第三章 第三节 第1课时
化学教师招聘试讲说课教学设计第三章第三节第1课时
第三节羧酸酯
第1课时
羧酸[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。
2.科学探究与创新
意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。
一、羧酸的结构与分类
1．羧酸的组成和结构
(1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。
官能团为—COOH 或。
(2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH ，饱和一元羧酸的分子通式：C n H 2n O 2或C n H 2n ＋1COOH 。
2．分类
(1)按分子中烃基的结构分类
羧酸脂肪酸：如乙酸、C 17H 35COOH
(2)按分子中羧基的个数分类
羧酸
一元羧酸：如乙酸
二元羧酸：如草酸HOOC—COOH
(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类
C 17H 35COOH
C 15H 31COOH
C 17
H 33COOH
例1某有机物的结构简式为，则它是()。
鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第1课时
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
想一想 2．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 吗？
【提示】 不一定。SO2 也能使澄清石灰水变 浑浊， 并且 SO2 过量时， 沉淀溶解： 2＋CaSO3 SO ＋H2O===Ca(HSO3)2。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
自主体验 1．(2012· 青岛高一检测)下列说法不 正确的是 ． ( ) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和 矿泉水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
第三章
自然界中的元素
【答案】
B
【名师点睛】 在非金属单质中，硫的氧化性 不强，一般与金属反应时将金属氧化为低价， 如 Cu、Fe 被氧化为 Cu2S、FeS。与非金属反 应时，有时表现为氧化性(如与 H2 反应)，有时 表现为还原性(如与 O2 反应)。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
题型2
二氧化硫的性质
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
即时应用 2．下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色，加热后又显红色 ④能使溴水退色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有 白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
栏目 导引
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
要点归纳
硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价 既可以升高又可以降低，既可以表现出还原性又可以 表现氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合 价升高，表现一定的还原性，如 S＋O2=====SO2。
第三章 第三节第1课时 羧酸 酯化反应 普通酯 环状酯 高聚酯
（2）酯化反应 定义：
酸和醇在一定条件下生成酯和水的反应。
【科学探究2】 P61
设计一个实验方案来证明是哪一种?
第一种方式
O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
第二种方式
O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5
1、乙酸的物理性质
颜色、状态： 气味： 沸点： 熔点：
溶解性：
无色液体
有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ (纯净的乙酸又称为:冰醋酸) 易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的分子组成和结构
分子式：C2H4O2 实验式： CH2O
HO
结构式：H C C O H
结构 简式：
H O
CH3 C OH
2、配制一定浓度的乙酸钠溶液，测定PH值；
3、在相同条件下与同浓度的盐酸，比较与金属 反应的速率。
课堂练习
1．确定乙酸是弱酸的依据是（ ）B
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
2、请用一种试剂鉴别下面三种有机物？
乙醇、乙醛、乙酸
新制Cu(OH)2悬浊 液
P60科学探究1
请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的 试剂设计实验方案 ： 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
12
3
4
5
6
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
CH3COOH
有没有问题？
苯酚钠溶液 变浑浊的一 定是吗？
Na2CO3固体
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
人教版八年级地理上册第三章第三节《水资源第1课时时空分布不均》教案
人教版八年级地理上册第三章第三节《水资源第1课时时空分布不均》教案一. 教材分析本节课的主题是“水资源第1课时时空分布不均”，主要介绍我国水资源的分布特点及其影响因素。
教材通过生动的地图、图片和实例，让学生了解我国水资源的地区差异、季节变化，以及人为因素对水资源的影响。
通过本节课的学习，学生可以掌握我国水资源的分布规律，提高对水资源的保护意识。
二. 学情分析八年级的学生已经具备了一定的地理知识基础，对我国的地形、气候有了初步的了解。
但是，对于水资源的分布规律及其影响因素，可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要结合学生的实际情况，用生动形象的语言、实例和图片，帮助学生理解和掌握知识。
三. 教学目标1.知识与技能：了解我国水资源的地区差异、季节变化，掌握水资源分布的影响因素。
2.过程与方法：通过观察地图、分析数据，培养学生的地理观察能力和数据分析能力。
3.情感态度与价值观：提高学生对水资源的保护意识，培养节约用水、爱护水资源的习惯。
四. 教学重难点1.水资源的空间分布规律2.水资源的时间分布特点3.人为因素对水资源的影响五. 教学方法1.情境教学法：通过设置生动的场景，激发学生的学习兴趣。
2.案例分析法：运用具体的实例，帮助学生理解和掌握知识。
3.小组讨论法：鼓励学生分组讨论，培养学生的合作能力和口头表达能力。
4.启发式教学法：引导学生主动思考，发现问题，解决问题。
六. 教学准备1.教材、教参等相关资料2.投影仪、电脑等教学设备3.水资源分布图、案例材料等教学素材4.教案、课件等教学文件七. 教学过程1.导入（5分钟）利用投影仪展示我国水资源的分布图，引导学生关注水资源的空间分布不均现象。
2.呈现（10分钟）介绍我国水资源的地区差异、季节变化，以及人为因素对水资源的影响。
通过生动的案例、图片和数据，让学生深入了解水资源分布的特点。
3.操练（15分钟）学生分组讨论，分析水资源分布的影响因素。
教师巡回指导，解答学生疑问。
第三章 第三节 第1课时 羧酸
返回
[解析]
(1)因为浓硫酸溶解时放出大量的热，所以应先加入乙醇，
然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸． (2)为了防止发生暴沸，应在加热前向试管中加入几粒沸石或几片
因此酸性相对强弱：CH3COOH＞H2CO3＞
.
