九年级科学复习期中复习
九年级期中科学知识点
九年级期中科学知识点1. 物理知识点1.1 力和运动在这部分知识点中，我们学习了力和运动之间的关系。
力的概念是指对物体施加的作用，而运动是物体位置的变化。
我们讨论了惯性、速度、加速度、力的合成等概念，以及它们在现实生活中的应用。
1.2 热和能量这一部分涉及热和能量之间的关系。
我们学习了热传递的方式，如传导、对流和辐射。
同时还学习了热量的计算方法以及热的特性，如热膨胀和热收缩。
1.3 光和光学光学是物理学的一个分支，主要研究光和与光的相互作用的现象。
我们学习了光的传播、折射、反射和散射等概念，以及透镜和凸透镜等光学仪器的工作原理。
1.4 电和磁电和磁是电磁学的核心概念。
电学部分我们学习了电荷、电路和电阻等基本概念，以及静电和电流的现象。
而磁学部分我们学习了磁场、磁力和电磁感应等内容。
2. 化学知识点2.1 元素、化合物和混合物在这一部分，我们学习了元素、化合物和混合物的概念以及它们之间的区别。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型原子组成的纯物质，混合物则是由不同物质混合而成的物质。
2.2 反应和化学方程式这一部分主要介绍了化学反应和化学方程式的概念。
我们学习了反应类型，如合成反应、分解反应和置换反应等，以及如何用化学方程式表示化学反应过程。
2.3 酸碱和盐学习了酸碱的性质、酸碱中和反应和酸碱指示剂的概念。
同时还学习了盐的性质和由酸碱反应产生盐的过程。
2.4 离子和离子化合物离子是带电荷的原子或分子。
我们学习了离子化合物的形成以及离子化合物的命名方法。
3. 生物知识点3.1 细胞结构和功能学习了细胞是生物体的基本结构单位。
了解了细胞膜、细胞核、线粒体和液泡等细胞器的结构和功能。
3.2 遗传和进化学习了遗传的基本原理和染色体的作用。
讨论了基因的突变和自然选择是如何驱使进化的过程。
3.3 生态系统了解了生态系统的组成和生物之间的相互关系。
学习了食物链和食物网的概念，并讨论了人类活动对生态系统的影响。
期中考试专项复习化学篇浙教版科学九年级上册
浙教版20232024学年九年级上册科学期中考试专项复习化学篇装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是2.下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）A. 甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B. 乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C. 丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D. 丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体3.某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C. 图中c点所示溶液呈碱性D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中4.如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是( )A. B. C. D.5.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z、Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Z 表面有银白色物质析出，而 Y 没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A. X、Z、Y B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Y、Z6．下列关于物质保存方法和原因对应关系分析错误的是（）①Ni+2HCl=NiCl2 +H2↑；②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。
以下分析正确的是（）A、反应①②③中的 Ni 元素的化合价均发生变化B、镍能与硝酸银溶液发生反应C、Ni(OH)2和 NiO2均属于氧化物D、反应①是置换反应，反应③是复分解反应8．食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
专题06必考(高频)填空题-九年级科学上学期期中考备考题型专训(华师大版)
专题06 必考（高频）填空题一、填空题1．HCl气体通入水中可得盐酸溶液，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。
请回答下列问题：（1）该反应的实质是。
（2）HCl气体通入NaOH浴液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是(选填“①““②”或“③)，③表示离子。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（2）②；氯（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
【解析】（2）HCl气体通入盛有NaOH溶液中，通入前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中为钠离子和氯离子，由此可知，①为钠离子，②为氢氧根离子，氢氧根离子能使酚酞变红，③表示氯离子。
2．（2023九上·定海月考）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是；（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为。
【答案】（1）盐（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】（1）由酸的化学性质可知，“小拇指”上漏填的这类物质是盐。
（2）铁锈对应“中指”类，铁锈主要成分为氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
3．（2023九上·定海月考）将相应序号填在下列横线上。
①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色无味的气体；⑥不可燃烧；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊。
以上属于物理性质的是，属于化学变化的是。
