鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册测试
鲁科版高中化学选修四高二化学综合测试—《反应原理》.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学综合测试—《反应原理》惠民县第二中学一、选择题（共16小题，每小题只有一个答案，每题2分）1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1 B．1：2C．2：3 D．3：23.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 1.1.1
第1课时化学反应的反应热化学反应的焓变A组1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。
B项中的物质溶解吸热,符合题目要求。
答案:B2.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。
A、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。
答案:B3.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与反应物物质的量的多少无关解析:化学反应过程中,在发生物质变化的同时,还伴随有能量变化;因为形成化学键放出能量,破坏化学键吸收能量,故破坏反应产物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应放出热量;ΔH的大小与化学反应中物质的状态、反应所处的状态及物质的量的多少等有关,D项错误。
答案:C4.9月8日上午11时22分,由国防科技大学自主设计与研制的“天拓二号”视频微卫星在我国太原卫星发射中心用长征四号乙遥二十八运载火箭以“一箭双星”方式,与我国“遥感卫星二十一号”一同发射升空,准确进入预定轨道。
卫星发射中涉及许多的化学反应与能量变化。
下列说法不正确的是( )A.反应热既包括放热反应放出的热量,又包括吸热反应吸收的热量B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化多少与反应物的量有关D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析:化学反应中能量的变化主要是化学能与热能之间的转化,但化学能也可以转化为光能、电能等。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 2.2.2
第2课时反应条件对化学平衡的影响A组1.对平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强解析:气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。
答案:D2.下列不同条件下的化学反应:A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq),反应速率由大到小的顺序正确的是( )①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol·L-1 A、B溶液各10 mL混合后,再加水20 mL④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合A.①②③④B.②③④①C.②①③④D.②④①③解析:A、B的浓度越大,反应速率越大。
答案:C3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是( )①升高温度②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减小压强⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥解析:能提高反应物转化率的方法是在不改变反应物起始量的条件下使化学平衡正向移动,①升高温度向吸热方向即正向移动,②恒容通入惰性气体,各组分浓度不变,平衡不移动,③增加CO浓度使平衡逆向移动,④减小压强使平衡正向移动,⑤催化剂不影响平衡,⑥恒压通入惰性气体,参与反应的各组分分压减小,平衡正向移动,故①④⑥符合题意。
答案:B4.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0(温度T1<T2)。
下列说法正确的是( )A.灯管工作时,扩散到灯丝附近低温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=[W][I2][WI2]D.利用该反应原理可以提纯钨解析:该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡逆向移动,所以灯。
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高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理全册测试姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极– 2e – = PbSO4↓B．负极的电极反应式为：Pb + SO 24C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1T 2P 1T 2P 2T 1P 1t 0n D. H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ； ΔH ＝--285.8kJ ·mol －17、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH 转变为Na 2CO 3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）A ．偏低1%B ．偏高1%C ．无影响D ．偏高0.1% 8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10．一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是 A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3 B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2 C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2 D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:1 11．应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《化学反应原理》检测卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（考试时间：90分钟）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1. 下列溶液一定显碱性的是（）A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.溶液中的pH＞7C.滴加甲基橙后溶液显黄色D.滴加甲基橙后溶液显红色2. 下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率3. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4. 酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。
现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度（mol·L-1）组分浓度（mol·L-1）+NH 1.9×10-5Na+ 2.0×10-54-NO 2.4×10-5Cl- 6.0×10-532-SO 2.8×10-54则此酸雨中H+的物质的量浓度（mol·L-1）最接近的数值是（）A.1.01×10-6B.1.01×10-5C.1.01×10-4D.1.01×10-3 5. T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如下图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如下图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A ．在(t 1＋10) min 后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L －1A 、0.4 mol·L －1B 和0.2 mol·L －1C 反应，达到平衡后，C 的浓度也为0.4 mol·L －1D ．(t 1＋10) min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 6. 在NaHSO 4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）A.Na +B.H +C.-24SO D.-4HSO 7. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH 为（ ） A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0 8. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为( )9. 某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，若用pH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +)，以下关于pD 的叙述正确的是（ ） A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol 的NaOH 的D 2O 溶液1 L ，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl 的水溶液1 L ，其pD<2.0D.在100 mL 0.25 mol·L -1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L -1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.010. 某醋酸稀释时，随加水量的增多电离度增大，但氢离子浓度先增大至一定程度后又减小，则此醋酸的浓度可能是（）A.接近100%B.0.1 mol·L-1C.1 mol·L-1D.无法确定11. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V1另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH值相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH=212. 室温下，V a L pH=a的强酸与V b L pH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。
化学选修4化学反应原理综合测试题
