九年级化学上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系教案沪教版
九年级化学全册第四章认识化学变化4.2化学反应中的质量关教案沪教版
【问题讨论 】为什么“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成
的各物质质量总和”呢？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律
做出解释吗？请以电解水的反应为例，与同学们进行讨论。
反应前
反应后
文字表达式
水→氢气+氧气
数字和符号
2H2O
2H2O2
原子数
氢原子数：4
氧原子数：2
氢原子数 ：4
氧原子数：2
相对质量
2×(1×2+16)=36
2×1×2+16×2=36
化学变化的过程实质上就是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。 在化学变化中，反应前后元素的种类不变、 原子的种类、数目、
质量不变。因此，化学反应前后质量守恒。
四．课堂演练与拓展提升
1．对质量守恒定律的理解，最确切的是（D）
A．10 g冰受热融化成10 g水
------------
反应后
总质量
------------
------------
结论
反应前后各物质的质量总和相等
[形成结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
【问题讨论】方案二如在敞口的锥形瓶中进行，情 况如何？
答：天平不平衡，因为反应生成二氧化碳气体散逸到空气中去了
【问题讨论】某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了；
铁钉生锈后质量增加了。请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守
恒定律吗？
答：木炭燃烧生成二氧化碳气体，散逸到空气中去了，所以木炭燃烧后质量减少了。
铁钉之所以会生锈是因为铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，所以最后生成的铁锈的质量不仅包括铁的质量，还包括参加反应的氧气的质量。
沪教版化学九年级上册第四章《第二节化学反应中的质量关系》教案
《第二节化学反应中的质量关系》教案一、教学目标1、掌握质量守恒定律的内容；2、理解质量守恒定律的微观解释。
3、培养学生的观察能力和分析思维能力。
二、教学重难点：重点：质量守恒定律的含义；难点：质量守恒定律的运用。
三、教学过程：1、课题导入【创设情景】1.讲述福尔摩斯的故事2.提出问题“化学反应前与化学反应后物质的质量总和有什么关系？”（分组交流、讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：大于、等于、小于）（引出课题）【过渡】猜想与假设从讨论的情况看，有三种不同意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
2、实验验证【教师演示】课本第96页“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”和“碳酸钙与盐酸反应”的2个实验，观察天平是否平衡。
【小结】从这2个实验的数据可看出，反应前后物质的质量总和相等，这与我们刚才的理论推测完全一致。
其实不仅这2个实验，无数的定量研究实验都证明了反应前后物质质量守恒。
【板书】无数的定量研究实验→反应前后物质质量守恒【总结】师生共同总结“质量守恒定律”的内容。
【朗读】课本第96页“质量守恒定律”的概念2～3遍。
【强调】理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、一切化学变化都必须遵守质量守恒定律，但物理变化不属于此定律研究的范围；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的范围是“参加反应的那一部分质量与生成物的质量”，没有参加反应的质量不能计算在内。
不能多算（过量部分不能计入）、不能漏算（守恒的是质量总和）。
3.定律的微观解释（1）播放水电解的微观过程示意图（2）讨论：从分子、原子变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后变化的、不变的有哪些？（宏观、微观方面）【过渡】运用质量守恒定律不仅可以进行化学计算，还可以解释生产生活和化学实验中的一些现象。
4.定律的应用（1）铁生锈后质量为什么会增加？【点拨】铁生锈的反应式是：铁+氧气+水→铁锈；由质量守恒定律可知：m(铁)+m(氧气)+m(水)=m(铁锈)；所以，m(铁锈)＞m(铁)。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系教案 沪教版
第4章认识化学变化探究点一质量守恒定律的实验探究[情景展示1] 化学反应前后质量变化的探究。
[问题探究] 由上述两个实验你可以得出什么结论？[思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 两个实验中天平均能平衡，说明化学反应前后物质总质量不变。
[课堂速记] ____________________________________________________________________________________________________________________________________ [情景展示2] 敞口的烧杯中碳酸钙与稀盐酸反应。
[问题探究] 实验时烧杯内的物质发生化学反应前后的总质量会变化吗？[思考交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 烧杯内质量会变小，质量变小是因为反应中生成了二氧化碳气体，逸散到空气中。
结果与[情景展示1]不同是因为[情景展示1]中是密闭的容器，二氧化碳气体无法逸出，所以总质量不变。
[课堂速记] ____________________________________________________________________________________________________________________________________ [情景展示3] 镁条燃烧：[问题探究] 镁条在空气中燃烧时质量会有什么变化？[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 镁条燃烧时镁与空气中的氧气反应生成氧化镁粉末，反应后固体质量会增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系》_2
沪教版九年级化学《化学反应中的质量关系》教学设计[教材简解] 《化学反应中的质量关系》是沪教版初三化学第4章第2节内容，该内容是开启化学计算的钥匙，是形成化学科学观的基石。
在此之前，学生已积累了一定的化学式、分子和原子的相关知识、对化学变化也有了某种水准的理解，这些知识的积累为本节教学提供了良好的基础。
只要适时的引导学生从量的角度去分析、研究化学反应，质量守恒这个客观规律的引出，就能够水到渠成。