【答案】①③⑤；②【解析】①常温下碳酸氢铵是一种固体、③氨气是无色有刺激性气味的气体、⑤二氧化碳是一种无色无味的气体属于性质描述，且这些性质都不需化学变化体现，属于物理性质，②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水为化学变化的描述；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠为物理变化的描述；⑥不可燃烧、⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊为化学性质的描述；4．含有氧元素的酸称为含氧酸。
期中复习：化学专题浙教版九年级科学上学期
九上期中复习专题：化学综合一．选择题1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO42．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程C．信州铅山有苦泉，说明胆矾溶液味苦D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO43．常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是（）A．B．C．D．4．如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是（）A．甲一定是碳酸盐B．反应②为中和反应C．反应③用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色5．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液6．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列分析中错误的是（）A．N点时，所得溶液的pH＜7B．Q点时，所得溶液中的溶质含有BaCl2和NaClC．O至P段发生反应的原理为NaOH+HCl═NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的原理为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑7．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（）A．H2→H2O→O2B．Mg→MgO→MgCl2C．NaCl→NaNO3→Na2CO3D．CaO→CaCl2→CaCO38．等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
九年级上册科学期中考试知识点
九年级上册科学期中考试知识点科学是一门广泛而有深度的学科，涉及到多个领域和知识点。
在九年级上册科学的学习中，学生们会接触到许多有趣的内容，下面将介绍一些期中考试的重要知识点。
一、生物学在生物学的学习中，我们会了解生物的起源与进化、细胞结构与功能、遗传与进化等内容。
首先是生物的起源与进化。
生物的起源是一个关于地球上生命起源的问题，科学研究认为生命最早出现在距今许多亿年前的海洋中。
生物进化是生物从简单到复杂、从原始到高级的演化过程，其中达尔文的进化论是现代生物学的基础。
细胞结构与功能也是生物学中的重要部分。
所有生物体都是由细胞构成的，细胞是生物体的基本结构和功能单位。
细胞分为原核细胞和真核细胞，而真核细胞又包括植物细胞和动物细胞。
遗传与进化也是生物学的重要内容。
遗传是指生物个体在繁殖过程中将遗传物质传递给后代的现象，而进化是物种在环境选择的作用下逐渐变化和适应环境的过程。
遗传与进化的研究有助于我们深入了解生物的演化过程。
二、物理学物理学是一门研究物质和能量以及它们之间相互作用的学科。
在九年级上册物理学的学习中，学生们会涉及到物理的基本概念、热学、光学等内容。
首先是物理的基本概念。
物理学研究的对象是物质和能量，物质是物理学研究的基本单位，而能量是使物体发生变化或产生工作的物理量。
此外，物理学中还有许多基本概念，如力、功、能量等，理解这些概念对于理解物理学的其他内容至关重要。
热学是物理学的一个重要分支，研究物质的温度、热量和热能转化等问题。
学生们需要了解温度的测量方法、热能的传递方式以及物质的相态变化等概念和原理。
光学是研究光的传播、反射、折射和干涉等现象的学科。
学生们需要了解光的特性和光学现象的解释，如光的波粒二象性、光的反射定律、光的折射定律等。
三、化学化学是研究物质组成、性质以及变化的学科。
在九年级上册化学中，学生们会接触到化学的基本概念、化学反应等内容。
化学的基本概念包括原子、分子、元素和化合物等。
期中复习-金属冶炼 教案浙教版九年级科学上册
科学笑话考题云：ABCD四种物质，AB可相互转化，B加热后生成固态C，B若久置则生成D，D有臭鸡蛋气味，问ABCD各是什么。
答曰：A是鸡，B是鸡蛋，C是熟鸡蛋，D是臭鸡蛋。
一、物质的转化【知识探索】1．物质的鉴别：运用物质的物理性质、化学性质，通过实验和观察，确定物质的名称或组成。
要记住一些常见的物质的颜色和离子鉴别方法。
2．金属、金属氧化物、非金属、非金属氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化3．有关纯度的计算例题：100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?方法一：铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨×85% = 85 吨Fe的质量为：85吨×（112/160）× 100%=59.5吨炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。
方法二：4．还原反应与还原剂还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。
5．氢气还原氧化铜实验操作与现象：①观察氧化铜的颜色，为黑色。
②按图组装装置，在一支试管中加入氧化铜，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，观察到试管中固体由黑色逐渐变为红色。
③反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。
化学方程式：H2+CuO Cu+H2O6．金属的冶炼（1）自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。
（2）金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。
