2013高考化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件 新人教版
一、化学平衡的移动 1．外界条件对化学平衡的影响
在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔH<0达到了
平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影 响如下：
条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减 浓度 小生成物浓度 减小反应物浓度或增 大生成物浓度
化学平衡的移动方向 向 正反应 方向移动
－ － － ＋ －
Cl2＋H2O HCl ＋ HClO 0.09 0.03 0.06 0 0.03 0.03 0 0.03 0.03
cHClO· cHCl 0.03×0.03 K＝ ＝ 0.06 ＝0.015 mol· －1。 L cCl2
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中的氢 离子与氢氧根离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反 应方向移动。 (4)增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度增大，平衡向 正反应方向移动。
[思考· 感悟] 2．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应
(ΔH>0)一定不能自发进行吗？
[提示] 有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧； 而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2 的反应在常温下能自发进行。
1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是 A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。
C．②③⑥
B．①④⑥
D．③⑤⑥
[解析] 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温
和减压均可以促使化学平衡正向移动；恒压通入惰性气 体，相当于减压，也可使平衡正向移动；恒容通入惰性 气体与加催化剂均对平衡无影响；而增加CO的浓度， 将导致平衡逆向移动。 [答案] B
判断平衡移动方向时应注意以下问题： (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来， 只有v(正)>v(逆)时，平衡才向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高
判断平衡移动的方向。(填“向左”“向右”“不”。) (1)增大N2的浓度，平衡________移动。 (2)升高温度，平衡________移动。 (3)加入催化剂，平衡________移动。
(4)减少H2的浓度，平衡________移动。
解析：(1)增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
若m＋n>p＋q且ΔH>0。
(1)v－t图像：
(2)c或w－t图像：
a是在b的基础上加入正催化剂
(3)c或α－p(T)图像：
2．解题思路
[特别提醒]
解答化学平衡图像问题应注意：曲线上的点
是不是表示平衡状态。横坐标是时间的曲线，曲线上的点
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋ 2H2O(g)；ΔH＜0
[解析] 本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可 能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反 应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量 降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0；增大 压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反
误区
警示
等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向
移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度， 使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转
化率提高。
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应 视为压强的影响。
1－1.如要提高例题COCl2的转化率，还有什么措施？
解析：使该平衡向正反应方向移动的措施，除升温、
③熵判据：体系的混乱度 增大 ，ΔS>0，反应有自发进 行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵 变来判断反应方向也不全面。
3．焓变、熵变与反应方向 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应 的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为 ΔH－TΔS 。
<0时，反应 能够 自发进行 当其值＝0时，反应达到 平衡 状态 >0时，反应 不能 自发进行 即在温度、压强一定的条件下，反应总是向 ΔH－TΔS<0 的方 向进行，直至达到平衡状态。
B．反应速率增大，Z的产量减少
C．反应速率减小，Y的转化率降低 D．反应速率增大，Z的产量增大 解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方 向移动。 答案： B
3．判断下列描述的正误。 (1)在其他条件不变时，增大压强，化学平衡一定发 生移动。 ( )
(2)对于熵值增大的反应，任何温度下都能自发进行。
有气体，凡不与本反应体系中的物质发生反应的气体都 可称之为“惰性气体”。
[例1] COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达 到平衡时，下列措施：①升温 ③增加CO的浓度 ④减压 ②恒容通入惰性气体 ⑥恒压通入 ( ) ⑤加催化剂
惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④
降压外，还可以降低生成物的浓度。
答案：及时移走生成物
1－2.已知KSCN溶液与FeCl3溶液发生如下反应：
FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
往上述平衡体系中加入KCl溶液，平衡向哪个方向
移动？若改为加入KCl固体呢？
解析：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，实质上是：
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 加入KCl溶液，相当于加水稀释，上述平衡逆移；而 加入KCl固体时，平衡体系中各组分的浓度不变，平 衡不发生移动。 答案：向逆反应方向移动 不移动
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 ________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________ 移动。
解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为： Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO。 (2) 起始：(mol· 1) L 变化：(mol· 1) L 平衡：(mol· 1) L
C．T1<T2，ΔH>0
D．T1<T2，ΔH<0
解析：观察曲线，T2先达平衡，则T2>T1，再看平衡时 HI的量，温度高时HI的量少，说明正反应放热，D选 项符合题意。 答案： D
