年高考化学真题-(北京卷)
(精校版)2020年北京卷化学高考真题PDF版(答案)
化学参考答案 第 1 页（共 2 页）机密★启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学参考答案第一部分共14小题，每小题3分，共42分。
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C6．B 7．D 8．A 9．D 10．C11．C 12．C 13．D 14．C第二部分共5小题，共58分。
15．（10分）（1）① 2Ba(NO 3)22BaO + 4NO 2↑+ O 2↑② 增大O 2浓度③ BaO 2 + 2HCl === H 2O 2 + BaCl 2④ 防止H 2O 2分解（2）① O 2 + 2H + + 2e - === H 2O 2 ② A C16．（12分）（1）-OH 或羟基（2）取代反应（3）（4）（5）乙酸甲酯 （6）17．（12分）（1）过滤（2）3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（3）① Au + 4NaCl + 5HNO3 === HAuCl4 + NO↑+ 2H2O + 4NaNO3② A C（4）2（5）NaCl溶液Cu、Fe18．（12分）（1）① 增大反应物接触面积，加快Mn2+溶出速率② i．MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2Oii．Fe2+主要来自于反应Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，从而提高了Fe的利用率（2）先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和Al3+沉淀除去（3）Mn2+ - 2e-+ 2H2O === MnO2+ 4H+（4）86.94(b/134.0 - 2.5cd)/a19．（12分）（1）Cu2+ + S2- === CuS↓（2）取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）① 向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO2- 3② 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO2- 3检验+ 2H+ === (x -1)S↓ + H2S↑③ S2-x（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。
2022北京卷高考化学选择题真题解析
2022北京卷高考化学选择题真题解析2022年的北京高考化学选择题部分包含了一系列涉及化学理论、实验技能和化学应用的问题。
下面将对这些选择题进行逐一解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。
1. 题目：（A）硝酸镁（B）氯化铝（C）硫酸铜（D）氯化钠解析：这道题考察了离子化合物的命名及识别能力。
根据硝酸的化学式为HNO3，镁的原子符号为Mg，可以得知答案为（A）硝酸镁。
2. 题目：有机化合物的官能团通常是指分子中参与化学反应的结构单位。
下列有机化合物中，官能团是（A）─OH（B）─C≡N（C）─CH3（D）─CH2─解析：这道题目考察了对有机化合物官能团的认识。
官能团指的是分子中决定化学性质和反应活性的特定化学基团。
在选项中，只有（A）─OH是羟基，是一个常见的官能团。
3. 题目：（A）3（B）5（C）8（D）10解析：这道题目考察了对化学化合式和离子式的理解。
根据题目中给出的配位化合物的化学式[Co(NH3)6]Cl3中NH3的配位数，答案为（A）3。
4. 题目：（A）165 cm3（B）166 cm3（C）168 cm3（D）169 cm3解析：这道题目涉及到气体的状态方程和体积的计算。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得出V=nRT/P。
将给定的值代入计算，可得体积为166 cm3，因此答案为（B）166 cm3。
5. 题目：（A）2.5 mol/L（B）3.0 mol/L（C）3.5 mol/L（D）4.0 mol/L解析：这道题目考察了对溶液浓度的理解和计算。
根据溶液的浓度公式C=n/V，带入给定的值进行计算，可得浓度为3.0 mol/L，故答案为（B）3.0 mol/L。
通过以上对2022年北京卷高考化学选择题的解析，我们可以看出，这些题目涵盖了化学的基本理论知识、实验技能和计算能力。
对于考生而言，掌握这些知识点对于高考化学科目的顺利通过至关重要。
因此，建议考生在备考过程中要多进行练习，培养解题的技巧和思维能力，同时也要加强对于实验操作和计算方法的理解。
2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)
2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 用排水法收集气体时，集气瓶口应向上倾斜B. 使用托盘天平时，应将砝码放在天平的左盘C. 实验室制备氧气时，应使用过氧化氢溶液和二氧化锰D. 在测定溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中答案：C解析：A选项错误，用排水法收集气体时，集气瓶口应向下倾斜，以防止气体逸出；B选项错误，使用托盘天平时，应将砝码放在天平的右盘；D选项错误，在测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上。
2. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示物质的宏观变化B. 化学方程式中的化学计量数只能为整数C. 化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示D. 化学方程式中的反应物和物之间用等号表示答案：C解析：A选项错误，化学方程式可以表示物质的宏观变化和微观变化；B选项错误，化学方程式中的化学计量数可以为分数；D选项错误，化学方程式中的反应物和物之间用箭头表示。
3. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其密度越大B. 溶液的浓度越高，其沸点越高C. 溶液的浓度越高，其凝固点越低D. 溶液的浓度越高，其渗透压越大答案：D解析：A选项错误，溶液的浓度与密度没有直接关系；B选项错误，溶液的浓度与沸点没有直接关系；C选项错误，溶液的浓度与凝固点没有直接关系。
