高三上期化学周考
高三化学上学期第三次周考试题
广东省清远市清城区三中高三第一学期第三次周考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）l. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3N A个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为N AC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于N AD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0N A个质子B.1mol甲苯含有6N A个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高三上化学周考2020-08-30(1)
襄阳五中高三年级化学周考测试题命题人：伍宝珍时间：60分钟日期：2020年8月30日可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Cu-64 Ce-140一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是( )A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O)的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫。
2．下列实验操作或实验仪器使用正确的是A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B．用CCl4萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列离子方程式正确的是A．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OB．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A5．下列各组离子能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO24-、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．③④B．①③C．①⑤D．②③6．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气B Al(Fe) 盐酸NaOH溶液过滤C CO(SO2) 品红溶液酸性KMnO4溶液洗气D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液Cu 过滤A．A B．B C．C D．D7．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3、OH－、SO2－3、CO2－3、SO2－4、Cl－。
江西丰城中学高三化学上学期周练试卷(含答案)
江西丰城中学高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2021届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。
选择题(此题包括14小题，第小题4分，共56分，每题只要一个选项契合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可构成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反响，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相反的烧瓶中区分盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号① ② ③ ④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.以下各组离子在指定的溶液中能少量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③参与Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使白色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.迷信家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如以下图所示)。
该分子中N-N键角都是108.1，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是A.分子中N、O间构成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有恢复性6.在2020年10月1日，新的饮用矿泉水强迫性国度规范«饮用自然矿泉水»正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严厉限制。
重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)
2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
高三化学上学期周考
证对市爱幕阳光实验学校2021—2021度第一学期第16周周六理综化学单项选择7．N A代表阿伏加德罗常数。
以下说法中，不正确的选项是〔〕A．状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 N AC．23g钠与足量氧气在不同条件下生成Na2O或Na2O2均转移N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N A8．以下操作正确的选项是〔〕A．可用浓硫酸枯燥氨气B．向装有FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即可观察到红褐色沉淀C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D．加热铝箔，可看到铝箔熔化，失去光，熔化的铝滴不断掉落下来9. 以下有关原电池和金属腐蚀的说法错误的选项是．．．．．．〔〕A．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害C．为防止金属的腐蚀可在金属外表涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快10．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，以下表达一不正确的选项是〔〕A.离子半径A2－> C－>B2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B 11．以下化学用语表达正确的选项是〔〕12．以下各组离子，在指的环境中一能大量共存的是〔〕A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3－、Na＋B．在能使pH试纸变的溶液中：Na+、S2－、NO3－、CO32－C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－、NO3－D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Na ＋13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一条件下发生如下反 2A〔气〕＋B〔气〕＝2C〔气〕假设经 2 s〔秒〕后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有以下几种说法：①用物质 A 表示的反的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的选项是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④14. 在一温度下，容器内某一反中M、N的物质的量随反时间变化的曲线如以下图，以下表述中正确的选项是 A．反的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反速率相，到达平衡C．t3时，正反速率大于逆反速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍15、对可逆反4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，以下表达正确的选项是〔〕A．到达化学平衡时，4v正〔O2〕 = 5v逆〔NO〕B．假设单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，那么反到达平衡状态C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反速率减小，逆反速率增大D．化学反速率关系是：2v正〔NH3〕 = 3v正〔H2O〕16.反2A〔g 〕2B〔g〕+E〔g〕；ΔH>0。
高三年级化学第一学期第一次周考试卷
高三年级化学第一学期第一次周考试卷总分：120 时间：100分钟拟卷人：张杰H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Rb:85.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共8题，每题3分，每题只用一个选项）1．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。
结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是( )A．电解法热分解法热还原法B．电解法电解法热还原法C．热还原法热分解法电解法D．电解法电解法热分解法2．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是( )A．此碱金属可能为钾或钠B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体C．反应过程中煤油不会燃烧D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大3．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质的稀溶液。
