2014届高考化学二轮专题冲刺专题6第17讲化学与技术Word版含解析
2014届高考化学二轮专题复习专题11：有机化学基础
自查 1．官能团与有机物的性质 官能团 烷烃 主要化学性质 ①在光照下发生卤代反应；② 不能使酸性KMnO4溶液褪色； ③高温分解 ①跟X2、H2、HX、H2O等发生 加成反应；②加聚；③易被氧 化，可使酸性KMnO4溶液褪色 —C≡C— ①跟X2、H2、HX、H2O等发生 加成反应；②易被氧化，可使 酸性KMnO4溶液褪色；③加聚
＋
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5 ．乙醇、苯酚、乙酸、水的分子结构中均有 —OH ，这些 —OH
的活泼性强弱顺序如何？为什么—OH的活泼性不同？ 提示 —OH 的活泼性由强到弱顺序为：乙酸 > 苯酚 > 水 > 乙
醇。由于这些 —OH 所连的基团不同， —OH 受相连基团的影 响就不同，故羟基上的氢原子的活泼性也就不同。 6．发生缩聚反应的单体分子中至少含有几个官能团？ 提示 单体分子中至少含有 2 个官能团，官能团可以相同，
合物。
4．了解有机化合物存在同分异构现象 (不包括立体异构 )，能判 断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能 判断典型有机反应的类型。
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6 ．掌握烃 ( 烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃 ) 及其衍生物 ( 卤代烃、
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3．醇的氧化产物与结构有怎样的关系？
提示
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4．在有机反应中①取代反应，②水解反应，③消去反应，④加
2014高考化学解析(全国新课标Ⅱ卷)
固体组成表示为PbOx或mPbO2 · nPbO，列式计算x值和m:n值
。
27．（15分） （ 1） 六 ⅣA 弱 （2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O （3）PbO+ClO-= PbO2+ClPb2++2H2O - 2e- = PbO2↓+ 4H+ = 石墨上包上铜镀层 Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+ （4）x=2/ 3
37、[化学——选修3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数 与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内 层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回 答下列问题： （1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示 意图为 。 （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心 原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化 合物是 （填化学式，写出两种）。 （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ； 酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式） （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。 （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离 子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的 化学键类型有 ；该化合物加热时首 先失去的组分是 ，判断理由 是 。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1） （2）取代反应 消去反应 （3） Cl2/光照 O2/Cu （4） G和H （5） 1 （6） 3
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷O单元化学与技术(2013高考真题+模拟新题)
O单元化学与技术O1化学与工农业生产O2海水的综合利用6.D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D[解析] 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确。
O3石油、煤和天然气的综合利用1.O3[2013·江苏卷] 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气1．D[解析] 甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体CO2，而H2燃烧生成的水对环境无污染，D项正确。
O4化学与材料、技术的发展发展31.O4[2013·山东卷] [化学—化学与技术]废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：图0(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl 溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2014高三化学二轮专题课件：化学与技术
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该 方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草 酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶 液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL， 反应的离子方程式为______________________________；列 式计算该成品的纯度________。
2－ 4
失电子生
成MnO－ 4 ，而在阴极H＋得电子生成H2。
答案：(1)①Zn
NH4Cl
MnO2＋NH
＋
4
＋e－===MnOOH
＋NH3 ②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负
极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材
料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条
即可，其他合理答案也可)
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不 考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A________， B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中， 绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固 体，该反应的离子方程式为________。
解析：(1)合成氨气在合成塔中进行，煤和天然气在高温 下都能与水反应生成氢气。(2)设备B是冷却塔，冷却一般下 进上出，逆流冷却效果较好。(3)设备C是氨分离器，及时将 氨分离出去，有利于合成氨反应正向进行。(4)根据图示，石 灰窑生成的A为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以图中 的中间产物C是氢氧化钙，碳酸化塔中产物为碳酸氢钠和氯 化铵，反应物为氨气、氯化钠和二氧化碳，所以D为氨气。
2014年高考化学二轮精品复习试卷化学与技术的发展Word版含解析
化学与技术的发展学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2、2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。
这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。
