鲁科版高中化学必修一高一上学期期末考试
高中化学必修一鲁科版期末测试卷
期末标准检测卷 (鲁科必修 1)(时间： 80 分钟，满分： 100 分 )可能用到的相对原子质量：H－ 1 C－12 O－16 Na－23 Mg －24S－32 Cl－35.5 K －39 Ca－ 40 Fe－56 Br－80I－ 127一、单项选择题：本大题共9 小题，每题 3 分，共 27 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得0分。
1．用 1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。
某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为 2.5 mol/kg，则该物质可能为 ()。
A．NaHCO3B．KHCO 3C．MgCO3D． Na2 CO32．废旧计算机的某些零件含有Zn、 Fe、Cu、Ag 、Pt(铂)、 Au( 金)等金属，经物理方法初步办理后，加入足量稀盐酸充足反响，再过滤，所得的固体中不该．．有的金属是 ()。
．A．Cu、Ag B． Zn、 FeC．Pt、 Cu D． Ag、 Au3．将以下物质按酸、碱、盐、电解质分类摆列，正确的选项是()。
A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硝酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各样液体的水槽中，发生的现象以以下图所示，此中充满Cl 2的试管是()。
A B C D5．实现以下变化，一定加入复原剂的是()。
A．Cl 2→ HClO B．Fe→ FeCl3C．NaI→ AgI D．F2→HF6．以下说法正确的选项是 ()。
A．硅资料宽泛应用于光纤通信B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D．粗硅制备单晶硅不波及氧化复原反响7．以下元素的含量由多到少的排序，正确的选项是()。
A．空气中：氮、氧、碳B．地壳中：硅、氧、铝C．人体中：碳、氢、氧D．海水中：氯、氢、氧8．以下各样冶炼方法中，可制得相应金属的为()。
2024年鲁科版高一上学期化学试题与参考答案
2024年鲁科版化学高一上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A. 纯水是非电解质，因为它在液态时不能导电。
B. 盐酸溶液是一种化合物，因为它能导电。
C. 二氧化硫溶于水形成的溶液能导电，因此二氧化硫是电解质。
D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质。
2、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短。
B、温度越高，反应速率就越慢。
C、增加反应物浓度，反应速率一定增加。
D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。
B、化学反应速率与温度无关。
C、增加反应物浓度，化学反应速率一定增大。
D、升高温度，化学反应速率一定增大。
6、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、淀粉7、下列关于原子结构描述正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。
B. 原子的电子云呈现球形分布。
C. 原子核中的质子数等于原子中的电子数。
D. 原子核中的中子数等于原子中的电子数。
8、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子的电子层从内向外依次排列，每个电子层最多容纳2n^2个电子（n为电子层数）。
B、电子云是电子在原子核外空间的一种概率分布，不能确定电子在某一位置上的确切数值。
C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。
D、电子云的大小与电子的能量成正比。
9、下列物质中，不属于电解质的是：A、HCl（氯化氢）B、NaCl（氯化钠）C、H2O（水）D、CO2（二氧化碳）10、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaOHB、HClC、H2SO4D、CH411、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 所有金属键都是离子键B. 共价键只能存在于非金属原子之间C. 活泼金属和活泼非金属元素之间只能形成共价键D. 金属晶体中的自由电子形成的电子云称为金属键12、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其稳定性越好B. 溶质在溶剂中溶解时，溶质和溶剂的质量总和不变C. 溶液中的溶质分子会逐渐从溶剂中逸出D. 溶液的浓度越高，其粘度越大13、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
2024-2025学年鲁科版高一上学期期末化学试卷及答案指导
2024-2025学年鲁科版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A、空气B、矿泉水C、氧气D、土壤2、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、离子键和共价键都是通过电子的转移形成的D、所有的离子化合物都是电解质3、下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B. 食盐（NaCl）C. 二氧化碳（CO₂）D. 乙醇（C₂H₅OH）4、下列哪一种物质属于电解质？A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）5、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（盐酸）C、H2O（水）D、C6H12O6（葡萄糖）6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压强对固体与固体之间的化学反应速率没有影响D. 催化剂不能改变反应速率7、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B. 乙醇和甲醚C. 丙酮和丙醛D. 乙苯和苯乙炔8、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A. 2-甲基丙烷和正丁烷B. 乙醇和甲醚C. 苯和苯酚D. 丙烯和环丙烷9、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 电子层中电子数目越多，原子的化学性质越活泼。
B. 同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。
C. 在原子中，电子层数越多，原子半径越大。
D. 同一元素的不同同位素，原子半径相同。
10、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，说明反应物的能量越大B. 温度越高，反应速率越快，因为分子的平均动能越大C. 增大反应物浓度，反应速率一定加快D. 压强增大，反应速率一定加快11、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物B、共价键总是存在于两个非金属元素之间C、离子化合物中一定含有金属元素D、原子之间形成共价键时，原子核之间的距离总是小于形成离子键时的距离12、下列物质中，属于金属单质的是（）A、O₂B、H₂OC、NaOHD、Fe13、下列物质中，不属于同一种化合物的结构异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 2-甲基丙烷和2,2-二甲基丙烷C. 乙醇和甲醚D. 2-氯丁烷和1-氯丁烷14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越大。
鲁科版高中化学必修一上学期高一期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品利辛一中2014—2015学年度上学期高一期末考试化学试卷B卷命题：刘焕山审题：李平均可能用的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Al 27一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）1.对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是（）A．研制具有生物功能的材料制造人工器官 B. 把水变成汽油解决能源短缺的问题C. 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨D. 研究生命活动的物质揭示生命现象2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是 ( ) A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3. 关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论4. 钠暴露在空气中会发生一系列化学变化，其中不会生成的物质是（）A．Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO35. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（）A．每生成224mLO2，转移0.01mol e- B．过氧化钠的摩尔质量为78gC. 将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/LD．在Na2O2中阴阳离子个数比为1:17.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制浓度偏高的是（）A．定容时俯视刻度线 B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒C．用托盘天平称量0.6gNaCl固体 D. 配制前容量瓶中残留少量的水8.已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（）A．属于酸类，可能与一些盐发生反应 B．是常见的还原剂，可以被还原成碘单质C．是电解质，水溶液可以导电 D．属于化合物，受热时可能分解9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-B．含有0.1mol•L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−C．含有0.1mol•L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．含有0.1mol•L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−10. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向CaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2H +B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO C. 向NH 4HSO 4溶液中滴加少量NaOH 溶液H ++OH −＝H 2O D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O11.工业用辉铜矿（Cu 2S ）冶炼铜的反应:Cu 2S+O 2高温2Cu+SO 2 ，下列说法正确的是（ ） A ．该反应中氧化剂是氧气 B ．铜是导电性最好的金属 C ．可以将铜的冶炼和硫酸的生产联合在一起 D ．在Cu 2S 中铜的化合价为+2价 12. 有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O下列说法正确的是 ( ) A ．反应①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3C ．在反应③中当1 mol Co 2O 3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到I 2+Fe 2+==2I -+Fe 3+13. 有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
鲁科版高中化学必修一第一学期高一化学期末考试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一化学期末考试题用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 Al:27 S:32Ⅰ选择题（每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题2分，共50分）1.下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫B．氮的氧化物C．粉尘D．二氧化碳2.、下列物质的分离方法不正确的是A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B 用分液法分离酒精和水C 用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.稀盐酸B.稀硝酸C.FeCl3溶液D.浓H2SO44.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁5.．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．氢氟酸B．烧碱C．盐酸D．硫酸6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③C．①④D．②④7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中加入少量漂白粉进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团作馒头8．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火C 氯气与二氧化硫混合使用漂白效果更好D 酸雨的PH小于79．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留固物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．观察样品的颜色D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 11.﹒铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是 （ ）A ﹒NaClB ﹒FeCl 2C ﹒ KNO 3D ﹒Fe 2(SO 4)3 12.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 13.﹒地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 A ﹒熔点很高 B ﹒与水反应生成对应的酸 C ﹒可与烧碱反应生成盐 D ﹒能与某些酸反应14﹒某溶液中，滴加KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2005--2006学年度上学期期末考试高一化学试卷试卷满分：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 N---14 S---32必做题：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27小题，共81分）1.下列物质不是电解质的是A. NaHSO4B. NaOHC. N2D.HCl2. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．摩尔是A．物质的质量单位 B．物质的量C．物质的量的单位D．就是6.02×1023个微粒4.人体内必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是A.钙B.镁C.铁D.锌5.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl6.下列离子方程式正确的是A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-===H2O7. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水8.下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ２的是A. Na和H2OB. Na２O和H2OC. Na2O2和H2OD.Na2O2和CO29.国际上推广使用中国铁锅,这是因为铁锅A.导热性能好B.化学性质不活泼C.价格便宜耐用D.易使食物含有人体所需的铁元素10.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热灼烧D. 配成溶液后通入CO211.金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用A 水B 泡沫灭火器C 砂子D 煤油12. S的摩尔质量为A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol13.下列微粒中,能起漂白的作用的是A NaClB Cl-C HClD HClO14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、OH-、Na+、NO3-B. Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．H+、Na+、Cl-、CO32- D. Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-15. 下列试剂中能用来鉴别Al3+和Fe3+的是A．KSCN B．FeCl3C．H2SO4D．CuSO416.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：A、NaOHB、溴水C、水玻璃D、氢氟酸17.下列关于氯气的叙述中，不正确的是A 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B 氯气、液氯和氯水是同一种物质C 氯气能溶于水D 氯气是一种有毒的气体18.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A FeCl3B CuCl2C SO3D NO19.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的A 铁元素B 碘元素C 该元素D 铝元素20.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A 苹果汁中含有Cu2+B 苹果汁中的Fe2+变为Fe3+C 苹果汁中含有OH-D 苹果汁中含有Na+21.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是A FeB FeCl2C FeCl3D Fe2O322.下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是A. HCl→H2B. CO2→COC. SO2→SO3D. CuO→Cu23.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是A 浓硝酸B 浓盐酸C 浓硫酸D 氯化钠24.下列气体中，可溶于水的无色气体是A N2B NOC NO2D NH325.能够鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是A 澄清的石灰水B 品红溶液C 紫色的石蕊溶液D 氯化钡溶液26.将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br- 氧化为Br2？A I2B I-C Cl2D Cl27.下列关于硅元素的叙述不正确的是A 自然界中没有游离态的硅B 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体C 二氧化硅是在自然界中硅元素的唯一的存在形式D 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体高一（）班姓名：选择题答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 22 23 24 25 26 27 ………………二、填空题（19分）28、（共10分）（1）（8分）2molNH 3中含有 mol N 原子 ， mol H 原子；含有 个NH 3分子，质量为 g 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2008－2009学年厦门一中第一学期期末考试高一化学说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
鲁科版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷（必修1）一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分．每题只有一个选项符合题意）1．钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A ．单质钠B ．氯化钠C ．次氯酸钠D ．碳酸钠2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．矿泉水B ．盐酸C ．液氨D ．漂白粉3．下列物质属于非电解质的是（ ）A ．NaOHB ．Na 2SO 4C ．酒精（C 2H 5OH ）D ．Cl 24．漂白粉的有效成分是（ ）A ．次氯酸钙B ．氯化钙C ．次氯酸D ．次氯酸钙与氯化钙5．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）A ．NH 3→NOB ．HCl →H 2C ．NaCl →AgClD ．Fe 3+→Fe 2+6．能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（ ）A ．NO 2B ．FeCl 2C ．SO 3D ．FeCl 37．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（ ）A ．易溶于水B ．能与碱反应C ．受热易分解D ．在水中易发生电离8．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“，“增铁酱油“，“高钙牛奶“，“富硒茶叶“，“含氟牙膏“等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A ．单质B ．元素C ．分子D ．氧化物9．铜与浓硫酸加热时产生SO 2，是因为浓硫酸具有（ ）A ．强酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性10．下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）A ．氯化钠B ．氢氧化钠C ．碳酸钠D ．硫酸钠11．Na 2O 和Na 2O 2的共同之处是（ ）A ．均是白色固体B ．都能与水反应生成碱C ．都具有漂白作用D ．都为碱性氧化物12．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．COD ．NO13．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A ．食盐水B ．氯水C ．溴化钾D ．碘化钾14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．盐酸 B．Fe （OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液15．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质①Cu与HNO3②Cu与FeCl3③Zn与H2SO4④Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是（）A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④17．下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精18．为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O19．磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（）A．1 B．2 C．3 D．420．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，上下层均呈无色 D．液体分层，下层呈紫红色21．将4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L22．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）A．钠与水反应放出氢气B．钠与水反应放出氧气C．实验室中钠常保存在煤油中 D．Na2O2与水反应放出氧气23．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl24．在一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为（）A．AB2B．AB3C．A3B D．A2B325．为了区别0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（）A．将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液C．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液26．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）A．加热NaHCO3制取和收集CO2B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3D．用铜和浓硝酸反应制取和收集NO227．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④28．