福建省南平市2018届高三第一次综合质量检查理综化学试题及答案
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为3FeD ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯能使24Br /CCl 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A ．常温常压下X 的单质为气态B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置，实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。
南平市2018—2019学年高中毕业班第一次综合质量检测理综试题
南平市2018年～2019学年高中毕业班第一次综合质量检查理科综合能力测试（生物）参考答案及评分标准第I卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. D2. C3.C4. B5.D6.C第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第29～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第37～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共39分）29. （10分）（1）乙（1分）（2）光合作用固定的CO2量与呼吸作用释放的CO2量相等（或“光合速率等于呼吸速率”）（2分）向右（1分）甲藻的类胡萝卜素含量比野生型藻更少，光反应速率降低（1分），需要更高浓度的CO2才能使光合速率提高到与呼吸速率相等（1分），故甲藻的B点会向右移动。
（3）下降（2分）（4）因为基粒（类囊体）是光反应的场所（1分），基粒衰老使光反应减弱（1分），导致释放氧气速率下降30．（10分）（1）双向（1分）②④（1分）①⑦（1分）（特异性）受体（或“糖蛋白”）（1分）（2）促肾上腺糖皮质激素释放（1分）升高（1分） acd（1分）（3）神经-体液-免疫（1分）兴奋性（2分）31．（10分）（1）煮沸冷却（灭菌）（1分）（2）将酵母菌培养液稀释到合适的倍数（1分）5M×104（2分）（3）S（2分）减少（或“被消耗”）（1分）理化性质（或“PH（酸碱度）”）（1分）（4）酒精的毒害作用（2分）32．（9分）（1）D （1分）姐妹染色单体（1分）无色（1分）（2）bbdd（2分）有色：无色=3:1（2分）（3）有色：色斑：无色=3:9:4（2分）（二）选考题：（共15分）37．（15分）（1）氮源（1分）无机盐（1分） PH（酸碱度）（1分）（2）溶化（2分）灭菌（2分）在稀释度足够高的菌液里，聚集在一起的微生物易于分散成单个细胞（2分）（3）用其他碳源替代苯酚（2分）保证甲，乙两支试管中的微生物种类是相同的（2分）（4）4（2分）38．（15分）（1）逆转录（1分）干扰素基因（1分）（2）PCR（1分）热稳定DNA聚合(或Taq) （无“热稳定”不得分）（1分）（3）内含子（1分）（4）限制性核酸内切酶（或限制酶）（1分）黏性末端（1分）DNA连接酶（1分）（5）乳腺蛋白基因（1分）显微注射（1分）受精卵（1分）桑椹胚或囊胚(2分) 免疫排斥反应（1分）干扰素（1分）2019年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查化学试题参考答案及评分标准评分说明:1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
福建省南平市高考理综-化学一模考试试卷
福建省南平市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列包装标识贴错了的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA3. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推测错误的是（）A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强B . Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C . HCl的热稳定性比H2S的强D . Na的金属性比Al的强4. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液溴水B . 碳酸钠溶液溴水C . 酸性高锰酸钾溶液溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣6. （2分） (2016高一下·舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是（）A . 实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞SiB . 实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C . 实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D . 实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱7. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、综合题 (共4题；共30分)8. （7分）(2018·张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
【化学】福建省南平市2018届高三上学期第一次综合质量检查理科综合(解析版)
福建省南平市2018届高三上学期第一次综合质量检查理科综合1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥共用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2. 下列离子方程式正确的是（）A.B.C.D.【答案】D点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。
本题也可以通过守恒关系判断，如A不遵守质量守恒，C不遵守电荷守恒。
B中硝酸应该拆分。
