高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过：专题10 离子反应与离子方程式
高考一轮复习—离子反应和离子方程式
高考一轮复习—离子反应和离子方程式考试说明1．了解电离、强弱电解质的概念2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。
一、电解质1.电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
【注意】(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
2.强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。
强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。
(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；④少数盐，如Pb(CH3COOH)2等。
(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。
高考化学复习离子反应与离子方程式.docx
高中化学学习材料离子反应与离子方程式一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 某溶液中可能含有Na +、NH +4、Ba 2+、SO 2-4、I -、S 2-。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A.Na +B.SO 2-4C. Ba 2+D.NH +4【解析】 溶液显弱酸性，说明有NH +4(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I -、S 2-。
所以必须含有SO 2-4，故不能含有Ba 2+，Na +无法排除。
【答案】 A2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ） A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-===HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NOC+NO 2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +（x+4y）O 2xCO 2+2y H 2O 【解析】 S 2-和Hg 2+易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO+2NO N 2+2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。
【答案】 B3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +===Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O===C 6H 5OH+HSO -3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH===Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中，除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH +4+HCO -3+2OH -===CO 2-3+2H 2O+NH 3↑，B 不正确；SO 2不足，产物应该是SO 2-3，C 不正确。
高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范
高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范一.高考化学中的离子方程式归结如下：1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反响;23-25为盐溶液与单质的反响;27-31为硝酸参与的氧化恢复反响;34-51均为盐溶液与碱液的反响;52-60均为盐溶液与酸液的反响等。
练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向无敌。
1、向氢氧化钠溶液中通入大批CO2 ： 2NaOH +CO2══Na2CO3+ H2O2、在规范状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH══NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2══NaHSO34、在廓清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入大批二氧化碳：2NH3H2O+CO══(NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收大批二氧化硫： Na2CO3+SO2══Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S══PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入大批二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa══C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI══2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S══2 FeSO4+ S+ H2SO412、大批SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O══HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O══4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反响：6FeBr2+6C12══4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2══2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入大批溴水：FeI2 +Br2══FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反响：2Na+2H2O══2NaOH +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O══2Na [Al(OH)4]+3H223、氯化铁溶液中参与铁粉：2FeCl3+ Fe══3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反响：2FeCl3+ Cu══CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2══S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反响：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O二.离子反响罕见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-══AgCl 2H++CO32- ══CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+══Zn2++H2 Cl2+2I-══2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O══CH3COOH+0H-4、复杂的氧化恢复型：例：MnO4-+5Fe2++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。
高三化学高考备考一轮复习专题离子反应离子方程式课件
3.离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__强__酸__、__强__碱__、大 多数__可__溶__性__盐__。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。
同。例如：
NaHSO4：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
；
NaHCO3：
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
HCO－ 3 H＋＋CO32－ 。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。( ) (2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
答案 (1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH-＋2NH＋ 4 ＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
题组二 离子方程式的正误判断 1.合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
专题11 离子能否大量共存的判断-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过
考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba 2+、Ca 2+、Pb 2+23CO -、23SO -、24SO -、23SiO -、34PO -、S 2−Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+OH −、S 2−、23CO -、3HCO -、23SiO -、2AlO -Mg 2+、Al 3+、Zn 2+OH −、23CO -、3HCO -、23SiO -、2AlO -H +23SiO -2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子 不能大量共存的离子H + 223S O -、23CO -、23SO -、3HCO -、3HSO -、S 2−、HS −OH −+4NH (浓溶液并加热)3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H +与OH −生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子还原性离子ClO −、4MnO -(H +)、3NO -(H +)、Fe 2+(可与Fe 3+共存)、S 2−、I −、23SO -、HS −、3HSO -5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -，OH −与+4NH 等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
2018高考化学一轮离子反应
一、离子反应1．概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
3．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO 3与盐酸的反应为例。
⎪⎪⎪根据反应事实，写出正确的化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑⎪⎪⎪把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑⎪⎪⎪删去两边不参加反应的离子CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ⎪⎪⎪检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H ＋＋OH －===H 2O 来表示。
1．(2016·新课标卷Ⅱ卷)书写下列反应的离子方程式。
(1)Na 与H 2O 反应___________________________________________________________，(2)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2__________________________________________________， (3)Na 2S 水溶液在空气中被氧化变质_____________________________，(4)实验室用NaOH 溶液吸收SO 2尾气___________________________________________， (5)明矾与氨水水产生Al(OH)3胶体___________________________________， (6)Na 2O 2溶于水___________________________________________，(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应_______________________________________， (8)浓盐酸与铁屑反应_____________________________________________，(9)钠与CuSO 4溶液反应______________________________________________________， (10)NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应_____________________________________________， (11)足量氨水与AlCl 3溶液反应_______________________________________________， 答案：(1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (3)2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －(4)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O(5)Al 3＋＋3NH 3H 2O === Al(OH)3＋3NH 4＋(6)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ (7)Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(8)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(9)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑(10)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑(11)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋41．离子方程式正误判断的“六查” 总体思路：(1)“一查”是否符合反应事实 如2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑⎩⎪⎨⎪⎧错因；H ＋不能把Fe 氧化成Fe 3＋，而只能氧化成Fe 2＋正解：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(2)“二查”“===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当 如用饱和FeCl 3溶液制备胶体： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋⎩⎪⎨⎪⎧错因：Fe OH 3胶体不是沉淀，不能标“↓”正解：Fe 3＋＋3H 2O=====△ Fe OH 3 胶体 ＋3H ＋ 再如NaHCO 3溶液因水解呈碱性：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －⎩⎪⎨⎪⎧错因：HCO －3水解过程很微弱，应用“ ”表示而不 能用“===”正解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(3)“三查”拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。
2018年高考化学常见离子方程式集锦
2018年高考化学常见离子方程式集锦1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH = CO2↑+H2O+CH3COO-6、碳酸氢镁与过量氢氧化钙溶液反应：2HCO3-+Mg2+ +2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓7、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–8、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-11、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O12、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O13、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O14、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-15、碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO32–+2H+= CO2↑+H2O16、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-18、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3·H2O + CO32–+H2O19、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O20、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O21、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O22、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O23、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓24、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O25、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O27、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O28、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O29、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑30、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O31、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O33、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O34、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑35、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑36、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+37、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓38、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓39、偏铝酸钠溶液中加入少量或过量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2–+4H+=Al3++2H2O40、偏铝酸钠溶液中通入少量或过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-41、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑42、金属铁溶于盐酸或硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑43、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+44、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+45、硫化亚铁与盐酸或硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑46、硫化钠与盐酸或硫酸反应：S2–+2H+=H2S↑47、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–48、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+49、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+50、氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓51、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I252、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓53、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+54、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)355、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–56、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O57、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O59、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O60、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O61、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O62、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+3H+63、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-64、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-65、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-66、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-67、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-68、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-69、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-70、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-71、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-72、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-73、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO74、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+2Br-+2H+75、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+H2O76、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-77、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O78、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O79、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O80、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O81、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+82、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32- +H2O83、用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-84、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+85、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑△86、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- == NH3↑+H2O87、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+88、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-89、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 90、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓91、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑92、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+93、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑94、电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+95、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑96、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-(熔融) 4Al+3O2↑△97、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ === Mn2++Cl2↑+2H2O98、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O△99、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- === 5Cl-+ClO3-+3H2O100、次氯酸钙溶液通入少量的二氧化碳：Ca2+ +2ClO-+H2O+CO2= 2HClO+CaCO3↓101、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= HClO+HCO3-102、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O103、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+ = 3Cl2↑+3H2O104、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O105、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑106、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2= SO42-+NO↑107、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HS-+OH-108、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-109、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓110、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH- = 2S2-+SO32-+3H2O111、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O112、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O113、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-= C6H5O-+H2O114、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH = C6H5OH+CH3COO-115、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2= C6H5OH + HCO3-116、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-117、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O118、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O119、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+120、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+121、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O122、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓123、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+124、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O。
2018年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》(知识点归纳总结+真题回访)
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；2、2、3、3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①4、3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀溶液强，但3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“”，弱电解质用“”。
如：H24242-；442—；(3)2223—+ ；3·H24+；H2+33（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。
（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。
正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步：删。
删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3−+H+===CO2↑+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42−===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。
如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−（3）注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
考向一离子方程式的书写与正误判断典例1下列离子方程式正确的是A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3−===2H2O+NO↑+3Fe3+B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3·H2OC．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO42−===BaSO4↓D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH−===SO32−+H2O【答案】A1．下列离子方程式书写正确的是A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3−B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−D．10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓离子方程式题设错方式总结离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。
现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。
设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分NH。
成CH3COO−、+4设错方式3 漏写部分离子反应SO-===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++242SO-反应，而漏掉了H+与OH−的反应。
4设错方式4 错写反应物或产物的配比关系如：Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++OH −+H ++24SO -===BaSO 4↓+H 2O ，应写成Ba 2++2OH −+2H ++24SO -===BaSO 4↓+2H 2O 。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒如：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl −，而应写成2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl −。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒如：24MnO -+3H 2O 2+6H +===2Mn 2++4O 2↑+6H 2O ，而应写成24MnO -+5H 2O 2+6H + ===2Mn 2++ 5O 2↑+8H 2O 。
设错方式7 忽视了题设条件及要求“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3−+Ca 2++OH −===CaCO 3↓+H 2O ，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca 2+和OH −的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：23HCO -+Ca 2++2OH −===CaCO 3↓+2H 2O+23CO -，此反应中3HCO -充足，所以方程式中Ca 2+和OH −的物质的量之比应为1︰1。
(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca 2+过量，所以生成物中一定无23CO -)考向二 与“量”有关的离子方程式典例1 下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：3HCO -+Ca 2++2OH − CaCO 3↓+23CO -+2H 2OB ．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：3HCO -+Ca 2+ +OH − CaCO 3↓+H 2OC ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2++2Br − +Cl 22Fe 3+ + Br 2 +2Cl − D ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH −2AlO -+2H 2O【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：【答案】D2．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2===HSO3−D．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+过关秘籍与量有关的离子方程式书写技巧1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。
这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。
(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)2．酸式盐与量有关的离子反应。
SO 如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和24均参加反应，所以参加反应的H +和24SO -与原溶液中的H +和24SO -相等，原溶液中的H +和24SO -物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H +和24SO -物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H ++24SO -+OH −+Ba 2+===BaSO 4↓+H 2O 。