③每次实验后要将铂丝用硫酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用铜丝代替.A. 仅①正确B.仅有④不正确C.③④不正确D.全部正确4．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且n>m ,符合此要求的物质是（）①H2 ②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤5.①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （）A．①=②>③>④B．①>③>④>②C．②>①=③>④D．④>②>③>①6.有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A．18.4% B．28.6% C．71.4% D．81.6%7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝 D.镁8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。
高三化学上学期周测试题-人教版高三全册化学试题
图① 图② 图③ 图④ 广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 一、单项选择题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 B ．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氯原子数目为2N A C．16g CH4与18 gN所含质子数相等（相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14） D ．1mol•L －1 NaHCO 3溶液中的Na +数为N A 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H ++ CO 32－ ═ CO 2↑+ H 2OB ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+═ 2Fe 2+D ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ═ 2Na ++ 2OH -+ H 2↑10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 4Cl 是强酸弱碱盐 将NH 4Cl 溶液蒸干可制备NH 4Cl 固体 BFe 3+有强氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C Fe 2+有还原性 用Fe 2+可使溴水褪色DCl 2有漂白性用Cl 2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂11．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能盐桥C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Y<Z<XB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中： c (Ca 2+)=2c (NO －3)B ．将0.2 mol·L -1NaA 溶液和0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A -为酸根离子)：c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -)C ．常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -) D ．0.1 mol ／LNaAlO 2溶液中：c (Na +)>c (AlO －2)>c (OH -)>c (H +)26. （14分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。
高三化学上学期周周练试题.doc
高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。
已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。
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高三化学周考（三）
姓名成绩
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
选择题答案填入下表：
26、（15分）某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：草酸是二元弱酸，乙二酸晶体(H2C2O 4 ·2H2O)熔点100.1℃，分解温度高于150℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
（假设洗气装置每次吸收气体均完全）
（1）写出H2C2O 4与澄清石灰水反应的离子方程式
Cu2O溶于稀硫酸的离子方程式
（2）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3 溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是。
（4）装置B的作用是；上述装置中至少有一处需要改进，改进方法是。
(5)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。
实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。
则红色固体中含单质铜的质量分数是，反应中转移电子的物质的量为mol。
27、（14分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H
①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H______0
（填“＞”“=”或“＜”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
（氨碳比）＝x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．
α随着x增大的原因是；
的平衡转化率为___ ___．
B点处NH
3
③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体Ar，CO(NH2)2(l)的质量___ ___（填“增加”、“减小”或“不变”）
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol•L-1．该温度下，0.9mol•L-1 NaOH溶液与0.1mol•L-1HCl 溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=______．
（2）向含有0.10mol CH3COOH的溶液中加入0.10molCH3COONa固体，已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），
符号填空）．
Ⅲ：（1）如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀
溶解平衡后，溶液中的
S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸，
最先溶解的是（填化学式）。
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，
振荡后，ZnS沉淀最终会转化为沉淀。
28、（14分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保高温硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度
变化的曲线如右图所示：
回答下列问题：
（1）铁的三种常见氧化物中，俗称为磁性氧化铁的是，颜色为红棕色的是（填化学式）（2）若焙烧时还原剂C燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，试写出该气体与Fe2O3反应的化学方程式，该反应的还原产物是。
（3）酸浸时间一般不超过20min，若再空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为。
（4）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
（5）若试剂X为KCl，产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则制取产品Ⅱ的离子方程式为
（6）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为
（7）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。
36、（15分）H、C、N、O、S、Na、Al、Cu是常见的八种元素。
（1）Na2O2中化学键的类型是、，该物质与水反应的化学方程式为
，例举该物质的一种用途为。
（2）一定条件下，H2与N2充分反应生成6.8g气体，放出热量18.44kJ，则该反应的热化学方程式为
，生成物分子的电子式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）
（3）Na与N组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为。
（4）CuSO4溶液中逐滴加入氨水的现象为，最后得到的含铜元素的粒子的化学式为。
（5）过量SO2通入NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度大小顺序为。
10、下列说法正确的是（）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．A．②③④B．②⑤⑥C．②⑥D．全部都正确
13、下列叙述正确的是（）
A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
B．相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH。