苏教版化学选修4沉淀溶解平衡的应用同步测试
高二苏教版化学选修4 专题3 第四单元 沉淀溶解平衡2 沉淀的生成、溶解、转化(同步练习) Word版含解析(1)
课时规范练27 盐类的水解一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2.(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的FB.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的FD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中,由于C的水解,使得[C]<0.1 mol·L-1。
如果要使[C]更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( )A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热4.(2018湖南长沙一模)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.下表是Fe2+、F、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、F杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )F4.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液6.下列关于盐类水解的说法错误的是( )A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解7.(2018江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则[H+]+[Na+]=[HS]+[OH-]+[S]C.加入少量NaOH溶液,的值均增大D.加入氨水至中性,则2[Na+]=[S]>[H+]=[OH-]8.(2019陕西高新中学高三月考)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH 变化的情况如下图所示。
2022高中化学 3.4沉淀溶解平衡1每课一练 苏教版选修4
沉淀溶解平衡 每课一练（苏教版选修4）夯基达标1向5 mL NaC 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）=AgI=Ag 2S ＜AgI ＜Ag 2S＞AgI ＞Ag 2S ＞AgC ＞Ag 2S解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动。
答案：C2下列叙述正确的是（ ）A 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO 3是非电解质溶于水后得到水溶液导电，所以SO 2是电解质在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO 4是强电解质晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H 3 -2AlO 3 C +4NH -24SO -2AlO -24HPO 3F 3F45 g1 gL -1,已知Ag 2CrO 4的相对分子质量为332，所以Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度为131110110033200445.0----•⨯••m L L m Lg g m ol g g=×10-4 mo ·L -1 因Ag 2CrO 4 -24CrO所以cAg=2××10-4 mo·L -1=×10-4 mo·L -1c -24CrO =×10-4 mo·L -1 K -24CrO -24CrO -24CrO o·L -1 AgNO 3溶液滴定 mo·L -1 KC 和 mo·L -1 K 2CrO 4混合溶液，通过计算完成下列问题：（1）C -、-24CrO 谁先沉淀（2）当刚出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中C -浓度是多少（设混合溶液在反应中体积不变）解析：（1）设混合溶液为1 L ，沉淀C -需AgNO 3溶液体积为 L ，沉淀-24CrO 需AgNO 3溶液为 L 。
苏教版化学选修4沉淀溶解平稳的应用同步测试
高二选修化学反映原理单元练习之二十七沉淀溶解平稳的应用一、选择题1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为×10ˉ4g，则其K sp为：A．×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ122．在mol·Lˉ1KCl溶液中，加入mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确信D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处置铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反映是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，因此不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水5．石灰乳中存在下列平稳：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题6．向含有AgI的饱和溶液中，别离进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)7.已知Ksp（ZnS）＝×10ˉ22，Ksp（CdS）＝×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）别离通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
苏教版化学选修4沉淀溶解平稳同步测试
专题3 溶液中的离子反映第四单元沉淀溶解平稳温故知新新知预习一、沉淀溶解平稳1.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在着如下平稳：________________________。
上述平稳存在两个进程：一方面，在水分子的作用下，少量的___________和___________离开AgCl表面进入水中；另一方面___________和___________受AgCl表面___________的吸引，回到AgCl表面析出。
在必然温度下，当___________的速度与___________的速度相等时，形成___________，达到平稳状态，人们把这种平稳称为沉淀溶解平稳。
2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳的平稳常数称为___________或简称___________，用___________表示。
3.必然___________下，K sp为一常数。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的___________。
二、沉淀溶解平稳的应用1.沉淀溶解平稳是一个___________平稳，当条件发生改变时，平稳也会相应地发生。
2.若是误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用___________给患者洗胃。
3.精制食盐水时，可加入适量的___________除去氯化钠溶液中的镁离子。
4.除去CuSO4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入___________或___________调剂溶液的pH至3—4，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。
世纪50年代，流行病学研究发觉___________具有防治龋齿的作用。
含氟牙膏的重要功能之一是防治___________。
6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——______________________，而___________是造成龋齿的要紧缘故。
溶液和NaCl溶液反映，生成___________沉淀。
当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的___________和___________结合生成了更难溶解的___________，由于___________减小，增进了AgCl的溶解，最终AgCl全数转化为___________。
学年高中化学苏教版选修四同步练习：专题3第4节难溶电解质的沉淀溶解平衡(10) Word版含答案
专题三第4节难溶电解质的沉淀溶解平衡（10）1、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部2、在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。
若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,则可采取的措施是( )A.加MgCl2(s)B.加适量水C.加NaOH(s)D.加盐酸3、溶度积常数表达式符合K sp=c2(Al x+)·c(B y-)的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na 2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI 2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)4、已知:25℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp(MgF2)=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L-1氨水中的K sp比在20mL 0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2有可能转化为MgF25、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下K sp[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.56、25℃时,在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡Pbl2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI 溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb 2+的浓度减小7、常温下,向盛有0.1mol·L -1AgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol·L -1Na 2S 溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl 溶液。
苏教版高中化学选修四课时检测：3-4难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(时间：30分钟)考查点一对沉淀溶解平衡的理解1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()。
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。
答案 B2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。
A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案 B3．下列说法中正确的是()。
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析 认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。
溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。
苏教版高中化学选修四专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D。
相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。
同种类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小。
2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液pH增大解析：选B。
一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。
3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析：选C。