鲁教版化学选修4《化学反应原理》综合测试题（二）相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下列事实不能用电化学原理解释是（）A、常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B、镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C、用锌及硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D、远洋海轮尾部装上一定数量锌板2．某温度时，水离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水电离度为( )A 1.8×10-7 %B 1.0×10-2 %C 1.8×10-9 %D 1.8×10-14 %3．沼气是一种能源，它主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 热量，则下列热化学方程式中正确是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－14、铁棒及石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L食盐溶液中，可能出现现象是( )A 铁棒附近产生OH-B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出Cl2D 石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（） A．大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%6．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确是（）A. ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0C. ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D. ΔH＜0，ΔH–TΔS＜07．用惰性电极电解M(NO3)x水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b8. 下列说法不正确是( )A、0.2mol/LNaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B、在大试管中加入5~10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D、pH=13NaOH溶液及pH=1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH>79. 用物质量都是0.1molHCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确是( )A．c(H+)>c(OH －) B．c(HCN)<c(CN－) C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L —110. 在一支25 mL 酸式滴定管中盛入0.1 mol ·L -1 HCI 溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处．．．，若把滴定管中溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.l mol ·L -1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液体积 ( )A . 大于20 mLB . 小于20 mLC . 等于20 mLD . 等于5mL 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ；△H <0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 物质量n 及反应时间t 关系如图所示，则下列判断中正确是（ ）A T 1＜T 2，P 1＜P 2B T 1＜T 2，P 1＞P 2C T 1＞T 2，P 1＞P 2D T 1＞T 2，P 1＜P 2 12.在相同状况下两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液浓度为c 1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液浓度为c 2，其电离度为α2。
鲁科版 高中化学 选修四 化学反应原理 全册 过关练习 含答案
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第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z4.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处铁钉中碳均作正极C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D． a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
下列说法不正确的是()A．试管中有气泡产生B．烧杯内出现浑浊C．镁条的化学能大于氢气D．镁条与稀盐酸的反应为放热反应6.下列叙述正确的是()A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C． 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D． 25℃与60℃时，水的pH相等7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是()A． Zn电极上发生氧化反应B．电子的流向为Zn→检流计→CuC．由乙池通过离子交换膜向甲池移动D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
鲁科版高中化学选修4-综合复习：《化学反应原理》综合测试2
选修四化学反应原理模块质量检测(满分：100分时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列对化学反应的认识正确的是() A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝3．下列离子方程式正确的是() A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O4．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－35．下列说法正确的是()A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定7．[双选题](2011·海南高考)对于可逆反应H下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等8．下列叙述不．正确的是() A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O9．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水10．如图为PCl(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从。
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化学反应原理全册测试姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极– 2e – = PbSO4↓B．负极的电极反应式为：Pb + SO 24C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－17、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1tnA ．偏低1%B ．偏高1%C ．无影响D ．偏高0.1% 8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10．一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是 A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3 B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2 C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2 D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:1 11．应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是 （ ） A ．T 1<T 2，P 1<P 2 B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 212．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH 溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ） A ．Na Fe Cl SO ++--、、、242 B ．Ba K CO Cl 232++--、、、C ．Al Ca Cl NO 323++--、、、D ．Na Ba NO HCO ++--、、、23313．在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA （g ）和1L B （g ），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是 （ ） A ．1B ．2C ．3D ．414． 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是： A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、酸性MgSO 4溶液 D 、酸性AgNO 3溶液15．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是16．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。
从此我国进入了航天大国和航天强国行列。
发射“神五”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g)；△H = + 67.7kJ/mol 。
N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)；△H = – 534kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol B ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1000.3kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g) = 3/2N 2(g) + 2H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol 。
17．已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） ①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ·mol －1③H ++OH －H 2O ；△H=－57.3kJ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②18．向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起 （ ）A ．溶液的pH 增大B ．CH 3COOH 的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小19．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）C．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案第二部分非选择题共83分姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿三．（本题包括2小题，共20分）20.（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：。
③在G操作中如何确定终点? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol／L21．（8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是.-++====OH Mg OH Mg 2)()(22固①NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +……② H ++OH -===H 2O ……③由于NH 4+水解显酸性，H +与OH -反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固) Mg 2++2OH -……①NH4++OH - NH 3·H 2O ……②由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg(OH)2电离出的OH -结合，生成了弱的电解质NH 3·H 2O ，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。