人教版初高中化学实验装置图汇总表11
高中化学实验中四种重要的装置
高中化学实验中四种重要的装置昆山市第一中学 费 虹 实验是化学学习的基础，实验装置中可以体现物质性质和化学原理；因此，作为化学知识一种载体的实验装置就显得犹为重要了。
实验装置在每年的试题中不断的翻新，但无论怎么变，其原理是相同的。
下面是笔者根据教学实际总结高中化学中常见的四种装置，不求面面具到，但求能给广大化学学习者一些帮助。
一、气体发生装置常见气体根据反应原理不同，所选用的装置也不相同，具体何种气体用哪一装置就不一一列举出来了，现将各种类型列举如下。
1、固体 + 固体（加热） 如图12、固体 + 液体（加热） 如图23、液体 + 液体（加热） 如图24、液体 + 液体（不加热） 如图35、固体 + 液体（不加热） 如图3—10，图4为启普生器，5—10为简易启普发生器二、一瓶多用装置 图11是实验中使用频率很高的一装置，现将其用途归纳如下：1、贮气装置①向上排空法收集气体：收集密度比空气大的气体（如O 2 、CO 2 、SO 2等）时，气体由长导管通入，空气由短导管排出（以下简称长进短出）。
② 向下排空法收集气体：收集密度比空气小的气体（如H 2 、NH 3 、CH 4 等）时，气体由短导管通入，空气由长导管排出（以下简称短进长出）。
③排水法收集气体：用于收集难溶于水的气体（如O 2 、H 2 、CH 4等）时，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。
2、洗气装置①干燥气体：广口瓶中盛一定量的浓H 2SO 4，利用浓H 2SO 4的吸水性，气体“长进短出”。
②除去杂质气体：广口瓶中盛一定量的可与杂质反应而不与所需气体反应的溶液，气流方向“长进短出”。
如除去CO 2 中的HCl ，将广口瓶中盛一定量的饱和的NaHCO 3溶液。
3、气体检验装置广口瓶中盛一定量的可与所检验气体反应产生明显现象（颜色的改变、沉淀生成等）的溶液，气体“长进短出”。
如检验SO 2的存在，广口瓶中盛一定量的品红溶液。
图11略加改进可做其他用途，归纳如下：4、测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。
2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
（完整版）人教版高中化学必修一实验总结
（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。
人教版必修一高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片光照GZn Cu第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水催化剂催化剂电解冰晶石△浓硫酸第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。
氯气的制备和性质实验一体化实验改进
氯气的制备和性质实验一体化实验改进人教版高中化学必修一第84页在讲述氯气漂白性时，用两个实验来验证干燥的氯气没有漂白作用而湿润的氯气有漂白作用。
实验需要事先制备氯水和干燥的氯气，步骤烦琐，而且装置繁杂，组装麻烦。
为了克服上述不足，本文使用微型化仪器对实验进行改进，并进一步探究氯气的氧化性和褪色性能（使品红溶液褪色且加热颜色不恢复），现象非常明显，有利于学生对氯气性质的理解、掌握，符合新课程化学实验教学的要求。
一、原实验装置的不足之处1.需要事先制备氯水和干燥的氯气；2.实验过程污染空气，影响师生健康；3.实验操作烦琐，无法让学生有良好的实验体会。
二、实验改进装置图三、氯气漂白性质实验的步骤1.按图连接装置；2.检查装置气密性；3.按图往实验仪器中添加适量药品；4.开始实验并记录实验现象；5.用酒精灯加热V形侧泡反应管中的品红溶液并观察实验现象。
四、实验改进原理及特点介绍1.改用微型装置，符合新课程要求，操作简单安全，能变原本教师进行的演示实验为学生亲自动手的自主探究实验，适合学生实验，便于观察，有利于逐步培养学生的实验操作技能，强化化学实验教学中的素质教育和创新教育，培养具有创造能力的人才。
2.使用注射器加料，操作方便，便于控制反应物的用量；使用有色布条，使整个实验过程更直观。
3.探究氯气氧化性的实验原理为：所以实验过程中可观察到沾有含有淀粉的KI溶液的棉花先变蓝而后褪色，可引导学生进一步思考为什么会褪色，进一步探究实验原理，巩固人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应的内容。
4.探究氯气的漂白性，首先能使湿润的红色布条褪色，再则使V形反应侧泡管中少量的品红溶液褪色；用酒精灯加热已褪色的少量品红溶液，观察到溶液颜色不恢复，为后面二氧化硫使品红溶液褪色的不同的反应机理的学习做铺垫。
5.该实验集氯气的制取、漂白实验和尾气处理为一体，不排放毒气，环保无污染，不会对师生健康产生影响，还能加强学生环境保护的意识。
人教版初中化学实验装置图汇总表
10.2酸和碱
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水放热，酸入水
玻璃棒、烧杯、浓硫酸、水
10.3酸和碱
中和反应
玻璃棒、烧杯、胶头滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸、水
10.4酸和碱
pH值和溶液的酸碱性
pH试纸
白瓷板或玻璃片、玻璃棒、溶液、pH试纸
11.1盐 化肥
碳酸钠与盐酸反应
试管、橡胶管、试管、碳酸钠溶液、盐酸溶液、澄清石灰水
加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
木块、酒精灯、铁架台、试管、塞子、水槽、导管、KMnO4
3.1（水的组成）
水的电解实验
2H2O 2H2＋O2
试管2支、水槽、水、电路
氢气的检验
2H2＋O2 2H2O
装满氢气的试管、酒精灯
分子的不断运动
分子的不断运动，酚酞遇碱变红
