高中化学离子共存专题
小结2.因生成气体不能共存的离子
• H+与 • CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
2020/6/15
探踪寻迹三
• 在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
2020/6/15
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
2020/6/15
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
讨论：
• 根据第一题中的判断，讨论离子间满 足什么条件不能够大量共存？
2020/6/15
一、离子不能共存的情况：
• 生成沉淀； • 生成气体； • 生成弱电解质； • 发生氧化还原反应； ▲发生络合反应。
2020/6/15
探踪寻迹一
• 在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存 的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？
2020/6/15
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ （7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42（ 13） Na+、I－、HS－、OH－ （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ （15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （16） Fe2+、Na+、NO3－、H+ （17） Al3+、K+、S2-、SO42（18） 2020/6/15 Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－
2020/6/15
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表
口诀 两类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
2020/6/15
探踪寻迹二
• 在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选 项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不 能够共存？
2020/6/15
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？
判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性： 1.室温下，PH>7的溶液 2.室温下，PH<7的溶液 3.能使酚酞溶液变红的溶液 4.能使甲基橙显红色的溶液 5.能与Zn反应放出气体的溶液 6.即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液 7.能与Al反应放出气体的溶液 8.由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1的溶液 9.由2020/6水/15 电离出的[H+]=10-3mol·L-1的溶液
离子共存问题解题技巧
“一色”：看清楚溶液的颜色
“二性”：看清楚溶液的酸碱性
“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，
均不能共存： （1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发
性物质。 （2）发生氧化还原反应 （3）发生双水解反应 （4）发生络合反应
2020/6/15
2020/6/15
重点强化一：
• 既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
2020/6/15
探踪寻迹四
• 在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存 ？
2020/6/Βιβλιοθήκη 5二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色 知识回顾：有颜色的离子有哪些？ 2. 溶液的酸碱性
2020/6/15
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色
有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄 色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色 ）
2. 溶液的酸碱性
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碱性和中性条件下没有氧化性。
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小结5：因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN-
2020/6/15
重点强化二：
思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？ • Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HS• Fe3+与CO32- HCO3-
2020/6/15
分组讨论
• 根据第二题，你能找出处理离子共存 问题的哪些隐含条件？
【高中化学】高中化学离子共存问题知识点
【高中化学】高中化学离子共存问题知识点高中化学离子共存的知识点一．“无色透明”条件型如果标题将溶液定义为“无色”，则其不包含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子体。
如果“透明”，溶液将不会形成浑浊或沉淀（无论溶液的颜色如何）。
如Ag+和Cl-，Br-i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1在无色透明溶液中，以下离子组可以大量共存：a.h+、cl-、ba2+、co32-b、 ag+、i-、k+、no3-c.k+、oh-、cl-、na+d、 fe3+、cl-、no3-、na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为c项。
二、“酸性”条件化学离子共存问题知识点常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
如果溶液在标题中定义为酸性，则溶液中存在H+，该溶液不能含有大量OH-，弱酸根离子（例如CO32-，SO32-）-s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例2在pH=1的溶液中，可大量共存的离子为a.k+、na+、so42-、so32-b、 nh4+、mg2+、so42-、cl-c.na+、k+、hco3-、cl-解析：正确选项应满足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为b项。
三、“碱性”条件常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
高中化学离子共存问题知识总结
高中化学离子共存问题知识总结高中化学离子共存问题知识一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
高中化学离子共存问题知识二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
高中化学离子共存问题知识三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
高中化学离子共存问题.-(完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧
【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。
离子不能共存的类型如下：1.溶液无色透明若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如ag+与cl-、br-、i-、so42-；Ca2+和CO32-，SO42-；Ba2+在水溶液中与CO32-、SO32-、SO42-等反应，产生浑浊或明显沉淀。
它们不能大量共存。
1酸性条件常见描述包括强酸溶液、pH=1溶液、可使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试纸溶液、甲基橙红溶液、可通过添加镁粉释放氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、sio32-等）和弱酸的酸根离子（如HCO3-、hso3-、HS-、hpo42-、H2PO4-等）。
