河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第一次月考试题b卷(复习班)
河北省冀州中学高三化学上学期一轮复习检测试题一
冀州中学2015-2016学年高三摸底考试化学试题(一)可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每个2分）1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉2、下列说法不正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得C．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质D．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键3、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. HCl→Cl2→HClO→NaClOC.S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO35、下列有关说法正确的是（）A．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时观察液面仰视C. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒D.稀释后未冷却至室温即定容7、有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB、还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+8、下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2N A个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N AC．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AD．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C． +5 D．+610、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol11、向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据12、下列离子方程式中书写正确的一组是（）① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △3(胶体)＋3H+⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—A. ①②③④B. ③⑦C. ①③④⑤D.①④⑥⑦⑧13、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
高考一轮复习河北省冀州中学高三上学期期中考试化学试题B
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。
1—5题每个1分，6—20题每个2分，21—25题每个3分）1、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．H3O＋B．Ne C．F－D．NH2—2、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅3、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同4、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液B．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉C．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液5、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用右图所示装置进行的是（）A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解6、下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－7、下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2 NAC. 含0.2 NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子D．1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-19、某国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似10、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生11、Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是（）A．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子0.1molB．将Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，SO32—离子数目增多C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等量水中生成NaOH浓度相同D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子12、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：用铜和稀硝酸制NOC．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O213、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC2. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略3. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D 4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n （SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n （Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．6. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④参考答案：C略7. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
河北省2021版高三上学期化学第一次月考试卷
河北省2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·大连期末) “化学是你化学是我”是前北大校长周其凤作曲的《化学之歌》的歌词．下列对歌词分析不合理的是（）A . “你我的消化系统是化学过程的场所”：在胃中，pH＜7有利于消化B . “你我要飞天探地化学提供动力几何”：人们可以研究新催化剂，将水分解并提供能量C . “记忆和思维活动要借化学过程来描摹”：记忆与思维过程伴随着化学变化D . “即便你我的喜怒哀乐也是化学神出鬼没”：情绪变化不会产生新的原子2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C . 臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D . 铜、醋酸、石灰石、氯化铜3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥4. （2分）下列说法中错误的是（）A . 食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B . 碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C . 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D . 面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口5. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力6. （2分）(2018·泉州模拟) 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（）A . FeB . CC . SiD . Al7. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：8. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 49. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C . 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO310. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液11. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 分子中键的极性越强，分子越稳定B . 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C . 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D . 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性12. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）A .n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%13. （2分）关于CH4和的叙述正确的是（）A . 均能用组成通式CnH2n＋2来表示B . 与其他烷烃互为同素异形体C . 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D . 通常情况下它们都是气态烷烃14. （2分）下列实验方案的设计不可行的是（）A . 用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体B . 制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液C . 用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl15. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO216. （2分） (2018高一上·东城期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高三复习班上学期期中考试化学试题B卷 Word版含答案
河北冀州中学2017-2018学年度上学期期中考试高三年级高三化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—15每小题2分，16—25每小题3分）1、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，该反应中（）A，铁是氧化剂，被氧化B、硫酸铜是氧化剂，失去电子C、反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe3++CuD、该反应既是离子反应，又是氧化还原反应2、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，则该气体的相对分子质量为40g/molB、配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要量取98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸体积为13.6 mLC、人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间，某人血糖监测结果为920mg/L，则该人血糖偏高D、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为1:14、己知丙烷的燃烧热△H=—2215kJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．221.5 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5.下列指定微粒的数目不相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的电子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数6．有A、B、C、D四种短周期主族元素。
河北省2021年高三上学期化学第一次月考试卷
河北省2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣12. （2分） (2018高一上·杭州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度(mol·L－1)为（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 4 mol·L－1 HNO3B . 3 mol·L－1HClC . 8 mol·L－1 NaOHD . 18 mol·L－1 H2SO44. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱6. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑7. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NOB . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SOD . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO8. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质9. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（）A . 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B . 用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L﹣1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．C . 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D . 当硝酸浓度为9.75mol•L﹣1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：110. （2分）两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Mg、FeB . Zn、AgC . Fe、ZnD . Mg、Al11. （2分）不能实现下列物质间直接转换的是（）A . 铝B . 碳C . 硫D . 氮12. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
河北省衡水市冀州徐庄中学高三化学月考试题含解析
河北省衡水市冀州徐庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是（）A．Fe3 O4与稀硝酸反应：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－ BaSO4↓C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32- +2H+ CO2↑十H2OD．含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol的Cl2恰好完全反应：2Fe2++2Br一十2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒参考答案：B【知识点】物质分类金属的冶炼解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。
故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。
3. 下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，2L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N AC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A参考答案：B略5. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：D略6. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（） A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-参考答案：B略7. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。
2010-2023历年河北省衡水冀州中学高三月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省衡水冀州中学高三月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－5 9℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。
某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a ；b ；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。
②Ⅱ中反应的离子方程式是。
③A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。
④ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该制备反应的化学方程式。
⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量。
（填“相同”，“不同”或“无法判断”）2.下列离子方程式书写正确的是A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH—+CO2=HCO3—D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I23.下列事实不能用平衡移动原理解释的是4.下列离子方程式不正确的是A．Cu和浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2＋+SO42—+SO2↑+2H2OB．含氟牙膏防治龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH+F－Ca5(PO4)3 F + OH－C．用0.100mol·L—1的NaHSO4标准溶液滴定Ba（OH）2溶液，酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应：H＋+OH－H2OD．次磷酸（H3PO2）为一元酸，与NaOH溶液反应：H3PO2+OH－H2PO2—+H2O5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是6.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝akJ/mol，C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220kJ/mol，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋1307.下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池[8.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
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河北冀州中学2015—2016学年上学期第一次月考高三往届化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（）A．Na2O2与水反应制备氧气 B．实验室用碱石灰吸收SO2C．N2O5与水反应制备HNO3 D．CO2与澄清石灰水作用2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料3、下列有关说法正确的是（）A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在5、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊6、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似7、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 ( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同8、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法9、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液C． Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液10、下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．7个 B．6个 C．5个 D．4个11、进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．将铁粉加到稀硝酸中B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液12、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （）A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－13、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在A 的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+414、铁氧体(Fe 3O 4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 2－7还原为Cr 3+，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)。
处理含 1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a molFeSO 4·7H 2O 。
下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝1015、Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）16、关于FeCl 3进行的实验，下列预测正确的是（ ）A ．蒸发FeCl 3溶液，得到FeCl 3固体B ．在FeCl 3、CuCl 2混合液中，加入少量Fe 粉，一定有H 2产生且有Cu 析出C ．用FeCl 3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe(OH)3沉淀产生D ．在FeCl 3溶液中，加入KHCO 3溶液，有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成17、向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．a 点对应的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42—、HCO 3— B ．b 点对应的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42—、Cl－ C ．c 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3—、Cl－ D ．d 点对应的溶液中：K +、NH 4+、I －、SO 42—18、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO319、相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH相同C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 20、0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（） A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol21、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )A．X—稀盐酸，Y—碳酸钠溶液 B．X—偏铝酸钠溶液，Y—硫酸溶液C．X—硫化氢气体，Y—氯化铁溶液 D．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液22、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．装置②：用铜和稀硝酸制NOC．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2 D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2 23、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）24、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体25、某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ( )A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L27、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（）A．6.72L B．7.84L C．4.48L D．无法计算28、选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（）A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成29、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A．OA段所发生反应的离子方程式： H+＋OH－==H2O；CO32－+H+ ==HCO－3B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L30、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42—和Na+C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1II卷（40分）31、（10分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。