5．一定温度下，密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反应达平衡后，改变下列条件，
不一定都表示平衡状态；横坐标是温度或压强的曲线上的
点一般表示平衡状态，这些点之间的关系反映了化学平衡 的移动情况。
[例2] (2011· 重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气 含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
1－3.(2011· 海南高考)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L 水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三 分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为
___________________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数(列式计算)；
向 逆反应 方向移动
条件的改变(其他条件不变)
压强(对
化学平衡的移动方向
增大压强 向 正反应 方向移动
有气体
存在的 反应))
a＋b>m
减小压强 向 逆反应 方向移动 改变压强 不移动
a＋b＝m
条件的改变(其他条件不变) 升高温度
化学平衡的移动方向 向 逆反应 方向移动 向 正反应 方向移动 不移动
(
)
(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ( )
(4)其他条件不变时，升高温度，化学平衡一定发生移 动。 (5)对于反应：2NO2(g) N2O4(g) ( ) ΔH<0，从能量角
度和熵变角度看，该反应都是自发进行的。 (
)
解析：(1)往密闭容器中充入与反应无关的“惰气”，尽管压 强增大，但化学平衡不发生移动。 (2)有些熵值增大的反应，常温常压下不能进行，但在高温下 高温 能够进行，如 CaCO3(s)===== CaO(s)＋CO2(g)。
识其一般规律
热点问题考查化学平衡理论的
(2)了解化学平衡的调控 应用 在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用 (4)利用焓变、熵变判断化学反 应进行的方向
1．一般思路
2．特殊情况 (1)“惰性气体”对化学平衡的影响。 ①恒温、恒容条件： 充入惰性气体 原平衡体系――――――→体系总压强增大―→体系中各反 应成分的浓度不变―→平衡不移动。
放热过程中体系能量 降低 ，ΔH < 0，具有自发进
行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只 用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据： ①熵：量度体系 混乱 程度的物理量，符号为 S ，熵值 越大，体系混乱度 越大 。
②常见的熵增过程：
a．气体的扩散。 b．不同状态的同一种物质：S(g) > S(l) > S(s)。 c．反应前无气体，反应后有产生气体的过程。 d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。
(3)增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率， 而本身的转化率降低。
(4)任何化学反应都有一定的热效应，升高温度、平衡一
定向吸热反应方向移动。 (5)该反应ΔH<0、ΔS<0，该反应能否自发进行与温度有 关，低温下能自发进行。
答案：(1)×
在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g) ΔH<0达到了
平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影 响如下：
条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减 浓度 小生成物浓度 减小反应物浓度或增 大生成物浓度
化学平衡的移动方向 向 正反应 方向移动
－ － － ＋ －
Cl2＋H2O HCl ＋ HClO 0.09 0.03 0.06 0 0.03 0.03 0 0.03 0.03
cHClO· cHCl 0.03×0.03 K＝ ＝ 0.06 ＝0.015 mol· －1。 L cCl2
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中的氢 离子与氢氧根离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反 应方向移动。 (4)增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度增大，平衡向 正反应方向移动。
[思考· 感悟] 2．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应
(ΔH>0)一定不能自发进行吗？
[提示] 有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧； 而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2 的反应在常温下能自发进行。
1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是 A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。
C．②③⑥
B．①④⑥
D．③⑤⑥
[解析] 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温
和减压均可以促使化学平衡正向移动；恒压通入惰性气 体，相当于减压，也可使平衡正向移动；恒容通入惰性 气体与加催化剂均对平衡无影响；而增加CO的浓度， 将导致平衡逆向移动。 [答案] B
判断平衡移动方向时应注意以下问题： (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来， 只有v(正)>v(逆)时，平衡才向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高
判断平衡移动的方向。(填“向左”“向右”“不”。) (1)增大N2的浓度，平衡________移动。 (2)升高温度，平衡________移动。 (3)加入催化剂，平衡________移动。
(4)减少H2的浓度，平衡________移动。
解析：(1)增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
若m＋n>p＋q且ΔH>0。
(1)v－t图像：
(2)c或w－t图像：
a是在b的基础上加入正催化剂
(3)c或α－p(T)图像：
2．解题思路
[特别提醒]
解答化学平衡图像问题应注意：曲线上的点
是不是表示平衡状态。横坐标是时间的曲线，曲线上的点
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋ 2H2O(g)；ΔH＜0
[解析] 本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可 能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反 应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量 降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0；增大 压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反
误区
警示
等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向
移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度， 使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转
