2019年高考化学(课标版)二轮复习训练： 专题突破练 第15讲 物质结构与性质(选考) Word版含解析
第15讲物质结构与性质(选考)非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2017江苏化学,21)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。
(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
图1Fe x N y晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化〚导学号40414134〛2.(2017福建泉州二模)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。
M 基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d能级半充满。
请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是。
(3)X与M形成的XM3分子的立体构型是。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是。
〚导学号40414135〛3.(2017安徽黄山二模)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的价电子排布式为。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性:C B(填“>”或“<”,下同);第一电离能:N O,原因是。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
S的立体构型为形,其中硫原子的杂化方式为,写出与S互为等电子体的一种分子的化学式:。
(4)Ti的氧化物与CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图1,Ti位于立方体的体心。
该晶体中,Ca2+的配位数为。
图1图2(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构如图2。
FeO晶胞边长为428 pm,则FeO晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N A表示,1 pm=10-12 m,写出计算式即可)。
4.(2017湖北八校第二次联考)X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。
X与W、Z与R分别是同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。
请回答下列问题:(1)NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。
基态Z原子价电子的电子排布图为。
与互为等电子体的分子的分子式为(写一个即可),的立体构型是。
(2)W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配离子,而X只能形成[XF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是。
(3)已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、N形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HC之间以(填作用力)作用形成长链,减小了HC与水分子之间的作用,导致溶解度降低。
(4)R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图1所示。
下列有关G的说法正确的是。
A.G中R原子杂化方式为sp3杂化B.G中层与层之间的作用力是配位键C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上D.R元素三种常见的单质中,G的熔点最高图1G的层状结构图2(5)M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图2所示,则M、O配位数之比为;影响离子晶体结构类型的因素有、、键性因素。
5.(2017海南高考,19)第ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。
该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型有,碳原子的杂化轨道类型为。
图(a)图(b)图(c)(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为,属于(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性。
(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。
K位于立方体的棱上和立方体的内部,此化合物的化学式为;其晶胞参数为 1.4 nm,晶体密度为g·cm-3。
〚导学号40414136〛6.(2017河南新乡三模)锰的单质及其化合物的用途非常广泛。
回答下列问题:(1)基态锰原子的核外电子排布式为,其d能级中未成对电子数为。
(2)MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高,它们都属于晶体。
前者熔点较高的原因是。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THF的结构简式如图所示。
①与Mn2+形成配位键的原子为(填元素符号)。
②B的立体构型为,其中B原子的杂化轨道类型为。
③写出两种与B互为等电子体的分子或离子。
(4)一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。
①该晶胞中碳原子的原子坐标为。
②Mn在晶体中的堆积方式为(填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密”)堆积。
③若该晶胞的边长为a pm,N A表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为ρ=。
第15讲物质结构与性质(选考)1.答案(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)H<C<O(4)乙醇分子间存在氢键(5)Fe3CuN解析(1)Fe为26号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,Fe失去3个电子变为Fe3+,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
(2)丙酮分子中,甲基上的碳原子为sp3杂化,羰基上的碳原子为sp2杂化;单键全为σ键,双键中有一个π键、一个σ键,1 mol丙酮分子中共含有9 mol σ键。
(3)非金属性:H<C<O,则电负性:H<C<O。
(4)乙醇分子间可以形成氢键,故沸点高于丙酮。
(5)由物质能量越低越稳定,结合图2可知,Cu替代a位置Fe型产物会更稳定,根据均摊法可得,替换后的晶胞中所含铜原子个数为8×=1,Fe原子个数为6×=3,N原子个数为1,则该产物化学式为Fe3CuN。
2.答案(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1Cl(2)H2S分子间不能形成氢键,H2O分子间能形成氢键(3)平面三角形(4)Na+(5)K 2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O解析M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍,则电子排布为1s22s22p4,M 为O。
原子序数R>M,且R为金属元素,则R位于第三周期,为本周期最活泼的金属,R为钠。
引起酸雨的主要污染物为SO2或氮氧化物,则X为S或N,原子序数X>M,则X为S,Y 的原子序数比X大,则Y为Cl。
Z的基态原子4s和3d能级半充满并结合(5)中的Z的最高价含氧酸的钾盐为橙色,可知Z为Cr。
(1)Na的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1,元素非金属性越强,电负性越大,非金属性Cl>S。
(2)X的氢化物为H2S,M的氢化物为H2O,H2O分子间可以形成氢键,沸点高于H2S。
(3)XM3为SO3,根据VSEPR可知,孤电子对数为×(6-2×3)=0为sp2杂化,分子构型为平面三角形。
(4)R2M为Na2O,黑球位于晶胞内部,共8个,白球位于顶点和面心,共8×+6×=4个,则N(黑球)∶N(白球)=8∶4=2∶1,则黑球为Na+。
(5)Cr的最高价含氧酸的钾盐有K2Cr2O7和K2CrO4,其中K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。