化学方程式的教学及化学方程式的计算都离不开质量守恒定律，所以本节内容具有承上启下的作用，我将注重学生的认知过程及理解过程中出现的问题实施开放性和实效性的教学设计体现新课标理念。
[目标预设]1．知识和技能：（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的探究，理解质量守恒定律并能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
（2）能用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
2．过程与方法：提升独立设计实验水平、及用实验方法来定量研究问题和分析问题的水平。
3．情感、态度与价值观：（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，养成严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）理解到永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
[重点、难点]重点：通过实验探究理解质量守恒定律。
难点：用微观的观点解释质量守恒定律。
[设计理念]1、从简单的生活实例入手因为已有一定的化学知识，绝大部分学生在学习本节时都会猜测化学反应前后质量相等，所以列举一系列生活中常见的燃烧反应，用质量“不一定守恒”的假象迷惑学生。
这样激发他们的求知欲，更有利于质量守恒定律理解。
2、从实验探究中认知通过两个精心设置的实验，结合学生之间分析、交流、表达，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的水平都得到提升。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系》_29
刘集中学九年级化学教案课题：第2节化学反应中的质量关系授课时间：2019年11月22日教学目标：1、知识与技能：理解并能使用质量守恒定律2、过程与方法：进一步理解科学探究的过程，质量守恒定律的本质分析。
3、让学生初步形成富于思考、勇于探索的科学精神。
教学重点：质量守恒定律的本质教学难点：从化学反应的实质去理解质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？教学方式：实验——讨论——归纳教学过程：[引入]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
实验一：CuSO4与NaOH的反应[实验]：演示课本第102页：认真观察、思考。
a.现象：b.结论：c.表达式：实验二：碳酸钙与稀盐酸的反应[实验]：演示课本第102页：认真观察、思考。
a.现象：b.结论：c.表达式：[讲解]：在这两个实验中，最后天平仍处于平衡，说明参加反应的反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
我们把这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律：。
[讨论]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？结合课件上图分析。
[目的]：从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去理解质量守恒定律。
[总结]：质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
总结、扩展1.质量守恒定律的原因归纳为六不变宏观：化学反应前后元素的种类不变、反应前后物质的总质量不变微观（实质）：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
2.两个一定改变：物质的种类、分子的种类3.两个一定改变：分子的数目、元素的化合价2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系》_34
教学设计4.2 化学反应中的质量关系⑴一、教学目标1.知识与技能：（1）理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。
（2）学会使用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
2.过程与方法：（1）通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的水平。
（2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理水平，使学生了解研究化学问题的基本思路。
3.情感、态度、价值观：（1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
（2）树立透过现象理解事物本质的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点教学重点：质量守恒定律的理解及使用。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出质量守恒定律。
三、课前准备（1）实验器材：天平，沪教版P.96图4-13、4-14的装置。
（2）多媒体课件四、教学过程1.创设情境、板题示标（课前播放唐代诗人李商隐《无题》的歌曲）【师】刚才我们听的是唐代诗人李商隐《无题》的歌曲,春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干已成为千古名句，诗句中的蜡炬燃烧变成了灰，而酒精燃烧甚至连灰都没有留下，难道物质从世界上消失了吗？这就引发我们从定量的角度理解和研究化学变化。
板书课题：4.2 定量理解化学变化【师】投影展示学习目标学习目标：①通过实验探究反应物和生成物的质量关系，理解质量守恒定律；②理解质量守恒定律的微观本质；③能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2.组织猜想【师】在化学反应前后，物质的总质量可能会发生怎样的变化？请结合生活实例实行假设或猜想：【生】结合生活实例猜想：化学反应前后物质总质量不变、物质总质量增大、物质总质量减小。
3.实验探究【师】化学反应前后，物质的总质量到底会发生怎样的变化呢？下面我们来设计实验实行验证，先请同学们对照实验指导设计实验，重点分析思考题，两分钟后实行交流。
（投影）实验指导：请利用实验桌上的器材设计以下两个实验方案实行验证。
方案1：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应方案2：盐酸和大理石反应重点思考：①反应在哪里发生？②需要哪些仪器？③实验有哪些注意事项？2分钟后将你的想法说出来与同学们交流。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系》_35
培养学生利用分类对比的方法学习化学的思维
使学生产生质疑并引发思考，激发探究兴趣
切记不要忽略反应中有气体逸出这类隐含的物质。
抛出问题，引起学生思考、探究
体会科学探究的严谨性及注意事项
通过模拟反应的过程体会质量守恒定律的微观原理，并为下节方程式书写打基础