化率提高。
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应 视为压强的影响。
1－1.如要提高例题COCl2的转化率，还有什么措施？
解析：使该平衡向正反应方向移动的措施，除升温、
③熵判据：体系的混乱度 增大 ，ΔS>0，反应有自发进 行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵 变来判断反应方向也不全面。
3．焓变、熵变与反应方向 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应 的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为 ΔH－TΔS 。
<0时，反应 能够 自发进行 当其值＝0时，反应达到 平衡 状态 >0时，反应 不能 自发进行 即在温度、压强一定的条件下，反应总是向 ΔH－TΔS<0 的方 向进行，直至达到平衡状态。
B．反应速率增大，Z的产量减少
C．反应速率减小，Y的转化率降低 D．反应速率增大，Z的产量增大 解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方 向移动。 答案： B
3．判断下列描述的正误。 (1)在其他条件不变时，增大压强，化学平衡一定发 生移动。 ( )
(2)对于熵值增大的反应，任何温度下都能自发进行。
有气体，凡不与本反应体系中的物质发生反应的气体都 可称之为“惰性气体”。
[例1] COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达 到平衡时，下列措施：①升温 ③增加CO的浓度 ④减压 ②恒容通入惰性气体 ⑥恒压通入 ( ) ⑤加催化剂
惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④
降压外，还可以降低生成物的浓度。
答案：及时移走生成物
1－2.已知KSCN溶液与FeCl3溶液发生如下反应：
FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
往上述平衡体系中加入KCl溶液，平衡向哪个方向
移动？若改为加入KCl固体呢？
解析：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，实质上是：
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 加入KCl溶液，相当于加水稀释，上述平衡逆移；而 加入KCl固体时，平衡体系中各组分的浓度不变，平 衡不发生移动。 答案：向逆反应方向移动 不移动
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 ________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________ 移动。
解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为： Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO。 (2) 起始：(mol· 1) L 变化：(mol· 1) L 平衡：(mol· 1) L
C．T1<T2，ΔH>0
D．T1<T2，ΔH<0
解析：观察曲线，T2先达平衡，则T2>T1，再看平衡时 HI的量，温度高时HI的量少，说明正反应放热，D选 项符合题意。 答案： D
5．一定温度下，密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反应达平衡后，改变下列条件，
不一定都表示平衡状态；横坐标是温度或压强的曲线上的
点一般表示平衡状态，这些点之间的关系反映了化学平衡 的移动情况。
[例2] (2011· 重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气 含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0
1－3.(2011· 海南高考)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L 水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三 分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为
___________________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数(列式计算)；
向 逆反应 方向移动
条件的改变(其他条件不变)
压强(对
化学平衡的移动方向
增大压强 向 正反应 方向移动
有气体
存在的 反应))
a＋b>m
减小压强 向 逆反应 方向移动 改变压强 不移动
a＋b＝m
条件的改变(其他条件不变) 升高温度
化学平衡的移动方向 向 逆反应 方向移动 向 正反应 方向移动 不移动
(
)
(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ( )
(4)其他条件不变时，升高温度，化学平衡一定发生移 动。 (5)对于反应：2NO2(g) N2O4(g) ( ) ΔH<0，从能量角
度和熵变角度看，该反应都是自发进行的。 (
)
解析：(1)往密闭容器中充入与反应无关的“惰气”，尽管压 强增大，但化学平衡不发生移动。 (2)有些熵值增大的反应，常温常压下不能进行，但在高温下 高温 能够进行，如 CaCO3(s)===== CaO(s)＋CO2(g)。
识其一般规律
热点问题考查化学平衡理论的
(2)了解化学平衡的调控 应用 在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用 (4)利用焓变、熵变判断化学反 应进行的方向
1．一般思路
2．特殊情况 (1)“惰性气体”对化学平衡的影响。 ①恒温、恒容条件： 充入惰性气体 原平衡体系――――――→体系总压强增大―→体系中各反 应成分的浓度不变―→平衡不移动。
放热过程中体系能量 降低 ，ΔH < 0，具有自发进
行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只 用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据： ①熵：量度体系 混乱 程度的物理量，符号为 S ，熵值 越大，体系混乱度 越大 。
②常见的熵增过程：
a．气体的扩散。 b．不同状态的同一种物质：S(g) > S(l) > S(s)。 c．反应前无气体，反应后有产生气体的过程。 d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。
(3)增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率， 而本身的转化率降低。
(4)任何化学反应都有一定的热效应，升高温度、平衡一
定向吸热反应方向移动。 (5)该反应ΔH<0、ΔS<0，该反应能否自发进行与温度有 关，低温下能自发进行。
答案：(1)×
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高考化学一轮复习 第七章第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反 应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符； 如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是 正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的； 平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反 应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温 度则K减小，C项符合题意． 答案：C
.