O的氢化物有H2O和H2O2两种,其中H2O2既有氧化性又有还原性,则反应发生在K2Cr2O7和H2O2之间,K2Cr2O7变为Cr3+,H2O2被氧化为O2,反应在稀硫酸中发生,因此反应物为K2Cr2O7、H2O2和H2SO4,产物为K2SO4、Cr2(SO4)3、O2和H2O,根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。
3.答案(1)3d24s2(2)>>N原子中的2p能级处于半充满状态,更稳定(3)正四面体sp3CCl4(或SiCl4、SO2Cl2等)(4)12(5)解析(1)Ti原子核外电子数为22,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其价电子排布式为3d24s2。
(2)同周期自左而右元素电负性增大,故电负性C>B;N原子中的2p能级处于半充满状态,更稳定,第一电离能高于同周期相邻元素,第一电离能N>O。
(3)S中S原子孤电子对数=×(6+2-2×4)=0,价层电子对数=4+0=4,为正四面体结构,杂化轨道数目为4,S原子杂化方式为sp3;原子数目相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体,与S互为等电子体的分子为CCl4、SiCl4、SO2Cl2等。
(4)CaTiO3的晶体结构中Ti位于立方体的体心,由晶胞结构图和化学式可知,顶点为Ca2+,面心为O2-,该晶体中每个顶点Ca2+与面心的O2-相邻,每个顶点为8个晶胞共用,每个面为2个晶胞共用,晶体中,Ca2+周围紧邻O2-数目为×(3×8)=12,即Ca2+的配位数为12。
(5)FeO晶胞中含有的Fe数目为8×+6×=4,O原子数目为12×+1=4,1 mol FeO含有mol晶胞,则FeO晶体的密度为ρ=g·c。
2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题
物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。
1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。
高考化学二轮复习专题15物质结构与性质专题卷(2021年整理)
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专题15 物质结构与性质一、选择题1．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N、结构类似白磷的N4、比黄金还贵5的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是 ( ）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′D．2N5=5N2是化学变化答案：D2．我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下：HCHO＋O催化剂2＋H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1。
8 g H2O消耗2。
24 L O2解析：该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应，A项错误；二氧化碳结构为==，为极性键，B项错误；甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C OC项正确；氧气的体积，并没有标明状况,故不一定为2。
24 L，D项错误.答案：C3．以M原子为中心形成的MXY2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是2（ )A．M只能是碳、X、Y 只能是氢和氯B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形,则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有二种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体解析：从化学式MX2Y2可以看出：M可能为＋4价，故M既能是碳，也可能是硅，A项错误；B、C项的前题与结论正好相反，均错误、D项正确。
高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第讲 物质结构与性质跟踪训练含解析.doc
专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。
(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
高考化学二轮复习选考大题专攻练(三)物质结构与性质(A)
选考大题专攻练(三)物质结构与性质(A)(满分75分,建议用时30分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 I-1271.(15分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)氟原子基态的外围核外电子排布式为________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点________(“高于”“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因_ __。
【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素,A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,则A是碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,C原子序数大于A,则C 为氧元素;B原子序数大于A而小于C,则B是氮元素;E和C位于同一主族,且E的原子序数小于29,则C是硫元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,原子序数小于S,则D是钠元素;F的原子序数为29,为铜元素。
(1)F是铜元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
高中化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析
高中化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。
可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H 元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
A. [Ne]B. [Ne]C. [Ne]D. [Ne]π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代(4)已知：分子中的大π键可用符号nmπ)，则环戊二烯负离子表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66()中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。
数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
由此可知FeCl3属于______晶体。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。
(3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为___________。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。
2019版高考化学《5年高考3年模拟》A版教师用书专题二十五 物质结构与性质 Word版含答案
专题二十五物质结构与性质考纲解读★★分析解读本专题通常以综合填空题的形式进行考查。
考查内容主要有:电子排布式、电子排布图、分子结构、杂化轨道理论、电离能、微粒间作用力、晶格能、晶体结构的相关计算等。
备考时应注重对基础知识的熟练掌握以及运用基础知识分析问题、解决问题能力的培养。
命题探究答案(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)体心棱心考点一原子结构与性质1.(2013四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1答案C2.(2016课标Ⅰ,37,15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。
(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B 为(,0,);C为(,,0)。
则D原子的坐标参数为。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合考试测试卷 (解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。