利用沉淀溶解平衡原理，当Q c>K sp时，有沉淀析出。
苏教版高中化学选修4沉淀溶解平衡 同步练习
沉淀溶解平衡同步练习372. A 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3373. B某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) A．Ag+、Fe2+、Ca2+ B． Al3+、Mg2+、Ba2+C． Ca2+、Fe2+、Ba2+ D．Ag+、Mg2+、Ba2+374. B把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%375. B BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。
在3L BaSO4（Ksp=7.1 10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是（）A、5.0 mgB、3.7 mgC、3.0 mgD、11.0 mg376. B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺 ( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③377. B已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、Cu(OH)2<CuCO3<CuS378. B已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
3.4.2 沉淀溶解平衡的应用(同步检测)(附答案)—高二上学期化学选择性必修1
3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（同步检测）一、选择题1.在T ℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知T ℃时硫酸钙的K sp=9.1×10-6。
下列说法不正确的是()。
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除B.图中Y点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C.通过蒸发,可使溶液由X点变化到Z点D.在T ℃时,反应CaSO4(s)+C O32−(aq)CaCO3(s)+S O42−(aq)的平衡常数K=3 2502.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()。
A.283 K时,图中X点对应的溶液是不饱和溶液B.三个不同温度下,363 K时K sp(SrSO4)最大C.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(S O42−)的增大而减小D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液3.已知:pAg=-lg c(Ag+),K sp(AgCl)=1.8×10-10。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是()。
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.图中X点的坐标为(100,6)C.图中X点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀(浓度为0)D.若把0.1 mol·L-1 NaCl溶液换成0.1 mol·L-1 NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分4.已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是()。
A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe5.实验:①0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到悬浊液a,取少量悬浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向悬浊液a中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。
高中化学 课时跟踪检测(二十三)沉淀溶解平衡原理 苏教版选修4
课时跟踪检测（二十三）沉淀溶解平衡原理1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，错误；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，错误；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，错误。
2．下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析：选D 难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡，弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。
从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。
3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)22＋＋2OH－。
向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小解析：选A 原溶液已饱和，加入BaO粉末与水反应生成Ba(OH)2，由于反应消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但浓度不变，pH也不变。
4．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )A．0.1 mol·L－1 CH3COOHB．0.10 mol·L－1CaSO4C．纯水D．1.0 mol·L－1Na2CO3解析：选A CaCO3(s)Ca2＋＋CO2－3，B、D分别使溶液中Ca2＋、CO2－3浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中CO2－3浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。
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高二选修化学反应原理单元练习之二十七
沉淀溶解平衡的应用
一、选择题
1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且
Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为×10ˉ4g，则其K sp 为：
A．×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12
2．在mol·Lˉ1KCl溶液中，加入mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝×10ˉ10）：
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物
4．将100mL mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是
A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水
5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空题
6．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)
（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）
（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)
7.已知Ksp（ZnS）＝×10ˉ22，Ksp（CdS）＝×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相
同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
8.向mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入mol·Lˉ1的盐酸，生成沉淀。
如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag+）·C（Clˉ）＝×10ˉ10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为
（2）沉淀生成后溶液的pH是
9．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为×10ˉ10、×10ˉ15、×10ˉ16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。
10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:
Ksp[Fe(OH)3 ]=×10ˉ36 (mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=×10ˉ14 (mol·Lˉ1)3 (提示:当某离子浓度小于10ˉ5 mol·Lˉ1时可以认为该离子沉淀完全了)
11、将4×10ˉ3 mol·Lˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3 mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= ×10ˉ10mol2·Lˉ2
12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：Ksp[Mg(OH)2]=×10ˉ12，Ksp(MgCO3)=×10ˉ6 ，H2CO3电离常数
k2=×10ˉ11
1-5CAA（AD）A；6、减小不变减小7、Zn2＋；Cd2＋8、10－7mol/L 2
9、AgI、AgCl、×10－14mol/L
10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5 ,根据Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为时,OH-的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH.
Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5 ,
[OH-]3= Ksp[Fe(OH)3]/ [Fe3+]=×10-36/ 1×10-5)=×10-31 [OH-]=×10-11则Fe3+沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pH[OH-] = =
Fe2+开始沉淀时所需[OH-] 为: [OH-]2 = Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2+]=×10-14 /
=×10-15
[OH-]=×10-7pH = 14-pH[OH-] = = 因此,溶液的pH控制在之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。
11、解：只有当Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。
混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol·L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol·L-1
Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol·L-1× 2 ×10-3mol·L-1= ×10-6mol2·L-2>×10-10mol2·L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
12、解析：
在MgCO3的饱和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-
同时存在CO32-水解平衡：CO32-+ H2O HCO3- + OH-
在Mg(OH )2的饱和溶液中
因为Qc > Ksp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。
即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH) 2。
硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3。