江苏省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)
江苏省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是（）A . 质子数为7B . 中子数为8C . 核外电子数为7D . 原子序数为142. （2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . H、NaB . Al、PC . O、ClD . Mg、F3. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列反应属于一定是放热反应的是（）A . 电解质电离B . Na2CO3水解C . 物质溶解D . 强酸与强碱反应4. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O， O， O含有相同的中子数5. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X （g）△H1 ，②X（g）→C（g）△H2 ，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（）A . △H=E1﹣E2B . E1是反应①的活化能C . X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂D . △H2＞06. （2分） (2018高二上·安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（）A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO37. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率8. （2分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量9. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A . y轴表示的可能是第一电离能B . y轴表示的可能是电负性C . y轴表示的可能是原子半径D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数10. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钙的化学式 CaClB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式 CH2CH2D . 氯原子的结构示意图11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WB . 离子半径：Z >YC . 气态氢化物的稳定性：X>YD . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（）A . KClO3+I2=KIO3+Cl2B . Cl2+2I-=2Cl-+I2C . 酸性：HClO4﹥HIO4D . 氧化性：Cl2﹥I213. （2分） 1mol H﹣H键的键能是436kJ，1mol I﹣I键的键能是151kJ，1mol H﹣I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）A . 吸热反应B . 放热反应C . 化合反应D . 可逆反应14. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算15. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C . 可以找到一种催化剂使水变成油D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素二、不定项选择题 (共10题；共22分)16. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol17. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D . 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强18. （2分） (2017高二上·西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（SO2）=4 mol•L﹣1•min﹣1B . v（O2）=3 mol•L﹣1•min﹣1C . v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1D . v（O2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣119. （2分）关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯20. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、WB . 原子半径由大到小的顺序为：Y、ZC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、YD . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W21. （2分）关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A . 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B . 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素C . 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物22. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位23. （2分）现有如下各种说法，正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．A . ①②⑤正确B . 都不正确C . ④正确，其他不正确D . 仅①不正确24. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑25. （2分） (2017高一下·夏津期中) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号A B D E G H I J化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+5、﹣3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC . G元素的单质不存在同素异形体D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来三、填空题 (共3题；共23分)26. （13分） (2018高二上·惠州期末) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号初始pH废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4b= ________1030②56010d=________③a=________60c=________20测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
江苏省2021版高三下学期月考化学试卷(3月份)
江苏省2021版高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二下·河北期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W，X，Y，Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（）WX Y ZA . 元素X的单质能与强酸、强碱反应B . 简单阴离子的还原性：W＞ZC . 气态氢化物的稳定性：W＞YD . 元素W，X与钠元素可形成化合物Na3XW62. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O4. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB . 18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD . 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B . 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C . 1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D . 1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热6. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）7. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种C . 3种D . 4种8. （3分） (2017高二上·石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D2. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：D略3. 下列电子式正确的是 ( ) 参考答案：C略4. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略5. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B. 反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C. 可通过电解MgCl2溶液制得金属镁D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除参考答案：B【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。
江苏省高一下学期化学3月月考试卷
