人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件 (共26张PPT)
化学方 FeCl3 + 3NaOH = 程式 Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。
拓展思考
1.为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2 沉淀？
4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3
2.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适 量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到 的颜色变化是（ ） A.无色、灰绿色、B 红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果 汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为 什么呢？
拓展练习
1. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+， 进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①滴入足量氯水 ②加入铁粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④
2.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法 是 （ D）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气
A. Fe
B. Fe2+
C. Fe3+
3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ C ） A. 不反应 B. 生成硝酸铁C. 生成硝酸亚铁
4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ D ）
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入铜粉
D. 加入铁粉
5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
高中化学(人教版)必修一教学课件：第三章 第二节 第2课时
一、
Al3+、Al 与 Al(OH)3 之间的转化
知识精要
������2
-
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al(OH)3: + ①Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3N������4 ; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al3+:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (2)五种化合物中难溶于水的是 (3)写出下列反应的离子方程式: A→B: , B→E: , C→E: 。
(填化学式)。
解析: 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,以物质 B 作为突破口,B 既能与 NaOH 反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B 为 Al(OH)3,C 为 Al2O3,则 D 为 AlCl3,E 为 NaAlO2,A 与过量 CO2 反应 生成 B,且焰色反应为紫色,则 A 为 KAlO2。 答案: (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3
-
-
Al������2 +2H2O。 Al3++2H2O。
-
Al(OH)3↓+HC������3 ; 2Al(OH)3↓+C������3 。 Al(OH)3↓。
2-
-
典题例解 【例 1】 A、B、C、D、E 五种化合物,均含有某种常见元素, 它们的转化关系如图所示,其中 A 为澄清溶液,C 为难溶的白色固 体,E 则易溶于水,若取 A 溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)。
人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时 课件
氢氧化铝 沉淀 与盐酸反 溶解 应而溶解
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而 溶解 沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
无
AlO2
Al(OH)3
Al
3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成 盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服 用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式：
Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2· 12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物 之星”重330克拉，缅甸产，世界著名 馆。 珍宝，现藏于美国华盛顿斯Βιβλιοθήκη 森博物精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖 耐火坩埚
燃器具点火瓷头
实验一
氧化铝的性质探究
实验 现象
偏铝酸钠
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2+H2O
氧化铝中滴 沉淀不 氧化铝不与 溶解 氨水反应 加氨水
无
AlO2
Al2O3
Al
3+
②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和 水的氧化物。 但不与氨水反应 ③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
高中化学人教版必修一《3.2焰色反应改进实验》课件ppt（18张PPT）
六、 说教学过程：
焰色反应的实验原理
焰色反应的实验原理
谱线
波长 670 589 404 612 587 553 524
nm
教材焰色反应实验
存在的问题与不足
①酒精灯火焰颜色干扰大 ②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③金属铂贵重不易得
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究
过程与方法： ①、培养实验操作的技能和实验创新的能力 ②、培养分析和解决问题的能力
情感态度与价值观： ①、进一步激发化学学习的兴趣 ②、体悟科学及化学学科的现象之美
四、 说教学重难点：
1、教学重点：改进实验中的优缺点。
2、教学难点：观看教材中焰色反应的实验视频， 分析实验的优缺点。
五、说教法：
实验法、合作探究法
二、说学情
高一学生已经具备一些基本实验技能，具有一 定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和 向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于 实验现象不够明显的实验，学生具有探究的欲 望，进而激发教师引领学生改进本实验。
三、说教学目标
知识与技能： ①、深化对焰色反应的理解 ②、初步了解和体验科学探究的一般过程
缺点 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大 2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
作业布置
查阅资料，烟花制作过程中加入的化学 物质通常有哪些？
七、说板书设计
焰色反应 1.实验原理： 2.实验步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→ 烧→ 洗 3.常考内容：Na→黄色
K→紫色（需透过蓝色钴玻璃）
八、说实验教学效果评价
普通高中课程标准实验教科书
人民教育出版社
化学必修1
说课题目：焰色反应实验
化学必修第一册第三章第二节 合金
形状记忆合金制成的水龙头 上的温度调节装置
形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
钛合金
镍钴合金
钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天 、生物工程和电子工业等领域。
练习
1．下列物质，不属于合金的是（ D） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
一、金属分类
按色泽分 黑色金属——铁、锰、铬三种。 有色金属——除“铁、锰、铬”三种外。
按密度分 轻金属——密度小于4.5g/cm3——K、Na、Mg、Al等
重金属——密度大于4.5g/cm3——Fe、Cu、Hg、Pb等 金
属
按熔点分 低熔点金属——K、Na、Mg、Al等
高熔点金属——W、Fe、Cu、Pb等
铁和碳的合金
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
钢
