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高等工业学校无机化学试卷试卷号：47学校：中北大学院系：专业：年级：班级：学号：______ 姓名：_______考试时间：120分钟试卷总分：100（请考生注意，本试卷共5页）一.是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）（本大题共15 小题，每小题1分，总计15 分）1、在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。

........................................................................................................................................................（）2、反应H2 (g) + Br2 (g) →2HBr (g) 的△r H与反应H2 (g) + Br2 (l) →2HBr (g) 的△r H 相同。

....................................................................................................................................................（）3、已知反应A→ B 的△r H= 67 kJ·mol-1，E a = 90 kJ·mol-1，则反应B→A的E a = - 23kJ·mol-1。

...........................................................................................................................................（）4、在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。

..................（）5、乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4 (g) + H2 (g)。

在实际生产中常在恒温恒O 压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2 (g) 的加入，同时以相同倍数降低了p (C2H6 )、p (C2H4 )、p (H2 )，使平衡向右移动。

..................................................................（）6、某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。

.......................................................................................................................................................（）7、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH 值基本不变。

........................（）8、NaCl 是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。

（ ................................................................................................................ ）9、已知298 K 时，K( BaSO4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，其相对分子质量为233.3。

若将 1.0 ⨯10-3 mol BaSO4溶于10 L 水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4 的质量为0.21 g。

........................................................................................................... （）10、Cr2O72-中铬的氧化值为+6，H2O2中氧的氧化值为-1。

... （）11、对氧化还原反应来说，如果对应原电池的电动势E 0 时，由于反应速率慢，实际上反应不一定能够发生。

................................. （）12、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。

......................................................................................................................................................（）13、原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。

.................................................（）14、所有原子晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。

.................................................（）15、CsCl 晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1 / 8）排列而成。

.................（）二.选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共20 小题，每小题2分，总计40 分）1、由NH4NO2加热分解制取氮气，在23 ℃、96.0 kPa 条件下，得到干燥氮气的体积为0.60 L，则m(N2 ) = ............................................................................................................................（）。

(A) 0.66 g；(B) 660 g；(C) 8.4 g；(D) 0.33 g。

2、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是.........................................................................................（）。

(A) 高温，低压；(B) 高温，高压；(C) 低温，低压；(D) 低温，高压。

3、已知在298 K 时，H2 (g) 与O2 (g) 反应生成1.0 mol H2O (l) 和 1.0 mol H2O (g) 的反应热分别为-285.8 kJ·mol-1和-241.8 kJ·mol-1，则H2O (l)→H2O (g) 的反应热为................................（）。

(A) -44.0 kJ·mol-1；(B) 44.0 kJ·mol-1；(C) -537.6 kJ·mol-1；(D) 537.6 kJ·mol-1。

4、已知反应A (g) + 2B (g) D (g) 的△r H m > 0，升高温度将使...............................（）。

(A)正反应速率增大；逆反应速率减小；(B) 正反应速率减小；逆反应速率增大；(C) 正、逆反应速率均增大；(D) 正、逆反应速率均减小。

5、反应：Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe (s) + 4H2O (g) 的标准平衡常数表达式K=...（）。

(A){ [ p (Fe) / p]3·[ p (H2O) / p]4 } / {[ p (Fe3O4 ) / p]·[ p (H2 ) / p]4 }；(B) [ 4p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4；(C) [ p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4；(D) 1 / [ p (H2 ) / p]4。

6、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A (g) +B (g)C (g)。

相同温度下体积缩小至2，则标准平衡常数K为原来3的......................................（）。

(A) 3 倍；(B) 2 倍；(C) 9 倍；(D) 1 倍。

7、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是.........................................................（）。

(A) ∆r H越小，反应速率越大；(B) ∆r G越小，反应速率越大；(C) E a越大，反应速率越大；(D) E a越小，反应速率越大。

8、弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是........................................................（）。

(A) 溶液浓度；(B) 弱碱的解离度；(C) 溶液的浓度和温度；(D) 碱的性质和溶液温度。

9、室温下，将H2S 气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为............（）。

(A) > 0.1 mol·L-1；(B) 1 mol·L-1；(C) 0.1 mol·L-1；(D) > 1 mol·L-1。

10、在BaSO4 饱和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，达平衡时.............. （）。

(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = [ K( BaSO4 ) ]1/2；(C) c ( Ba2+ ) ≠ c ( SO42- )，[ c ( Ba2+ ) /]·[ c ( SO42-) /] = K( BaSO4 ) ；(D) c ( Ba2+ ) ≠c ( SO42- )，[ c ( Ba2+) /]·[ c ( SO42-) /] ≠K( BaSO4 )。

11、将MnS 溶解在HAc - NaAc 缓冲溶液中，系统的pH 值 ..... （）。

(A) 不变；(B) 变小；(C) 变大；(D) 无法预测。

12、根据碱性溶液中硫元素的电势图：SO32- -0.58V S2O32--0.74V S -0.508VS2-能发生歧化反应的物质是 ............................................................. 〔〕。