2021届高三化学一轮复习氮及其化合物练习一
2021届高三化学一轮复习——氮及及其化合物综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氮及及其化合物综合训练（有答案和详细解析）1．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子B．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨水中含有OH－C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应答案C解析A项，氨气具有刺激性气味，氨水有刺激性气味，说明氨水中存在氨分子，正确；B项，碱使酚酞变红色，氨水可使酚酞变红色，说明氨水中存在氢氧根离子，正确；C项，因为氨水中存在氨分子，加热氨气逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气，错误；D项，浓氨水和浓盐酸都易挥发，产生氨气和氯化氢，二者靠近产生大量白烟，该白烟是氯化铵，说明氨气与氯化氢容易反应，正确。
2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D. NH4NO3答案A解析因产生的两种气体一种为NH3，一种为CO2，故A、C符合，而加入BaCl2溶液后，无明显变化，C选项与BaCl2反应会产生白色沉淀，所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。
3．(高考选项组合)下列有关说法正确的是()A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017·全国卷Ⅱ，13C)B．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨(2017·天津理综，1D)C．NH3易溶于水，可用作制冷剂(2017·江苏，3D)D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017·北京理综，8D)答案B解析碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误；烧碱可以与NH＋4反应产生氨气，B项正确；液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，与NH3的溶解性无关，C项错误；NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D项错误。
2021届高考化学一轮复习基础训练：氮及其化合物【答案+详解】
氮及其化合物1．如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体1．解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。
实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。
答案：C2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH aq Fe(OH)2B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 32．解析：A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋3．解析：酸性条件下NO－3能溶解铜，A项错；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。
答案：B4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解4．解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl 不水解。
2021高三化学人教版：氮及其化合物含答案
1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水、熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质N2的电子式为N⋮⋮N、结构式为N≡N。
①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg =====点燃Mg 3N 2、N 2表现氧化性。
②与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2==========放电或高温2NO 、N 2表现还原性。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物、如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等、其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5；NO 2与N 2O 4能相互转化2NO 2N 2O 4(写化学方程式)。
(2)NO 、NO 2的比较NO NO 2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O 2或 与H 2O 反应 2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HN O 3＋NO 收集方法 排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合、使人中毒； ②转化成NO 2、形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(3)常见NO x 的尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
注意：NO不能被碱液吸收。
②催化转化：在催化剂、加热条件下、氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
[基础判断](1)NH3的催化氧化和合成氨均为氮的固定。
( )(2)NO、NO2均可用排空气法收集。
( )(3)NO2与H2O反应可以生成HNO3、故NO2为酸性氧化物。
( )(4)NO2与H2O反应中、H2O为还原剂。
完整版高考化学一轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题及答案
完整版高考化学一轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题及答案一、选择题1．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。
则石灰水的变化最可能为( ) A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①变浑浊，②变浑浊 D ．①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】B 【详解】C 与浓硝酸反应产生2CO 和2NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，2NO 与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3CaCO 沉淀；混合气体先通过水，2NO 可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和2CO 的混合气体再通过澄清石灰水，NO 与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生3CaCO 沉淀，故选B 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A 。
高三化学第一轮复习方程式专练----氮及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练
氮及其化合物
镁在氮气中燃烧：
合成氨反应
氨的催化氧化：
氨气和水反应：
少量氨在氯气中燃烧：
足量的氨和氯气反应：
氨水与盐酸反应：
离子方程式：
氨水与醋酸反应：：
离子方程式：
氯化镁溶液加入氨水：
离子方程式：
向硫酸铝溶液中加入氨水：
离子方程式：
向氯化铁溶液中加入氨水
离子方程式：
氯化铵溶液呈酸性原因：
离子方程式
氨气的实验室制法：
向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热
离子方程式：
加热氯化铵：
加热碳酸氢铵：
一氧化氮和氧气反应：
一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：二氧化氮与水反应：
二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：银与浓硝酸反应：
离子方程式：
银与稀硝酸反应：
离子方程式：
铜与浓硝酸反应：
离子方程式：
铜和稀硝酸反应：
离子方程式：
碳与浓硝酸共热：
浓硝酸受热或见光分解：。
复习学案10氮及氮的化合物(1)
1、“雷雨发庄稼”是一句俗语，它包涵有一定的科学道理。从化学的角度来看，下列的方程式在这个过程中不会发生的是（）
2、起固定氮作用的化学反应是（）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3、氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物、如，其中HNO3、HNO2的酸酐分别是、。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化合物反应形成。NOx的排放也是形成的主要原因。
NO：色，溶于水。常温下，极易被氧化为，方程式。
（NO作为一种神经系统信使分子，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要作用。被评为明星分子或称为信使分子。）
11、（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3＋2H2O O2碱石灰湿润的红色石蕊试纸（2）①挤压装水的胶头滴管，打开a、b②产生“白烟”③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a，打开b
3、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现声看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2
7、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )
8、在如图所示喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（）
2021高考化学一轮复习氮及其化合物习题含解析
课后跟踪训练(十三)[基础巩固练]1．(2019·上海杨浦区一模)汽车尾气中的氮氧化合物(NO x)与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
NO x――→[O]反应①N2O5――→H2O反应②HNO3――→NH3反应③烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是()A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥[解析]本题考查氮氧化合物的性质及其对环境的影响。
HNO3与NH3反应生成硝酸铵固体，故A正确；反应②是N2O5与水反应生成HNO3，反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B正确；硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C错误；氮肥中含有铵盐，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D正确。
