（）A、250度B、300度C、200度D、350度正确答案：C3、使用灭火器灭火时,人应站在（）风位A、上B、下C、中正确答案：A4、球团SiO2小于（）为合格A、10B、8C、6D、7正确答案：B5、分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 ( )A、质量B、相对分子质量C、摩尔质量D、相对原子量正确答案：B6、萤石的测定中CaF2的称样量为（）A、0.25B、1C、0.2D、0.5正确答案：D7、烧结矿二氧化硅的测定中，比色的波长是( )nmA、700B、680C、690D、710正确答案：B8、使用酸度计前，要预热（）分钟,并对定位及斜率进行校准A、15B、25C、10D、20正确答案：A9、当CS-2000的主开关打到位置 2 时，一个电磁阀打开，氧气通过输送管道进入分析仪，几秒钟内达到（）的稳定流量A、160L/HB、165 L/HC、175L/HD、180L/H正确答案：D10、荧光中P10气体的流量应为（）L/H最好。
A、4B、3C、1D、2正确答案：C11、（）负责从客户处征求反馈意见，传递至技术负责人使用和分析这些意见并应用于改进管理体系、检测工作及对客户的服务。
A、综合办公室B、化学办公室C、技术办公室D、质检中心正确答案：A12、量热仪是用来测定煤、焦炭等可燃物质的热值的仪器，向氧氮中充氧时压力为（）A、2.9-3.0MPaB、2.8-3.0MPaC、2.6-2.8MPaD、3.0-3.2MPa正确答案：B13、酸度计校准时，调节斜率旋钮，屏幕显示设置温度下的PH值为（）。
A、3B、2C、5D、4正确答案：D14、下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )A、小时B、千克C、米D、小时正确答案：A15、测定硅钙钡铝中钡的分析时出现硫酸钡沉淀时最少放置多长时间（）A、240分钟B、160分钟C、150分钟D、180分钟正确答案：D16、分析高碳铬铁微量元素需用（）坩埚熔融A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂金坩埚D、镍坩埚正确答案：D17、滴定管按其（）不同分为常量、半微量及微量滴定管A、容积B、构造C、量程D、材质正确答案：A18、常用四中安全色中绿色表示提示（）。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
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分析化学试题1（含答案）一、选择题 (每小题 1 分，共 20 分)1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（ B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY?104;B. KMY/KNY?105;C. KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（ A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（ B ）A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等；B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY；D.无法确定；10. 条件电势是（ D ）A. 标准电极电势;B. 任意温度下的电极电势;C. 任意浓度下的电极电势;D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ）A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;12. 已知在1 溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=，E0 ?Fe3+/Fe2+=，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是（ C ）A. ;B. ；C. ；D. ；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是（ D ）A. 控制酸度法；B. 配位掩蔽法C. 沉淀滴定法；D. 氧化还原掩蔽法；14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为，对此滴定最合适的指示剂是（ A ）A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=）；B. 邻二氮菲—亚铁（E0 ?=）；C. 二苯胺（E0 ?=）；D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=）；15.（ C ）影响沉淀的溶解度A. 表面吸附；B. 共沉淀；C. 盐效应；D. 后沉淀；16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在~范围内。
若酸度过高，则引起的后果是（ B ）A. AgCl沉淀不完全；B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶；D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ）A. 终点略推迟；B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前；D. 试液中带入少量的Br-；18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（ C ）A. 使被测离子的浓度大些；B. 保持溶液为酸性；C. 避光；D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ B ）A. 相对摩尔质量要大；B. 表面积要大；C. 要稳定；D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；二、填空题（每空 1 分，共 10 分）1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。
2. 下列操作的目的是：A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2；B. 配置Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。
C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。
3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×10—3，Ka2=1×10—5，Ka3=1×10—6，如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。
4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2），要使滴定终点反应程度达%，lgK至少应为6 。
5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合剂，已知lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变小，Fe3+的氧化能力降低。
三、简答题（共25分）1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。
（8分）答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。
（8分）2. 为了测定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？（5分）你认为正确的操作应如何进行？（5分）答：不能。
（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，待其与CaCO3反应完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。
（5分）3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。
问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？（3分）说明理由。
（4分）答：不能。
（3分）因为虽然加入Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。
（4分）得分四、计算题（25分）1. 一化工厂提纯了某一元弱酸（HA），用滴定法来分析其性质，称取此试样，加水使其溶解，然后用 mol/L的NaOH标准溶液滴定到化学计量点，用去NaOH溶液。
在滴定过程中发现，当加入的NaOH溶液时，溶液的pH值为。
求（1）HA的相对分子量；（5分）（2）HA的Ka；（5分）（3）计算化学计量点时的pH值；（5分）（4）应选用何种指示剂。
（3分）解：（1）设该一元弱酸相对分子质量为M，则，得 M= （5分）（2）于是，求得：pKa＝，即Ka＝×10-5 （5分）（3）化学计量点时，HA与NaOH完全反应生成NaA，则而，故用最简式计算溶液中的[OH-]即pOH＝，pH＝（5分）（4）因为化学计量点的pH＝，故可用酚酞作指示剂。
（3分）2. 计算微溶化合物MmAn在水中的溶解度时，若考虑弱酸根A的水解，且其H+浓度一定，试推导出MmAn的溶解度计算式。
（7分）解：（1分）设溶解度为s，则。
（2分）由Ksp关系得五、方案设计（20分）设计测定碳酸钡中Ba2+的含量。
要求简答：（1）测定原理（写出主要方程式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。
答：方案一：氧化还原滴定法（间接碘量法或高锰酸钾法）（1）原理：利用Ba2+在一定条件下能定量生成铬酸盐沉淀的性质，可用重铬酸钾法间接测定。
即将Ba2+全部沉淀为BaCrO4，沉淀经过滤、洗涤后溶于酸中，并加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2, 从而间接求得Ba2+的含量。
BaCO3+2H+＝Ba2+＋CO2↑+H2OBa2+＋CrO42-＝BaCrO4↓2BaCrO4＋2H+＝2Ba2+＋Cr2O72-+H2OCr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7 H2O2 S2O32-+I2=2 I-+S4O62- （8分）（2）简要步骤：称取BaCO3试样ms（g），加盐酸处理成溶液后，钡全部转化为Ba2+。
加入K2CrO4使沉淀为BaCrO4，将沉淀过滤、洗涤后，再溶于酸，并加入过量的KI。
以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2, 用去V mL，计算Ba2+的含量。
平行测定2-3次。
（8分）（3）（4分）高锰酸钾法：上述步骤中沉淀剂为草酸钠，将生成的草酸钡沉淀溶于酸后，用高锰酸钾标准溶液直接滴定。
方案二：重量分析法（1）原理：Ba2+能生成BaSO4难溶化合物，其组成与化学式相符合，摩尔质量大，性质稳定，符合重量分析对沉淀的要求。
将BaCO3试样加盐酸处理成溶液后，使钡全部转化为Ba2+。
加热近沸，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO4，形成的BaSO4沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO4形式称量，即可求得试样中Ba的含量。
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓（8分）（2）简要步骤：称取BaCO3试样ms（g），加盐酸处理成溶液后，钡全部转化为Ba2+，加热近沸，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO4（加热至沸，趁热加入），形成的BaSO4沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO4形式称量，根据试样和沉淀的质量计算试样中Ba的含量。