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，
平衡常数K正减小，K逆增大(2010·天津高考T6－B)
2.将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入的密闭容器中，
2SO2＋O2 2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，
则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 mol·L－1
(2010·全国新课标卷T26－4)
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选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1
1
3.在一定温度下，反应 H2(g)＋ 2 X2(g) 2 HX(g)
的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为的
密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
合的是
()
.
A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为
K1＜K2
.
解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大， A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反 应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符； 如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是 正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的； 平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误． 答案：B
B．弱电解质的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数KW
.
解析：温度升高，A、B、D均增大，若反应为吸热反 应，升高温度则K增大，若反应为放热反应，升高温 度则K减小，C项符合题意． 答案：C
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(新课标)高考化学一轮复习 7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件 新人教版
(3)分离除NO2气体时，正反应速率不变；正反应是放热反应，升高温度 平衡左移；使用催化剂平衡不移动。
答案：(1)
放
(2)b 1.5×10-3mol/(L·s)
(3)c
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
应用上述规律分析问题时应注意: (1)不要把 v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有 v(正)>v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反 应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反 应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他的反应物的转化率提 高。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影 响。
第三节 化学平衡的移动 化学反 应进行的方向
最新考试说明要求 1.理解外界条件 (浓度、温度、 压强、催化剂等 )对化学平衡的 影响 , 认识其一般规律 2 . 了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要 作用
命题热点预测
1 . 化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问 题 2 . 通过图象 ( 或图 表 ) 把化学平衡的移动融合 在化学平衡状态的判断 ,化学平衡常数、转化 率、化学反应速率等的计划之中
容器容积增大,体系的分压减小 各组分
体积不变的反应→平衡不移动
体积改变的反应→平衡向气体体积增大的方向移动
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由 于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量, 对平衡没影响。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
1.(2015·江淮十校)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：
答案：(1)
放
(2)b 1.5×10-3mol/(L·s)
(3)c
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
应用上述规律分析问题时应注意: (1)不要把 v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有 v(正)>v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当反 应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反 应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他的反应物的转化率提 高。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影 响。
第三节 化学平衡的移动 化学反 应进行的方向
最新考试说明要求 1.理解外界条件 (浓度、温度、 压强、催化剂等 )对化学平衡的 影响 , 认识其一般规律 2 . 了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要 作用
命题热点预测
1 . 化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问 题 2 . 通过图象 ( 或图 表 ) 把化学平衡的移动融合 在化学平衡状态的判断 ,化学平衡常数、转化 率、化学反应速率等的计划之中
容器容积增大,体系的分压减小 各组分
体积不变的反应→平衡不移动
体积改变的反应→平衡向气体体积增大的方向移动
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由 于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量, 对平衡没影响。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
1.(2015·江淮十校)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：
2013高考化学金版教程一轮复习课件-7.3化学平衡移动化.