三个小烧杯、一个大烧杯、浓氨水、酚酞
6碳和碳的氧化物
木炭吸附性实验
木炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力
锥形瓶、木炭、红墨水
木炭还原氧化铜
氧化铜+炭→铜+二氧化碳
酒精灯、试管、导气管、炭、氧化铜、澄清石灰水
二氧化碳的实验室制取
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管、橡皮塞、石灰石、稀盐酸
二氧化碳的性质
二氧化碳不支持燃烧
试管、铝、硫酸铜溶液、铜、硝酸银溶液
8.3金属和金属材料
一氧化碳还原氧化铁
铁架台、酒精喷灯、试管、酒精灯、升降台、导管、橡胶管、氧化铁、一氧化碳气体、澄清石灰水
9.1溶液
蔗糖的溶解
溶液的形成
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl+3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ₂SO ₄ ==== ZnSO ₄+H ₂↑装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓)MnCl ₂+Cl ₂↑₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ₂+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH ==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 8H 2O ++2KMnO4制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法尾气回收：SO ₂+2NaOH ==== Na ₂SO ₃+H ₂O 【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO ₃+2HCl ====CaCl ₂+CO ₂↑+H ₂O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO ₃溶液(除HCl), 再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH ₄Cl ====CaCl ₂+2NH ₃↑+2H ₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
人教版高中化学实验大全
实验化学化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重要打破，都与实验方法的改革亲近相关，所以长久以来，化学被称为“实验的科学”。
一、高考大纲中对化学实验基础部分的要求：1.认识化学实验是科学研究过程的一种重要方法。
2.认识化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能鉴别化学品安全使用表记，认识实验室一般事故的预防和办理方法。
4.掌握常有气体的实验室(包括所用试剂、食品、反响原理和收集方法)。
5.能对常有的物质进行、分别和提纯，能依照要求配制溶液。
6.能依照实验试题要求，做到：(1)设计、谈论或改进实验方案；(2)认识控制实验条件的方法；(3)解析或办理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和鉴别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技术的综合应用。
所以本部分内容我们将从化学实验常用仪器及使用方法、基本操作和常有气体的制备、物质的分别、物质性质的研究、物质的检测、物质的制备等方面进行学习。
二、课程标准中对化学实验基础部分的要求：1.化验科学研究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2.初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等实验技术。
3.成立安全意识，能化学品安全使用表记，初步形成优异的实验工作习惯。
4.能够独立或与同学合作达成实验，记录实验现象和数据，达成实验报告，并能主动进行交流。
5.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据办理等方法在化学学习和研究中的应用。
课题 1：化学实验常用仪器、使用方法及药品的保留一、常用的化学仪器中学化学常有化学仪器的鉴别：试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管分液漏斗长颈漏斗碱式滴定管U 形管燃烧匙冷凝管移液管玻璃棒温度计二、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.能加热的仪器(l)试管：用来盛放少许药品、常温或加热情况下进行少许试剂反响的容器，可用于制取或收集少许气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电源、小电灯、导线、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇
初中下册第十章第二节
酸碱中和反应
酸电离出氢离子和碱电离出氢氧根离子相互结合产生水
烧杯、玻璃棒、氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞指示剂
初中下册第十章第二节
测定溶液的pH
pH试纸遇酸变红、遇碱变绿
初中下册第九章第一节
乳化现象
植物油不溶于水，震荡后在水中以小油珠形式存在，静置后小油珠聚集为大油珠，分层。加入洗涤剂能使植物油在水中分散成无数小油珠，静置后也不能聚集为大油珠，形成更稳定的乳浊液。
试管、水、植物油、洗涤剂
两支试管中分别加入5毫升水和几滴植物油，震荡观察是否分层，往一只试管中加几滴洗涤剂，震荡，观察是否分层。