下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是A．X射线B．天平C．质谱D．核磁共振3、下列叙述中，不符合化学史事实的是（）A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素C．以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D．经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种4、2012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特·J·尼科威和美国生物学家布莱恩·克比尔卡。
对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆·萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。
”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是A．准晶体的发现B．G蛋白偶联受体研究C．对有机合成中钯催化偶联反应的研究D．发展了有机合成中的复分解法5、1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。
2024届高考化学二轮复习题型强化练(六)含答案
题型强化练(六) 物质结构与性质题型突破1．(2023·广州一模改编)铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。
钼酸铋(Bi 2MoO 6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为a nm ，a nm ，c nm ，晶胞棱边夹角均为90°。
(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
已知原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为______________。
(2)设阿伏加德罗常数的值为N A ，Bi 2MoO 6的式量为M r ，Bi 2MoO 6则晶体的密度为______________g·cm －3(列计算式)。
解析：根据晶胞的结构，原子1的坐标为⎝⎛⎭⎫12，12，0，则原子2的坐标为⎝⎛⎭⎫14，14，34；根据晶胞的结构，Bi 原子的个数为8×18＋6×12＝4，Mo 原子的个数为8，所以晶胞的质量的2M r N A，晶胞密度为ρ＝m V ＝2M r a 2c ×（10－7）3N A ＝2M r a 2cN A×1021g·cm －3。
答案：(1)⎝⎛⎭⎫14，14，34 (2)2M r a 2cN A×1021 2．(2023·广州二模改编)氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。
(1)GaN 的熔点为1 700 ℃，GaCl 3的熔点为77.9 ℃，它们的晶体类型依次为__________、__________。
(2)GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示。
该晶体中与Ga 原子距离最近且相等的N 原子个数为________。
该晶体密度为ρ g·cm －3，GaN 的式量为M r ，则晶胞边长为________nm 。
(列出计算式，N A 为阿伏加德罗常数的值)解析：(1)GaN 熔点较高为1 700 ℃，GaCl 3熔点较低为77.9 ℃，则GaN 为共价晶体，GaCl 3为分子晶体。
2014届高考化学二轮专题复习测试题化学与技术(选修2)Word版含解析
化学与技术（选修2）一、非标准(本卷包括8小题,共100分)1.(2013陕西五校联考,36)(12分)(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸吨;(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会(填“增大”“减小”或“不变”);(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是(填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是;A.纯碱B.熟石灰C.石灰石D.黏土(4)炼铁和炼钢过程的主要区别是;(5)明矾净化水的原理是(用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是、(用化学方程式表示)。
2.(2013河南联考,36)(15分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于周期族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是。
3.(2013东北三省三校联考,36)(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)②6KOH+3Cl 25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题:(1)该生产工艺应在(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题17 物质结构与性质(选修)
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七物质结构与性质（选修）1、（2014·海南单科化学卷，T19-I）（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4【答案】BD（6分）【解析】A、硅的卤化物（SiX4）的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl、SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A错误；B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确；C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4，D正确。
2.（2014·四川理综化学卷，T8）（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是①；Z所在周期中第一电离能最大的元素是②。
（2）XY2－离子的立体构型是①；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是②。
（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
【答案】（1）①1s22s22p4 ②Cl（2）①V形②O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O【解析】（1）经分析可知，X为N，Y为O,Z为Mg，R为Cu；O基态原子的电子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl；（2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
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1．(2013·山东高考)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是____________________________________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。
解析：本题考查电解原理、除杂、洗涤沉淀、氧化还原反应方程式的书写，意在考查考生对化工流程的分析能力和综合运用知识的能力。
(1)阴极发生还原反应，应是H＋放电生成氢气。
(2)将废旧刀具电解时阳极产生Co2＋和Fe2＋，加入双氧水后Fe2＋被氧化生成Fe3＋，通入氨气后生成Fe(OH)3沉淀，即滤饼的主要成分是Fe(OH)3。
洗涤液中含有Co2＋，可循环使用。
(3)加入的草酸铵与CoCl2反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液Ⅰ中主要含有NH4Cl。
若草酸钴表面的NH4Cl未洗净，则焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl，造成环境污染。
(4)方程式为Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑(2)Fe(OH)3Co2＋(或Co)(3)NH4Cl焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl(4)Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O2．(2013·大连模拟)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。