7
• (3)平衡移动的方向取决于压强改变时速率 较大的一方。增大压强，无论平衡移动的方 向如何，平衡状态的速率一定 ____________原平衡状态的速率。反之亦 然。
8
①这一移动规律是针对有____________参加且气体体积在 反应前后有____________的平衡体系而言的。对于反应前后气 体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。 如：对于反应H2(g) ＋ I2(g) △ 2HI(g) ，压强改变
• (4) 只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论 移动方向如何，新平衡状态的速率一定 ____________原平衡状态的速率，反之亦然。 • 对于有固体或纯液体参加的反应，改变固体或 纯液体的量，并没有改变浓度，平衡不移动。 • 请画出改变下列条件的v－t图像：
6
• 2. 压强 • (1) 对于有____________参加或 ____________的可逆反应来说，气体的压强 改变，可改变气体物质的____________。气 体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、 v(逆)____________，也可引起化学平衡 ____________。 • (2)当其他条件不变时，在有____________参 加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体 体积__________的方向移动，减小压强使平 衡向气体体积____________的方向移动。
15
• 如果改变______________________的一个 条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就会向着 能够______________的方向移动。 • 对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理 解应当是： • (1) 升高温度时，平衡向吸热方向移动，但是， 建立新平衡后，反应混合体系中温度是 ____________了。 • (2) 增加反应物浓度时，平衡向反应物减少的 16 方向移动，但是，建立新平衡后，反应混合体
• (3)平衡移动的方向取决于压强改变时速率 较大的一方。增大压强，无论平衡移动的方 向如何，平衡状态的速率一定 ____________原平衡状态的速率。反之亦 然。
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①这一移动规律是针对有____________参加且气体体积在 反应前后有____________的平衡体系而言的。对于反应前后气 体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。 如：对于反应H2(g) ＋ I2(g) △ 2HI(g) ，压强改变
• (4) 只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论 移动方向如何，新平衡状态的速率一定 ____________原平衡状态的速率，反之亦然。 • 对于有固体或纯液体参加的反应，改变固体或 纯液体的量，并没有改变浓度，平衡不移动。 • 请画出改变下列条件的v－t图像：
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• 2. 压强 • (1) 对于有____________参加或 ____________的可逆反应来说，气体的压强 改变，可改变气体物质的____________。气 体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、 v(逆)____________，也可引起化学平衡 ____________。 • (2)当其他条件不变时，在有____________参 加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体 体积__________的方向移动，减小压强使平 衡向气体体积____________的方向移动。
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• 如果改变______________________的一个 条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就会向着 能够______________的方向移动。 • 对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理 解应当是： • (1) 升高温度时，平衡向吸热方向移动，但是， 建立新平衡后，反应混合体系中温度是 ____________了。 • (2) 增加反应物浓度时，平衡向反应物减少的 16 方向移动，但是，建立新平衡后，反应混合体
【走向高考】高考化学一轮总复习7-3化学平衡移动化学反应进行的方向课件人教(必修部分)
自主评估
1．反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 达到平衡 后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反 应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反 应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应 方向移动
提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应 增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不 移动。
(2)一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改 变，使 v(正)≠v(逆)。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行 的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从_高__能__状态转变为低__能___状态(体系对 外部做__功__或释__放__热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有__序__转变为无__序__的倾向 性(无序体系更加稳定)。
自主复习
一、外界条件对化学平衡的影响 1．影响平衡的外界条件 在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH<0 达到 了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的 影响如下：