提问：以上两类化学反应的实验结论支持我们的假设，那么，有气体参加的化学反应的实验结论又是怎样呢？能否支持我们的假设呢？
多媒体展示前人的研究：波义耳和拉瓦锡的实验
提问：为什么化学反应前后质量不变？（微观解释）
多媒体模拟：氧气和镁燃烧反应的过程。
板书：质量守恒定律
三、应用迁移，巩固提升
课堂练习：多媒体展示习题
回答：实验探究。
记录实验现象和数据
分析、思考，
回答：反应前后质量不变。
讨论、交流。
回答：分类实行实验探究。
记录实验现象和数据
分析、思考，
回答：反应前后质量变小。
讨论并交流：有气体生成的反应，要验证质量守恒定律原理必须在密闭容器内实行。学生设计实验方案并在再次探究，得出结论：密封时质量不变，不密封时质量减少。
2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变
小组讨论、交流
学生思考、交流，分析原因
观察，体会反应中个数，质量的守恒
形成理解：假设成立（质量守恒定律）
个人完成、在小组内部讨论结果，课堂展示并评价
学生自主总结本节课的主要内容并实行小组交流讨论
代表实行课堂总结
激发学习兴趣和探索知识的欲望
复习旧知，为教学新课铺垫
通过引发学生的思维冲突，既可激起学生强烈的探究欲望，又可调动了学生主动思维。同时学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系》_18
《质量守恒定律》教学设计及教学反思一、教学设计思路质量守恒定律是沪教版上册第四章第二节中第一部分内容。
新课程标准下的初中化学教材是以提升学生的科学素质为主旨，激发学生学习化学的兴趣，协助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的探究水平。
本节课是学生实行探究学习的很好素材。
用探究的方法去理解质量守恒定律，从而获得探究学习的亲自体验，享受探索真理的乐趣。
培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。
同时也让学生体验到很多化学问题是来源于生活实际，知道化学与生活是紧密联系的。
从而增进对科学的情感。
二、教案教学目标：（一）知识与技能1、通过实验探究，理解质量守恒定律，从宏观了解化学反应中物质总质量的关系。
2、从微观角度理解在化学反应中，反应前后原子种类、数目、质量不变。
3、会用质量守恒定律对化学反应中量的关系作出解释。
4、培养实验探究的水平，锻炼学生通过实验现象总结一般规律的水平。
（二）过程与方法1、利用分组实验、小组讨论的方法，培养学生的合作团结，人际交往智能。
2、利用不同的实验，让学生理解科学探究的意义和基本过程，使学生加深理解质量守恒定律的内容。
（三）情感态度与价值观1、通过度组实验，激发学生实验探究的兴趣，增强学生更加深入研究化学的决心。
2、通过度组实验，培养学生的动手水平，思维水平，探究水平及良好的合作精神。
教学重点1、探究质量守恒定律，理解化学反应中物质的质量关系。
2、从化学变化中分子、原子的变化，解释质量守恒定律。
教学难点会用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
教学方式实验探究、小组讨论、归纳等方法。
仪器药品铁架台、托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、广口瓶、酒精灯、CuSO4溶液、NaOH溶液、铜丝、蜡烛等。
教学过程板书设计质量守恒定律：内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
原因：原子种类没有改变，原子数目没有改变，原子质量没有变。
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第二节化学反应中的质量关系
1．知识与技能
(1)通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。
(2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。
2．过程与方法
初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感、态度与价值观
通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。
重点：质量守恒定律含义的理解和应用。
难点：质量守恒定律的微观解释及应用。
1．化学变化的本质特征是什么？
2．我们已经学习了哪些化学反应？
3．请你写两个化学反应的表达式：
①电解水；②实验室用加热KMnO2的方法制氧气。
4．用分子、原子的观点来解释化学反应的实质。
(一)课前预习
1．煤球烧成渣后，它的质量会大大减轻；铁生锈后其质量会增加，在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗？
2．什么叫质量定恒定律？
(二)课堂学习
活动与探究：化学反应前后物质总质量的变化。
【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？
【作出猜想】化学反应前后物质的总质量__不变__。
【设计实验】称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变。
【进行实验】
【得出结论】化学反应前后物质的总质量不变。
【反思与评价】在实验三中，将大理石和稀盐酸放在敞口的锥形瓶中反应，反应结束后将锥形瓶放到天平上却发现总质量减小了。
你能解释这个原因吗？
【板书】一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的应用：
议一议：铁生锈的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
猜一猜：大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中进行，反应前后质量如何变化？ 做一做：设计实验探究大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中反应时质量的变化。
讲一讲：大理石与稀盐酸反应质量的变化，是否违背质量守恒定律？如何解释变化的原因？
小组讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生的各物质的质量总和？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？
【板书】二、质量守恒定律的微观解释
不变的量⎩
⎨
⎧⎭
⎬⎫
原子的种类⇒元素的种类
⎭⎪⎬⎪⎫原子的数目原子的质量⇒元素的质量
物质的总质量 一定变的量：物质的种类和分子的种类； 可能变的量：分子的个数。
【课堂检测】
1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和原子质量均没有改变，所以物质的总质量不变。
3．质量守恒定律适用范围：所有化学反应都遵守质量守恒定律。
4．教材第103页第2题。
【课堂小结】通过本节课的学习，相信你对质量守恒定律有了一个比较全面的认识，和同学们谈谈你的看法和体会吧。
【布置作业】教材第103页“练习与实践”1，3，4题。
第2节 化学反应中的质量关系
一、质量守恒定律。