元素化合物-碱金属
碱金属·元素
碱金属·元素
碱金属元素是一类特殊的金属元素，它们位于周期表中的第2族之内，如钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）和钙（Ca）等，它们的电子排布模式相同，在元素的周期表中，它们的原子序数依次递增，其属性相近。
碱金属元素的原子半径一般比其他元素的要小，因为它们失去了一个电子，电子的整体排布紧凑一些，所以表面几乎没有任何活性，可以把它们形象地看做是一种“空气”。
碱金属元素具有较强的吸收能力，它们通常吸收大量水分，因此具有很强的吸水性，碱金属元素的水解热量也较高，因此一般也会吸收光热能，对环境产生一定的影响。
碱金属元素的化学性质也很特殊，它们是单价正离子，能够形成碱性氧化物和氢化物，还能与其他元素形成化合物，从而形成物理性质和化学性质非常稳定的复合物。
例如，碱金属元素可与氮、氧和碳形成化合物，成为不锈钢和铝合金等物质的构成部分。
碱金属元素在工业应用领域中也有着重要的地位，它们的加工性能很好，因此可以用来制造各种工业用品，如轴承、压缩机和汽车等，也可以用来制造用于消费的各种商品，这就是它们在社会经济中如此重要的原因。
碱金属元素也常被用于实验室，它们在研究各种科学现象，如化学反应等方面具有重要作用，同时也被用于制药及其他临床用药，因此在看似复杂的器官功能的改善等方面也发挥着重要的作用。
总之，碱金属元素在自然界和工业应用领域中都发挥着重要的作
用，它们的未来发展前景也是令人期待的。
碱金属元素知识点总结
碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。
以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。
1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。
它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。
2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。
这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。
3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。
与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。
例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。
这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。
5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。
合金通常具有更好的机械性能和导电性能。
例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。
6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。
锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。
7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。
由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。
此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。
8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。
9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。
这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个重要类别。
它们在化学性质、物理性质和应用方面有很多共同之处，但也有一些显著的差异。
本文将介绍碱金属和碱土金属的基本特点、重要性质及其在实际应用中的作用。
一、碱金属碱金属是周期表中位于第一族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素都是非常活泼的金属，具有强烈的还原性。
它们在常温下存在于固态，是银白色的质地柔软金属，能轻松被切割，并且具有低密度和低熔点。
碱金属具有以下一些重要性质：1. 高反应性：碱金属在常温下与水反应产生大量的氢气和碱溶液，释放出巨大的热量。
这种反应非常剧烈，有时可以引起爆炸。
例如，钠在与水接触时会迅速产生白色火焰和剧烈的燃烧。
因此，碱金属的处理需要极高的小心和专业知识。
2. 高电离能：碱金属的外层电子非常容易被剥离，因此具有很低的电离能。
这使得它们可以很容易地丧失电子形成阳离子，并与其他元素形成化合物。
3. 强烈的还原性：碱金属是非常强大的还原剂，能够夺取其他元素的电子，并参与许多重要反应。
例如，钾在与氧气反应时会猛烈燃烧，产生明亮的火焰。
4. 高热导率：碱金属具有极高的热导率，这使得它们在冷却和传热技术方面非常有用。
铯是所有金属中热导率最高的元素。
碱金属在许多领域具有广泛应用。
它们可用于制造合金、金属薄膜、电池、催化剂等。
其中最常见的应用是用作发光剂和制备碱金属离子的闪烁屏幕。
此外，碱金属离子在生物医学领域中也具有重要应用，例如在MRI（核磁共振成像）中作为对比剂。
二、碱土金属碱土金属是元素周期表中位于第二族，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对较为稳定，但仍然具有明显的金属性质。
它们在常温下也是固态，但与碱金属不同的是，碱土金属较硬和坚硬。
碱土金属具有以下一些重要性质：1. 抗氧化性：碱土金属相对于碱金属来说较为惰性，不容易与空气中的氧气发生反应。
无机化学(5)碱金属
