2018届高考化学复习选择题专题练(十五) 含答案
高考化学一轮专题检测卷(15)有机化学基础(含答案)
专题检测卷(十五)专题六有机化学基础(45分钟100分)1. (10分)(2013·上海高考改编)异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。
由A(C5H6)和B经Diels—Alder反应制得。
Diels—Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels—Alder反应是+。
完成下列填空：（1）Diels—Alder反应属于________反应(填反应类型)；A的结构简式为__________。
（2）B与Cl2的1，2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸(CH2＝CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_________________。
（3）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为A B……目标产物)2.(14分)(2013·广东高考)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应①：+ⅠⅡ（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧最少需要消耗____________mol O2。
（2）化合物Ⅱ可使__________溶液(限写一种)褪色；化合物Ⅲ(分子式为C10H11Cl)可与NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为________________。
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，Ⅳ的结构简式为______________。
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。
化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。
Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为____________。
（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为____________。
【化学】2018年高考真题——全国Ⅲ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn65 I 127一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时,电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1-2x)O 212．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50。
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是()A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。
下列叙述不正确的是()A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是()A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反―1A ．2c 1＞c 3B ．a +b =92.4C ．2p 2＜p 1D ．α1+α3＜18．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)下列说法正确的是( )A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行 9．体积完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1 g ，B 装有SO 2和O 2各2 g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则A 、B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是( )A ．a%>b%B ．a%=b%C ．a%<b%D ．2a%=b% 【答案与解析】 一、选择题 1. 【答案】 AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。
2018高考化学真题和模拟类编_专题15_工艺设计流程题(含答案解析)
1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
2018年江苏高考化学试题(word版含答案)
2018年江苏高考化学试题(word 版含答案)4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO 32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
高考化学复习氮的固定训练题(含答案)
高考化学复习氮的固定训练题（含答案）高考化学复习氮的固定训练题（含答案）一、选择题1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中正确的是A．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维B．植物从土壤中吸收、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定C．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表D．“杯酚”分离和，体现了超分子的自组装的重要特性2．某催化固氮机理如图所示。
下列说法正确的是A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成C．三步反应均为氧化还原反应D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应3．下列不属于氮的固定的是（）A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下生成NOD．工业上用氨和二氧化碳合成尿素4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。
下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为5．中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。
关于该过程的说法正确的是（）A．属于固氮过程B．化学能一部分转化成了热能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．证明氮的非金属性大于氧6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：下列说法错误的是（）A．①属于氮的固定B．②中氮元素被氧化C．③属于化合反应D．④可减排有害气体7．下列方程式能准确解释事实的是（）A．呼吸面具中用吸收并供氧：B．自然界的高能固氮：C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3D．白醋可除去水壶中的水垢：8．辛勤劳动才能创造美好生活。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A 社区服务：回收旧衣物并进行分类棉、麻和丝主要成分均为纤维素B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮A．A B．B C．C D．D9．据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（）A．是反应中间体B．该催化固氮总反应为C．整个催化过程中存在键的断裂和生成D．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ⅢH10．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除11．氮是生命活动不可缺少的重要元素。
高考化学复习 常见物质的检验与鉴别含答案及解析
常见物质的检验与鉴别(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们的主要作用是( )A.固定剂B.发泡剂C.摩擦剂D.防腐剂答案C2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.双氧水D.氯化钡溶液答案B解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应,但没有明显现象,故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故可以用品红溶液检验。
3.将火柴头浸于水中,片刻后,取少量溶液于试管中,检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( )A.硝酸银溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.亚硝酸钠溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸答案D解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中,D项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl-,进而与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。
4.现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液,②K2Cr2O7酸性溶液,③酚酞溶液,④硫酸,⑤氨水。
能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( )A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤答案A解析氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液。
5.(2018·温州十五校联考)下列气体的检验方法中,正确的是( )A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C.用湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案C解析SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故B错误;氯气与碘化钾反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,故C正确;氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变色,无法检验,故D错误。
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选择题专项练（十五）
时间:15分钟
分值:42分
1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( ) A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.5.6 g Fe 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3N A B.标准状况下,4.48 L CH 3Cl 中所含原子数目为N A C.1 L pH=1的H 2SO 4溶液中含有的H +数为0.2N A
D.常温下,1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后,气体分子数为0.2N A 3.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物
B.装置②可用于收集H 2、Cl 2等气体
C.装置③可用于有关NH 3实验的尾气处理
D.装置④可用于洗涤BaSO 4沉淀以除去表面吸附的少量氯化钠 4.二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为( ) A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
5.处理废水中的CN -可用电解法,其装置如图所示。
已知电解时控制溶液pH 为9~10并加入食盐,阳极产生的ClO -将CN -氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )
A.不能用铁作阳极材料
B.加入食盐的目的是在阳极产生ClO-
C.阴极的电极反应式为2H
2O+2e - H
2
↑+2OH-
D.除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H + N
2↑+2CO
2
↑+5Cl-+H
2
O
6.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Y与Z同主族,W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。
下列说法正确的是( )
A.钠元素与Y元素可形成化合物Na
2Y 2
B.最简单氢化物的沸点:Y<X
C.简单阴离子的半径:Y<Z<W
D.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性
7.某温度下,0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1HA溶液的pH=1
B.该温度下K
W
=1.0×10-14
C.微粒X表示OH-,Y表示H+
D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)。