返回
要点一
乙酸乙酯的制取 ————————————
1．反应原理
返回
2．实验装置
返回
3．实验步骤 在一支试管里先加入3 mL 乙醇，然后一边摇动，一边
慢慢地加入2 mL 浓H2SO4和2 mL 乙酸，按图装好，用
酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导 管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，此时可以观察到有 透明的油状液体浮在液面上．取下盛有饱和Na2CO3溶 液的试管，并停止加热，振荡试管后静置，待液体分层
返回
返回
(1)酯化反应的条件一般为浓H2SO4、加热．
(2)可利用自身酯化或相互酯化生成环酯的结构特点来 确定有机物中羟基的位置． (3)形成环酯时，酯基 与成环．
返回
中，只有一个O参
[例2] (2011· 福州三中高二月考)酸牛奶中含有乳酸，其结
构简式为 吸可产生乳酸．
.高级动物和人体的无氧呼
熔化为液态，故只要将冰醋酸熔化后倾倒出少量即可．
答案：用热毛巾或双手捂热，或温水浴浸泡后，倾倒出少
量醋酸．
返回
2．利用如图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完
成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱．
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第三节 第1课时 盐类的水解的实质、规律(课件PPT)
CH3COOH
弱电解质
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-）＞ C（H+）
溶液显碱性
_
离子方程式： CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
C（OH-） < C（H+）
NH3 ·H2O
弱电解质
溶液显酸性
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3 ·H2O + H+
NaCl溶液为什么显中性？
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
没有生成弱电解质，没有打破水的电离平衡
【结论】
一、盐类的水解
定义：
水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结 合生成弱电解质的反应。
实质：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
谢 谢！
不能
无
无
中性
二、盐类水解的规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 越弱越水解， 都弱都水解。
三、水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写 ↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
pH试纸 颜色
pH值
<7
【高中化学】第三章第三节醛酮第1课时 乙醛的结构和性质 高二化学人教版(2019)选择性必修3
②配制新制的Cu(OH)2时，所用 NaOH溶液必须过量
④醛用量不宜太多
③加热至沸腾，但温度不能过高
⑤银镜可用 稀HNO3浸泡洗涤除去 否则会有黑色的氧化铜生成。
共同点
①两个反应都必须在 碱 性环境中进行 ②-CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比 1：2
反应
可以检验醛基的物质：醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等还原糖。
（2）与KMnO4（H+）的反应
加入乙醛溶液
褪色
5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
（3）可使溴水褪色
加入乙醛溶液
但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
酸性K2Cr2O7溶液: Cr2O72- （橙色） Cr3+（绿色）
一、乙醛
2、醛基的氧化反应
【实验3-7】
（4）与银氨溶液的反应（银镜反应）
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴 入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
a、配制银氨溶液：
AgNO3溶液+稀氨水
生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好完全溶解
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
（1）物理性质
①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
(2)乙醛的分子结构
分子式： C2H4O
结构简式： CH3CHO