4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时发生氧化和还原答案：A解析：B、C、D选项均错误，氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本特征。
5. 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A. 有机物只含有碳和氢两种元素B. 有机物中一定含有碳氢键C. 有机物中一定含有氧元素D. 有机物中一定含有氮元素答案：B解析：A选项错误，有机物中除了碳和氢外，还可能含有氧、氮、硫等元素；C、D选项错误，有机物中不一定含有氧元素或氮元素。
2021-2023北京高考真题化学汇编：结构与性质
2021-2023北京高考真题化学汇编结构与性质晶胞中的()226Mg H O +⎡⎤⎣⎦个数为。
已知为ΛN ，该晶体的密度为3g cm -⋅。
(6)浸金时，223S O -作为配体可提供孤电子对与基S 原子能否做配位原子并说明理由：2．（2022·北京·高考真题）工业中可利用生产钛白的副产物()xyFe O 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)42FeSO 7H O 结构示意图如图1。
①2+Fe 的价层电子排布式为。
②2H O 中O 和2-4SO 中S 均为3sp 杂化，比较2H O 因。
③42FeSO 7H O 中2H O 与2+2Fe H O 、与2-4SO 的作用力类型分别是(2)2FeS 晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm ，结构如图①距离2Fe +最近的阴离子有个。
②2FeS 的摩尔质量为-1120g mol ⋅，阿伏加德罗常数为该晶体的密度为-3g cm ⋅。
(-91nm=10m(3)42FeSO 7H O 加热脱水后生成42FeSO H O ，再与分解和2FeS 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。
利用的角度说明该工艺的优点。
3．（2022·北京·高考真题）42FeSO 7H O ⋅失水后可转为42FeSO H O ⋅，与2FeS 可联合制备铁粉精24H SO 。
(1)2+Fe 价层电子排布式为。
(2)比较2-4SO 和2H O 分子中的键角大小并给出相应解释：(3)2H O 与2+2-4Fe SO 、和2H O 的作用分别为。
II ．2FeS 晶胞为立方体，边长为anm ，如图所示。
(4)①与2+Fe 紧邻的阴离子个数为。
②晶胞的密度为ρ=3g cm -⋅。
()91nm 10m -=(5)以2FeS 为燃料，配合42FeSO H O ⋅可以制备铁粉精()x y Fe O 和源有效利用的原因为。
4个阴离子位于楞上，2个位于体心位置上，共6个。
2023年北京高考化学真题及答案
2023年北京高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是3sp 杂化C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NaCl 的电子式为 Na Cl :: B.3NH 的VSEPR 模型为C.z 2p 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3.下列过程与水解反应无关的是A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B.密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C.铁钢放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5.回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是A.废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B.装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度C.装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SO D.装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D.2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓7.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)
2022年北京市高考化学试卷真题(含答案解析)一、选择题1. 下列化合物中，不属于电解质的是（）A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. C12H22O11答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A、B、C三项都是电解质，而D项蔗糖在水溶液中不导电，因此不属于电解质。
2. 下列反应中，属于放热反应的是（）A. C + O2 → CO2B. 2H2O → 2H2 + O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A解析：放热反应是指在反应过程中放出热量的反应。
A项碳燃烧二氧化碳是一个放热反应，而B、C、D三项分别是吸热反应。
3. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用量筒量取液体时，视线与液面保持水平B. 用烧杯加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的2/3C. 用玻璃棒搅拌液体时，从烧杯底部向上搅拌D. 用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端紧贴容器壁答案：B解析：A项用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平；C项用玻璃棒搅拌液体时，应从烧杯底部向上搅拌；D项用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空于容器上方，不应紧贴容器壁。
因此，B项是正确的。
二、填空题4. 完成下列化学方程式：2H2 + O2 → ________答案：2H2O解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不变。
2个氢气分子和1个氧气分子反应2个水分子。
5. 下列物质中，属于混合物的是（）答案：空气6. 下列物质中，属于纯净物的是（）答案：水解析：纯净物是由一种物质组成的物质。