3. 下列叙述不正确的是（）A. 装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀B. 装置②用来进行分离苯和水的混合物C. 装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mLD. 装置④用来吸收多余的氨气【答案】C【解析】A. 装置①中氯化钠溶液显中性，在中性、碱性或弱酸性溶液中生铁片主要发生吸氧腐蚀，故A正确；B. 苯不溶于水，可以用装置②分离苯和水的混合物，故B正确；C. 根据图示，装置③中酸式滴定管的读数为11.90 mL，故C错误；D. 氨气极易溶于水，可以用装置④用来吸收多余的氨气，防止倒吸，故D正确；故选C。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为N AB. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N AC. C与浓H2SO4加热生成 4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4N A.D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lN A【答案】B【解析】A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数少于N A，故A错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离子——氢离子，阳离子总数为0.01N A，故B正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算 4.48LCO2气体的物质的量，故C错误；D. 7.lg37Cl2的物质的量=＜0.1mol，含有氯分子少于0.lN A，故D错误；故选B。
福建省2018届高三毕业班质量检查测试理综化学试题
7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。
以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。
此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。
以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。
TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。
以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。
18届高三理科综合-化学3月3日测试试卷答案.docx
入学考试理科综合化学【参考答案】7 . D 8 . C 9 . B 10 . A 11 . B 12 . B 13、D26.( 14 分)(1 )增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO34-2HCl=MnC12+CO2T+H2O ( 2 分)(2 ) 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O=2Fe(OH)3； + 4H* ( 1 分)(3 ) MnS + Cu2+ = Mn2+ + C11S ( 2 分)(4 ) 5Mn2+ + 2C1O3- + 4庆0 = Cbf + 5MnO2 + 8IT ( 2 分)(5 )① Mn2+・2e +2H2O = MnO2 + 4H_(2 分)②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cb生成(1分)③其它条件不变下，增大Mi?+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl )],有利于Mi*+放电(不利于Ct放电。
)(2分，其余答案不得分)27.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)F C3O4 (2)- 130.8 (3)①b(l分)②O.lSmolL-'min-1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> ( 1 分)1.25x10-3 (5)2CO2 + 12H* + 12e'=C2H4 + 4H2O28.（15 分）（1 ）@aO_+H2O^=^HClO+OH_（2^）②C1CT+S0；—=cr+SO「Ba2++SOf =BaSQ^ （2分，合并写岀应得分）③CIO -的氧化性随c （H+ ）增大而增强（2分）（2）①】及收Cb （1分）N“OH溶液（1分）（2）ao_+C1-+2H+ =a2T+H2O（2分）@3C1O ■ + 3cr + 2A13+ + 3H2O = 3C12 T+2A1（OH）3 J （2 分）COOC2 Hs ② H COOH AOCX - COOH COOH （3 ）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）35. （15分,除特殊标注外，每空2分）（l ）（XBs 23p 63d ,0 （1 分） N>O>S （1 分）（2AC⑵S02 （ 1分） V 形（1分）（3） [CuCb]-或[CuChF-或[CuCh]J- gg[CuCh]n 2n - sp 3 （ 1 分）（4） （13原子价电子层上没有d 轨道,A1原子价电子层上有d 轨道 3 ②）.414 : 1（或其他合理答案）CH 3CHCH 2BrCH 2C ()()H ( 1 分)丙二酸二乙酯(2 分)⑷H00C —CH 2—CH=CH —CH 2 CH 2—COOH/CH 2=C \CH?—COOH (每个 1 分)壬CH?—CH 士 + riNaOH -FCH 2—CHi（3分） 36 • CH2=CH—CH3 COOH（1分） ⑵加成反应（1分） Br (2COOH 、 + »Na( )H c (xr 2H5 CHEH HB£ CH 2OH / CH 2Br CH 2Br('(X )Na + n c 2H5OH ( 3 分) o o v YYV C) o。
【模拟试卷】南平市2018—2019学年高中毕业班第一次综合质量检测理综试题及答案
南平市2018年～2019学年高中毕业班第一次综合质量检查理科综合能力测试（生物）参考答案及评分标准第I卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. D2. C3.C4. B5.D6.C第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第29～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第37～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共39分）29. （10分）（1）乙（1分）（2）光合作用固定的CO2量与呼吸作用释放的CO2量相等（或“光合速率等于呼吸速率”）（2分）向右（1分）甲藻的类胡萝卜素含量比野生型藻更少，光反应速率降低（1分），需要更高浓度的CO2才能使光合速率提高到与呼吸速率相等（1分），故甲藻的B点会向右移动。
