第三章 第一节 第1课时 醇
2019高中化学第三章第一节第一课时醇课件新人教版选修5
(2)产物判断 醇分子发生消去反应的方式是相邻的两个碳原子上分 别脱去一个氢原子和一个羟基生成烯烃。当与醇羟基相连碳 原子的邻位碳原子结构比较对称或仅有一个时，最多能生成 一种烯烃；当与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子不止一个 时，生成的烯烃可能有多种，应根据醇的结构和醇的消去反 应方式具体分析和判断。
()
解析：醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的 化合物，A、C 中羟基直接与苯环相连，而 D 中有机物不含 羟基，不属于醇。 答案：B
2．下列关于醇的说法中，正确的是 A．醇类都易溶于水 B．醇就是羟基和烃基相连的化合物 C．饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用
都是无色、黏稠、有甜味的液
透明液体，有剧毒，误
性质
体，都易溶于水和乙醇，是重
服少量使人眼睛失明，
要的化工原料
饮入量大造成死亡
[特别提醒] (1)含羟基的化合物不一定属于醇。 (2)分子式符合 CnH2n＋2O 的物质不一定是醇，也可能是醚。 (3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。
1．下列物质属于醇类的是
第一节 醇 酚
第一课时 醇
[课标要求] 1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2．掌握乙醇的重要化学性质。 3．了解乙醇消去反应实验的注意事项。 4．了解官能团在有机化合物中的作用。
1．羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接 相连为酚。
2．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无 邻碳不反应。
1．醇发生消去反应的规律及消去反应产物的判断 (1)反应规律 醇分子中，连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且 该相邻碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形 成不饱和键。表示为：
2019年高考化学步步高选修5第三章 第一节 第1课时 醇 学生版
第一节醇酚第1课时醇[目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。
3.会判断有机物的反应类型。
一醇的概念、分类、命名及同分异构1．填写下表(乙醇)：2.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：①CH3OH②CH3CH2CH2OH③(1)上述物质中的②和③在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，③中羟基直接和苯环相连。
(2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是____________。
(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
上述有机物中属于一元醇的是________________，属于多元醇的是____。
(4)②和⑥在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为____________，②的名称(系统命名法)是____________，⑥的名称(系统命名法)是____________，④的名称是____________，⑦的名称(系统命名法)是________________。
3．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。
①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1)①和⑤的分子式都是C2H6O，但是含有的官能团不同。
(2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。
(3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
4．醇可以看作烃分子或苯环侧链烃基上的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。
例如：(1)烷烃(C n H2n＋2)―→饱和一元醇通式为C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)或C n H2n＋1OH，饱和m元醇通式为________________________________。
(2)苯的同系物(C n H2n－6)―→相应的一元醇通式为____________________________。
人教版高中化学选修五 第三章 第一节 第1课时 醇
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[微思考] 1．思考并讨论乙醇分别发生酯化反应和发生消去反应过程中，所用到的浓硫酸的作 用有何相同或不同之处？
提示：相同之处：都起催化剂的作用。 不同之处：在乙醇的酯化反应浓硫酸还起到吸水剂的作用，而在消去反应中浓硫酸 还起到脱水剂的作用。 2．所有的醇都可以发生消去反应吗？ 提示：不是。只有与—OH 相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反 应。醇发生消去反应所具备的结构条件与卤代烃的是相同的。
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■多维思考·自主预习 1．下列物质中，不属于醇类的是( )
A．CH3CH2OH
B．
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C． 解析：
D．HOCH2CH2OH 分子中羟基直接连在苯环上，不属于醇类。 答案：C
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2.有机物 A．3,4-二甲基-4-丁醇 B．1,2-二甲基-1-丁醇 C．3-甲基-2-戊醇 D．1-甲基-2-乙基-1-丙醇 答案：C
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要点一 乙醇的消去反应——实验室制乙烯 1．典型实验装置
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2．试剂的作用
试剂
作用
浓硫酸
催化剂和脱水剂
氢氧化钠溶液
吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应， SO2 能与溴的 CCl4 溶液反应)
溴的 CCl4 溶液
验证乙烯的不饱和性
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二、醇的化学性质(以乙醇为例) 1．醇的结构与化学性质的关系 醇的化学性质主要由官能团 羟基 决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子 强，O—H 键和 C—O 键的电子对偏向于氧原子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
高中化学选修5第三章第一节第一课时醇课件
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
3/13/2013 4:38 PM
2-甲基-1-丙醇
• 《思考与交流》：课本49页。 • 结论：相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃。
• 原因：醇分子中羟基上氧原子和另一分子中羟基上的氢 原子形成氢键。 • 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比互溶，原因也是氢 键。
3/13/2013 4:38 PM
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
3/13/2013 4:38 PM
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同? CH3CH2Br NaOH的乙醇溶液、加 热 化学键的断裂 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
Hale Waihona Puke 反应条件C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
化学键的生成 反应产物
C=C
CH2=CH2、HBr
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
3/13/2013 4:38 PM
一、醇 ㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。 酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第1节 第1课时 醇
第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。
(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。
(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。
饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。
[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。
【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。
【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。
醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。
【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
部分第三章第一节第一课时醇
3．命名
(1)选择含有与 羟基 相连的碳原子的最长碳链为主链，
根据碳原子数目称某醇。
(2)从离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号。
(3)醇的名称前面要用 阿拉伯数字 标出羟基的位置；
羟基的个数用 一、二、三 等标出。
例如：
命名为3甲基2戊醇。
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[师生互动·解疑难] (1)由于在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢 原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原 子偏移，因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，氢原 子可被取代；同样，C—O键也易断裂，羟基能被脱去 或取代。
②其他活泼金属如K、Ca、Mg、Al等也能与乙醇反 应，放出H2。
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(2)消去反应： ①乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170 ℃ 时生 成乙烯，其反应的化学方程式为
返回
②乙醇消去反应的实验：
实验装置 实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
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(3)取代反应： 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷： C2H5—OH＋HBr―△―→C2H5—Br＋H2O。 在此反应中乙醇分子中的 C—O 键断裂，羟基被溴原子 取代。
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[师生互动·解疑难] (1)一般情况下对于碳链结构相同的物质： 醇的沸点高于烷烃卤代烃的沸点。 (2)醇分子中碳原子数越多，羟基数目越多沸点越 高(氢键的影响)如：丙三醇>乙二醇>乙醇>甲醇。 (3)低级的饱和一元醇(一般1～3个碳原子)和水以 任意比互溶，碳原子数多于12的高级醇不溶于水。
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2．醇的催化氧化反应规律 (1)醇的催化氧化实质上是羟基碳上的一个H与—OH
上的H一起失去，形成 机理是
。例如，乙醇的催化氧化
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第一节醇酚
第1课时醇
[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：分析化学键的极性和官能团的结构，理解乙醇取代反应、置换反应、消去反应、催化氧化反应等特征和规律。
2.证据推理与模型认知：通过结构的对比，预测醇类物质的熔、沸点和溶解性。
通过乙醇性质的学习建立基于官能团的化学性质模型，并能预测醇类物质的化学性质。
一、醇的概述
1．醇的概念、分类及命名
(1)概念
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
饱和一元醇通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)。
(2)分类
(3)命名
①步骤原则
选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇︱
碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号
︱
标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示②实例：
CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇；
1,2,3-丙三醇。
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
这是因为醇分子间存在着氢键。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。
这是因为。