（3）冶炼的方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。
3CO+Fe2O32Fe+3CO27．有些金属氧化物可以与水反应生成碱实验：生石灰与水反应实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)28．某些金属单质能够与非金属单质反应，生成对应的化合物，如镁、铝、铁、铜可以与氧气反应生成金属氧化物，其中金属铁又可以与S单质反应。
期中复习-金属的化学性质 教案浙教版九年级科学上册
科学笑话科学课时，老师做关于金属活泼性的实验，请同学谈实验结论。
偶说“MgAl(美女）都很活泼，但活泼的不一定是MgAl”一、金属的化学性质【知识探索】1．金属腐蚀与防护（1）金属铁生锈的条件：水、空气（2）防止金属生锈的方法：油漆，抹油，干燥，金属镀层等。
2．化学反应中的电子转移实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。
或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
3．金属的活动性顺序（1）实验探究实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。
可观察到：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。
反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Zn>（H）>Cu（2）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（3）应用：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 湿法炼铜4．置换反应（1）一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应。
（2）通式：A＋BC＝AC＋B 或A＋BC＝BA＋C（3）金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
5．活泼金属（金属活动顺序表中排在氢前面的金属）都能够与酸反应生成对应的盐与氢气，如镁、铝、锌、铁等。
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑6．金属与氧气的反应镁能够在氧气中剧烈燃烧，铜不能在氧气中燃烧；铁在有水的情况下与氧气反应生锈（主要成分是Fe2O3）；金属铝在空气中也能够与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜。
九上期中科学复习题
九上期中科学复习题九年级上学期的科学课程通常涵盖了物理、化学和生物等多个领域的基础知识。
为了帮助学生更好地复习和准备期中考试，以下是一些复习题，旨在巩固学生在这些科目中所学的概念和原理。
# 物理部分1. 牛顿运动定律：- 描述牛顿第一定律的内容。
- 解释牛顿第二定律，以及如何使用它来计算力和加速度。
- 牛顿第三定律是什么？给出一个日常生活中的例子。
2. 能量守恒：- 描述能量守恒定律。
- 举例说明机械能守恒的条件。
3. 光的反射和折射：- 解释镜面反射和漫反射的区别。
- 描述光的折射现象，并解释斯涅尔定律。
4. 电路基础：- 欧姆定律是什么？如何应用它来计算电路中的电流和电压？- 描述串联和并联电路的特点。
5. 力学问题：- 计算一个物体在自由落体运动中的速度和下落距离。
- 解释如何计算斜面上物体的摩擦力。
# 化学部分1. 原子结构：- 描述原子的基本组成部分。
- 解释原子核和电子云的概念。
2. 化学键：- 区分离子键和共价键。
- 举例说明哪些化合物具有离子键，哪些具有共价键。
3. 化学反应：- 写出一个化学反应方程式，并平衡它。
- 描述化学方程式中的质量守恒定律。
4. 酸碱反应：- 定义酸和碱，并给出它们的性质。
- 解释酸碱中和反应的原理。
5. 氧化还原反应：- 描述氧化和还原的概念。
- 举例说明氧化还原反应中电子的转移。
# 生物部分1. 细胞结构：- 描述细胞的基本结构，包括细胞膜、细胞质、细胞核等。
- 解释细胞器的功能，例如线粒体、叶绿体、高尔基体。
2. 遗传学基础：- 解释DNA的结构和功能。
- 描述基因和染色体的关系。
3. 生物进化：- 描述达尔文的自然选择理论。
- 举例说明物种是如何通过自然选择进化的。
4. 生态系统：- 定义生态系统，并描述其组成部分。
- 解释食物链和食物网的概念。
5. 人体系统：- 描述人体的主要系统，如循环系统、呼吸系统、消化系统。
- 解释这些系统是如何相互作用以维持生命活动的。
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期中复习4
1.子弹在枪膛内受火药爆炸后产生对气体的平均推力是800 N,子弹的质量为20 g,枪膛长55
cm,射出后,子弹在空中飞行了80 m,则气体对子弹所做的功是（）
A.4×104 J
B.156.8 J
C.440 J
D.1.08 J
2.如图，弹簧左端固定于竖直墙壁，右端与物块M连接，置于粗糙水平面
上，当M位于O点时弹簧恰好不发生形变。
现将物块M拉至A处由静
止释放，M向左最远可运动至B点。
则物块（）
A.从A到O一直加速运动
B.从A到O先加速后减速
C.从O到B先加速后减速
D.从O到B先匀速后减速
3.质量相等、半径相同的铅球、铁球和铝球,放在同一水平桌面上,它们具有的势能是（）
A.铅球最大
B.铁球最大
C.铝球最大
D.一样大
4.小明用图示装置探究“动能大小与速度的关系”.下列说法正确的是（）
A.改变小车质量多次进行试验
B.实验中要尽量保持水平面光滑
C.让同一小车从同一高处由静止开始下滑
D.用木块移动的距离来比较小车动能的大小
5.2018年2月13日，刘佳宇在平昌冬奥会单板滑雪女子U形场地
赛首获该项目奥运奖牌。
场地为半圆形轨道，她以一定的速度从
A点向下俯冲，经轨道达到最高点E，图中“○”代表刘佳宇在不同
时刻的位置，则（）
A.A点的机械能小于E点的机械能
B.B点的动能等于D点的动能
C.A点到C点重力做功，动能增加
D.C点到E点机械能都转化为内能
6.如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在一压力传感器上。
压力传感器是电阻阻值随受到压力的增大而减小的变阻器（压力不超过最大值）。
由压力传感
器、电流表、定值电阻和电源组成电路。
压力传感器不受力时电
流表示数是I0。
t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度
由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起