江苏省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （3分）下列有关胶体的说法错误的是（）A . 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B . 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C . 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D . 空气中的雾压现象体现了胶体的存在3. （3分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．A . ①②③⑥B . ②③⑥⑧C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦4. （3分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构5. （3分）在120℃时分别进行如下四个反应：①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O③C2H4+3O2→2C O2+2H2O ④C4H8+6O2→4CO2+4H2O若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④6. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列属于吸热反应的是（）A . 铝与盐酸反应B . Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应7. （3分） (2018高二上·鸡西期中) 下列装置能构成原电池的是（）A .B .C .D .8. （3分）已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Fe3+ 、Cl2 、I2B . Cl2 、Fe3+ 、I2C . I2 、Cl2 、Fe3+D . Cl2 、I2 、Fe3+9. （3分）下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（）A . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB . H2SiO3 SiO2+H2OC . Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2C O3D . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑10. （3分） (2016高一下·承德期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A . R可能是第二周期元素B . R一定是ⅥA族元素C . R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D . R的气态氢化物化学式为H2R．11. （3分） (2016高一下·舒城期中) W,X,Y,Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法错误的是（）A . 四种元素一定都是非金属元素B . 常见化合物XZ4分子中只含极性共价键C . 单质的沸点：W＞YD . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z12. （3分） (2018高三上·张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。
(新高考)2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)教师版
（新高考）2020-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A ．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B ．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D【解析】A ．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A 错误；B ．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B 错误；C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C 错误；D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D 正确；答案选D 。
2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A ．用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C ．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D ．用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 【答案】A【解析】A ．碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质，A 正确；B ．乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B 错误；C ．用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C 错误；D ．应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中含有的少量HCl ，D 错误；故答案选A 。
2021年高一下学期3月月考试题 化学 含答案
2021年高一下学期3月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O电解D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
江苏省高一下学期化学3月月考试卷
江苏省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2. （3分） (2016高一上·望江期中) Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 都呈透明的红褐色B . 分散质颗粒直径相同C . 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D . 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应3. （3分） (2016高一下·南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A . 5.6LB . 11.2LC . 22.4LD . 44.8L4. （3分） (2016高一下·厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（）A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐5. （3分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L6. （3分） (2016高二上·岐山期中) 下列过程中，需要吸收能量的是（）A . I2→I+IB . H+Cl=HClC . H+H=H2D . S+O2=SO27. （3分） (2017高二上·福州期中) 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A . Zn片为负极，Cu片为正极B . Zn片上发生氧化反应C . Cu片上发生氧化反应D . Cu 片上有气泡产生8. （3分）已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+ ，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣9. （3分） (2015高一下·深圳期中) 光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（）A . 金刚石B . 焦炭C . 大理石D . 石英10. （3分）俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289．该元素在周期表中的位置是（）①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．A . ①③⑥B . ②③⑥C . ①⑤D . ①④⑦11. （3分） (2016高一下·城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是（）A . 原子序数：X＜Y＜ZB . 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD . 电子层数：Y＞X＞Z12. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关图示装置的叙述错误的是（）A . ①可用于吸收实验中多余的SO2B . ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C . ③中X为CC14 ，可用于吸收NH3或HC1气体D . ④可用于收集NH3 ，并吸收多余的NH313. （3分） (2018高二下·昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A . FeB . MgC . PD . Li14. （3分） (2018高一下·吉林开学考) 将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析
2021年高一下学期3月月考化学试题含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是半导体材料的元素；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素为过渡元素；C、制备新型农药材料的元素主要是：S、P、Cl等；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系．解答：解：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D 正确．故选C．点评：本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用．2．（3分）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O…层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子．D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中．解答：解：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，故A错误；B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，K层上容纳的电子数不能超过2个，故B错误；C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故C正确；D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故D错误．故选：C．点评：考查学生对核外电子排布规律的理解，难度不大，注意D选项中核外电子排布能级交错，由于E（n﹣1）f＞E（n+1）s＞Enp，解释为什么次外层电子数不超过18个．3．（3分）H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：化学用语专题．