章末综合测评(二)-鲁科版高中化学选修4讲义练习

章末综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应解析观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，A项错误，D项正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C项正确。

答案 A2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化解析K值不变，可以改变浓度或压强条件，浓度商Q改变，使平衡发生移动，A 项正确；K值变化，温度一定改变，平衡一定发生移动，B项正确；平衡发生移动，温度不一定改变，所以K值不一定变化，C项正确，D项不正确。

答案 D3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

答案 B4.在恒温、体积为 2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物A在前20 s 由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1解析反应物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v (A)＝3 mol－1.8 mol2 L×20 s＝0.03 mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与系数之比相等，知v(B)＝0.045 mol·L －1·s－1，v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1。

答案 B5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥解析使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。

如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒·夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错误，②正确。

如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。

答案 B6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。

在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项中升温，平衡左移，X的体积分数增大。

答案 C7.取 1 mol A和a mol B使其发生反应A(g)＋a B(g)b C(g)，当反应达到平衡时，A 的转化率为50%，在同温、同压下测得混合气体的密度是原来的43倍，则a 、b 可能是( ) A.a ＝1，b ＝4 B.a ＝3，b ＝3 C.a ＝2，b ＝3D.a ＝3，b ＝2解析 由于是同温、同压下的气体反应，密度改变可推容积改变。

ρ＝m V ，在同温、同压下，反应前和反应后混合气体的密度比为：ρ1ρ2＝V 2V 1，气体体积之比等于物质的量之比，可推出ρ1ρ2＝n 2n 1，求出反应达到平衡时混合气体的物质的量，代入上式可建立关系式，再讨论可得答案。

A(g) ＋ a B(g) b C(g)起始量： 1 mol a mol 0 mol转化量： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol 平衡量： 0.5 mol (a －0.5a )mol 0.5b mol n 1＝(1＋a )moln 2＝0.5 mol ＋(a －0.5a )mol ＋0.5b mol ＝(0.5＋0.5a ＋0.5b )moln 2n 1＝（0.5＋0.5a ＋0.5b ）mol （1＋a ）mol ＝ρ1ρ2＝34则0.5＋0.5a ＋0.5b 1＋a＝34，整理得：2b ＝1＋a ，用各选项数据代入，只有a ＝3，b ＝2符合。

答案 D8.化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m＋n<pC.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂解析图1中，反应在T2条件下先到达平衡状态，故T2>T1，因为升高温度(T1→T2)，平衡体系中C%降低，平衡向左移动，所以ΔH<0(放热反应)，A项不正确；图2中，增大压强，C%增大，故知平衡向右移动，m＋n>p，B项不正确；图3中，点2、4对应v正＝v逆，点1对应α(B)>α(B)平衡，故v正<v逆，点3对应α(B)<α(B)平衡，需增大α(B)才能达到平衡，所以v正>v逆，C项正确；图4中，若m＋n＝p，则a曲线表示使用催化剂或增大压强(缩小体积)，D项不正确。

答案 C9.符合图1、图2的反应是()A.X＋3Y2ZΔH>0B.X＋3Y2ZΔH<0C.X＋2Y3ZΔH<0D.5X＋3Y4ZΔH<0解析由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：X＋3Y2Z；由图2知T2>T1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故B选项正确。

答案 B10.下列对化学反应预测正确的是()解析根据复合判据：ΔH－T·ΔS，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g)ΔH<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G的计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH>0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。

答案 B11.在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。

下列叙述中错误的是()A.化学反应速率：乙>甲B.平衡时O2的浓度：乙>甲C.平衡时SO2的转化率：乙>甲D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲解析浓度越大反应速率越快，故A正确；分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：答案 D12.下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是()A.氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500 ℃左右的温度解析合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，将温度控制在500 ℃左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒·夏特列原理解释。

答案 D13.下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0解析本题通过图像考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。

由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错；相同温度下，1 000 kPa比10 kPa 时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。

答案 C14.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A.0.5 mol·L－1·min－1B.2.5 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.1.25 mol·L－1·min－1解析此题为连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即[HBr]＝[HBr]生成－[HBr]分解，又知[H2]＝0.5 mol·L－1，则[HBr]分解＝1 mol·L－1所以[HBr]生成＝[HBr]＋[HBr]分解＝5 mol·L－1[NH3]＝[HBr]生成＝5 mol·L－1v(NH3)＝5 mol·L－1－02 min＝2.5 mol·L－1·min－1。