第三章 第二节 第1课时 常见的合金及应用 【新人教版 高中化学必修一 课件】
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高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水， 而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
人教版高中化学必修一 《合金》金属材料PPT课件
第七页，共五十七页。
二、铁合金
第八页，共五十七页。
【巧判断】 (1)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金 ( ) 提示:√。钢是铁、碳合金。 (2)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 ( ) 提示:×。青铜是人类最早使用的合金。
第九页，共五十七页。
三、铝和铝合金 铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼,铝和铝合金 制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_______氧薄化膜铝, 保护内部金属。
其好处。
第二十页，共五十七页。
提示:嫦娥四号探测器天线使用记忆合金制作,天线折叠起 来装进探测器内,工作时只需加温,折叠的卫星天线因具有 “记忆”功能而自然展开,恢复设计形状。
第二十一页，共五十七页。
知识点一 合金的组成、性质及作用
【重点释疑】 1.合金的组成及性质 (1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
第二十八页，共五十七页。
(2)为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛? 提示:铝合金比铁合金密度小且耐高温、耐腐蚀。
第二十九页，共五十七页。
【案例示范】
【典例】下列关于合金的说法错误的是
()
A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而
成的具有金属特性的物质
第十八页，共五十七页。
(1)月球在白天时的地面温度高达150度,而到了夜晚,温度 又跌落到零下180度!嫦娥四号探测器、玉兔二号月球车均使 用了大量合金材料,试分析这些合金材料应具有哪些性质。 提示:密度小、强度大、既耐高温又耐低温等。
第十九页，共五十七页。
(2)形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较 低的温度下发生的变形,恢复其变形前原始形状的合金材 料。中国嫦娥四号探测器,使用了记忆合金制作天线,试分析
二、铁合金
第八页，共五十七页。
【巧判断】 (1)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金 ( ) 提示:√。钢是铁、碳合金。 (2)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 ( ) 提示:×。青铜是人类最早使用的合金。
第九页，共五十七页。
三、铝和铝合金 铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼,铝和铝合金 制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_______氧薄化膜铝, 保护内部金属。
其好处。
第二十页，共五十七页。
提示:嫦娥四号探测器天线使用记忆合金制作,天线折叠起 来装进探测器内,工作时只需加温,折叠的卫星天线因具有 “记忆”功能而自然展开,恢复设计形状。
第二十一页，共五十七页。
知识点一 合金的组成、性质及作用
【重点释疑】 1.合金的组成及性质 (1)合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素。
第二十八页，共五十七页。
(2)为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛? 提示:铝合金比铁合金密度小且耐高温、耐腐蚀。
第二十九页，共五十七页。
【案例示范】
【典例】下列关于合金的说法错误的是
()
A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而
成的具有金属特性的物质
第十八页，共五十七页。
(1)月球在白天时的地面温度高达150度,而到了夜晚,温度 又跌落到零下180度!嫦娥四号探测器、玉兔二号月球车均使 用了大量合金材料,试分析这些合金材料应具有哪些性质。 提示:密度小、强度大、既耐高温又耐低温等。
第十九页，共五十七页。
(2)形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较 低的温度下发生的变形,恢复其变形前原始形状的合金材 料。中国嫦娥四号探测器,使用了记忆合金制作天线,试分析
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
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第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
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第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
2024版年度新人教版高中化学必修一课件
2024/2/3
10
03
化学反应的基本原理
2024/2/3
11
化学反应的定义与分类
2024/2/3
化学反应定义
化学反应是指分子破裂成原子，原子 重新排列组合生成新分子的过程，也 称为化学反应的变化或化学变化。
化学反应分类
根据反应物和生成物的种类以及反应 条件的不同，化学反应可分为化合反 应、分解反应、置换反应和复分解反 应等类型。
2024/2/3
21
有机反应的类型与特点
01
02
03
反应类型
取代反应、加成反应、消 去反应、酯化反应、氧化 反应、还原反应等。
2024/2/3
反应特点
有机反应通常伴随着副反 应的发生，反应条件温和， 反应速率较慢，需要使用 催化剂等。
反应机理
有机反应机理复杂，通常 包括多个步骤和中间体的 生成与消失，需要深入理 解反应的本质和历程。
18
无机物制备和检验实验 的设计与评价
05
有机化学基础知识
2024/2/3
19
有机化合物的分类与命名
分类
按照碳架、官能团、同系物等进行分类， 如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
VS
命名
采用系统命名法，根据有机化合物的碳架、 官能团、取代基等信息进行命名，如甲烷、 乙烯、乙炔、苯等。
2024/2/3
20
新人教版高中化学必修一课件
2024/2/3
1
目录
2024/2/3
• 引言 • 物质的分类与性质 • 化学反应的基本原理 • 常见无机物的性质与应用 • 有机化学基础知识 • 实验化学基础知识
2
01
引言
2024/2/3
常见的合金及应用-【新人教版-高中化学必修一-课件】
(2)两性氧化物 既能与___酸___反应生成盐和水，又能与___碱___反应
生成盐和水的氧化物，如Al2O3 等，其与强酸、强碱 反应的离子方程式为：
Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2O、 Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O
深度思考 1.铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因 是什么？
3.用途广泛的稀土金属 (1)镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元 素。 我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80% 分布在我国，并且品种齐全。 (2)稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生 产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。 因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、 医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
钢
___高__碳钢—硬而脆，热处理后弹性好(含
碳量为0.3%)
_合__金__钢 在碳素钢中加入铬、锰、乌、镍、钼钴、硅 等合金元素（种类多，性能差别大）
_不__锈__钢___是最常见的一种合金钢，合金元素主要是___铬_____ 和_镍___,在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀性能强。
判断正误
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物 (×) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高 (√) (3)铁、铬镍熔合成不锈钢是化学变化( × ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( × ) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金( √ )
化学方程式 _A__l2_O__3＋___2_N_a__O_H__=_=_=__2_N_a__A_l_O__2＋___H_2_O__、__________________ _2_A__l＋___2_N_a_O__H__＋__2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
2019_2020版新教材高中化学第3章第2节第1课时合金教案新人教版必修第一册
第1课时合金目标与素养：1.认识合金的概念。