1复分解反应（1）例如，CO3-和SO3-等挥发性酸不能共存+(2)有沉淀生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存.（3）有弱电解质形成，如OH-、CH3COO-、PO43-、hpo42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、sio32-、CN-、c17h35coo-Equal和H+不能大量共存；一些弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-，不能与OH-共存；NH4+和oh-不能大量共存(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.1碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
高中化学离子共存知识点归纳
高中化学离子共存知识点归纳
①离子共存定律：在水溶液中，相似的离子不可共存，而大多数异质
的离子能够共存；
②离子共存的几种方式：（1）强相互作用：离子之间通过电荷的相
互作用使得相邻的离子相互吸引，形成离子对。
（2）离子偶联：当离子
之间产生特定的作用力时，他们可以结合成离子偶联物。
（3）离子排斥：由离子的量子势阻碍，形成离子排斥，使相似离子在空间上分布不均匀。
③离子共存在生物体内的应用：离子共存原理是调节细胞电位、生理
反应、酸碱平衡、能量转运、催化反应等的重要依据，对生命的运作至关
重要。
(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
(完整版)高中化学离子共存问题及分析
高中化学知识点总结：离子共存问题1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
（1）有气体产生。
如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不可以大批共存。
（2）有积淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不可以与SO42-、CO32-等大批共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不可以与OH-大批共存； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+ 与 I- 不可以大批共存。
（3）有弱电解质生成。
如 OH-、CH3COO-、 PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-、ClO- 、AlO2- 、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与 H+不可以大批共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、 HSO3-不可以与 OH-大批共存； NH4+ 与 OH- 不可以大批共存。
（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O-等一定在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。
如 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
（ 1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。
如 S2-、HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不可以大批共存。
（2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。
如MnO4-、Cr2O7-、 NO3-、ClO- 与 S2-、HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Fe2+等不可以大批共存； SO32-和 S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓ +3H2O反响不可以共在。
高中化学离子共存问题习题及答案
1. 某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（）A. K+ 、Na+、MnO4- 、NO3-B. NH 4+、Mg2+、K+、SO42-C. Ca 2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. Ba2+ 、Zn2+、CH3COO、-Cl-2. 在含有I- ，且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br- 、Cl-B.K+ 、Ca2+、NO3-、CH3COO-+、S2- 、SO2-、K+ D.NH C.Na32+、AlO4+、Ca 2- 、Na+3. 下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）2- A．中性溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、CO3B．pH=0 的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C．c(H+)=10 -14 mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-、S2- 、SO2-32+、I- 、NO- 、ClO- D．pH 试纸变红的溶液中Fe34. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中，一定能大量并存的离子组是（）A. Al3+ 、NH4+、SO42- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、Cl- 、NO3-2- 、SO2- D. K+ 、Fe2+、Cl- 、MnO45. 某无色透明溶液能与铝作用放出H2，且溶液中的离子能大量共存的是（）A. OH- 、NO3- 、Ba2+、Cl-B. H+ 、Ba2+、Mg2+、NO3-C. H+、Cu2+、Al 3+、SO42-D. Na+ 、K+、MnO4、-Cl-6. 下则各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）2+、Cl- 、SO2- B. K+ 、AlOA. Na+、Ba 2- 、NO3- 、OH-.42- D. H+ 、Cl- 、CH3COO、- NO C. H+、NH4+、Al3+、SO4 3-7. 下列各组中的离子能在PH=1的无色溶液中共存的是（）A. Ba 2+、Na+、I- 、ClO-B. Mg2+ 、Cl- 、Al3+、SO42-C. K+、Cl- 、HCO3- 、NO3- D. Ca2+ 、Na+、Fe3+、Br-8. 下列条件下的离子组能大量共存的是（）A．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42- 、Cl-B．pH =0 的溶液：Al 3+、NH+、Mg2+、Cl-4+)=1 ×10-14mol/L 的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO42-C．c(H+)>c(OH- ) 的溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D．c(H9. 在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出的c(H+) 与c(OH-) 分别为a mol/L 和b mol/L ，且a·b=10-28 ，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）+、SO42- 、Cl- B. Na+ 、K+、SO42- 、SO32-A. Al3+ 、NH42+、Cl- 、MnO42- D. Ba2+ 、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Fe10. 某无色溶液与Al 作用产生H2，则此离子组可能共存的是（）2+、Mg2+、Cl- B. Cl- 、CO2- 、Ca2+、Mg2+ A. H+、Ba3C. NO3- 、SO2- 、K+、Fe2+ D.NO4 - 、OH-、Ba2+、Cl-311. 在pH =1 的溶液中能大量共存的离子组是（）- B. Fe3+ 、Cu2+、Cl- 、I - A. Fe2+ 、Cu2+、Cl- 、NO33+、K+、SO42- 、CO32- D. Fe2+ 、Fe3+、Cu2+、Cl- C.Fe1.BC2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.BC9.D 10.AD 11.D。