选择性必修3 第三章 第三节 第1课时 乙醛
《乙醛》教学设计一、课标解读醛类、酮是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。
1．内容要求认识醛的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2．学业要求（1）能写出醛类和酮的官能团、简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的结构简式和名称；能够列举简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的主要物理性质。
（2）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其他醛的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
（3）能从官能团和结构变化的角度理解醇、醛、酸的转化关系。
能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合醛、酮类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断醛、酮类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上增加了醛类、酮两部分的内容。
旧教材内容中仅零散的涉及到甲醛的结构、性质和应用，丙酮仅作为拓展知识在“科学视野”中出现。
新教材系统的介绍了醛类代表物（甲醛、苯甲醛）、酮（代表物丙酮）。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙醛的结构和性质，以及辨识醛与酮的层面，只要求学生掌握醛和酮的化学性质等碎片化知识；而应结合“醇、醛、酸”的转化关系，重视与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为第五节“有机合成”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在第二节课已经学习了醇类的典型代表物乙醇的物理性质和化学性质，初步了解了醇、醛、酸之间的相互转化。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
特殊情况的应变能力不足，如乙醛的银镜反应和新制氢氧化铜反应的探究过程，需要学生反复实验，找到实验关键，能够根据实验现象，推断出反应方程式。
人教版高中化学选修五第三章 第三节 第1课时 羧酸
第三节 羧酸 酯 第1课时 羧酸[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析： 能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。
2.科学探究与创新意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。
一、羧酸的结构与分类 1．羧酸的组成和结构(1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。
官能团为—COOH 或。
(2)通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元羧酸的分子通式：C n H 2n O 2或C n H 2n ＋1COOH 。
2．分类(1)按分子中烃基的结构分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧脂肪酸：如乙酸、C 17H 35COOH 芳香酸：如(2)按分子中羧基的个数分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧一元羧酸：如乙酸二元羧酸：如草酸HOOC —COOH 多元羧酸：如柠檬酸(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类 羧酸⎩⎪⎨⎪⎧高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH 油酸C 17H 33COOH低级脂肪酸：如甲酸、乙酸等例1某有机物的结构简式为，则它是()A．饱和二元羧酸B．芳香酸C．脂环酸D．高级脂肪酸答案 B解析该有机物分子中含有两个羧基、一个苯环，故它不是饱和二元羧酸，也不是脂环酸或高级脂肪酸。
例2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种答案 B解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种结构，故该有机物有4种，即：CH3CH2CH2CH2COOH、相关链接羧酸的系统命名法(1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。
(2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。