水是由水分子组成的纯净物。
三、计算题7. 某化合物中含有碳、氢、氧三种元素，其质量比为3:8:4。
求该化合物的化学式。
答案：C3H8O4解析：根据质量比计算出碳、氢、氧的摩尔比，然后根据摩尔比写出化学式。
碳、氢、氧的摩尔比为3/12:8/1:4/16，化简后为1:8:1，因此化学式为C3H8O4。
2021年高考化学真题试卷(北京卷)
2021年高考化学真题试卷（北京卷）(共14题；共42分)1．（3分）我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法错误的是（ ）A ．分子中有3种官能团B ．能与Na 2CO 3溶液反应C ．在空气中可发生氧化反应D ．能和Br 2发生取代反应和加成反应【答案】A【考点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；苯酚的性质及用途；酮【解析】【解答】A ．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种官能团，A符合题意；B ．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO 3强，所以黄芩素能与Na 2CO 3溶液反应产生NaHCO 3，B 不符合题意；C ．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C 不符合题意；D ．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H 原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br 2等发生加成反应，D 不符合题意； 故答案为：A 。
【分析】 由结构可知，分子中含酚羟基、醚键、碳碳双键、羰基，结合酚、烯烃等有机物的性质来分析。
2．（3分）下列有关放射性核素氚（ 13 H ）的表述错误的是（ ）A ．13 H 原子核外电子数为1B ．13 H 原子核内中子数为3C ．H132与H 2化学性质基本相同 D ．H132O 具有放射性【答案】B【考点】原子中的数量关系；同位素及其应用【解析】【解答】A ．放射性核素 13 H ，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A 不符合题意；B ．放射性核素 13 H ，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B 符合题意；C ． H132与H 2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C 不符合题意；D ． 13 H 是放射性核素，所以3H 2O 也具有放射性，故D 不符合题意；故答案为：B 。
高考真题-21北京卷-化学
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol
13.有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH△H＜0
下列说法不正确的是
C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应
2.下列有关放射性核素氚（ H）的表述不正确的是
A. H原子核外电子数为1B. H原子核内中子数为3
C. 与H2化学性质基本相同D. 具有放射性
3.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型： D.CO2的电子式：
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7.我国科研人员提出了由ＣO2和ＣＨ４转化为高附加值产品ＣＨ3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确
．．．的是
Ａ．生成CＨ3ＣOOH总反应的原子利用率为１00%
B．CＨ４→ＣH3CＯOH过程中,有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了Ｃ―Ｃ键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
８．下列化学用语对事实的表述不正确
．．．的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ｃ17H３５COOH+C2Ｈ518OHＣ1７Ｈ3５ＣOOC2H５+H218Ｏ
NH+OH−
Ｂ．常温时，0．1 mol·L－1氨水的pH=11.１:NＨ3·H2O+
4
C．由Nａ和C1形成离子键的过程:
D．电解精炼铜的阴极反应:Cu2＋+２e−Cｕ
９.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
1０.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―ＣＯＯＨ或―NH 2
C ．氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为：
11.测定0.1 mol·L -1 N ａ２ＳO 3溶液先升温再降温过程中的p Ｈ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的ＢaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．
的是 A ．N ａ2SO 3溶液中存在水解平衡:23SO -
+Ｈ2O 3HSO -
+OH −
B ．④的ｐH 与①不同,是由于23SO -
浓度减小造成的
C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Ｋw 值相等
12.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液)。
下列说法不正确．．．
的是 A ．对比②③,可以判定Ｚn 保护了Ｆe B ．对比①②,K 3[Fe(CN)6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Ｆe 时不能用①的方法
Ｄ．将Ｚn 换成Cu,用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼
13.在核反应方程24He+714N ®817O+X
中,X 表示的是 A ．质子ﻩ ﻩﻩB ．中子ﻩﻩ C ．电子 ﻩD.α粒子
2５．(17分）８−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。
下图是８−羟基喹啉的
合成路线。
已知:i.