分析：A．根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．根据元素只谈种类，只有一种；C．同素异形体是同一种元素的不同单质；D．原子、离子、分子都是微粒．解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．H、H、H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．4．（3分）（xx•浙江模拟）下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．N a和Na+B．N2和CO2C．N H4+和H3O+D．H2S和H2O考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算．解答：解：A．Na和Na+的核外电子数分别为11、10，故A不选；B．N2和CO2的核外电子数分别为7×2=14、6+8×2=22，故B不选；C．NH4+和H3O+的核外电子数分别为7+4﹣1=10、3+8﹣1=10，故C选；D．H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故D不选；故选C．点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．5．（3分）下列电子式正确的是（）A．B．C．D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：A．氯化镁为离子化合物，电子式应该标出离子所带的电荷；B．过氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；C．氨气分子中氮原子含有一对孤电子对没有画出；D．二氧化碳中碳氧键为C=O，每个碳氧键都含有两对共用电子对．解答：解：A．氯化镁属于离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带的电荷，正确的电子式为，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故B正确；C．氨气为共价化合物，氮原子的一对孤电子对应该标出，正确的电子式为，故C错误；D．二氧化碳为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．6．（3分）某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（）A．第1、2或3周期元素B．最高正化合价为+2C．I IA族元素D．金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，据此解答．解答：解：短周期元素最外层只有2个电子，则该元素可能为He元素或ⅡA族元素，则：A、该元素可能是He元素、Be元素或Mg元素，故可以是第1、2或3周期元素，故A正确；B、若该元素为He，主要化合价为0价，故B错误；C、若该元素为He，为零族元素，故C错误；D、若该元素为He，不是金属元素，故D错误；故选A．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．7．（3分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、Cl B．A l、Si、P C．O、S、Na D．C、N、B考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律知，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答解答：解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na 的原子半径依次增大，故C正确；D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意根据元素在周期表中的位置分析即可．8．（3分）最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与16O的中子数相同C．是富勒烯的同素异形体D．与12C互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．碳原子的化学性质相同；B．中子数=质量数﹣质子数；C．同素异形体为同种元素的不同单质；D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．解答：解：A．15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．15C的中子数为15﹣6=9，16O的中子，16﹣8=8，二者不同，故B错误；C．富勒烯为单质，但15C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；D．15C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．9．（3分）根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣3考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．解答：解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如溴化氢晶体就是，故A错误；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO ﹣+OH﹣，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B．点评：该题主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同．10．（3分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．C O2B．N a2O C．C aCl2D．N H4Cl考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．解答：解：A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，故A错误；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只含离子键，故B错误；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离子键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据组成元素来判断，易错选项是D，注意铵根离子和氯离子之间存在离子键，不存在共价键，且配位键也属于共价键，为易错点．11．（3分）R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第V A族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．解答：解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第ⅤA族元素的性质即可解答，较简单．12．（3分）A元素最高正价和负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．C aCl2B．M gF2C．N O2D．C O2考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，以此解答该题．解答：解：A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为﹣1价，则为ⅦA族元素，因A、B元素原子的次外层都有8个电子，可知A为Cl元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，B元素化合价为+2价，应为Ca元素，则BA2是CaCl2，故选：A．点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．13．（3分）下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A．N a，Mg，Al B．N，O，F C．L i，Na，K D．C l，I，Br考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．解答：解：A．Na，Mg，Al位于同周期，金属性逐渐减弱，故A错误；B．N，O，F位于同周期，非金属性逐渐增强，故B错误；C．Li，Na，K位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故C正确；D．Cl、Br、I位于同一主族，金属性依次增强、非金属性依次减弱，故D错误．故选C．点评：本题考查同主族、同周期元素金属性与非金属性的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查与运用的考查，比较基础，注意基础知识的理解掌握．14．（3分）下列微粒的结构示意图中氧离子结构示意图的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，依此书写结构示意图．解答：解：氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，故氧离子的结构示意图为：，故选A．点评：本题考查离子结构示意图的书写，难度不大．要注意基础知识的积累．15．（3分）A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+2考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．解答：解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层．16．（3分）下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．N H3和N2D．H NO3和HClO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．解答：解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．点评：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．18．（3分）下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．K Cl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．H F、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．19．（3分）A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．M g、Al、B B．L i、Be、Mg C．N、O、S D．O、F、Cl考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O 元素、S元素，进而计算A的质子数，确定A、B、C元素．