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属MgC．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na29．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（）A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中B．经常用自来水冲洗钢铁制品C．将输送自来水的铁管表面镀锌D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上30．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（）A．液氯 B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液31．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A．稀硫酸B．新制氯水 C．硝酸银溶液D．澄清石灰水32．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸﹣B CO2（CO）CuO 加热C Fe （Zn）稀硫酸过滤D CO2（HCl）Na2CO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D33．有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝．下列方法不属于废弃物资源化的是（）A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚烧垃圾的烟气直接排入空气中C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏34．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液35．将Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应，所产生的气体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种36．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因37．将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）A ．部分铁粉被氧化B ．全部Fe 3+被还原C ．溶液质量减轻D ．溶液质量增加38．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）A ．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B ．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C ．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D ．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同39．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（ ）A ．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B ．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C ．皮肤溅上浓H 2SO 4，立即用大量水冲洗D ．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉40．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A ．钠跟水反应：2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓D ．碳酸钙跟盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑41．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（ ）A ．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B ．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C ．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D ．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放42．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+43．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、K +、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．NH 4+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．K +、Fe 2+、NH 4+、NO 3﹣D ．NH 4+、Na +、NO 3﹣、OH ﹣44．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO 3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO 3﹣和I ﹣发生下列反应IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH 试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO 3﹣的是（ ）A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④45．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl ﹣各为1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 42﹣的物质的量为（ ）A ．0.1molB ．0.5molC ．0.15molD ．0.25mol46．关于反应2NaBr+Cl 2═2NaCl+Br 2，下列说法不正确的是（ ）A ．Cl 2是氧化剂，反应中Cl 原子得到电子B ．当1molCl 2完全反应时，有2mol 电子发生转移C ．NaBr 是还原剂，反应中溴离子得到电子D ．当1molNaBr 完全反应时，有1mol 电子发生转移47．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．标准状况下，22.4L 氖气含有的氖原子数为2 N AC ．常温常压下，22.4L CO 2气体含有的分子数为N AD ．在1L 的0.5mol •/L 的MgCl 2溶液中，含Cl ﹣ 数为N A48．为排除CO 32﹣、SO 32﹣离子的干扰，在检验SO 42﹣离子时，下列方法可行的是（ ）A ．先加入BaCl 2溶液，后再加入HNO 3B ．先加入HCl ，后再加AgNO 3溶液C ．先加入Ba （NO 3）2溶液，后再加入HClD ．先加入HCl ，后再加入BaCl 2溶液49．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的比较中不正确的是（ ）A ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性差B ．NaHCO 3比Na 2CO 3与稀盐酸反应的速度快C ．在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3D ．Na 2CO 3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO 3不行50．将钠和锌各0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．3：2三、填空题51．化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目： ．【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．（2）装入反应物之前，必须先 ．【实验探究】（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：实验装置 ① ③实验现象（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用 ，品红溶液Ⅱ的作用作用 ．52．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为 ．