室温下，过氧化物、 室温下，过氧化物、超氧化物与水或稀酸反应生成过 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： Na2O2 + 2H2O ─→ 2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 ─→ Na2SO4 + H2O2 2KO2 + 2H2O ─→ 2KOH + H2O2 + O2 ↑ 2KO2 + H2SO4 ─→ K2SO4 + H2O2 + O2 ↑ 2H2O2 ─→ H2O + O2 ↑ 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： Na2O2 + 2CO2 ─→ Na2CO3 + O2 ↑ KO2 + 2CO2 ─→ 2K2CO3 + 3O2 ↑
IA和IIA族元素的原子最外层分别只有 ～2个s电子， 和 族元素的原子最外层分别只有1～ 个 电子 电子， 族元素的原子最外层分别只有 在同一周期中这些原子具有较大的原子半径和较少的 核电荷， 族金属晶体中的金属键很不牢固， 核电荷，故IA、IIA族金属晶体中的金属键很不牢固， 、 族金属晶体中的金属键很不牢固 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽， 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽，在同 周期中碱金属是金属性最强的元素， 周期中碱金属是金属性最强的元素，碱土金属逊于碱 金属， 同族元素中随原子序数增加， 金属，在同族元素中随原子序数增加，元素的金属性 依次递增。 依次递增。
第十七章
内容提要
碱金属、 碱金属、碱土金属
在系统学习非金属元素单质及其化合物知识 的基础上，从本章开始将逐章研究金属元素的单质 的基础上， 及其化合物。 及其化合物。 碱金属、 碱金属、碱土金属是金属活泼性最强的两族 元素，位于元素周期表的 区 元素，位于元素周期表的s区，本章将系统学习它们 的单质及重要化合物。 的单质及重要化合物。
高三化学金属及其化合物--碱金属元素知识点拨人教版
碱金属元素知识点拨（讲稿及文字脚本）碱金属元素主要包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，因为它们的氧化物对应的水化物是可溶于水的碱，所以通称为碱金属（请默记这六种元素的元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。
它们原子的最外层上都只有一个电子，在化学反应中易失去，而成为带一个单位正电荷的阳离子，它们的原子半径比同周期其它元素的原子半径大，因此，它们都是很活泼的金属元素。
本章的重点是钠及其化合物，因此，我们以钠元素为主线来概括性地复习本章的重要知识点。
一、钠与正一价氢的有关反应在金属钠的有关性质中，重要的是钠与正一价氢的有关反应，如：钠与水反应、钠与(非氧化性)酸反应、钠与盐溶液反应、钠与某些含有活泼氢的有机物反应等。
下面，我们对这些反应进行深入的剖析。
1、钠与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑提问1：你能很快写出该反应的离子反应方程式吗？2Na+2H2O===2Na+＋2OH-+H2↑提问2：你能利用化学平衡的知识解释钠是怎样与水反应的吗？〔水的电离平衡移动H2O+H2O<==>H3O++OH-〕提问3：你能联想到其它金属或非金属与水的反应并也能用上面的理论解释吗？如：镁与热水反应；铁与水蒸汽反应；硅与碱的水溶液反应；铝与碱的水溶液反应等。
Mg+2H2O(沸水)===Mg(OH)2+H2↑（注意：Mg(OH)2后不要打↓）3Fe+4H2O(水蒸汽)===Fe3O4+4H2(注意：在H2后不要打↑)小结：金属与水反应的规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换水中的氢注意：铜与浓盐酸反应可能生成氢气。
因为会生成稳定的四氯合铜离子。
请据此写出反应方程式。
(反应式为：Cu+4HCl（浓）== H2[CuCl4]+H2↑)提问4：你能从本质上理解以上反应中金属或非金属与生成的氢气的物质的量之比吗？其本质是：金属或非金属给出一个电子就生成一个氢原子。
碱金属单质
碱金属单质
碱金属单质是指双价金属元素形成的化合物，具有多种化学性质。
这是一类独特的化合物，具有低的潜热和熔点，它们也有很强的稳定性。
碱金属单质主要是软性碱金属元素，如钠、钾、钙、镁，主要应用于日常生活的领域。
比如，在饮食中，很多餐饮公司都会使用它们来添加一定量的矿物质，这样可以使餐饮产品更有营养价值，便于身体消化吸收。
在医疗领域也会使用到碱金属单质，它们极大地促进了人体内的矿物质，并起到维护健康的作用。
另外，碱金属单质也可以用于娱乐活动。
比如庆典活动，很多乐队都会使用它们做出一种独特的“碱性音乐”，以彰显出这些活动的仪式感。
此外，碱金属单质还可以作为一种娱乐用品。
在宴会上，精心设计的碱金属实验室，往往会让餐客们享受到新奇的娱乐效果，增加宴会的活跃气氛。
从以上可以看出，碱金属单质拥有独特的特性，它们的应用不仅能改善我们的生活品质，也可以为娱乐活动增添活力，丰富我们的生活。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
高考化学碱金属元素知识点
高考化学碱金属元素知识点2018高考化学碱金属元素知识点高考是一个实现人生的省力杠杆，此时是你撬动它的最佳时机，下面店铺为大家整理的高考化学碱金属元素知识点，希望大家喜欢。
高考化学碱金属元素知识点1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的.密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑高考化学一轮复习计划1、坚持“六要六不要”。
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元素化合物——碱金属
课前练习
1、碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是，在反应中很容易，因此它们都是非常活泼的金属。
由于它们的氧化物的水化物都是，又将它们统称为碱金属。
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮
的小圆球（钠与水反应热，钠的熔点），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有生成），滴加酚酞溶液变成色（反应产生物质）。
3、钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因
为。
4、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，
