北京市高一化学竞赛试题新人教
高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 2 2NHH 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是：（ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（ ） ① ② ③④ A ．仅①正确B ．②④正确C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
03北京高一化学竞赛试卷及答案
C. S2C 2和NaOH水溶液反口， 氧化与口原口物物口的量之比
D. 13.5gS2Cl 2和NaOH反口口子口移数口
0.1NA
(6)海水中主要含有
Nat、K*、
Mg²*、Ca2*、CI、
1：1 1：1
Br、 SO、HCO 3、
CO3等离子，
排放的烟气可用海水脱硫，其工口流程如下口所示：
含SO2的
H、O的原子数，所以无法
得到口一的原子量。 Cannizzaro根据Avogadro的口点：
“同温度、同口口下，同体口气体中含有相同数的分子”
解决了口定
原子量的口口。 已知A、B、C、D四种化合物中均含有 的数据口算X的原子量(分子中元素原子数只能是整数)
气体口量(g/L)
N2
0.652
A 0.849
(1)
N2O3，写出两种；
(2)NO3F，写出一种
第9口(
10分)
有一口化合物，
AS4. C6H 6， CaH：他口的特征是分子中的每个
或三个C原子形成化学口，口些原子称骨架原子。
(1) 口分口□出以上分子构型的示意口。
(H可不画)
As，或C原子都分口同其他的三个
As，
(2)口分口指出口一口骨架上原子各自的价口子口数。
(2分)
第10口(13分)
(1)
2H202H3O2*+HO2
(2分)
(2) B中的MnO 2作氧化口， 可将口氧化口中的
而A中的口氧化口口生歧化反口，只有一半
故B中放出气体是
A中2倍
-1价氧全部氧化口氧气；
-1价氧被氧化口氧气，
MnO 2+H2O 2+H2SO 4=Mn SO 4+O 2+2H2O
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
2020年北京市高一化学竞赛试题新人教版
2020年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）题号 1234 5 6 7 8 9 10 总分 满分 13 10 16 8 12 6 6 11 8 10 100 得分 评卷人·竞赛时间2小时。
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H C N O Na Al S Fe Cu Zn Ag 1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1． 1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A ：A ）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B ）利用太阳能将海水蒸发淡化C ）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D ）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过 2．向钒酸（HVO 3）溶液中滴加H 2O 2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反应方程式为HVO 3 + H 2O 2 = HVO 4 + H 2O 说法正确的是 C & D 。
A) HVO 3发生了还原反应 B) 反应中H 2O 2被还原成H 2O C) 该反应不是氧化还原反应D) H 2O 2和钒酸间发生过氧团的转移 3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
北京市高一下化学竞赛试题
北京市高一下化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化镁（MgO）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）3. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是______。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学键的形成原理。
12. 描述酸碱指示剂的变色原理。
13. 解释什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，初始时A的浓度为0.1M，B 的浓度为0.1M，C的浓度为0M。
求平衡时各物质的浓度。
15. 已知某金属的相对原子质量为56，求其摩尔质量。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。
请列出实验步骤、预期结果和结论。
17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并说明实验原理。
北京市高中化学竞赛选拔赛试题
高中化学比赛（选拔赛）试题（共 100 分）比赛时间 2 小时。
迟到超出 30 分钟者不得进场。
1 小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（反面向上）放在桌面上，立刻离场。
比赛答案所有写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、署名笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
姓名、准考据号和所属区、县、学校一定填写在答题纸上方指定地点，写在他处者按废卷办理。
同意使用非编程计算器及直尺等文具。
答题纸按密封线封装。