（2）图1中饱和食盐水的作用是 ．（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO 溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na 2SO 3溶液混合后，得到无色溶液．提出猜想：Ⅰ．NaClO 把Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4Ⅱ．NaClO 把酚酞氧化了Ⅲ．NaClO 把Na 2SO 3和酚酞都氧化了 ①下列实验方案中，可以证明NaClO 氧化了Na 2SO 3的是 ．a ．向混合后的溶液中加入过量盐酸b ．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c ．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d ．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO 氧化了酚酞，可进行的实验是 ．53．MnO 2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO 2（含有MnO 、MnCO 3和Fe 2O 3等杂质）样品转化为纯MnO 2实验，流程如下：（已知：氧化性强弱顺序：ClO 3﹣＞MnO 2＞Fe 3+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ．（2）请配平第②步反应的离子方程式：Mn 2++ ClO 3﹣+ H 2O= MnO 2↓+ Cl 2↑+ H +（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO 3和NaOH 外，还一定含有 （写化学式）．（4）若粗MnO 2样品质量为23.0g ，标准状况下，第①步反应收集448mLCO 2气体，则原样品中MnCO 3的质量百分含量为 （MnCO 3相对分子质量为115）． 54．某化学探究小组拟用铜片制取Cu （NO 3）2，并探究其化学性质．Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：1铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；②可能导致的两个不利因素是 、 ．（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是 、 、过滤、晾干．Ⅱ、为了探究Cu （NO 3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu （NO 3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．实验操作步骤 预期现象与结论步骤1：观察样品 溶液呈蓝绿色，① （填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO 4溶液②步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN 溶③55．碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用 盛装海带，操作Ⅱ为 ；（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min ，目的是 ；（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A 中碘元素的存在形式进行的探究实验．[推测]：①以IO 3﹣形式存在； ②以I ﹣形式存在[查阅资料]：IO 3﹣具有较强的氧化性，将上述溶液稀释配制成200mL 溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H 2O 2溶液、KSCN 溶液、FeCl 2溶液、稀硫酸序号实验方案 实验现象 结论 ① 取少量稀释后的溶液A 加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象② 往试管I 中加入 无现象 证明不是以IO 3﹣形式存在③ 往试管Ⅱ中加入 证明以I ﹣形式存在（4）定量检验海带中的碘含量：①取20mL 稀释后溶液A 分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO 4溶液至溶液刚显浅红色，将I ﹣氧化为I 2并得到溶液B ；②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量．（假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I﹣127）2015-2016学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分．每题只有一个选项符合题意）1．钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．单质钠B．氯化钠C．次氯酸钠 D．碳酸钠【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，性质活泼，所以钠元素在自然界中以化合态存在，据此解答．【解答】钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，性质活泼，所以钠元素在自然界中以化合态存在，海水中含有大量NaCl，部分岩盐中也含有大量NaCl，自然界中钠的存在形式主要为氯化钠，故选：B．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．盐酸 C．液氨 D．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断选项；【解答】解：A．矿泉水含有盐的溶液，属于混合物，故A不符合；B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B不符合；C．液氨是液态氨气属于一种物质组成的纯净物，故C符合；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不符合；故选C．3．下列物质属于非电解质的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．酒精（C2H5OH）D．Cl2【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．NaOH为化合物，其水溶液能导电，则NaOH属于电解质，故A错误；B．Na2SO4属于盐，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故B错误；C．酒精是乙醇的俗称，水溶液中和溶液中都不能导电属于非电解质，故C正确；D．氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．4．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A ．5．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）A ．NH 3→NOB ．HCl →H 2C ．NaCl →AgClD ．Fe 3+→Fe 2+【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A ．NH 3→NO 中N 元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A 正确；B ．HCl →H 2中H 元素的化合价降低，需要加还原剂，故B 错误；C ．元素的化合价不变，不需要氧化还原反应发生，故C 错误；D ．Fe 元素的化合价降低，需要加还原剂，故D 错误．故选A ．6．能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（ ）A ．NO 2B ．FeCl 2C ．SO 3D ．FeCl 3【考点】铁的化学性质；氮气的化学性质．【分析】A ．氮气与氧气反应生成一氧化氮；B ．铁与氯气反应生成氯化铁；C ．硫与氧气反应生成二氧化硫；D ．铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A ．氮气与氧气反应生成一氧化氮，NO 2不能用组成元素的单质直接反应得到，故A 不选；B ．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁不能用组成元素的单质直接反应得到，故B 不选；C ．硫与氧气反应生成二氧化硫，三氧化硫不能用组成元素的单质直接反应得到，故C 不选；D ．铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯化铁能用组成元素的单质直接反应得到，故D 选； 故选：D ．7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（ ）A ．