[答案] C2．(2019·潍坊期中)下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧[解析]铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。
[答案] B3．(2019·福建福州质检)大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是()A．④维持大气中氮元素含量稳定B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮[解析]本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查氮循环图的理解应用。
高考化学氮及其化合物1一轮复习1(解析版)
氮及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A ．加热时，①中上部汇集了固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。
2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。
SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D ．决定反应速率的步骤是“2NH NO 的转化”【答案】A【解析】A ．由已知SCR 技术的原理为NH 3和NO 在催化剂(MnO 2)表面转化为N 2和H 2O ，可知总反应的方程式为6NO+4NH 32MnO 5N 2+6H 2O ，A 正确； B ．观察相对能量-反应进程曲线知，NH 3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH 2NO ，NH 2NO 又经过反应得到N 2和H 2O ，所以NH 2NO 是脱硝反应的活性中间体，B 错误；C ．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 错误；D ．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 错误；故答案为：D 。
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2021届高三化学一轮复习氮及其化合物练习一1．下列物质的名称不正确．．．的是（）A．43NH HCO：碳铵B．HCHO：蚁醛C．：1，2-环氧丙烷D．：3，3，5-三甲基已烷2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品袋内的干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂3.下列说法正确的是（）A．SO2、NO均可由单质直接反应制得，都易造成酸雨B．氧化铜和氧化铁的颜色均为黑色，都是氧化物C．苏打和小苏打的溶液都显碱性，所以都可作中和胃酸的抗酸药D．明矾和硫酸铁都可作净水剂，原因是分别形成了Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体4.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项A B C D实验装置目的或结论测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出除去HCl气体中混有的少量Cl25. “化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。
下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：36.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（）A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y两元素的最高正价相等D．最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y7.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5 mol D．X的化学式为Ba(NO3)2 8.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确．．．的是( )A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2—+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3—+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+10. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是（）A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/LC．产生的NO2的体积在标准状况下为2.24 L D．原混合物中Cu元素的质量分数为94.1% 11.氮是动植物生长过程中不可缺少的元素，其单质及其化合物有着广泛的用途。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)都可用作火箭的燃料。
液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
W XY Z(2)将28gFe完全溶于一定量的HNO3溶液中，若只产生N2O、NO两种气体，该混合气体体积为5.6L(标准状况下)，并且检测到溶液中金属阳离子只有Fe2+。
①与N2O互为等电子体的一种分子的电子式为____________，其空间构型为_____________。
②写出上述Fe与HNO3反应生成N2O的离子方程式：______________________________________。
③生成的N2O、NO的物质的量之比为_____________。
12．为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。
（气体体积已转化为标准状况下的体积）已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）B的组成元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
（2）D分子的空间构型为_________________________________。
（3）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为_________________________________。
13．某固体化合物X由5种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称____________________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式________________________________________。
14.（1）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是_________________（填字母序号）A．固氮过程中，N2只做氧化剂B．硝化过程需要有氧化剂参与C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。
请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+□NO3—□_______+□_______+□_______+□_______，_____________（2）研究表明，氮氧化物（NO x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO 2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH1＝－113kJ/molNO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_____________。
（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性_______（填“强’’或“弱’’）。
用原子结构解释原因________________。
②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________________。
③298K时，将20mL3xmol•L-1Na3AsO3、20mL3xmol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO 33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。
溶液中c(AsO43﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。
若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_________________________________。
15.亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：—64.5℃，沸点：—5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag2CrO4是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl2。
利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl2。
（1）制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为_______________（2）制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有___________________（填试剂名称）；导管A的作用是___________________________。
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示。
（3）仪器接口的连接顺序为a→___________________________（按气流从左到右顺序填写）。
（4）装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是____________________________________。
（5）装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为__________________________________。
实验3：测定NOCl的纯度。
将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.5g溶于水，配成250ml溶液，取出25.00ml，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00ml。
（6）达到滴定终点的现象是____________________________________________________________。
（7）产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_______________________（保留两位小数）。