(3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 酶第1课时 酶的发现、酶是生物催化剂及酶的催化效率一系列酶制剂产品，以帮助食品生产厂商节能减排。
该公司推出的PanamoreSpring 产品与其他乳化剂相比，能降低生产过程中近80%的碳排放量；微生物磷脂酶CakeZyme 产品能使食品厂商在生产蛋糕等食品中节省20%的鸡蛋用量，延长保质期；高性能酶制剂RapidaseFPSuper 能有效避免新鲜水果在经过机械或热处理加工后产生的不良副作用，改善口感。
酶在人们的生活中越来越重要，那么酶具有什么作用？酶的化学本质又是什么呢？ 方式二 我们知道，很多化学反应在有催化剂存在的时候会改变反应的速率，这在工业生产中已得到广泛的应用。
生物体内也时刻发生着生化反应，这些反应也需要催化剂，生物体内的催化剂是酶。
一、酶的发现、酶是生物催化剂 1．酶的发现(1)18世纪末：斯帕兰扎尼证明鹰胃液中有一种能消化肉的物质。
(2)19世纪⎩⎪⎨⎪⎧巴斯德认为酒精发酵是酵母菌代谢活动的结果李比希认为酒精发酵最多只需要酵母菌中某种物质的参与而已(3)1897年：毕希纳发现促使酒精发酵的是酶。
(4)1926年：萨母纳尔分离得到脲酶结晶，才弄明白酶的本质是蛋白质。
2．酶的本质(1)合成场所：活细胞内。
(2)化学本质：具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA 。
3．酶是生物催化剂(1)特点：促使反应物发生化学变化，本身却不发生化学变化。
(2)底物：受酶催化而发生化学反应的分子叫底物。
(3)酶催化底物反应的机理①“钥匙与锁”的原理②酶促反应过程底物＋酶→酶－底物复合物→复合物形状发生一定变化→酶＋产物。
4．酶的活性：酶作用的强弱可用酶活性表示。
归纳总结1．酶的本质及生理功能化学本质绝大多数是蛋白质少数是RNA合成原料氨基酸核糖核苷酸合成场所核糖体细胞核(真核生物)来源一般来说，活细胞都能产生酶作用场所细胞内、外或生物体外均可生理功能具有生物催化作用作用原理降低化学反应的活化能2.组别证明酶是蛋白质证明酶是RNA实验设计结果实验设计结果实验组待测酶液＋双缩脲试剂是否出现紫色待测酶液＋派洛宁试剂是否出现红色对照组已知蛋白质＋双缩脲试剂出现紫色已知RNA液＋派洛宁试剂出现红色(1)共同点：可以促使反应物发生化学变化，加快反应速率，但酶本身并不发生化学变化。
(2)不同点：无机催化剂一般需要在高温、高压的条件下才起催化作用，而酶在生物体内发生催化作用，是在温和的条件下进行的。
例1(2019·嘉兴3月模拟)下图是某种酶催化底物发生反应的过程示意图，下列叙述错误的是()A．图示反应过程还有水的产生B．该图能体现酶催化作用的专一性C．底物与酶能否结合与酶的结构有关D．酶在催化过程中的形状改变是不可逆的答案D解析图示为酶催化的氨基酸的脱水缩合过程，产物是二肽和水，A正确；酶的催化作用具有专一性；B正确；底物与酶能否结合与酶的结构有关，C正确；酶在催化过程中的形状改变是可逆的，D错误。
例2下列有关酶的叙述正确的是()①酶是具有分泌功能的细胞产生的②有的从食物中获得，有的是体内转化而来③酶是活细胞产生的④绝大多数酶的化学本质是蛋白质⑤有的酶是蛋白质，有的是固醇⑥酶在代谢中有多种功能⑦酶在新陈代谢和生殖发育中起调控作用⑧酶只是起催化作用⑨酶只在细胞内发挥作用A．①②⑤B．③⑦⑨C．③④⑧D．④⑤⑥答案C解析酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，绝大多数酶的化学本质是蛋白质，少数酶为RNA。
酶只起催化功能，在个体发育中起调控作用的是激素。
归纳提升酶的产生部位、本质、功能和特性项目错误说法解释产生场所具有分泌功能的细胞活细胞(哺乳动物成熟红细胞等极少数特殊细胞除外)化学本质蛋白质有机物(大多数为蛋白质，少数为RNA)作用场所只在细胞内起催化作用可在细胞内、细胞外、体外发挥作用温度影响低温和高温均使酶变性失活低温只抑制酶的活性，不会使酶变性失活作用酶具有催化、调节等多种功能酶只有催化功能来源有的可来自食物等酶只能在细胞内合成1．酶的催化效率实验(1)实验原理过氧化氢在自然条件下分解缓慢，用新鲜的肝脏研磨液和二氧化锰的方法使过氧化氢分解，通过观察气泡数目和比较对卫生香的助燃程度可以了解过氧化氢酶的催化效率。
(2)实验流程及结论试管编号12H2O2溶液 3 mL 3 mLMnO2少许－鸡肝匀浆－少许气泡释放量较多多卫生香燃烧较强剧烈结论酶具有高效性2.酶具有高效性酶的催化效率远高于无机催化剂，酶具有高效性。
归纳总结观察下列酶的实验，总结相关问题：(1)上述反应中的自变量是催化剂的种类。
(2)上述实验证明了酶具有高效性。
(3)从蛋白质的结构和特点方面分析，在过酸、过碱或温度过高的条件下，使蛋白质变性失活，故应在低温和适宜pH下保存酶。
(4)低温→适宜温度，酶活性恢复；过高温度→适宜温度，酶活性不会恢复。
例3如图所示分别向4支各盛有5 mL过氧化氢溶液的试管内加入肝或砂子。
在这个实验中，试管A放氧相对缓慢，试管C和D不放氧。
请回答下列问题：(1)肝脏中有什么物质能引起过氧化氢释放氧气？________________。