请解释这一做法的原因：_________________ ________________________________________________________________________。
(用必要的离子方程式和文字做答)(2)根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。
离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。
把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________洗涤效果较好，原因是________________________________________________________________________。
(3)我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。
首先在硝化细菌作用下将NH＋4氧化为NO－3：________NH＋4＋________O2===________NO－3＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇与NO－3生成N2：______NO－3＋______CH3OH===________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
试配平以上两个离子方程式。
解析：(1)在水中，绿矾(FeSO4·7H2O)中的Fe2＋会发生水解反应：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，水解生成的Fe(OH)2会很快被氧化成Fe(OH)3,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，由于得到的Fe(OH)3胶体有较好的吸附作用，所以常用作混凝剂。
碱性条件下效果更好。
(2)②由于肥皂的主要成分为硬脂酸钠，其电离出的硬脂酸根离子易与Ca2＋、Mg2＋结合生成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况，所以洗涤用水硬度较大时，洗衣粉洗涤效果较好。
(3)活性炭具有吸附作用。
(4)根据得失电子守恒可以快速配平这两个方程式。
答案：(1)4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3(胶体)，Fe2＋在碱性条件下，易被氧化成Fe3＋，进而水解生成Fe(OH)3(胶体)，起到较好的混凝作用(其他合理答案也可)(2)①加热法药剂法5%～8%的食盐水②洗衣粉肥皂易与Ca2＋、Mg2＋生成沉淀(3)吸附泄漏在河水中的有机物(4)1212165357 63．(2013·聊城模拟)化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。
(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是________(填序号)。
①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷(2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。
下列选项中的描述与化学研究领域无关的是________。
A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．宇航服使用的合成纤维等新材料D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是__________，增强体是________。
(4)橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显＋2价。
常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能____________________。
解析：(1)①炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；②炼钢主要原料是生铁以及废钢(废钢用于降温及降低成本)属于金属料(及其他合金比如泥铁，添加较少，价格较高)，造渣料用大量的石灰、白云石、莫来石等；③从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；④铝的冶炼原料：氧化铝；⑤制水泥的原料：石灰石和黏土；⑥制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；⑦制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；⑧烧制陶瓷的原料：黏土。
故答案为：④⑧。
(2)燃料燃烧是化学变化，与化学研究领域有关。
A错误；无线电通讯利用的是电磁波，与化学研究领域无关，B 正确；合成纤维是用化学方法合成的，与化学研究领域有关，C错误；利用NiFeO4处理呼出的废气是化学变化，与化学研究领域有关，D错误。
(3)玻璃钢的基体是高分子材料，增强体是玻璃纤维。
(4)高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe2＋，防止Fe2＋被氧化。
答案：(1)④⑧(2)B(3)高分子材料玻璃纤维(4)与空气中的氧气反应，防止LiFePO4中的Fe2＋被氧化4．(2013·唐山模拟)某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液(1)为除去水中含有的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－、SO2－4，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO2－4、Mg2＋和HCO－3，这两种试剂是________和________(只填化学式)。
(2)凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。
A．只有物理变化，无化学变化B．只有化学变化，无物理变化C．既有化学变化，又有物理变化(3)通入CO2的目的是__________和__________。
(4)传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入ClO2的作用是________________________；优点是________________________________。
(5)离子交换柱X、Y中有一种是H＋型交换柱，另一种是OH－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？________(填“H＋型”或“OH－型”)；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？_______________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：该工艺流程是自来水的生产过程。
(1)除去SO2－4用Ba2＋，除去Mg2＋用OH－，除去HCO－3用OH－和Ca2＋，综合所给试剂和要求选用两种试剂，只能选BaCl2和生石灰。
(2)氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物，使之沉降下来，达到净水的目的，这是物理变化，氢氧化铁胶体是由FeSO4得到的，发生化学变化，选C。
(3)由框图流程可知，通入CO2既可以除去Ca2＋，又可以降低溶液的pH。
(4)Cl2和ClO2都起到杀菌、消毒的作用，ClO2具有高效、强力、无毒、无刺激性气味的优点。
(5)应首先经过H＋型交换柱，如果先通过OH－型交换柱，产生的OH－会与水体中残留的Ca2＋、Mg2＋等作用生成难溶物而堵塞交换柱。
答案：(1)BaCl2CaO(2)Fe(OH)3 C(3)除去Ca2＋调节溶液的pH＝4.5(4)杀菌、消毒高效、强力、无毒、无刺激性气味(5)H＋型如果先通过OH－型离子交换柱，产生的OH－会与水体中残留的Ca2＋、Mg2＋等作用生成难溶物而堵塞交换柱5．(2013·福州一中模拟)工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：请回答下列问题。
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有____________________________________________________。
(2)写出由溶液B 生成Al(OH)3的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。