云南省玉溪市一中2018-2019学年高一化学上学期期中习题
云南省玉溪市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
云南省玉溪市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1869年门捷列夫提出元素周期律﹣﹣元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列电子式错误的是（）A .B .C .D .5. （2分）核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注． U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（）A . U的中子数为235B . U和 U是两种核素，它们互称为同素异形体C . 核反应属于化学变化D . 合理利用核能符合“低碳经济”要求6. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A . ④①②⑤③B . ④②⑤C . ①④②⑤③D . ②⑤④①③8. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质9. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气10. （2分） (2016高一下·大连月考) SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A . 立刻褪色B . 慢慢褪色C . 先褪色，后复原D . 颜色不褪11. （2分）(2011·铁岭) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2B . Cl2＋H2O＝HClO＋HClC . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D . CO＋H2O CO2＋H212. （2分）以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）A . 除去食盐水中混有的杂质碘B . 萃取时振荡混合液C . 向容量瓶中转移液体D . 闻气体的气味13. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC . 25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a14. （2分）(2020·白山模拟) 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 由与组成的混合物中所含的质子总数为B . 和所含的氢原子数均为C . 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为D . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为15. （2分）在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl 分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞①＞④C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞④＞②16. （2分）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等17. （2分）配制0.01mo l•L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B . 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18. （2分） (2015高一上·莆田月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A . 倾出标线以上的液体B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制19. （2分）已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL﹣1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1 ，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（）A . 该温度下NaCl的溶解度S= gB . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1C . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1D . 溶液中溶质的质量分数w= %20. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO4二、填空题 (共2题；共17分)21. （8分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________ ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________22. （9分） (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．（1） A元素的第一电离能________ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（2） D元素原子的价电子排布式是________．（3） C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________．（4） F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________．（5） G元素可能的性质．A . 其单质可作为半导体材料B . 其电负性大于磷C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．三、实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2017高二上·新疆期末) 电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．①固体电解质中O2﹣向________极移动（填“正”或“负”）．②写出V2O5电极的电极反应式：________．（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I 中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr①负极区电解质为：________（用化学式表示）②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为________．③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为________mL．（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是________．②乙组添加的是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．四、计算题 (共1题；共10分)24. （10分）取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、实验题 (共1题；共7分)23-1、23-2、23-3、四、计算题 (共1题；共10分)24-1、24-2、。
云南省玉溪市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
云南省玉溪市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA2. （2分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾3. （2分）提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·玉田期中) 将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl －完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：25. （2分） (2020高一下·朝阳期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓B . 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC . 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32-+ H2OD . 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2-+ H2↑6. （2分）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-7. （2分） (2016高三上·长沙期中) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 0.2molB . 0.6molC . 0.8molD . 1.0mol8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3 ，则氨水中溶质的物质的量浓度是（）A . 18.4 mol•L﹣1B . 34.7%C . 20.4 mol•L﹣1D . 31.2%9. （2分）(2017·江西模拟) 有反应：3C+SiO2 SiC+2CO，下列说法正确的是（）A . SiC是氧化产物B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C . 若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D . C 既是氧化剂又是还原剂10. （2分）(2020·丰台模拟) 下列化学用语对事实的表述正确的是（）A . NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-B . Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C . 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42−D . 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O11. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列溶液中的Na＋与100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是（）A . 150mL 3mol·L－1的NaCl溶液B . 150mL 2mol·L－1的NaNO3溶液C . 150mL 1mol·L－1的Na2SO4溶液D . 75mL 1mol·L－1的Na2S溶液12. （2分）下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（）A . AlB . FeC . CuD . Na13. （2分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能15. （2分）将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol·L－1B . 0.025 mol·L－1C . 0.125 mol·L－1D . 0 .25 mol·L－116. （2分）将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋符合题意，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋符合题意，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋符合题意，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不符合题意，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO 与CuO的物质的量之比为（）A . 4：1B . 1：2C . 2：1D . 1：118. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ CO2 +Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A . 该反应的氧化剂是C2OB . 该反应右边方框内的产物是OH-C . 配平该反应式后，H+的化学计量数是16D . 该反应电子转移总数是5e-二、非选择题 (共7题；共58分)19. （6分） (2017高一上·潮阳期中) 以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是________．（2）在水溶液中能电离出H+的是________，属于酸的是________．（3）属于碱的是________，其中难溶性碱为________．（4）难溶性盐是________．20. （5分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是________．（2） BC段离子方程式为________．（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L11.2Ln（Cl﹣） 1.25mol1.5mol2moln（Br﹣） 1.5mol1.4mol0.9molN（I﹣） a mol00①a=________．②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．③原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为________．21. （6分）(2018·宿迁模拟) CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。