离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。
整个过程中，
不计能量损失，电流表示数I随时间t变化的图像如图乙所示，则（）
A.t
时刻，小球动能最小 B.t2时刻，弹簧的弹性势能最小
C.t2~t3这段时间内，弹簧的弹性势能先增加后减少
D.t2~t3这段时间内，小球增加的动能小于弹簧减少的弹性势能
7.原长为L的橡皮筋一端固定在O点，另一端悬挂一个小钢球，将钢球
从O点释放，钢球运动到A点后开始向上返回，O、A两点间距离为2L，如图所示。
则能反映钢球从O点运动到A点的过程中，其动能E k随运动距离s变化的关系图象可能是（）
A. B. C. D.
+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反2
应能进行，且反应产物有水生成的是（）
A. ①②④⑦
B. ③⑤⑦
C. ②④⑥
D. ①③⑤⑧
9. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（▲）
A．CO2气体（CO）点燃 B．KCl固体（MnO2）加水、过滤、蒸发C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
10.将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（▲）
A．H2SO4溶液和Na2CO3溶液B．盐酸溶液和C aCO3固体
C．H2SO4溶液和B aCl2溶液D．盐酸溶液和NaOH 溶液
11.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。
则原混合气体的成分是(▲ ) A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2D．CO和CO2 12．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是 ( ▲ )
A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰 C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰
13.小明在参加运动会体能测试中涉及的科学知识，下列说法中正确的是( )
A．1分钟跳绳——每次跳绳人克服重力做功约 3 焦
B．立定跳远——人蹬地起跳，机械能转化为化学能
C．掷实心球——在最高点B时实心球重力势能、动能都不为零
D．800m测试——人到达终点后停下来，惯性不存在
14．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是▲。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。
下列物质中，可作为X的物质有▲。
A、KOH
B、Ba （OH）2
C、Ca（OH）2
D、NaOH
15．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是▲。
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式▲。
（3）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是▲。
16.用石灰石和稀盐酸制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。
某科学兴趣小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]
猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和①（填化学式）。
【实验与结论】
小明同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试剂作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
你认为甲同学的猜想是否正确并说明理由②▲。
小刚同学认为要证明废液中溶质的成分，可向废液中加入某种试剂，根据实验现象作出判断。
则小刚同学所选的下列试剂合理的是③▲。
A．NaOH 溶液B．紫色石蕊试液C．Na2CO3溶液D．铁粉
17．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物；实验步骤：
步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐
渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火
星的木条复燃。
步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。
查阅资料：①NO 2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；
(1)根据已学知识，猜测黑色固体可能是 ；步骤三的集气瓶中的无色气体是 ；
(2)综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO 3)2受热分解的化学反应方程式为 ；
(3)依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO 2可能具有 的性质；
18. 某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。
某小组同学进行了如下实验：取124.5g 该混合溶
液于烧杯中，然后将120gNaOH 溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= 、n= 。
（2） 所加NaOH 溶液中溶质的质量分数。
19如图甲所示，光滑的斜面甲与粗糙水平面AB 平滑连接，从斜面甲高出处静止释放小球。
小球运动到B 点静止：如图乙在AB 上的C 点平滑拼接另一光滑斜面乙，若不计空气阻力。
（1）图甲中，小球最终停下来的原因是________________________
（2）图乙中，如果小球从斜面甲高H 处静止释放，小球在乙斜面到达的最大高度h 与H 的关系为 ， （填字母） A.h<H B.h>H C.h=H D.无法确定
（3）若将轨道换成如图丙AOB 的完全光滑轨道。
A 点的高度H 大于B 点的高度h ，让小球从A 点在由静止开始自由滑下，沿轨道AOB 到达B 点后离开，则小球离开B 点后最符
合实际的运动轨迹是________。
（填字母）。