2018年高考化学真题(安徽卷)-十年高考全国高考真题汇编化学
2018年全国卷I高考真题化学试卷答案
9. （ 1 ）
（ 2 ）1
2 得到
的过饱和溶液
（3）
;
（4）
;
【解析】（ 1 ）考查陌生方程式的书写，依据题干信息以及元素种类和原子个数守恒可知，
@石墨烯极为阴
极。
．阴极上发生还原反应，
， 正确；
．在
@石墨烯极
转化为 和
，在石墨烯极
转化为
和 单质，故总反应式为
， 正确；
．在外电路中，电流方向由石墨烯极流向
@石墨烯极，故石墨烯极的电势较
高， 错误；
．
在中性和碱性条件下会沉淀，故溶液需要酸性， 正确；
故选 。
二、非选择题
8. （ 1 ）排尽水中的氧气，避免醋酸亚铬损失 ; 分液漏斗 （ 2 ）1 2 排尽装置内的空气，避免倒吸，产生气体后续也能将 中液体压进 中
为放热反应，故知升高温度，平衡逆向移动，该方向为
气体分子数增大的方向，故体系压强变大。
4 当 ∞时，
完全反应，则此时体系中存在的
，
在生成
的同时，生成了
的
，设有
的
会参与平衡反应
中，则此时体系剩余的
/
为
，生成
的
，体系总压强为
，解得
，代入公式
即可，故
（ 3 ）根据信息可知，在三个反应历程中，第二步的反应较慢，第一步的反应能够快
故 错误；
．螺 ， 戊烷
的二氯化物中两个氯原子可能位于 号碳原子上、可
2018高考化学试卷及答案全国卷
2018⾼考化学试卷及答案全国卷 2018年的⾼考时间不多，想要化学更⾼效的复习?化学复习要结合试卷才更好。
下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼考化学试卷及答案全国卷，希望对⼤家有帮助! 2018⾼考化学试卷选择题 本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7.化学在⽣活中有着⼴泛的应⽤，下列对应关系错误的是 Al2(SO2)3化学性质实际应⽤ A. 和⼩苏打反应泡沫灭⽕器灭⽕ B. 铁⽐铜⾦属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂⽩粉漂⽩织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器⽫上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.⼄烷室温下能与浓盐酸发⽣取代反应 B.⼄烯可以⽤作⽣产⾷品包装材料的原料 C.⼄醇室温下在⽔中的溶解度⼤于溴⼄烷 D.⼄酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加⼊烧杯中，后倒⼊蒸馏⽔ B. 排⽔法收集KMnO4分解产⽣的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 ⽓体产物先通过浓硫酸，后通过饱和⾷盐⽔ D. CCl2萃取碘⽔中的I2 先从分液漏⽃下⼝放出有机层，后从上⼝倒出⽔层 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分⼦式为C9H12 B.异丙苯的沸点⽐苯⾼ C.异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯ D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空⽓燃料电池可⽤作电动车动⼒电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减⼩ C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电⼦，消耗氧⽓22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X的简单离⼦具有相同电⼦层结构，X的原⼦半径是短周期主族元素原⼦中最⼤的，学.科.⽹W与Y同族，Z与X形成的离⼦化合物的⽔溶液呈中性。
(完整版)2018高考全国I卷化学试题和答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年安徽省高考化学试题与答案
2018年安徽高考化学试题与答案（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H26．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考化学试题汇编(含答案)
化学试题及参考答案
目录
01——全国 I 卷 02——全国 II 卷 03——全国 IIII 卷 04——北京卷 05——天津卷 06——江苏卷
谨以此合辑 献给
那些奋斗在教学第一线的老师和备战高考同学们！ 愿此辑对大家有所帮助
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）
10.NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D.1.0molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
（1）1840 年 Devil 用干燥氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分
。
（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是
பைடு நூலகம்
使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是
、
、洗涤、干燥。
；d 中析出砖红色沉淀。为
（4）指出装置 d 可能存在的缺点
。
27.（14 分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生成 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样品，用 0.01000mol·L-1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。滴定反应
的离子方程式为 28.（15 分）
。该样品中 Na2S2O5 残留量为
g/L（以 SO2 计）。
2018高考全国2卷化学试题及答案
2018高考全国2卷化学试题及答案绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是2 23 34 4C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D7. 下列实验过程可以达到实验目的的是编实验目的实验过程号5 5A 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D【答案】B二、非选择题：共58分。
2018高考试题化学部分(word版含答案).doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
化学高考历年真题
化学高考历年真题过去的高考化学试题不仅仅是考验考生的知识水平，更是考察他们对于化学概念的理解和运用能力。
以下将通过分析历年高考真题，帮助考生更好地掌握化学知识。
1. 2018年高考真题（1）2018年全国卷ⅡA、氮氧化合物与金属反应是一类常见的化学反应，考查了考生对氮氧化合物性质及反应特点的理解。
通过平衡化学方程式，考生需要熟练掌握化合物的结构及反应规律。
题目：NO与铁粉在高温下进行反应，试问该反应中NO的化学性质是什么？解析：氮氧化合物中的NO（一氧化氮）在高温下能够与金属发生反应，形成相应的氮化物，例如铁的氮化物Fe3N2。
这需要考生对NO 的稳定性和反应性有清晰的认识，并能正确推导出化学方程式。
2. 2017年高考真题（1）2017年全国卷ⅠB、高考中对物质的燃烧反应常常考查考生对背景知识的理解，以及推理能力。
通过燃烧方程式的拟定与化学反应的分析，考生应对燃烧规律有深入的掌握。
题目：在氧气中燃烧乙烷放出热量并发光，试问这个过程中产生的光的主要来源是什么？解析：燃烧过程中，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出热量和光。
其中光的产生主要源于燃烧反应释放的能量激发气体原子或分子导致发光，这需要考生对燃烧过程的能量转化有明确的认识。