易溶于水B ．能与碱反应C ．受热易分解D ．在水中易发生电离【考点】铵盐．【分析】草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应，从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效．【解答】解：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH 4++OH ﹣⇌NH 3．H 2O ⇌NH 3+H 2O ，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B ．8．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“，“增铁酱油“，“高钙牛奶“，“富硒茶叶“，“含氟牙膏“等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A ．单质B ．元素C ．分子D ．氧化物【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；元素．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素． 故选B ．9．铜与浓硫酸加热时产生SO 2，是因为浓硫酸具有（ ）A ．强酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【分析】铜与浓硫酸在加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，依据浓硫酸在反应中硫元素化合价变化判断浓硫酸性质．【解答】解：铜与浓硫酸在加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在反应中部分硫元素化合价从+6价降为二氧化硫中+4价的硫，表现浓硫酸的强的氧化性，故选：D ．10．下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）A ．氯化钠B ．氢氧化钠C ．碳酸钠D ．硫酸钠【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】物质暴露在空气中发生变质是物质和空气中的物质发生反应，如和氧气、水、二氧化碳等气体的反应．【解答】解：A ．氯化钠和空气中的物质不发生反应，暴露在空气中不容易变质，故A 不符合；B ．氢氧化钠是碱，在空气中会吸收二氧化碳气体生成碳酸钠，CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，暴露在空气中容易变质的，故B 符合；C ．碳酸钠在空气中不与空气中物质发生反应，暴露在空气中不容易变质，故C 不符合；D ．硫酸钠在空气中不发生反应，暴露在空气中不容易变质，故D 不符合；故选B ．11．Na 2O 和Na 2O 2的共同之处是（ ）A ．均是白色固体B ．都能与水反应生成碱C ．都具有漂白作用D ．都为碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A 、氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色固体；B 、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气；C 、过氧化钠具有氧化性，具有漂白性，但是氧化钠没有该性质；D 、碱性氧化物是能和酸之间反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A 、氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色固体，该性质不一样，故A 错误；B 、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，都能与水反应生成碱，故B 正确；C 、过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性，但是氧化钠没有氧化性，不具有漂白性，性质不一样，故C 错误；D 、氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不是，故D 错误．故选B ．12．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．COD ．NO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越少，则气体的体积越小，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．【解答】解：假设气体的质量都为mg ，则气体的物质的量分别为：n （O 2）==mol ， n （CH 4）==mol ， n （CO ）==mol ， n （NO ）==mol ，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越小，则气体的体积越小， 所以物质的量最少的是O 2，体积最小的就是O 2，故选A ．13．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A ．食盐水B ．氯水C ．溴化钾D ．碘化钾【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】淀粉碘化钾溶液遇到强氧化性物质或者单质碘变蓝，据此解答．【解答】解：食盐水、溴化钾、碘化钾不能与淀粉碘化钾反应，不能使淀粉碘化钾变蓝，氯水中含有氯气能够氧化碘化价生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故选：B ．14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．盐酸B ．Fe （OH ）3 胶体C ．氯化钠溶液D ．CuSO 4溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A 、C 、D 是溶液，B 是胶体．故选B ．15．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）A ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOB ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2C ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2D ．2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑【考点】氧化还原反应．【分析】同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低．【解答】解：A ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故A 正确；B ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2中，氧化铁中铁元素的化合价降低，一氧化碳中碳元素的化合价升高，所以氧化铁作氧化剂，一氧化碳作还原剂，故B 错误；C.2F 2+2H 2O ═4HF+O 2中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故C 错误；D.2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑中，钠中的钠元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以钠是还原剂，水是氧化剂，故D 错误；故选A ．16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质①Cu 与HNO 3 ②Cu 与FeCl 3 ③Zn 与H 2SO 4 ④Fe 与HCl ，由于浓度不同而发生不同反应的是（ ）A ．①②B ．①③C ．③④D ．①②③④【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．【解答】解：：①Cu 与HNO 3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO 3═Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO 3═3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，故①符合题意；②Cu 与FeCl 3溶液中，无论浓度大小都只发生反应：Cu+2FeCl 3═2FeCl 2+CuCl 2，故②不符合题意；③Zn 与H 2SO 4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H 2SO 4（浓）ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O ，故③符合题意；④Fe 与HCl 溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，故④不符合题意； 所以由于浓度不同而发生不同反应的是①③，故选B ．