－．选择题供20 题，每题 2 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A 、臭氧空洞B 、酸雨C、温室效应D、光化学烟雾2．近来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废气、废水、废渣进行严格办理B、在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素，此中很多元素都是人体生剪发育所需的。
但有些元素尚未证明其生理功能，在食品中它们的含量稍高会惹起毒性反响。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩KA 、⑥⑦⑧⑨B 、②④⑥⑧C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧B 4．A 、 B 两元素的原子分别获得 2 个电子形成稳固构造时， A 放出的能量大于放出的能量；C、D 两元素的原子分别失掉一个电子形成稳固构造时， D 汲取的能量大于 C 汲取的能量。
若 A 、 B 、C、 D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A 、 D2A B、 C2B C、 C2A D、 D2B5．硼晶体的基本构造单元是棚原子构成的正二十面体，此中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与此外五个棚原子相连。
由此推测在硼晶体的基本构造单元中的极点数和棱边数分别是A 、 60、12B 、12、 30C、 30、12D、 10、 306．对反响 4NH 3（ g）＋ 5O2（ g）4NO（ g）＋ 6H 2O（ g）＋ Q，以下相关叙述正确的选项是A 、对 NH 3与 O2的反响来说，化学反响速率关系是3V （NH 3）＝ 2V（ H 2O）B、若单位时间内生成 X mol NO的同时，耗费 X mol NH3，则反响达到均衡状态C、达到化学均衡时，若增添容器体积，则正反响速率减小，逆反响速率增大D、若降低温度，达到新的化学均衡时，NO 的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2mol 的 A 和 1mol 的 B 发失反响： 2A（s）＋ B（ g）XC（ g）。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题选择题（30 分）（单选或多选，每选3分。
）（1）“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( )A．金刚石B．铝C．石墨D．铁（2）下列离子组能大量共存的是( )A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋（3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。
在该分子中含有的共价键个数是( )A．7个B．8个C．9个D．10个（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的( )A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多（5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。
下列说法不正确．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．Mg3N2的水解产物是两种碱NOC ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3D ．CaC 2的水解产物之一是C 2H 2（6）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 （ ） A ．加入浓硫酸后常压蒸馏 B ．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C ．加入浓硫酸减压蒸馏D ．各仪器连接处必须用磨口玻璃（7）向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L （标准状况下）CO 2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g 白色固体。
则下列说法中正确的是 ( )A ．此白色固体为KOH 和K 2CO 3的混合物B ．此白色固体中含有K 2CO 3 6.90gC ．原KOH 溶液中的物质的量浓度是0.500 mol ·L －1D ．此白色固体KHCO 3第2题（12分）X 、Y 、Z 、W 为常见含有相同 电子数的离子或分子，其中X 有 5个原子核，这些微粒与一氧化 氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
液相同的两种微粒（2（3）由构成X 、Y 的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，（4） 一定条件下，Z 与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。
若有二氧化氮与Z 的混合气体20 mL 在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z 少2 mL ，则原混合气两者的体积比是： 第3题（10分）A B C D E实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。
（1A~E序号）：（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是（3）A装置烧瓶中反应的方程式是C中所放试剂是（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。