云南玉溪一中2018届高一化学上学期期中考试试卷(含答案和解析)
云南玉溪一中2018届高一上期中考试化学1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A. ①②③④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③⑤⑥⑦D. ①③④⑤⑥【答案】B【解析】硝酸能电离出1个氢离子，属于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是纯净物，硝酸易挥发，选项①③⑤⑥正确，答案选B。
2．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．混合物肯定由两种以上元素组成C．同种分子构成的物质一定是纯净物D．含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．纯净物是指只有一种物质，但不一定是由分子构成的，例如金属钠是由原子构成的，故不选A；B．混合物是指含有两种或两种以上的物质，例如氧气和臭氧是两种物质，但只含有一种元素，故不选B；C．同种分子的物质一定是一种物质吗，是纯净物，故选C；D．含有两种元素的化合物中有氧元素的为氧化物，如果含有三种元素的，就不是氧化物，故不选D。
考点：纯净物，混合物，氧化物的判断。
3．下列说法正确的是（）A. 1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B. 摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数D. 物质的量是用来描述微观粒子的物理量【答案】D【解析】A、如果用g作单位，1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，B错误；C、阿伏加德罗常数应该是12g 12C中含有的碳原子数，C错误；D、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，D正确，答案选D。
点睛：选项A是解答的易错点，注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等；摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
4．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A错误；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；MgCl2=Mg2++2Cl-；C正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。
云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷
云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗B . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol•L -1CuSO4 溶液和1mol•L -1CuCl2 溶液中，一段时间后，在CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象C . 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在D . 从 Na2S2O3 和 H2SO4 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小2. （2分） (2017高一上·上高期末) 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（）A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取固体药品D . 稀释浓硫酸3. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2mol/L NaOH溶液B . 2mol/LH2SO4溶液C . 2mol/LMgSO4溶液D . FeCl3溶液4. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+5. （2分） (2019高二上·南昌月考) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B . 常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷
云南省玉溪市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·银川期中) 以下说法正确的是（）A . 还原剂中必定有元素化合价升高被氧化B . 通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动C . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应D . 胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应2. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．A . ①②③④B . ①②④C . ②③④D . ①③④3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是（）A . 碘水B . 新制氯水C . 溶液D . 稀硫酸4. （2分） (2016高一下·晋江期中) 某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 反应物D . 催化剂5. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列溶液中的氯离子数目与10mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 5mL 0.2mol·L－1的CaCl2溶液B . 15mL 0.2mol·L－1的KCl溶液C . 20 mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液D . 30 mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣7. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物8. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤9. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（）A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取10. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子，某同学做了如下实验：① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
2018-2019学年云南省玉溪市第一中学高一上学期期中考试化学试卷(答案+解析)
云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的元素的相对原子质量：H—l C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ag —108 Ba—137第I卷选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是( )【答案】D【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。
D．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；答案选D。
2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。
3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C．萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D项正确；答案选C。
云南省玉溪市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2018—2019学年上学期高一年级期中考化学学科试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量： H—l C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ag —108 Ba—137第I卷选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。
D．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；答案选D。
【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。
2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。
考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。
3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C．萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D项正确；答案选C。
2018-2019学年云南省玉溪市峨山一中高一上学期期中考试化学试卷