（3）下降（2分）（4）因为基粒（类囊体）是光反应的场所（1分），基粒衰老使光反应减弱（1分），导致释放氧气速率下降30．（10分）（1）双向（1分）②④（1分）①⑦（1分）（特异性）受体（或“糖蛋白”）（1分）（2）促肾上腺糖皮质激素释放（1分）升高（1分） acd（1分）（3）神经-体液-免疫（1分）兴奋性（2分）31．（10分）（1）煮沸冷却（灭菌）（1分）（2）将酵母菌培养液稀释到合适的倍数（1分）5M×104（2分）（3）S（2分）减少（或“被消耗”）（1分）理化性质（或“PH（酸碱度）”）（1分）（4）酒精的毒害作用（2分）32．（9分）（1）D （1分）姐妹染色单体（1分）无色（1分）（2）bbdd（2分）有色：无色=3:1（2分）（3）有色：色斑：无色=3:9:4（2分）（二）选考题：（共15分）37．（15分）（1）氮源（1分）无机盐（1分） PH（酸碱度）（1分）（2）溶化（2分）灭菌（2分）在稀释度足够高的菌液里，聚集在一起的微生物易于分散成单个细胞（2分）（3）用其他碳源替代苯酚（2分）保证甲，乙两支试管中的微生物种类是相同的（2分）（4）4（2分）38．（15分）（1）逆转录（1分）干扰素基因（1分）（2）PCR（1分）热稳定DNA聚合(或Taq) （无“热稳定”不得分）（1分）（3）内含子（1分）（4）限制性核酸内切酶（或限制酶）（1分）黏性末端（1分）DNA连接酶（1分）（5）乳腺蛋白基因（1分）显微注射（1分）受精卵（1分）桑椹胚或囊胚(2分) 免疫排斥反应（1分）干扰素（1分）2019年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查化学试题参考答案及评分标准评分说明:1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
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2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查理科综合能力测试7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥共甩 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化8.下列离子方程式正确的是9．下列叙述不正确的是A.装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀B．装置图用来进行分离苯和水的混合物C．装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mLD．装置图用来吸收多余的氨气10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为N AB．1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N AC．C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4N A.D. 7.lg37CI2中含有氯分子0.lN A11．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；w在同周期元素中非金属性最强。
下列说法不正确的是A.简单氢化物的热稳定性：Z<WB.最高价氧位物对应的水化物酸性：Z<WC.ZX2为酸性氧化物，其与碱反应。
不与任何酸反应D. YWX中既古离子键，又古共价键12．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。
下列说法正确的是A．放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4ClB．通入H2的一极为正极C．通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3D．.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大13．已知：一定条件下．向A，B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，测得A、B容器中X 的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。
下列说法不正确的是A. A.B窖积相同，但反应温度不同．且温度：A>BB.A、B反应温度相同，但窖积不同，且容积：A>BC．a，b，c三点对应的平均相对分子质置：b>c>aD.t1-t2时间段内．A、B两容器中平均反应速率相等26. (15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
氯气的制取：(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是（填小写字母）。
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式；____ 。
(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是．，装置D的作用是____。
将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。
[资料]a．四氯化硅遇水极易水解b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物c.有关物质的熔沸点见下表：(4)装置f中盛放的药品是，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是。
(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是。
A．容量瓶B．温度计C．冷凝管D．分液漏斗（6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。
某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是，残留物中铁元素的质量分数是_______。
27.（14分）Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。