理由是____________________________________________________。
(2)为什么用煮沸冷却的肝作对照要比用砂子作对照更好一些？________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为什么试管B放氧速度比试管A快？________________________________________________________________________。
答案(1)过氧化氢酶过氧化氢酶能催化过氧化氢分解成H2O和O2(2)煮沸冷却的肝中同样含有过氧化氢酶，但已失去活性，这样遵循了单一变量原则(3)将肝碾碎，过氧化氢酶容易释放出来，以增大与反应物的接触面积例4(2019·浙江北仑中学高一模拟)下图表示过氧化氢被分解的曲线，说明酶具有()①酶需要与底物结合才能起催化作用②高效性③催化特性④酶本身不发生化学变化A．①②B．②C．②③D．①②④答案C解析从上图可知，加入过氧化氢酶和MnO2都会加快反应速度，表明酶具有催化特性。
加入过氧化氢酶比加入MnO2反应速度更快，表明酶具有高效性。
思维启迪(1)催化剂可加快化学反应的速率。
与无机催化剂相比，酶的催化效率更高。
(2)酶只能缩短达到化学平衡所需的时间，但不会改变化学反应的平衡点。
1．下列有关酶的发现过程叙述，错误的是()A．斯帕兰扎尼做了一个巧妙的实验，发现了化学消化B．巴斯德和李比希的观点既有积极意义，又有其局限性C．毕希纳认为酵母细胞中的某些物质能够在酵母细胞破碎后继续起催化作用D．萨母纳尔认为酶多数是蛋白质，少数是RNA答案D解析萨母纳尔认为酶的化学本质是蛋白质，并且证明了脲酶是能够分解尿素的蛋白质。
2．(2019·浙江新高考联盟二模)下列有关酶的叙述，正确的是()A．酶只能在细胞内起催化作用B．高温和低温都使酶失去活性C．酶在催化过程中会发生形状改变D．催化ATP合成与水解的酶相同答案C解析有的酶可在细胞外起作用，如唾液淀粉酶可将淀粉在细胞外催化水解，A错误；高温会改变酶的空间结构从而使酶失活，而酶在低温下其活性受到抑制，其空间结构没有发生改变，B错误；酶在催化化学反应前后，其性质和数量没有改变，但酶在催化过程中会发生结构的改变(与底物结合形成酶—底物复合物)，反应完成后再恢复，C正确；酶具有专一性，催化ATP合成的酶为ATP合成酶，催化ATP水解的酶为ATP水解酶，二者不相同，D错误。
3．下图表示人体内某个化学反应，下列关于酶的叙述正确的是()A．图中a表示酶，a一定是RNAB．图中b表示酶，b一定是蛋白质C．图中a表示酶，a一定是有机物D．图中a表示酶，a只能在人体内起作用答案C解析酶是生物催化剂，它具有一般催化剂的特性，反应前后本身不发生变化，从图中可判断出这一特点。
酶的化学本质是有机物，大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA。
酶的催化作用需要适宜的条件，条件具备时在人体外也可以发挥催化作用。
4．(2019·宁波十校9月联考)下列关于生物体内酶的叙述，正确的是()A．低温能破坏酶的分子结构从而抑制酶的活性B．酶的合成不一定在核糖体上进行C．同一个体各种体细胞中酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的种类和数量不会发生变化答案B解析低温能抑制酶的活性，但不会破坏酶的空间结构，A错误；酶的化学本质是蛋白质或RNA，其中只有蛋白质类的酶是在核糖体上以氨基酸为原料合成的，RNA的合成场所在细胞核，B正确；同一个体的各种体细胞中酶的种类不同、数量不同，代谢不同，C错误；对于一个细胞来说，酶的种类和数量会发生变化，如细胞分化后，细胞中酶的种类和数量会发生改变，D错误。
5．图甲表示酶催化反应过程的示意图，图乙表示在最适温度下该酶促反应生成氨基酸的量与时间的关系曲线。
下列叙述错误的是()A．图甲中b表示二肽B．图甲中a与b结合后，a的形状会发生变化C．适当降低温度，图乙中得M值不变D．图乙中c～d段形成的主要原因是酶的数量有限答案D解析图甲中分解得到的产物是2分子氨基酸，因此b表示二肽，A正确；图甲中a酶与b 底物结合后，a酶的形状会发生变化，B正确；适当降低温度，影响的是酶的催化效率，但不改变反应的平衡点，图乙中的M值不变，C正确；图乙中c～d段形成的主要原因是底物数量有限，D错误。
[基础达标]1．下列关于酶本质的研究，按研究时间的先后顺序，排列正确的是()①证明了脲酶是一种蛋白质②酒精发酵需要活细胞的参与③发现少数RNA也具有生物催化功能④人们认识到酿酒就是让糖类通过发酵变成酒精和二氧化碳⑤用不含酵母菌的酵母提取液进行发酵获得成功，证明生物体内的催化反应也可在体外进行A．④②⑤①③B．③④⑤②①C．①⑤④②③D．③④①②⑤答案A解析关于酶的探索过程首先是对酿酒中的化学反应开始研究的，依次经过巴斯德和李比希、毕希纳、萨母纳尔等科学家的研究，最终认识到生物体内的化学反应由酶起催化作用，且酶是蛋白质；后来切赫和奥特曼发现少数RNA也具有催化作用。
2．如图是验证“酶的催化效率”活动的示意图。
甲、乙两试管中发生的现象可证明酶具有()A．高效性B．专一性C．多样性D．易变性答案A解析用含有过氧化氢酶的鲜肝匀浆与二氧化锰对比催化过氧化氢的分解速率，可以证明酶的高效性。