为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：a.待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；b.取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；c.取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：第4题（8分）写出下列反应的化学方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3H5N3O9 = 2 +2+ 2O +（2）NH4ClO44ClO4 + + 2 + ++Ｈ2（3）COS和过量的NaOH（aq）第5题（6 分）请提出把气井中H2S（9-11%，其他气体不和O2反应）转化成S的两种方案（包括反应方程式）：第6题（7 分）（1）为什么Ag能置换H2S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢？（写出反应方程式及原因）（2）废气中的H2S经ZnO可被除去，其反应方程式是：（3）表中列出由单质形成化合物时释放的能量（ΔΘ为负值表示释放能）（298K）Θ第7题（7 分）测定某种气体分子式的两个方法是：（1）取20 mL该气体，施以电火花使之完全分解为40 mL气体（体积是在同温、同压下测定的。
下同）。
通入20 mL O2，施以电火花，生成的H2O被吸收后，气体体积为15 mL，又经脱O2后，剩余气体体积为10 mL（N2）。
请给出该气体的分子式（2）把该气体的水溶液（浓）加到体积为V的Cl2中，剧烈反应，并冷却原温度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即进入容器，残余气体体积为1/3 V。
请解释原因并给出必要的反应方程式。
第8题（8 分）根据下列条件确定元素在周期表中的位置，并填写下列表格。
（1）基态原子中有3d7；（2）Ｍ3＋型阳离子和F－阴离子点电子层构型相同；（3）Ｍ２＋型阳离子的3d能级为半充满；每空0.5分第9题（12 分）氢，氮，氧是日常生活中三种重要元素，了解它和它的一些化合物是有益的，请回答下列一些简单问题。
（1）氢气与氧气反应生成水，请画出水分子的构型示意图。
（2）氢气与氮气在773K，30MPa和铁催化下反应生成氨，请画出氨分子的构型示意图。
（3）氨在氧气燃烧可能生成HNO中间体。
请指出氢氮氧在HNO分子中的化合价及氧化值。
（4）氨易溶于水，呈碱性；氨的溶解度随温度升高而降低。
请用结构图表示出一些物质的氮氢氧间键的变化。
2011年北京市高中学生化学竞赛试题答案4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O 催化剂（高一年级）第1题（ 30 分 ）（1）C （2）D （3）C （4）A&D （5）C （6）C&D （7）B&C 第2题（ 12 分 ）（1）NH 2—、NH 4+ （2（3）NH 4NO 3 ；c (NO 3－) > c (NH 4+) > c (H +) > c (OH －) （4）8NH 3 +6NO 2 = 7N 2 + 12H 2O8 6x x -2 x = 8 V (NH 3)﹕V (NO 2) = 8﹕（20-8）= 2﹕3或: V (NH3)﹕V (NO 2) = (8+6)﹕6= 7﹕3注：学生只要答出2:3，不写计算过程也可得分，但计算时必须为8:6mL第3题（ 10 分 ）（1（2分）错一个全扣（2）黄绿色气体充满玻璃管 （1分）（3）MnO 2 + 4HCl△Mn Cl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分）； 浓硫酸（1分）（4）溶解物质时，发生反应2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+，溶质可能为FeCl 2或FeCl 2与FeCl 3的混合物。
（3分）在检验Cl —后，应该向滤液中通入Cl 2，2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++2Cl －。
（3分）第4题（ 8 分 ）（13H 5N 3O9 = 2 +2+ 2（2分）（24ClO 4N 2Ｈ2 （2分） （3）COS+ 4 NaOH = Na 2CO 3 + Na 2S + 2 H 2O （2分）或：COS+ 4 OH －= CO 32－+ S 2－+ 2 H 2O （2分） 第5题（ 6 分 ）1.在不足量空气（O 2）条件下燃烧 H 2S + 1/2 O 2 = H 2O + S （2分）2.使1/3体积气体和足量O 2反应 H 2S + 3/2 O 2 = H 2O + SO 2产物再和2/3体积气体反应 SO 2 + 2 H 2S = 3S + 2 H 2O （4分）l 第6题（ 7 分 ）（1）Ag 置换H 2S 的反应式为：2Ag + H 2S = Ag 2S + H 2表明Ag2S的溶解度比AgCl小了许多（2分）（2）ZnO + H2S = ZnS + H2O （1分）（3）H2S(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) + S(s) ΔΗΘ= –242 kJ/mol （2分）ZnS(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) + S(s) ΔΗΘ= –161 kJ/mol （2分）（4）周期数４，Ｖ１１B，錳，Mn第7题（分）（1）NH3。
（1分）（2）氢气：H2（σ2 ），氮气：N2（π2π2σ2），氧气：O2（σ2π3π3）（3）剩余1/3 V N2表明该气体（水溶液）中有N，能和V Cl2反应生成1/3 V N2，且产物易溶于水的是NH3。
（4分）2 NH3 + 6 Cl2 = N2 + 6 HCl （2分）第8题（8 分）每空0.5分第9题（12 分）（1）（2）（3分）（3分）（3）原子H N O化合价 1 3 2氧化值+1 +1 -2 （3分）（4）H3N…H—OH → H3N—H …OH；H3N—H …OH →H3N…H—OH → H3N↑+ H2O （3分）。