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正 ___反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向_逆__反应方向移动
2．化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热过程中体系能量降__低__，ΔH_<_0，具有自发进行的 倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判 断反应方向不全面。 (2)熵判据 ①熵：量度体系混__乱__(_或__无__序__)程度的物理量，符号_S_。 ②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到 小的顺序为_气__态__>_液__态__>_固__态__。
第七章第三节化学平衡的移动化学反应的方向与调控考点三类化学平衡图像-课件新高考化学一轮复习
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%，E 点必须向正反
应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正＞v 逆；则右下方(F 点)v 正＜v 逆。
[对点训练]
2．[双选]用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的 反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的 密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得 平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度 的变化如图所示。下列说法正确的是
(3)氢碳比：X________2.0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)________P 点的 v(逆)(填“＞”“＜”或 “＝”)。
[解析] (2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH＜0；(3)在相 同温度下，X 越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故 X＞2.0；(4)Q 点为非平 衡点，该温度下，Q 点到 P 点时 α(CO2)增大，反应正向进行，Q 点的 v 正＞v 逆，Q 点到 P 点的过程中 v 正减小，v 逆增大，故 Q 点的 v 逆＜P 点的 v 逆。
2
c V 寄志言不燕 立雀，莫如相无唣舵，这自舟有，云无霄衔万之里马高，。漂荡2奔逸，终亦何所底乎。
鹰鸭爱仔高 无飞娘，也鸦长栖大一，枝几。多白手也成家。
项，恒容充氩气，不影响平衡状态和速率，错误；D 项，b 曲线先平衡，说明 远志大坚的 者希，望功造名就之伟柱大也的。人登物山。不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
设向密闭容器中充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
起始/mol 1
高考化学一轮专题复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版
考点一 化学平衡常数
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商 Qc＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的 状态。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
知识梳理 思维深化
考点一 化学平衡常数
1．概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 __化__学__平__衡____ 时 ， 生 成 物 _浓__度__幂__之__积_____与反应物浓__度__幂__之___积_的比值是一个常数，用符号 K 表 示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表 达式中)。
• 4．应用
• (1)判断、比较可逆反应进行的程度
• 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进行 平衡时生成 平衡时反应 反应物转化
K值
的程度
物浓度
物浓度
率
越大 越小
_越__大___ _越__小___
__越__大___ __越__小___
__越__小__ __越__大__
_越__高___ __越__低____
第七章 化学反应速率和化学平衡
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 化学平衡常数
考点二 化学反应进行的方向
有关化学平衡计算题的解题技能 备选素材
高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件
第三十四页，共78页。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
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C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
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解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
高三化学一轮复习 第07章 第3讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件
1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是
()
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析： A、C是熵减的放热反应；D是放热反应。
放热过程中体系能量 降低 ，ΔH < 0，具有自发进 行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只 用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据： ①熵：量度体系 混乱 程度的物理量，符号为 S ，熵值 越大，体系混乱度 越大 。 ②常见的熵增过程： a．气体的扩散。 b．不同状态的同一种物质：S(g) > S(l) > S(s)。 c．反应前无气体，反应后有产生气体的过程。 d．反应前后都有气体，但气体的物质的量增加的反应。