2018-2019学年云南省玉溪市峨山一中高一上学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 AI—27CI—35.5 Cu—64 S—32 N—14第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．蒸发2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量3．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的6．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（）A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A8．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.511．用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中B．将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25g CuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中12．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体13．下列物质属于钠盐的是（）A．NaHSO4 B．NaOH C．Na2O D．Na2O214．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③ C．①②④ D．②③④15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液16．下列气体所含有原子数最多的是（）A．7.5gC2H6 B．14gN2 C．7gCO D．24gO217．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑18．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl﹣浓度相同（）A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液 B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液 D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液19．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣20．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等21．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑22．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应23．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl224．不能用胶体知识解释的是（）A．静电除尘B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲25．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题共30分）26．（每空2分,共16分）下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；导电的是．（用序号填写）（2）写出⑥⑧反应的离子反应方程式为．（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为，SO42﹣的粒子数为，SO42﹣的物质的量浓度为．27．（每空2分,共6分）0.5 mol SO2的质量是g,在标准状况下的体积为L;含个氧原子。
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玉溪一中2018—2019学年上学期高一年级期中考化学学科试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量： H—l C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg —24Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55 Cu —64Ag —108 Ba—137第I卷选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ( )4. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )A. NaCl 和淀粉B. BaSO4 和 CaCO3C．CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I25. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A. ①②④⑤⑥⑦B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑤⑥D. ①④⑤⑥⑦6. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 ( )A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是( )A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水D. 定容时，俯视容量瓶刻度线8. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )A.萃取B.过滤C.蒸馏D.分液9. 下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 ( )A. Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB. 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C. 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜10. 下列电离方程式书写错误的是 ( )A. MgCl2= Mg2+ + 2Cl−B. NaOH = Na+ + O2− + H+C. HCl= H+ + Cl−D. K2SO4 = 2K+ + SO42−11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( ) A. 铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铁制菜刀生锈12. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A. 失去电子的反应是还原反应B. 作氧化剂的物质不能是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 失去电子的物质是还原剂13. 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是 ( )A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸14. 下列说法中正确的是 ( )A. 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B. 在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g15. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO42−B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、OH−C．在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、CO32−D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、CO32−16. 下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A. 28 g氮气含有的原子数为N AB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等17. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3 + Cl−= AgCl↓+ NO3−B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Ag + Cu2+C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42−= BaSO4↓D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+= 2Fe3+ + 3Cu18．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为( )A. Na2SO4B. SO2C. SD. Na2S19. 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+= 2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )A．Br−、Fe2+、I− B．I−、Fe2+、Br−C．Br−、I−、Fe2+ D．Fe2+、I−、Br−20．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO2 + 2Mn2++ 4H+= 5Pb2++ 2MnO4−+ 2H2O，下列说法正确的是( )A. PbO2 为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C. 生成1 mol的 Pb2+，转移电子5 molD. 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4−21. 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。
若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )A． 1︰2︰3 B． 9︰6︰1 C． 3︰2︰1 D． 9︰3︰122. 标准状况下，①6.72 L NH3②1.204×1023个H2S ③6.4 g CH4④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 ( )A．体积大小：④>③>②>① B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共56分）23. （16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。
(1) 写出下列仪器的名称:①④。
(2) 若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝管的进水口是(填“f”或“g”)。
(3) 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。
装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是。
是。
(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)A.10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL(5) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀24.（18分）1、以物质的量为中心的计算：(1) VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42-的物质的量浓度为____________ 。
(2) 3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______ L，它与_____ g CO含有相同的氧原子数。
(3) 在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________ g。
2、将 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2(1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________。
(2) 该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。
(3) 当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。
(4) 当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。
25．（10分）处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体②CO2③H2SO4溶液④铁⑤熔融KHSO4⑥BaCO3固体⑦液氨⑧CuSO4⑨石灰水 (请用序号填写)(1) 上述物质中属于电解质的是__________________，(2) 上述物质中属于非电解质的是_____________________，(3) 写出①的水溶液和③反应的离子方程式____________________________________________，(4) 写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式____________________________________，(5) 写出③和④反应的离子方程式____________________________________________________。
26．（12分）有一瓶溶液只含 Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。
通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。