2016年高三化学选修3物质结构与性质练习题

第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素 B．非金属元素C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小5．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华7．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同x k b 1 . c o mB．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl 分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高9．最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述“结合力”实质是 ( ) A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C.该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）11．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C．该物质在固态时形成原子晶体D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体12．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是33B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X14．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。

D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中不正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应x k b 1 . c o mC．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D新$课$标$第$一$网15.下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度第Ⅱ卷非选择题(共80分)三． (本题包括6小题，共80分)16．（共16分）下表是元素周期表中的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1) B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）。

(2)BD2的电子式是，A2G分子是（填“极性”或“非极性”）分子；A2D分子中D采用杂化。

(3)B的一种氢化物为B2H4，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

(4)FD是优良的耐高温材料，其晶体结构与EH晶体相似。

FD的熔点比EH的高，其原因是。

(5)右图是I与D形成的某种化合物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中D原子数目为。

(6)在[I(CA3)4]2+离子中，I2+的空轨道与CA3分子提供的形成配位键。

17．（共14分）⑴CH3＋、－CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个－CH3或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：周期，族，区。

②Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。

在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

③右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。

18.（共14分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。

N3—也被称为类卤离子。

用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。

而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。

HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成配合物离子CuCl2—。

铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。

试回答下列问题：(1)与铜同周期，且最外层电子数与基态铜原子相同的元素还可能是或 (填元素符号)。

(2) HN3属于晶体，与N3—互为等电子体的分子的化学式为（写1种）。

(3)H2O与NH2—互为等电子体，H2O的分子构型为，NH2—的电子式为，其中心原子N的杂化类型是。

(4)根据相似相溶原理判断，治癌药物B的结构简式为。

(5)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。

配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是，该配合物的配体是，配位数为。

19.（共12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和mol)①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质的K原子和C60分子的个数比为。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中π键的数目为。

20．（12分）（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：。

（2）C原子的最外层电子排布为ns n np m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。

则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是，分子构型是，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。

（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙甲，其原因是。

21．（共12分）氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为；（2）N≡N的键能为946kJ·mol-1，N－N单键的键能为159 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”）（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。

（5）N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Mg反应时，N被还原到最低价，该反应的化学方程式是。