浓硫酸、玻璃片、小木条、布料、玻璃棒
初中下册第十章第一节
浓硫酸稀释
浓硫酸稀释时放出热量
烧杯、玻璃棒、浓硫酸、水
初中下册第十章第一节
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
氢氧化钠和氢氧化钙都易吸潮，都能用作干燥剂
氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、表面皿、试管、水、导气管、二氧化碳气体
初中下册第十章第一节
不同酸、碱、盐的导电性
试管、橡皮塞、导管、酒精灯、聚氯乙烯、蓝色石蕊试纸、玻璃棒、浓氨水
加热使聚氯乙烯溶解后，分别用蓝色石蕊试纸检验和浓氨水检验
高中选修2第四单元第2节
实验室制肥皂
脂类在碱性条件下水解，形成脂肪酸盐和醇，产生脂肪酸盐就是肥皂的主要成分
蒸发皿、玻璃棒、量筒、纱布、植物油、乙醇、百分之三十的氢氧化钠溶液、蒸馏水、氯化钠饱和溶液、酒精灯
电镀铜
将待镀金属置于阴极，铜片做阳极，硫酸铜溶液做电解质，在通电作用形成电解池，发生氧化还原反应，在待镀品上镀上铜
铜片、硫酸铜溶液、待镀品、电源、导线、电流变
按装置图安装好实验装置，接通电源，等待一小段时间
高中选修2第三章第3节
聚氯乙烯性质检验
聚氯乙烯受热融化分解，放出氯化氢气体，是蓝色石蕊试纸变红，与浓氨水混合产生白烟
人教版初高中化学实验装置图汇总
班级：小组：
完成人：
章节名称
实验名称
实验原理
实验装置
仪器药品清单
备注
高中选修2第一章第二节
合成氨
氮气和氢气在高温高压和有催化剂存在的条件反应生成氨气
试管、注射器、直角弯管、直型导管、pH试纸、铁丝双孔橡皮塞、酒精灯
加热铁丝红热后又注射器压入氢气和氮气混合气体
高中选修2第三章第二节
初中下册第九章第二节
饱和溶液的配制
在一定体积水中只能溶解一定质量的物质，过多的固体物质不能溶解
烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、硝酸钾、水、
搅拌加入氯化钠固体，制备饱和溶液，加入少量水，多余的氯化钠固体又溶解
初中下册第九章第二节
配制不同浓度硫酸铜溶液
相同体积水加入不同质量的硫酸铜溶液，配制成不同浓度的硫酸铜溶液
烧杯、硫酸铜固体、玻璃棒、水
初中下册第九章第二节
质量分数的计算
不同浓度氯化钠盐溶液的质量分数不同
玻璃棒、水、氯化钠固体、烧杯
初中下册第十章第一节
酚酞指示剂和石蕊指示剂的指示作用
酚酞遇见变红、石蕊遇酸变红遇见变蓝
试管、胶头滴管、石蕊指示剂、酚酞指示剂
初中下册第十章第一节
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有腐蚀性，能将纸张、木条、布条等物质碳化
铝丝、硫酸铜溶液、铜丝、硝酸银溶液、硫酸银溶液、试管
铝丝放入硫酸铜溶液中、铜丝分别放入硫酸银溶液和硝酸银溶液当中
初中下册第八章第二节
铁制品锈蚀的条件探究
铁在潮湿的空气中与水和空气中的氧气发生氧化还原反应，形成锈蚀
洁净无锈的铁钉、试管、水、植物油、棉花干燥剂氯化钙
如装置图一样安装好，每天观察一次，连续观糖在水溶液中会溶解
烧杯、玻璃棒、蔗糖、水
蔗糖倒入水中搅拌溶解
初中下册第九章第一节
碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解行为
碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，高锰酸钾不易溶于有机溶剂，易溶于水中
固体碘、高锰酸钾、试管、水、汽油
碘分别投入装有5毫升水和汽油的试管中，观察溶解情况，高锰酸钾同理
初中下第8章第2节
金属与盐酸、稀硫酸的反应
活泼性不同的镁铁锌铜与酸反应的速率不相同
固体镁、铁、锌、铜、稀盐酸、稀硫酸、试管、小木条、酒精灯
在分别装有少量镁、铁、锌、铜的试管中加入稀盐酸，观察比较反应速率，再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验
初中下册第八章第二节
金属活动性顺序
金属的活泼性不懂，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
初中下册第九章第一节
水与乙醇互溶
酒精能溶解在水中
试管、红墨水、水、乙醇
在水中滴加几滴红墨水，沿试管壁缓缓加入乙醇，观察，震荡后再观察现象
初中下册第九章第一节
溶解时吸热放热现象探究
物质溶解过程伴随着能量的变化，有些物质溶解吸热，有些放热
试管、烧杯、玻璃棒、温度计、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体
将三种固体分别溶于水中，并用温度计记录溶解前后溶液温度变化
pH试纸、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液
初中下册第十一章第一节
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应均产生二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠能直接是澄清石灰水变浑浊
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、澄清石灰水、橡皮塞、导管、试管、橡胶塞
初中下册第十一章第一节
复分解反应条件
硫酸铜和氢氧化钠、氯化钡溶液反应均能发生复分解反应
试管、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液
初中下册第十二章第三节
聚乙烯塑料的热塑性
聚乙烯具有良好的热塑性，加热会溶解，冷却后凝固，再加热又溶解
聚乙烯、试管、酒精灯、试管夹
将植物油、乙醇和氢氧化钠在干燥蒸发皿中边搅拌边加热至混合物变稀，冷却后加入热蒸馏水、再冷却，再加入饱和氯化钠，充分搅拌后过滤，压制。
初中下册第八章第一节
金属与金属合金性质比较
纯金属和金属合金在外观和硬度方面存在差异，合金硬度一般比纯金属大
黄铜片、铜片、硬铝片、铝片
用黄铜片和铜片、铝片和硬铝片相互刻画