人教版高中化学必修一课件离子反应--
2、类型： 复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 3、离子反应发生的条件：
复分解反应型 (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂(还有其他) 4、本质：反应物的某些离子浓度减小的过程。
（2）酸与盐之间反应的离子方程式
① Na2CO3 与 HCl 的反应 例：请写出以下离子方程式： 碳酸钠溶液中加入少量 HCl H+ + CO32- = HCO3碳酸钠溶液中加入过量 HCl 2H++CO32-=CO2+H2O ② NaAlO2 与 HCl NaAlO2溶液中通入少量 HCl AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中通入过量 HCl AlO2-+4H+ =Al3++ 2H2O
【思维激活1 】 (1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么? (2)电解质本身一定能导电吗? 答案: (1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合 物及某些化合物而非电解质必须是化合物。 (2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电 解质本身能导电。
【思维激活2】 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( B ) A.Na2CO 3 B.NaHSO4 C.CH3COOH H++ CH3COO2H++CO32D.H2CO3 指津 弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号 项多元弱酸的电离是分步进行的。
③ NaAlO2 与 CO2 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 少量：2AlO2-+ CO2+3H2O = CO32- + 2Al(OH)3 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 大量：AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3-+ Al(OH)3 ④漂白粉溶液与 CO2 了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分为Ca(ClO)2， 漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次
3.了解离子反应的概念、离子反应
知识导图
溶液导电性
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导 电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3· H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。
【思维激活3】 对于离子反应的表述正确的是( D) A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成 D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应 指津: 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电 离的或易挥发的物质故AC错误;有气体生成的反应不 一定是离子反应如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体 的反应不是离子反应B错误。
必考部分
高中化学必修1
第2讲
离子反应
2019年1月30日
导学
考纲要求
1.了解电解质的概念。了解强电解
复习导向
1.主要考查点 质和弱电解质的概念。 离子方程式书写与正误判断、 2.了解电解质在水溶液中的电离以 离子共存判断、离子检验、 及电解质溶液的导电性。 鉴别与推断。 2.复习建议 发生的条件。了解常见离子的 熟练掌握离子方程式书写步 检验方法。 骤中的“拆”把握离子的存 4.能正确书写离子方程式行有关计 在环境及酸碱性对离子性质 算。 的影响等。
Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓两边同乘以2把系数化为整数即为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完 全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与 Al3+恰好完全生成AlO2-，因此： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4↓ ⑤ 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2ClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
写: 即写出化学反应方程式.
例:
1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。 2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。 3、烧碱溶液与盐酸的反应。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.
表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐 和水的中和反应
思考：
能用Cl- +Ag+=AgCl↓ 表示的 化学反应有哪些？
4、与量有关的离子方程式的书写
（1）酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、 SO2通入碱液中） 例：请写出以下离子方程式： 澄清石灰水中通入少量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水中通入过量CO2 CO2& 2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O NaHCO3和足量Ca(OH)2 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
③ Ca(HCO3)2 和 NaOH Ca(HCO3)2与少量的 NaOH 反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应
滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：
滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： Ba2+ + 2 OH Ba2+ + OH
– –
+ SO42- + 2H+ + SO42- + H+ =
=
BaSO4↓ + 2H2O BaSO4↓ + H2O
（4）有关氧化还原
“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的 后发生反应。
（4）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难 完全电离 的，所以它们是强电解质。 溶于水，但溶于水的部分是__________ （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强 弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
三、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
氯酸（HClO）,其漂白性是因为其具有强氧化性而漂白，漂白后
不会再恢复原来的颜色。 刚开始时，反应如下：
刚开始时，反应如下：
Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O === CaCO3(沉淀) + 2 HClO 当CO2过量后，生成的CaCO3会溶解 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO
（3）碱和盐反应的离子方程式 ① NaOH 和 AlCl3 AlCl3中通入少量NaOH Al3++3OH- =Al(OH)3↓ AlCl3中通入过量NaOH Al3++4OH- =AlO2-+2H2O
② NaHCO3 和 Ca(OH)2
方法： “少定多变”， 把量少的反应物的系数定为“1”， 以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，
即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的SO42-，于是反应的
离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-=
程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
探究
分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H++OH-=H2O 离子方程式的优点有哪些? 酸碱中和反应的实质是什么? 酸和碱的反应是否都如此表示?
3、离子反应方程式的意义：
2OH – + 2 HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
④向明矾 KAl(SO4)2· 12H2O 溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,写
出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离 子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
合集下载
人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
13
3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
10
❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
11
练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学必修一第二章第二节离子反应
必修一 人教版高中化学精品课件
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
人教版高中化学精品课件
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
必修一 人教版高中化学精品课件
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
人教版高中化学精品课件
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
人教版高中化学精品课件
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
人教版高中化学精品课件
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
必修一 人教版高中化学精品课件
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
人教版高中化学精品课件
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
人教版高中化学精品课件
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
人教版高中化学必修一课件离子反应
上面物质中哪些能导电？ 为什么？
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔 融NaCl导电是由于有自由移动的离子
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不 溶于水，它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导 电，它们是否是电解质？ 3. Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？
4、强电解质和弱电解质
1 强电解质:在水溶液里全部电离成 离子的电解质。
2 弱电解质:在水溶液里只有部分分 子电离成离子的电解质。
！ 强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质：
➢ 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ➢ 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ➢ 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 ➢ 金属氧化物: Na2O等
足其一条件即可
3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移
动的离子导电。
4 化合物是否为电解质,与溶解度大小无关 5 活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导
电，所以是电解质
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
②电离
定义
写拆删查
写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
写拆删查
把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质） 的物质以及气体、氧化物等仍用化学 式表示。
写拆删查
删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔 融NaCl导电是由于有自由移动的离子
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不 溶于水，它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导 电，它们是否是电解质？ 3. Fe、氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗？
4、强电解质和弱电解质
1 强电解质:在水溶液里全部电离成 离子的电解质。
2 弱电解质:在水溶液里只有部分分 子电离成离子的电解质。
！ 强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质：
➢ 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ➢ 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ➢ 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 ➢ 金属氧化物: Na2O等
足其一条件即可
3 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移
动的离子导电。
4 化合物是否为电解质,与溶解度大小无关 5 活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导
电，所以是电解质
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
②电离
定义
写拆删查
写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
写拆删查
把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质） 的物质以及气体、氧化物等仍用化学 式表示。
写拆删查
删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-