17．下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是（ ）A ．亚硝酸钠B ．食盐C ．蔗糖D ．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A ．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B ．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C ．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D ．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠．【解答】解：A ．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A 正确；B ．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B 错误；C ．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C 错误；。
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高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。
下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7．以下说法错误的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．下列说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．下列图示中错误的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是、OH―..................... B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―A．Na+、Cu2+、SO 24C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2 + Na2SO415．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法错误的是A ．Ⅰ图中：即使MnO 2过量，盐酸也不能全部消耗B ．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成C ．Ⅲ图中：生成棕色的烟D ．Ⅳ图中:水可以充满试管16．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是A ．CaCO 3 −−−→高温CaO 2H O −−−→Ca （OH ）2NaOH 溶液 B ． Cu 2O∆−−→CuO 24H SO∆−−−→ CuSO 4溶液Cu （NO 3）2溶液C ．KMnO 4∆−−→O 2S−−→ SO 3H 2SO 4 D ．NH 3NO NO 2 HNO 317．某无色混合气体中可能含有O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 、CO 、CO 2中的气体。
现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中错误的是 A ．肯定有SO 2、CO 2 和NOB ．肯定没有O 2和NO 2C ．可能有CO 和CO 2D ．肯定有SO 2 和NO18．在标准状况下①6．72L CH 4 ②3．011023个HCl 分子 ③13．6g H 2S ④0．2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是 A ．体积②＞③＞①＞④ B ．密度②＞③＞①＞④C ．质量②＞③＞①＞④D ．氢原子个数①＞③＞④＞②第Ⅱ卷（非选择题 共54分）注意事项：1．将答案写在答题卡上。
2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。
H 2O19．（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。
e中的化学反应方程式为。
上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
20．（11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。
将其填在空格处。
编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶⑤液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应。
写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。
写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。
（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。
经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
21．（8分）（1）某学生欲用11．9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L-1的稀盐酸。
该学生需要量取____mL浓盐酸进行配制。
（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥（3）①该同学用配制的0．400 mol·L-1的盐酸，中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22．（14分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。
能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，反应的离子方程式为：;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象c．通入Y气体后有沉淀产生d．通入Y气体后沉淀溶解e．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为，反应的化学方程式为。
23．（11分）“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。
威海海水资源丰富，回答下列问题：（1）海水中主要含有等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。
其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：I．①步主要反应的离子方程式：。
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种。
II．第③步需要加入，其前面分离出氢氧化镁的操作称为，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是答案选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．C 2．D 3．D 4．A 5．A 6．B 7．C 8．D9．C 10．D 11．C 12．C 13．B 14．D 15．D 16．D 17．A 18．B 19．（10分）（1）2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -（1分） 2H ++CO 32-===H 2O+CO 2↑（1分） Ag ++Cl -===AgCl↓（1分）2Cl 2＋2Ca （OH ）2===Ca （ClO ）2＋CaCl 2＋2H 2O ，（2分） ae （1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分） （3）稀盐酸（1分） 2HClO=====光2HCl ＋O 2↑（1分） （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分） 20．（11分）（1）（5分，每空1分）①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④ 盐酸 ⑤ 氢氧化钡溶液 （2）（4分，每空1分）分解；III 方程式合理即可．IV 方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。