(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。
(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。
(科学态度与社会责任)一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。
合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。
铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用铝合金是目前广泛应用的合金之一。
硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( )(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素( )(3)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化( )(4)合金是混合物，具有金属的特性( )[答案] (1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．组成元素相同的合金性能相同D [合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。
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3.(2019·广西南宁期中)向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一 定不能在该溶液中大量共存的是 A.Na＋、Fe3＋、SO24－、Cl－
√B.Ba2＋、Mg2＋、HCO－ 3 、NO－ 3
C.Na＋、K＋、NO－3 、CO23－ D.K＋、NO－3 、Na＋、SO24－
解析 加入铝粉能放出H2，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 选项中的4种离子可在酸性溶液中大量共存； B 选项中的 Mg2＋在碱性溶液中生成 Mg(OH)2 沉淀，HCO－ 3 在碱性溶液中生 成 CO23－，Ba2＋与 CO23－会生成 BaCO3 沉淀，HCO－ 3 在酸性溶液中生成 CO2； C选项中的离子在碱性溶液中可以大量共存； D选项中的离子在酸性溶液、碱性溶液中都可以大量共存。
离子方程式
_A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__、__2_A_l_＋_2_O__H_－_＋__2_H_2_O_=__=_=____ _2_A_l_O_－2_＋__3_H__2↑__
(3)实验结论： ①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成_盐__和氢气。 ②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成_盐__和水。 (4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念 ①两性氧化物：既能与酸反应生成_盐__和__水__，又能与碱反应生成_盐__和__水___ 的氧化物，如Al2O3。 ②两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物，如Al(OH)3。 Al(OH)3溶于盐酸：_A__l(_O_H__)3_＋__3_H__C_l=_=__=_A_l_C_l_3＋__3_H__2O__。 Al(OH)3溶于NaOH溶液：_A__l(_O__H_)_3＋__N__a_O_H__=_=_=_N_a_A__lO__2＋合而成的具有金属特性的化合物( × ) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高( √ ) (3)青铜比纯铜的硬度低( × ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( × ) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金( √ )
深度思考 1.改进合金性能的常用措施有哪些？ 提示 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金 的条件等来加以调节。
1.合金
由两种或两种以上的__金__属__(或_金__属__和__非__金__属___)熔合而成的具有 概念
_金__属__特性的物质
硬度
硬度一般_高__于__它的成分金属
性能
熔点
熔点一般_低__于__它的成分金属
与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能
2.铁合金
铁碳
合金钢
不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是_铬__和_镍__，在大气中比较 稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐 具，以及地铁列车的车体等。
解析 向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪， 是由于CO2被NaOH溶液吸收，气体压强减小，发生了A项反应； 铝制易拉罐表面的Al2O3会与NaOH溶液反应，发生了B项反应； NaOH溶液能与Al发生反应生成H2，使易拉罐凸起，发生了C项反应； 由于溶液中没有Al3＋，故未发生D项反应。
第1课时 常见的合金及应用
核心素养发展目标
1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与 微观探析的能力。
2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材 料，培养学生的科学态度和社会责任感。
一、铁合金
内
二、铝和铝合金
容
索
三、新型合金
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、铁合金
2.铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的_C_u_、 _M__g_、_M__n_、_S_i_，密度_小__，强度_高__，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞 机和宇宙飞船的理想材料。
深度思考
1.铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因是什么？ 提示 常温下铝与氧气反应，在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，保 护铝不被腐蚀。
2.合金比成分金属的硬度大，原因是什么？ 提示 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或 大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原 子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 3.已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合金？ 提示 不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
将点燃的木条放在试管口，都有_爆__鸣__声__
化学方程式
_A_l_2O__3_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__H__2_O_、__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__ _=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
__A__l2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_、__2_A__l＋__6_H__＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑__
(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应
实验操作
试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片_溶__解___，
实验现象 有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，
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二、铝和铝合金
1.铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应
实验 操作
实验 现象
铝片_逐__渐__溶__解__，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管 口有_爆__鸣__声__
化学 方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
离子 方程式
2.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易 拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生 的离子反应有 ABC (填字母)。 A.CO2＋2OH－===CO23－＋H2O B.Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O C.2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ D.Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O