解答：解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C 为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据三种元素位置关系结合质子数总和为31、最外层电子数之和为17，确定元素所在的周期和主族，注意掌握短周期元素的特点．20．（3分）下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．N aOH和CCl4考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故D错误；故选：B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．21．（3分）下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、硫单质，需要克服的粒子间的相互作用有：①共价键，②离子键，③分子间作用力．正确的顺序是（）A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力．解答：解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的离子间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子之间，熔化时需要克服的共价键，硫属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选B．点评：本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．22．（3分）A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（）A．E＜C＜D＜B＜A B．D＜B＜C＜A＜E C．E＜B＜A＜D＜C D．A＜B＜C＜D＜E考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答．解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．故选：C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．23．（3分）某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．解答：解：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B．点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．二、填空题24．（8分）下列物质中互为同分异构体的有②⑤，互为同素异形体的有③⑥，属于同位素的有④⑦，属于同一种物质的有①⑧．（填序号）。
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案
高一第二学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
江苏省南京市重点高中2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷(Word版无答案)
南京市重点高中2021-2022学年高二下学期3月月考化学一、选择题（共14小题，每小题仅有一个正确选项） 1．下列有关化学用语正确的是 A ．丁烷的球棍模型B ．和互为同系物C ．次氯酸的电子式D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 22. 下列关于Na 、Mg 、Al 元素及其化合物的说法正确的是 A. Mg 在周期表中位于p 区 B. 原子半径：r (Na)<r (Mg)<r (Al) C. 第一电离能：I 1(Na)<I 1(Al)<I 1(Mg)D. 最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)33.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A ．验证SO 2的漂白性B ．除去乙烯中的SO 2C ．收集SO 2D ．吸收尾气中的SO 24. 检验溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成的气体中是否含乙烯，装置如图2所示。
下列说法不正确的是A. 如图1所示NaBr 晶胞中，每个Na ＋周围距离最近的Na ＋数目为4个B. 装置①的作用是除去乙醇C. 装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去D. 将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可达到实验目的5. 下列有关说法正确的是A. CO 2－3 的空间构型为三角锥形 B. SO 2与SO 3中硫原子的杂化轨道类型均是sp 2C. SO 2的键角比SO 3的大D. 1 mol [Cu(H 2O)4]2＋中含有8 mol σ键6. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是A. HClO ――→光照O 2 B. ClO －――→SO 2ClO －3 C. Cl 2――→Fe点燃 FeCl 3 D. Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq) 7．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述正确的是A ．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应B ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．不能使溴水褪色D．该有机物易溶于水8. Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一(下)第一次月考化学试卷(必修)(含答案解析)
2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一（下）第一次月考化学试卷（必修）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是( )A.风力发电B.锂电池供电C.水力发电D.太阳能供暖A. AB. BC. CD. D2. 用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( )A. 适当升高温度B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸C. 将铁片改为铁粉D. 撒入适量的铜粉3. 可使C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)化学反应速率增大的措施是( )①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2A. ①②③④⑤B. ①②③C. ①②D. ②③4. 反应2SO2+18O2⇌2SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是( )A. 充入氮气可以提高化学反应速率B. 一段时间后， 18O只存在于O2和SO3中C. 增大SO3的浓度能加快反应速率D. SO2与O2能100%转化为SO35. 在反应2A(g)+B(g)⇌3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是( )A. 2ν(A)=ν(B)B. 3ν(B)=ν(C)C. 4ν(C)=3ν(D)D. 2ν(A)=ν(D)6. 下列说法不正确的是( )A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率7. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L−1⋅min−1②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅s−1③v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1④v(D)=0.5mol⋅L−1⋅s−1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A. ④>③=②>①B. ①>④>③=②C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①8. 一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v(X)可表示为( )A. v(NH3)=0.008mol/(L⋅s)B. v(NO)=0.04mol/(L⋅s)C. v(O2)=0.006mol/(L⋅s)D. v(H2O)=0.06mol/(L⋅s)9. 一定量的锌粉和6mol⋅L−1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨②锌粉③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A. ①②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①③④10. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是( )A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度11. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B. 反应容器中压强不随时间变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体平均相对分子质量保持不变12. 下列反应中是放热反应的是( )A. 石灰石在高温下的分解反应B. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C. C与H2O(g)高温条件下反应D. Zn与稀H2SO4反应13. 化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成14. 下列叙述中正确的是( )①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉−KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A. ①③B. ①②③C. ①②③④D. ①②③④⑤⑥15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A. 产生气泡的速率甲比乙慢B. 两烧杯中溶液的酸性均减弱C. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生16. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，脱氧过程中发生了原电池反应。