1－1.如要提高例题COCl2的转化率，还有什么措施？
解析：使该平衡向正反应方向移动的措施，除升温、 降压外，还可以降低生成物的浓度。 答案：及时移走生成物
1－2.已知KSCN溶液与FeCl3溶液发生如下反应： FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 往上述平衡体系中加入KCl溶液，平衡向哪个方向 移动？若改为加入KCl固体呢？
自发进行 平衡 状态
>0时，反应 不能 自发进行
即在温度、压强一定的条件下，反应总是向 ΔH－TΔS<0 的方 向进行，直至达到平衡状态。
[思考·感悟] 2．放热反应(ΔH<0)一定能自发进行吗？吸热反应
(ΔH>0)一定不能自发进行吗？ [提示] 有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧； 而有些吸热反应却能自发进行，如NH4Cl与Ba(OH)2 的反应在常温下能自发进行。
(人教)高考化学一轮复习课件：第7单元第3节化学平衡的移动 化学反应进行的方向
3．一定条件下 C(s)＋H2O(g) 其他条件不变，改变下列条件：
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，
(1) 增 大 压 强 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
________，平衡________移动；
(2) 升 高 温 度 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
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必考部分 第七单元·第3节
[解析]反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强， 平衡右移，有利于 Ni(CO)4 的生成，A 正确；反应一以 CO 为原料，反应二产生 CO，故其可以循环使用，B 正确；升 高温度，反应一和反应二的反应速率都增大， C 不正确；反 应二的正反应是吸热反应，在 180～200℃，温度越高，反应 进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D 正确。
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必考部分 第七单元·第3节
1．下列说法正确的是( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在的条件下，才会发生化学反应速 率变化，而化学平衡不移动的情况
a．CO 的质量分数一定增加 b．CO 的产量一定增加 c．反应物的转化率一定增大 d．反应物的浓度一定降低
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必考部分 第七单元·第3节
e．生成 CO 的速率一定大于生成 H2O 的速率 f．正反应速率一定增大 g．逆反应速率一定减小 h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动 i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小 j．化学平衡常数 K 一定增大 答案：(1)acdefh (2)be
高考化学一轮复习 7.3化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件
(3)特殊情况
Ⅰ类反应:2NO2 N2O4
Ⅱ类反应:H2+Br2(g) 2HBr
通入稀有气体 再通入 NO2
通入稀有气体
再通入(和原 来)等比例的 H2 和 Br2
平衡逆向移动 平衡正向移动, 不移动,但正、 平衡正移(相当
新平衡中各物 逆反应速率都 于平衡没有移
质含量与原来 减小
动),新平衡中各
应都是放热的。
3.熵变与化学反应方向的关系
(1)大多数自发反应有趋向于 体系混乱度增大的倾向。 衡量一个 体系混乱度的物理量叫做熵,用符号S表 示。体系中微粒之间 无规则排列的程度越大,体系的 熵 越大。反应前后体系 熵的变化叫做反应的熵变, 可用ΔS表示。
(2)ΔS >0,发生变化后体系混乱度 增大;ΔS <0,发生 变化后体系混乱度 减小。
性,不能确定过程是否一定会发生。 ★互动探究3 体系总是向降低自身能量的方向进行 变化,那么ΔH<0的反应为何不能全部自发进行?
第3讲 化学平衡的移动 化学反应进 行的方向
一、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
1.概念:
可逆反应达到平衡状态以后,若改变反应的一个条件 (如①浓度、②压强、③温度等),平衡时混合物中各组 分的浓度也会随之④改变,平衡就向着能够⑤减弱这种 改变的方向移动,从而在一段时间后达到⑥新的平衡状 态。这种由⑦旧的平衡状态向⑧新的平衡状态的变化 过程,叫做化学平衡的移动。
相同
物质含量与原来相同平衡不移动 平衡正向移动, 不移动,正、逆 平衡正向移动,
最终N2O4的体 反应速率不变 新平衡中各物
积分数增大,而
质含量与原来
NO2的体积分
相同,但浓度增
数减小
大
Ⅰ类反应:2NO2 N2O4
Ⅱ类反应:H2+Br2(g) 2HBr
通入稀有气体 再通入 NO2
通入稀有气体
再通入(和原 来)等比例的 H2 和 Br2
平衡逆向移动 平衡正向移动, 不移动,但正、 平衡正移(相当
新平衡中各物 逆反应速率都 于平衡没有移
质含量与原来 减小
动),新平衡中各
应都是放热的。
3.熵变与化学反应方向的关系
(1)大多数自发反应有趋向于 体系混乱度增大的倾向。 衡量一个 体系混乱度的物理量叫做熵,用符号S表 示。体系中微粒之间 无规则排列的程度越大,体系的 熵 越大。反应前后体系 熵的变化叫做反应的熵变, 可用ΔS表示。
(2)ΔS >0,发生变化后体系混乱度 增大;ΔS <0,发生 变化后体系混乱度 减小。
性,不能确定过程是否一定会发生。 ★互动探究3 体系总是向降低自身能量的方向进行 变化,那么ΔH<0的反应为何不能全部自发进行?
第3讲 化学平衡的移动 化学反应进 行的方向
一、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
1.概念:
可逆反应达到平衡状态以后,若改变反应的一个条件 (如①浓度、②压强、③温度等),平衡时混合物中各组 分的浓度也会随之④改变,平衡就向着能够⑤减弱这种 改变的方向移动,从而在一段时间后达到⑥新的平衡状 态。这种由⑦旧的平衡状态向⑧新的平衡状态的变化 过程,叫做化学平衡的移动。
相同
物质含量与原来相同平衡不移动 平衡正向移动, 不移动,正、逆 平衡正向移动,
最终N2O4的体 反应速率不变 新平衡中各物
积分数增大,而
质含量与原来
NO2的体积分
相同,但浓度增
数减小
大