以使钠与、等物质隔绝。
5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。
6、过氧化钠是的固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
7、碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名，两种物质中更易溶解与水。
等物质的
量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。
8、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐
渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐，也就是说，它们的金属性逐渐。
碱金属元素的密度逐渐，熔沸点逐渐。
9、碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。
10、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更，因为钾的原子核外电子层数比钠的，
更容易电子。
11、钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。
观察钾的焰色
反应的颜色需要透过色的钴玻璃，这是为了避免的干扰。
12、颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直
至变成原色。
13、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；碳酸钠中混有少量的
碳酸氢钠，除去的方法是。
14、相同质量的锂、钠、钾三种金属分别与足量的水反应，放出氢气最多的
是；最少的是。
15、为什么不能直接用手拿钠？
16、有人说：“活泼金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
”这种说法正确吗？为什么？17、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。
若金属钠着火，应用哪种方法
灭火？为什么/
18、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体？
19、如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠液体？
写出下列化学反应方程式
1．钠被空气中的氧气氧化
2．钠在空气中燃烧
3．钠与硫化合
4．钠在氯气中燃烧
5．钠与水反应
6．钠与硫酸铜溶液反应
7．钾与水反应
8．过氧化钠与水反应
9．二氧化碳通入过氧化钠
10．盐酸滴入碳酸钠粉末中
11．盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
12．碳酸氢钠加热分解
13．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
14．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合
课堂小结
一、碱金属族元素位于族，包含：。
自然界中碱金属以形式存在。
单质钠保存在里。
二、钠及钠化合物：
（一）、钠：
1、物理性质：色的有金属光泽，质密度比水的固体，是电和热的良导体。
2、化学性质：
1）与O2:常温下
点燃情况下
2）、与Cl2：
3)、与水现象：。
4）、与CuSO4溶液：。
5）、与有机物乙醇、苯酚、乙酸反应：
3、用途：
4，焰色反应：识记Na+： K+：（透过观察）
（二）、Na2O与Na2O2对比
1、关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，叙述不正确的是（）A、原子核外电子层数依次增加 B、单质熔、沸点依次升高
C、单质还原性依次增强
D、对应离子的氧化性依次减弱
2、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是
A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4
B、氢氧化铯是一种强碱
C、Cs+氧化性很强
D、碳酸铯加热易分解
3、下列物质的俗名对应括号内的化学式错误的是（）
A、火碱（Na0H）
B、纯碱（Na2CO3）
C、小苏打（NaHCO3）
D、绿矾（ZnSO4·7H20）
4、下列各组中的物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A Na和O2 B、NaOH和CO2 C Na202和O2 D、NaC1和H2SO4
5、用相同质量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是（）
A、将钠投入到足量的盐酸中
B、将钠放入足量CuSO4溶液中
C、将钠放入足量的乙醇中
D、将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量水中
6、下列离子方程式正确的是（）
A、钠与水反应：2Na＋2H2O == 2Na+＋20H_＋H2↑
B、钠与氯化镁溶液反应：2Na十 Mg2+ = 2Na+＋Mg
C、氢氧化钠溶液与醋酸反应： OH_＋H+ == H2O
D、碳酸氢钠溶液与足量Ba(OH)2的反应：HCO3_ + Ba2+＋OH_ ==BaCO3↓+ H2O
7、金属钠、镁、铝各0.1mol，分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，充分反应后，放出H2的量是（）
A、一样多
B、铝最多
C、镁最多
D、钠最多，镁和铝一样多
8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.lmol的Na、Na2O、 Na2O2、Na，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小顺序为（）
A、甲＜乙＜丙＜丁
B、丁＜甲＜乙= 丙
C、甲==丁＜乙==丙
D、丁＜甲＜乙＜丙
9、
（1）、A中的现象是；
（2）、B中出现浑浊，写出反应的离子方程式：；
（3）、C中收集到的气体是。
10、NaHCO3、Na2O2以等物质的量混合，放入密闭容器中加热，充分反应后，最后容器内的物质是，反应方程式为。