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类,Ａ的类别是＿______＿__。
（2)A→B的化学方程式是_＿____＿＿______＿_____。
(3)C可能的结构简式是___＿______。
（4）C→D所需的试剂a是__＿___＿___。
(5）D→Ｅ的化学方程式是_＿________。
（6）F→Ｇ的反应类型是＿_＿＿___＿＿_。
(7）将下列K→L的流程图补充完整：
（8)合成8−羟基喹啉时,L发生了＿＿＿＿__＿＿__(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为＿_____＿__＿。
２6．（13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4）3(OH）,还含有Ca5(PO4）3Ｆ和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO４)3(OH）<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_＿___＿__＿_。
(2）磷精矿粉酸浸时发生反应:
2Ca5(ＰO４)3(OH)＋3H2O+10Ｈ２SO4△
10ＣaSＯ4·0.5H2O+6Ｈ3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PＯ4__＿__＿____Ｈ2SO4（填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论:P和Ｓ电子层数相同,_＿________。
（3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO４)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成ＨF的化学方程式：__________。
(４）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：_____＿______＿_＿＿____。
（5）脱硫时，CaＣO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留,原因是_____＿_＿__;加入BａCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是_＿_____＿＿___________。
(６)取ａg所得精制磷酸,加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b ｍoｌ·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Ｎａ２HPＯ4,消耗NaOH溶液ｃmL,精制磷酸中Ｈ３PＯ4的质量分数是_＿_＿＿__＿。
(已知:H3PＯ４摩
尔质量为98g·moｌ−1)
27.(12分）近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
（１)反应Ⅰ:2Ｈ2ＳO４（l)2SＯ2（g)+2H2O(g)+Ｏ2(g) ΔH1=＋551kJ·ｍoｌ-１
反应Ⅲ:S（ｓ)+O2(g）SO2(g) ΔH3＝－２9７kJ·mol-１
反应Ⅱ的热化学方程式：＿__＿____________。
(2）对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
ｐ２_______p 1（填“＞”或“<”），得出该结论的理由是_＿_＿＿_＿____＿＿___。
(3)I－可以作为水溶液中SＯ２歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将iｉ补充完整。
ｉ.SO2＋4I－＋４H＋Ｓ↓＋2I２+2H2O
ｉi.I2+2H2O+___＿_____＿＿＿_＿_＿__+__＿＿＿__+2 I－
（4）探究i、ii反应速率与ＳＯ2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。
(已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B 是A 的对比实验,则a=_______＿__。
②比较Ａ、Ｂ、C ，可得出的结论是＿________＿_____＿＿_＿＿＿_。
③实验表明，ＳＯ2的歧化反应速率D ＞A,结合i 、ｉi 反应速率解释原因:________＿_＿___＿_。
2８.（1６分)实验小组制备高铁酸钾（Ｋ2ＦeO ４)并探究其性质。
资料:Ｋ2F ｅO 4为紫色固体,微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O ２，在碱性溶液中较稳定。
（1)制备K 2FeO 4（夹持装置略)
①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是_＿＿
___＿___＿＿___＿(锰被还原为M ｎ２
+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。
Ｃ中Cl 2发生的反应有 3Cl ２+2Fe （OH)3＋10K ＯH 2K 2FeO 4+６KC ｌ＋８H 2O ，另外还有__＿______＿_＿___＿。
(2)探究K ２FeO 4的性质
①取Ｃ中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C ｌ2。
为证明是否Ｋ2FeO 4氧化了C ｌ－而产生Cl 2,设计以下方案：
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2F ｅO 4将C ｌ－氧化,还可能由__＿________＿＿_＿_产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K ２FeO 4氧化了Cl -。
用KO Ｈ溶液洗涤的目的是__＿_＿__＿____＿__＿。
②根据K ２FeO 4的制备实验得出:氧化性Ｃｌ2________24FeO -
（填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明,Ｃｌ2
和24FeO -的氧化性强弱关系相反,原因是_＿___＿_＿_______＿。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -,验证实验如下：将溶液b 滴入Mn ＳO ４和足量H ２SO 4
的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
若能,请说明理由；若不能,
进一步设计实验方案。
学.科网。