以钴矿石（主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取Co3O4的工艺流程如下：已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。
几种氢氧化物的溶度积如下表：(l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是____。
(2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．试剂l可选用__ 。
A．氯化钠B．双氧水C．亚硫酸钠 D.碘水(3)残渣l的主要成分为。
用浓氨水再调节pH，pH应略大于。
（已知：lg2=0.3．当离子浓度小于l.0xl0-5mol/L，可认为沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式。
(5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为___ ___g。
28．（14分）利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。
(l) H2S的电子式是，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S 的电离平衡常数k a1=(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。
①热化学硫碘循环法已知循环反应如下：写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式。
②高温热分解法已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol/L_测定H2S 的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。
据图可知：温度升高平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= mol/L 。
③电化学法该法制氢过程的示意图如上图。
循环利用的物质是。
反应池中化学反应方程式为____ 。
电解池阳极电极反应式为。
35.【化学——物质结构与性质]（15分）配合物Fe(CO)5的溶点-20℃，沸点103℃。
可用于制备纯铁。
Fe(CO)5的结构如图所示。
(l)基态Fe原子的价电子排布式是；Fe(CO)5晶体类型属于晶体。
(2) CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是，与CO互为等电子体的分子是____。
(3)C、O、Fe的第一-电离能由大到小的顺序为。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是。
A．Fe (CO)5是非极性分子，CO是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C. 1moIFe(CO)5含有10mol配位键D. Fe(CO)5=Fe+5CO反应没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是（填α、δ、γ）②α晶胞中铁原子的配位数为。
③γ晶体晶胞的边长为a pm,N A表示阿伏伽德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度___ _ g/cm3（列出计算式）。
36．[化学——有机化学基础]（15分）香料E的合成路线如下：(l) B的化学名称是____。
D中官能团的名称为。
（2) C和D生成E的反应类型为____．E的结构简式为。
(3) 1molB与足量银氨溶液反应生成____g Ag；A的核磁共振氢谱有个峰。
(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不含立体异构）。
①遇FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应用D合成一种催眠药I的合成路线如下：(5)D生成F的化学方程式为（6）以己炔和甲醛为起始原料。
选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系．箭头上注明试剂和反应条件）。
2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查化学试题参考答案及评分标准评分说明:1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。
第I卷一、选择题：每小题6分共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．D8．D 9．C 10．B 11．C 12．A 13．B第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
必考题（共43分）26．(15分)（1）aedih （2分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）（3）平衡气压，使液体顺利流下（1分）除去氯气中的HCl气体（2分）（4）碱石灰（2分）防止导管堵塞（1分）（5）BC （各1分，共2分）（6）溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等）（1分）4.48%（2分）27．(14分)（1）Co+2H + =Co 2++H 2↑（2分） （2）B （2分）（3）Fe(OH)3 、Al(OH)3 （各1分，共2分）9.15（2分）（4）过滤、洗涤（各1分，共2分）6Co(OH)2+O 2=2Co 3O 4+6H 2O （2分） （5）12.05（2分） 28．(14分)（1）H :‥S ‥:H （1分）10-7.24（2分）（2）①H 2S(g)==H 2(g)+S(s) ΔH =20KJ·mol -1 （2分）②增大（2分） 0.018（2分） ③FeCl 3（1分）2FeCl 3+H 2S==2FeCl 2+S↓+2HCl （2分） Fe 2+－e －==Fe 3+（2分）选做题（二选一，各15分） 35．(15分)（1）3d 64s 2（2分） 分子（1分） （2）C≡O （1分） N 2 （2分） （3）O>C> Fe （2分） （4）AC （各1分，共2分）（5）① γ（1分） ② 6（2分） ③30310224⨯⋅=AN a ρ（2分） 36．（15分）（1）苯甲醛（1分） 羟基（1分）（2）酯化反应（或取代反应）（1分） （2分）（3）216 （2分） 4（1分） （4）3（2分） （5） （2分）（6）（3分）。