合金钢: 在碳素钢中加入铬 锰 钨 镍 钼 钴 硅 等合金
阅读教材P74资料卡片
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加人一种或几种合金元素,使钢的组织 结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好, 耐磨, 耐腐蚀等。
立即产生气泡，将点燃 的木条放在试管口可观 察到淡蓝色火焰。
反应方程式
偏铝酸钠
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧 化物,例如Al2O3。
5、钛合金：
（1）钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔
金属钛
点很高（1725℃），沸点3260℃。具有良好的延性和展
性。在常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，
纯金属与合金的结构比较
合金化学性质优越：改变纯金属的配比，可以得到不同性能的合金。 合金机械性能优越：如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.2.2
课时作业第2课时 铝的重要化合物
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
难溶
两性酸强碱
课时作业
课时作业
课时作业溶于水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4产生白色胶状沉淀沉淀不溶解
课时作业两性
弱碱
课时作业
课时作业
课时作业KAl(SO4)2·12H2O
氢氧化铝胶体
课时作业答案： C
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： C
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： (1)① (2)⑤ (3)⑥
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高中化学必修一 专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。
教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。
在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。
教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。
活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。
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说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名
称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它是一个净水能手。
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-
原理： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
胶体
铝及其重要化合物之 间的转化
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
（2）物理性质: 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中 新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又 有吸附色素的性能。
氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。
（3）氢氧化铝的化学性质：
①不稳定性：
2Al(OH)3
△
===Al2O3
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里 闪兰耀卡着产六，射世星界光著的名天珍然宝蓝。宝现石藏“于亚美洲国之华星盛”顿重斯3密30克 拉森，博缅物甸馆产。，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯 密森博物馆。
精美的氧化铝陶瓷制品
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实验一 氧化铝的性质探究
实验内容
氧化铝中 滴加盐酸
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水， 可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉)
氧化铝的天然存
在形式
铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁
和二氧化硅杂质组成
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于
金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是 刚玉的一种）
氧化铝中滴 加氢氧化钠
氧化铝中滴 加氨水
实验 现象
结论
化学方程式和离子 方程式
沉淀 溶解
氧化铝能 与盐酸反 应
Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O
沉淀 溶解
氧化铝能 与氢氧化 钠反应
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
偏铝酸钠
＋
3H2O
实验3—8
向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl和NH3·H2O
实验内容
实验 现象
结论
化学反应方程式 离子反应方程式
取一份氢氧化铝，
向其中滴入盐酸观 沉淀
察现象。
溶解
取一份氢氧化铝， 向其中逐滴滴入氢 沉淀 氧化钠观察现象 溶解
氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解
氢氧化铝与 氢氧化钠反 应而溶解
化物。 但不与氨水反应。
思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱反应，它具有
两性？
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢
氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药 颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水， 服用适量的小苏（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的 离子方程式：
Al2O3+ 2OH¯= 2AlO2+H2O
沉淀不溶 氧化铝不与氨水
解
反应
无
AlO2-
Al2O3
Al3+
②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物
。
但不与氨水反应
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是 冶炼铝的主要原料。
l2O3 ==电熔=4解融Al + 3O2↑
课前复习
Na2O＋H2O Na2O2＋H2O Na2O2＋CO2 Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3＋HCl NaHCO3＋HCl NaHCO3＋NaOH
参考答案：
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝中滴 加氨水
沉淀不 氢氧化铝不 溶解 与氨水反应
无
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧
④ ⑥
Al
①②
Al2O3
③
Al3+
⑨
Al(OH)3
⑧ ⑿
⒀
Al(OH)3
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2 ⒁
• 练习： • 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） • ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 C④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO • A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ • C. ① ② ③ ④ D.全部
学 生 练习
逐滴滴
逐滴滴
Al2(SO4)3 NaOHAl(OH)3
澄Na清OH ?
写出以上变化过程的离子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+= Al3++3H2O
逐滴滴稀盐 酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2·12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应
[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+