3. 2016年高考真题（1）2016年北京卷C、化学平衡是高考考查的重要内容之一，要求考生对化学反应的动态平衡及平衡常数的变化规律有所了解。
同时，化学平衡的实验现象和影响也是考试的重点。
题目：硫酸铜水溶液中加入固态氯化钠，试述此时颜色变化的原因。
解析：在硫酸铜水溶液中加入氯化钠，会发生下列反应：Cu2+ +2Cl- → CuCl2。
由于CuCl2为无色物质，因此溶液颜色变浅变透明。
考生需要熟悉化学平衡定律，理解添加不同物质对反应平衡的影响。
通过对历年高考试题的分析，考生可以更好地把握化学知识的考查重点，加深对重要概念及规律的理解。
在备考过程中，不仅要掌握知识点，更要注重对化学反应的实际运用能力的培养，做到真正理解和掌握化学的要点。
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__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．C3H6 D． CH2O22．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp(CoC2O4)=2.5×10-9，K sp(CoCO3)=1.5×10-13回答下列问题：（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
（2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。
（3）.“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。
（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。
3．为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键5．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W 元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A. Y在化合物中显+3价B. X与W只能形成一种化合物C. W的简单氢化物稳定性比Z的强D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强6．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→导线→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y7．Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧黄光是一种_____（填字母）A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，π表示，其中m代表参与形成大π键的原子这一类离子中都存在大π键，可用符号nmπ），则N4–离子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66中的大π键应表示为_________。
8．下列有关电子式的叙述正确的是()·A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Li·B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋评卷人得分二、单选题9．（16分）实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是____________A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是____________A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________（3）过程Ⅳ的目的为______________________________________（4）D中出现的现象为____________________________（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。
10．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )A. 化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B. 影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C. 化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D. 催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人 得分一、选择题1．无 2．C解析：1. 2LiCoO 2+5H 2C 2O 4=2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑;CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解2….CoC 2O 4+23CO -CoCO 3+ 224C O -;该反应的平衡常数K=1.67×104，反应正向进行的趋势很大3…2H 2O-4e -=O 2↑+4H +;酸溶4…98100%59nmw⨯ 解析：1.“浸出液”的主要成分是LiHC 2O 4、Al(HC 2O 4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC 2O 4。
“浸出”中LiCoO 2与H 2C 2O 4反应生成CoC 2O 4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2LiCoO 2+5H 2C 2O 4=2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑，若H 2C 2O 4用量过大，CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解，CoC 2O 4的产率反而会降低；2…根据CoC 2O 4和CoCO 3的溶度积，“转化”中加入Na 2CO 3溶液，将CoC 2O 4转化为CoCO 3，发生反应的离子方程式为CoC 2O 4+23CO -CoCO 3+ 224C O -，该反应的平衡常数K=K sp（CoC 2O 4）÷K sp （CoCO 3）=2.5×10-9÷（1.5×10-13）=1.67×104，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；3…“电解”时装置如图所示。
连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入a 室，a 室得到酸，故电解后a 室中的电解液可返回酸溶工序继续使用； 4…根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中LiCoO 2的质量分数为w ，将m kg 该废料进行回收利用，电解得到钴n kg ，钴的回收率为。
3．B解析：B【解析】试题分析：要检验某卤代烃(R-X)中的X元素，首先要将该X元素替换下来，通过(3)(5) (1)这三个步骤，X元素就被羟基替换下来。
冷却后，溶液时呈碱性的，加入足量稀硝酸酸化，出去干扰离子，再加入AgNO3溶液，看出现的沉淀颜色即可判断出X元素是何元素，即依次进行操作(6) (2) (4) 。
故符合题意的选项是B。
考点：卤代烃的取代反应，卤离子的检验点评：首先判断出卤代烃中的卤原子与卤离子的区别，不能电离出，所以需要应用卤代烃的性质反应后，生成带有卤离子的物质，才可以检验。
4．B解析：B【解析】【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
5．B解析：B【解析】试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。